рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Сопряжение в частицах СО2, N2О, ВО33-на основе резонанса

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Сопряжение в частицах СО2, N2О, ВО33-на основе резонанса

Сопряжение в частицах СО2, N2О, ВО33-на основе резонанса - раздел Химия, Вопросы для самопроверки Со2 О=С=О ¬® О--Сºо...

СО₂	О=С=О ¬® О^--СºО⁺ ¬® О⁺ºС-О^-	О=С=О
N₂О	NºN⁺-O^- ¬® N^-=N⁺=O	N=N–О
ВО₃³^-	O^- О О^- О^- В-O^- ¬® В^--О^- ¬® В^-== О ¬® В^--О^- O^- О^- О^- О	О ³^- В¾О О

Нельзя не упомянуть и о существовании пусть немногих, но исключений. Среди них такая распространенная и, казалось бы, простая молекула, как кислород – О₂. Наличие у него двух неспаренных электронов при кратности связи 2 нельзя объяснить в рамках метода ВС и можно понять только из метода МО.

Графически при изображении структурных формул с сопряженными связями такие связи показывают пунктиром (как на схеме выше) или дугами, а для ароматических соединений – кружками.

Изложение теории МО можно найти почти в любом курсе общей химии, в том числе в перечисленных в библиографическом списке в конце пособия. Здесь ограничимся ее главным постулатом – в теории МО считается, что обобществляются все валентные электроны всех образующих молекулу атомов и делокализованы они (в той или иной мере) между всеми атомами.

Вопросы для самопроверки

1. Напишите структурные формулы частиц ОF₂, СО₂, SО₂, SО₃, определите количество s- и p-связей в них.

2. Приведите примеры содержащих С и N частиц с тройной связью.

3. Что такое сопряжение?

4. В каких из приведенных частиц имеется сопряжение: Н₂S, SO₂, SO₃²^-, C₂H₂, CH₂CHCH₂CHCH₂CH₃, CH₂CHCHCH₂CH₂CH₃?

5. Изобразите структурные формулы Н₂СО₃, НСО₃^- и СO₃²^- (при необходимости используйте резонансные структуры). В каких из этих частиц имеется сопряжение? В какой из них будет наименьшая длина связи С-О?

6. Изобразите структурные формулы НNО₃ и N₂О₅.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Вопросы для самопроверки

На сайте allrefs.net читайте: "Вопросы для самопроверки"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Сопряжение в частицах СО2, N2О, ВО33-на основе резонанса

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МНОГОАТОМНЫЕ ЧАСТИЦЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Эти силы – исполины, перед ними, милый друг, Словно нити паутины, всё, что видишь ты вокруг. Их работа из алмазов жизнь земную создала, Ими сотканы из газов наши гибкие т

Структурные и электронные формулы
Ковалентные химические связи обычно образуются при обобществлении принадлежащих первоначально разным атомам неспаренных электронов с различными спинами: А + ¯В =

Ковалентность
Падают листья. Кружится синева, О теории Бутлерова повествуя. Атомы в молекулах – не буквы в словах – С определённой валентностью существуют… Наталья Непомнящ

Стехиометрия соединений с Н, F и О
Подгруппа Элементы Валентные электроны Возможные значения ковалентности Стехиометрия соединений с Н

Донорно-акцепторный механизм образования связи
Возможен другой механизм образования ковалентной связи, когда один из пары образующих связь атомов предоставляет пару электронов (донор), а другой принимает ее (акцептирует), предоставляя д

Геометрия молекул: гибридизация атомных орбиталей
Геометрическое (пространственное) строение – это взаимное расположение атомов в многоатомной частице, характеризуемое длинами связей (понятие определено в подразд. 3.1) и валентными угла

Свойства гибридных атомных орбиталей
Гибридизация АО, участвующие в гибридизации Количество ГАО Геометрия расположения ГАО Валентные углы, (в градусах)

Ориентация связывающих пар: s- и p‑связи. Сопряжение

Геометрия молекул: отталкивание электронных пар
В подразд. 3.4 уже начато рассмотрение геометрии многоатомных частиц – на основе концепции гибридизации атомных орбиталей. Однако не случайно там рассмотрены только довольно простые примеры – части

Геометрия частиц по Гиллеспи
СЧ Тип Располо-жение ЭП Геометрия частицы Идеальные валентные углы Примеры АХ

Электроотрицательность. Полярность связи
Если ковалентная связь образована двумя одинаковыми атомами (хлор в молекуле Cl2, углерод в кристалле алмаза), то обобществленные электроны в равной степени принадлежат

Электроотрицательность атомов элементов по Полингу
Второй период Li Be B C N O F ЭО 1,0 1,5