рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Структурные и электронные формулы

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Структурные и электронные формулы

Структурные и электронные формулы - раздел Химия, Вопросы для самопроверки Ковалентные Химические Связи Обычно Образуются П...

Ковалентные химические связи обычно образуются при обобществлении принадлежащих первоначально разным атомам неспаренных электронов с различными спинами: А + ¯В = А¯В или А· + ·В = А··В, или А·+ ·В = А–В. Вступающие в связь атомы как бы обмениваются электронами – такой механизм образования ковалентной связи называется обменным. Для образования такой связи требуется сближение атомов на достаточно близкое расстояние, ~1 Å.

На рис. 14 схематически изображено изменение распределения

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Вопросы для самопроверки

На сайте allrefs.net читайте: "Вопросы для самопроверки"

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Структурные и электронные формулы

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МНОГОАТОМНЫЕ ЧАСТИЦЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Эти силы – исполины, перед ними, милый друг, Словно нити паутины, всё, что видишь ты вокруг. Их работа из алмазов жизнь земную создала, Ими сотканы из газов наши гибкие т

Ковалентность
Падают листья. Кружится синева, О теории Бутлерова повествуя. Атомы в молекулах – не буквы в словах – С определённой валентностью существуют… Наталья Непомнящ

Стехиометрия соединений с Н, F и О
Подгруппа Элементы Валентные электроны Возможные значения ковалентности Стехиометрия соединений с Н

Донорно-акцепторный механизм образования связи
Возможен другой механизм образования ковалентной связи, когда один из пары образующих связь атомов предоставляет пару электронов (донор), а другой принимает ее (акцептирует), предоставляя д

Геометрия молекул: гибридизация атомных орбиталей
Геометрическое (пространственное) строение – это взаимное расположение атомов в многоатомной частице, характеризуемое длинами связей (понятие определено в подразд. 3.1) и валентными угла

Свойства гибридных атомных орбиталей
Гибридизация АО, участвующие в гибридизации Количество ГАО Геометрия расположения ГАО Валентные углы, (в градусах)

Ориентация связывающих пар: s- и p‑связи. Сопряжение

Сопряжение в частицах СО2, N2О, ВО33-на основе резонанса
СО2 О=С=О ¬® О--СºО+ ¬® О+ºС-О- О=С=О N2О N

Геометрия молекул: отталкивание электронных пар
В подразд. 3.4 уже начато рассмотрение геометрии многоатомных частиц – на основе концепции гибридизации атомных орбиталей. Однако не случайно там рассмотрены только довольно простые примеры – части

Геометрия частиц по Гиллеспи
СЧ Тип Располо-жение ЭП Геометрия частицы Идеальные валентные углы Примеры АХ

Электроотрицательность. Полярность связи
Если ковалентная связь образована двумя одинаковыми атомами (хлор в молекуле Cl2, углерод в кристалле алмаза), то обобществленные электроны в равной степени принадлежат

Электроотрицательность атомов элементов по Полингу
Второй период Li Be B C N O F ЭО 1,0 1,5