Определение молярной массы углекислого газа - раздел Химия, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 2.1. Цель Работы: Освоить Методы Определения Молярных Масс Газообразных Вещес...
2.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс газообразных веществ, используя уравнение Менделеева-Клапейрона и относительные плотности газов.
2.2. Объекты и средства исследования: карбонат кальция (мрамор), 18% раствор хлористоводородной кислоты, концентрированная серная кислота, аппарат Киппа с двумя промывными склянками (рис.2), мерный цилиндр на 500-1000 мл, колба на 250 мл, термометр, барометр, весы технохимические.
Рис.2. Аппарат Киппа
2.3. Программа работы
2.3.1. Зарядить аппарат Киппа, для чего через тубус 1 в среднюю расширенную часть аппарата 2 ввести мрамор, куски которого должны быть не менее 1см3, но не очень большими. В тубус 1 вставить резиновую пробку, снабженную трубкой со стеклянным краном. Затем в аппарат, открыв газоотводный кран тубуса 1 , налить через горло 3 соляную кислоту. Жидкость наливают в таком количестве, чтобы уровень ее при открытом кране достигал половины верхнего шарообразного расширения нижней части. Пропустить газ в течение 5-10 мин., чтобы вытеснить воздух из аппарата, после чего закрыть газоотводный кран. Газоотводную трубку тубуса 1 соединить с промывными склянками 4 и 5.
2.3.2. Промывную склянку 4 наполнить водой для очистки выделяющегося газа от хлороводорода. В склянку 5 налить концентрированную серную кислоту для осушки газа.
2.3.3. Сухую колбу на 200-250 мл плотно закрыть пробкой и сделать отметку, на какую глубину входит пробка в горло колбы.
2.3.4. Взвесить колбу с пробкой на технохимических весах, результат записать в журнал.
2.3.5. Наполнить колбу углекислым газом, пропуская медленный ток газа из аппарата Киппа. Пузырьки газа в промывных склянках должны проходить с такой скоростью, чтобы их можно было считать. Через 10-15 мин, не закрывая крана аппарата Киппа, медленно вынуть отводную трубку и сразу закрыть колбу пробкой до отмеченного уровня, держа колбу за горлышко в вертикальном положении. После чего закрыть кран аппарата Киппа. Взвесить колбу с СО2 и результат записать.
2.3.6. Провести контрольный опыт: в колбу дополнительно пропустить газ из аппарата Киппа в течение 5 мин, закрыть колбу и взвесить. Результаты второго взвешивания не должны отличаться от первого более, чем на 0,02 г.
2.3.7. Определить объем колбы V, для чего наполнить ее водой комнатной температуры до метки на горле колбы и измерить воду мерным цилиндром.
2.3.8. Зарисовать прибор, написать уравнение реакции получения СО2, записать данные опыта и расчеты в таблицу 1.2.
Таблица 1.2.
Масса колбы с пробкой и воздухом, m1, г
Масса колбы с пробкой и СО2 , m2, г
Объем газа в колбе, V, л
Температура, t, С0
Абсолютная температура, Т, К
Атмосферное давление, кПа
Масса воздуха в объеме колбы, m3, г*)
Масса водорода в объеме колбы, m4, г*)
Масса колбы с пробкой без воздуха, m5, г
Масса СО2, m6, г
Относительная плотность СО2 по воздуху, Dвозд.
Относительная плотность СО2 по водороду, DH2
*) Примечание: массу воздуха и водорода в объеме колбы при условиях опыта рассчитать по уравнению Менделеева-Клапейрона
2.3.9. Вычислить молярную массу СО2:
а) по формуле М=2DH2
М=29Dвозд.
б) по формуле Менделеева-Клапейрона
р - давление, кПа,V - объем, л, R = 8,31Дж/моль·К, М – молярная масса углекислого газа, г/моль.
2.3.10. Определить абсолютную и относительную ошибку опыта.
Министерство образования и науки РФ... Федеральное государственное бюджетное... Учреждение высшего профессионального образования...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Определение молярной массы углекислого газа
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Химическая посуда
1.1. Цель работы: Изучить виды и назначение химической посуды.
1.2. Теоретические сведения
Используемую в лабораториях химическую посуду можно разделить на несколь
Мерная химическая посуда и приемы работы с ней.
Мерную посуду используют для измерения объемов жидкостей. К ней относятся: мерные колбы, цилиндры, пипетки и бюретки (рис.3).
На правила работы с мерной посудой надо обратить
Весы и правила взвешивания
1.1. Цель работы: Познакомиться с приборами для взвешивания. Научиться взвешивать на лабораторных технических весах.
1.2. Теоретические сведения.
Для определения м
Очистка природной воды
3.1. Цель работы: познакомиться с методами очистки природной воды.
3.2. Объекты и средства исследования: два химических стакана на 300-500 мл, коническая воронка, колба Вюр
Очистка дихромата калия перекристаллизацией.
4.1. Цель работы: освоить методику очистки веществ перекристаллизацией.
4.2. Объекты и средства исследования: коническая воронка, химические стаканы на 100 мл, мерный цилин
Очистка йода возгонкой.
5.1. Цель работы: освоить методику очистки твердых веществ возгонкой.
5.2. Объекты и средства исследования: химический стакан без носика на 200-300 мл, круглодонная колба н
Определение молярной массы легко испаряющихся веществ
1.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс легко испаряющихся веществ и расчеты по уравнению Менделеева-Клапейрона.
1.2. Объекты и средства исследования: со
Определение молярной массы эквивалентов металлов
3.1. Цель работы: ознакомиться с методом определения молярной массы эквивалентов металлов в реакции взаимодействия металлов с разбавленными кислотами.
Свойства гидроксидов
1.1. Цель работы: изучить реакции получения и свойства гидроксидов
1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы сульфата меди(II), сульфата алюминия, хлорида хрома(I
Измерение тепловых эффектов химических реакций.
1.1. Цель работы: выполнение калориметрических измерений и термодинамических расчетов, связанных с энергетикой химических реакций.
1.2. Объекты и средства исследования: кал
Явления, наблюдаемые при растворении.
1.1. Цель работы: изучить явления, происходящие при растворении твердых, жидких и газообразных веществ в воде, объяснить наблюдаемые явления с точки зрения гидратной теории растворо
Определение растворимости веществ в воде
2.1. Цель работы: изучить свойства насыщенных и пересыщенных растворов, научиться определять растворимость веществ, изучить зависимость растворимости различных веществ от температур
Образование и растворение осадков
3.1. Цель работы: изучить условия образования и растворения осадков.
3.2. Объекты и средства исследования: 1н растворы нитрата свинца (II), хлорида натрия, хлорида магния, хлорида бария, б
Приготовление и титрование растворов
4.1. Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов и определения их концентрации, выраженной в различных единицах. Освоить метод титрования растворов. Определить врем
Определение жесткости водопроводной воды
5.1. Цель работы: изучить метод объемного анализа растворов (титрование) при определении временной жесткости водопроводной воды. Научиться производить расчеты по концентрации электр
Гидролиз солей
7.1. Цель и задачи работы: изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона-комплексообразователя на сте
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов