рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Гидролиз солей

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Гидролиз солей

Гидролиз солей - раздел Химия, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 7.1. Цель И Задачи Работы: Изучение Процессов Гидролиза Солей...

7.1. Цель и задачи работы: изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона-комплексообразователя на степень гидролиза солей.

7.2. Объекты и средства исследования: кристаллические соли - карбонат натрия, сульфат алюминия, ацетат аммония, хлорид аммония, 1 М растворы хлорида сурьмы (III), хлорида железа (III), соляная кислота, концентрированная. Гидроксид аммония, 25% раствор. Соль Мора, 0,1 моль/л раствор, ЭДТА, 10% раствор, персульфат аммония, 10% раствор, фенолфталеин, 1% спиртовой раствор, мерные колбы на 50 мл, рН - метр, универсальная индикаторная бумага, пробирки.

7.3. Программа работы

7.3.1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой.

Приготовить 50 мл 0,5М раствора карбоната натрия, измерить рН с помощью pH-метра. Составить уравнение гидролиза карбоната натрия по I ступени. Вычислить Кги рН этого раствора.

Сравнить измеренное значение рН с рассчитанным.

Вычислить ошибку опыта.

7.3.2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой.

Приготовить 50 мл 0,5М раствора сульфата алюминия, измерить рН с помощью pH-метра. Составить уравнение гидролиза сульфата алюминия по I ступени. Вычислить Кги рН этого раствора.

Сравнить измеренное значение рН с рассчитанным.

Вычислить ошибку опыта.

7.3.3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.

Приготовить 50 мл 0,1М раствора ацетата аммония, измерить его pH, используя pH-метр.

Составить уравнение гидролиза. Вычислить Кги рН этого раствора.

Вычислить ошибку опыта.

7.3.4. Влияние температуры на степень гидролиза

Налейте в пробирку 1 мл раствора ацетата натрия и добавьте одну каплю раствора фенолфталеина. Нагрейте раствор до кипения, затем быстро охладите его в струе холодной воды.

Наблюдайте изменение окраски после каждой операции. На основании наблюдений сделайте вывод об изменении степени гидролиза при повышении температуры раствора.

7.3.5. Влияние разбавления на степень гидролиза

Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы (III). Постепенно разбавляйте раствор дистиллированной водой. Наблюдайте выпадение обильного осадка.

Составьте уравнение реакции гидролиза и сделайте вывод о влиянии разбавления на степень гидролиза.

7.3.6. Влияние реакции среды на гидролиз

В пробирку с осадком, полученным в результате предыдущего опыта добавьте 5-6 капель хлороводородной кислоты. Напишите уравнение реакции растворения осадка. Сделайте вывод о влиянии рНсреды на гидролиз растворов солей разных типов.

7.3.7. Влияние заряда иона на степень гидролиза

В пробирку внесите 1 мл раствора хлорида аммония, 2-3 капли раствора гидроксида аммония и 5-6 капель раствора соли Мора. Содержимое разлейте на две пробирки, в одну из которых добавьте 2-3 капли раствора персульфата аммония. Наблюдайте образование на поверхности раствора бурой пленки.

Чем объясняется ускорение реакции во второй пробирке? Напишите уравнения реакций и сделайте вывод о влиянии заряда иона на степень гидролиза.

7.3.8. Подавление гидролиза солей комплексообразованием

В две пробирке налейте по 1 мл раствора хлорида железа (III) и 1 капле хлористоводородной кислоты. В одну из пробирок добавьте 8-10 капель раствора ЭДТА, а затем в обе по 5-6 капель раствора гидроксида аммония.

Наблюдайте выпадение осадка в отсутствие комплексона, запишите уравнения соответствующих реакций и сделайте вывод о влиянии конкурирующих реакций на гидролиз солей.

7.3.9. Растворение металлов в продукте гидролиза

Опустите кусочек цинка в пробирку с раствором хлорида цинка и нагрейте ее. Чем объяснить выделение газа? Составьте уравнения реакций.

Рассмотрено на заседании кафедры химии

протокол №____ от «___»_____________2012

Зав. кафедрой химии _____________ В.А.Алферов

Нормоконтролер, ответственный по стандартизации кафедры химии __________________Л.Д. Асулян «___» ____ ________2012 г.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Министерство образования и науки РФ... Федеральное государственное бюджетное... Учреждение высшего профессионального образования...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Гидролиз солей

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Химическая посуда
1.1. Цель работы: Изучить виды и назначение химической посуды. 1.2. Теоретические сведения Используемую в лабораториях химическую посуду можно разделить на несколь

Мерная химическая посуда и приемы работы с ней.
Мерную посуду используют для измерения объемов жидкостей. К ней относятся: мерные колбы, цилиндры, пипетки и бюретки (рис.3). На правила работы с мерной посудой надо обратить

Весы и правила взвешивания
1.1. Цель работы: Познакомиться с приборами для взвешивания. Научиться взвешивать на лабораторных технических весах. 1.2. Теоретические сведения. Для определения м

Запрещается превышать максимальную грузоподъемность весов.
Перед взвешиванием проверяют готовность весов к работе: 1. устанавливают их по уровню, 2. выверяют нулевое положение стрелки. Взвешиваемый предмет помещают на левую чашку

Очистка природной воды
3.1. Цель работы: познакомиться с методами очистки природной воды. 3.2. Объекты и средства исследования: два химических стакана на 300-500 мл, коническая воронка, колба Вюр

Очистка дихромата калия перекристаллизацией.
4.1. Цель работы: освоить методику очистки веществ перекристаллизацией. 4.2. Объекты и средства исследования: коническая воронка, химические стаканы на 100 мл, мерный цилин

Очистка йода возгонкой.
5.1. Цель работы: освоить методику очистки твердых веществ возгонкой. 5.2. Объекты и средства исследования: химический стакан без носика на 200-300 мл, круглодонная колба н

Определение плотности жидкостей, температуры плавления и температуры кипения веществ
6.1. Цель работы: ознакомиться с физическими характеристиками веществ и методами их определения. 6.2. Объекты и средства исследования: жидкие индивидуальные вещества (гексан, гептан, октан

Получение оксида свинца и металлического свинца из его соли
9.1. Цель работы: ознакомление с методами осаждения, фильтрования, высушивания и прокаливания осадков, а также с восстановлением металлов и их оксидов. 9.2. Объекты и средс

Определение молярной массы легко испаряющихся веществ
1.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс легко испаряющихся веществ и расчеты по уравнению Менделеева-Клапейрона. 1.2. Объекты и средства исследования: со

Определение молярной массы углекислого газа
2.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс газообразных веществ, используя уравнение Менделеева-Клапейрона и относительные плотности газов. 2.2. Объекты и средства ис

Определение молярной массы эквивалентов металлов
3.1. Цель работы: ознакомиться с методом определения молярной массы эквивалентов металлов в реакции взаимодействия металлов с разбавленными кислотами.

Свойства гидроксидов
1.1. Цель работы: изучить реакции получения и свойства гидроксидов 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы сульфата меди(II), сульфата алюминия, хлорида хрома(I

Получение и изучение свойств аммино- , гидроксо- , ацидо- и аквакомплексов
1.1. Цель работы: познакомиться с методами получения, химическими свойствами и устойчивостью комплексных соединений. 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы иод

Измерение тепловых эффектов химических реакций.
1.1. Цель работы: выполнение калориметрических измерений и термодинамических расчетов, связанных с энергетикой химических реакций. 1.2. Объекты и средства исследования: кал

Исследование кинетики взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой
2.1. Цель работы: определить влияние различных факторов на скорость химической реакции, ознакомиться с методами определения средней константы скорости, порядка реакции, энергии активации.

Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
3.1. Цель работы: установить, как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие. 3.2. Объекты и средства исследования: 0,1М раствор хлорида железа (III), насыщ

Способы выражения концентрации растворов
Способ выражения концентрации Формула Название и определение Обозначения и единица измерения

Явления, наблюдаемые при растворении.
1.1. Цель работы: изучить явления, происходящие при растворении твердых, жидких и газообразных веществ в воде, объяснить наблюдаемые явления с точки зрения гидратной теории растворо

Определение растворимости веществ в воде
2.1. Цель работы: изучить свойства насыщенных и пересыщенных растворов, научиться определять растворимость веществ, изучить зависимость растворимости различных веществ от температур

Образование и растворение осадков
3.1. Цель работы: изучить условия образования и растворения осадков. 3.2. Объекты и средства исследования: 1н растворы нитрата свинца (II), хлорида натрия, хлорида магния, хлорида бария, б

Приготовление и титрование растворов
4.1. Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов и определения их концентрации, выраженной в различных единицах. Освоить метод титрования растворов. Определить врем

Определение жесткости водопроводной воды
5.1. Цель работы: изучить метод объемного анализа растворов (титрование) при определении временной жесткости водопроводной воды. Научиться производить расчеты по концентрации электр

Определение электропроводности раствора и константы диссоциации слабого электролита
6.1. Цель и задачи работы: изучить кондуктометрический метод анализа. Установить зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации раствора. Изучить закон разбавления Оствальд