рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Определение плотности жидкостей, температуры плавления и температуры кипения веществ

Определение плотности жидкостей, температуры плавления и температуры кипения веществ - раздел Химия, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 6.1. Цель Работы: Ознакомиться С Физическими Характеристиками Веществ И Метод...

6.1. Цель работы: ознакомиться с физическими характеристиками веществ и методами их определения.

6.2. Объекты и средства исследования: жидкие индивидуальные вещества (гексан, гептан, октан и др.) или растворы, кристаллические - нафталин, бензойная кислота, тиосульфата натрия пентагидрат, нитрат аммония, тиоцианат аммония, дигидрофосфат аммония, набор ареометров, мерные цилиндры, стеклянные капилляры для определения температуры плавления, коническая воронка с узким длинным концом, приборы для определения температуры плавления и для определения температуры кипения, аналитические весы.

6.3. Программа работы

6.3.1. Определение плотности жидкостей ареометрами.

Ареометр – стеклянная трубка, нижняя часть которой имеет на конце стеклянный шарик, заполненный дробью или специальной массой. В верхней узкой части ареометра имеется шкала с делениями. Чем меньше плотность жидкости, тем глубже погружается в нее ареометр. Каждый ареометр работает в определенном интервале плотности – от величины, указанной на верхнем делении шкалы, до величины, указанной на нижнем делении.

Для измерения плотностей жидких тел в большом диапазоне нужно иметь набор ареометров.

Получить у лаборанта жидкость (индивидуальное вещество или раствор) для определения плотности, ареометр и цилиндр. Диаметр цилиндра должен быть достаточно большим относительно размеров ареометра – для того, чтобы между ареометром и стенками цилиндра был значительный зазор.

Налить исследуемую жидкость в цилиндр. Высота столба этой жидкости должна быть в 1,5 – 2 раза больше длины ареометра. Погрузить осторожно ареометр в жидкость, не выпуская из руки. Руку можно опустить только тогда, когда станет очевидным, что ареометр плавает. Если ареометр резко выталкивается из жидкой среды, вынуть его и заменить более тяжелым. Если, наоборот, ареометр резко идет вниз, его следует заменить на более легкий из набора ареометров.

Отсчет проводить по делениям шкалы прибора. Деление, против которого установился верхний край мениска жидкости, характеризует величину плотности.

После работы ареометр обмыть водой, если работали с водными растворами, или органическим растворителем, если объектом измерения плотности были жидкости, не растворимые в воде. Ареометр вытирают и убирают в специальный футляр или ящик.

6.3.2. Определение температуры плавления

Температура плавления и температура кипения вещества служат признаком чистоты или загрязненности вещества. Чистое индивидуальное вещество имеет постоянную температуру плавления и температуру кипения. Примеси посторонних веществ изменяют эти физические характеристики веществ.


Получить у лаборанта исследуемое вещество и прибор с необходимыми принадлежностями. Исследуемое вещество должно быть тонко размельчено. Взять капилляр с внутренним диаметром 0,5 – 0,8 мм и длиной в пределах 70 – 90 мм. Один из концов капилляра должен быть запаян, другой – открыт.

Открытый конец капилляра погрузить в измельченное вещество. Перевертывая капилляр и постукивая по нему, добиться, чтобы порошок сместился в нижнюю часть капилляра. Повторяя эту операцию, внесите столько порошка, чтобы высота столбика вещества была не менее 4 – 5 мм. Капилляр нужно прикрепить к термометру так, чтобы нижний его конец и резервуар термометра были на одном уровне. Если вещество имеет температуру плавления, не превышающую 150 0С, для прикрепления капилляра к термометру можно пользоваться резиновым кольцом, а при более высокой температуре плавления – тонкой металлической проволокой.

Осторожно нагреть колбу пламенем горелки, подставив под прибор кольцо с асбестовой сеткой. Следить за повышением температуры по термометру. Точность измерения 0,1 0С. Определить температуру плавления исследуемого вещества. Сделать вывод об его чистоте, сравнив полученный результат с литературными данными.

6.3.3. Определение температуры кипения

Прибором для определения температуры кипения служит колба Вюрца с широким горлом, которое закрывается пробкой со вставленным в нее термометром. Емкость колбы не должна быть менее 50 мл. Жидкость, температуру кипения которой нужно определить, берут в объеме, равном ¼ объема колбы.

Получить у лаборанта прибор и исследуемую жидкость. Налить эту жидкость в колбу, заранее закрепленную в штативе, опустить на дно несколько стеклянных капилляров или кусочков неглазурованной керамики для равномерного кипения жидкости и закрыть колбу пробкой с термометром. Термометр закрепляют таким образом, чтобы ртутный шарик был расположен на 0,5см ниже отводной трубки колбы (Если нужно определить температуру кипения раствора – опустить термометр так, чтобы шарик термометра находился в жидкости). Образующиеся пары будут уходить из колбы через согнутую трубку, которую можно соединить с холодильником.

Если температура кипения жидкости не выше 900С, то нагревать ее лучше всего на водяной бане. Если температура кипения лежит выше 900С, то нагревать можно при помощи газовой горелки или электрической воронкообразной печи (колбонагревателя). После того как вода в колбе закипит и столбик ртути термометра остановится на определенном делении, записать показания термометра в журнале. Сравнить полученные данные с литературными. Объяснить возможные причины отклонения полученных результатов от истинных.

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Министерство образования и науки РФ... Федеральное государственное бюджетное... Учреждение высшего профессионального образования...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Определение плотности жидкостей, температуры плавления и температуры кипения веществ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Химическая посуда
  1.1. Цель работы: Изучить виды и назначение химической посуды. 1.2. Теоретические сведения Используемую в лабораториях химическую посуду можно разделить на несколь

Мерная химическая посуда и приемы работы с ней.
Мерную посуду используют для измерения объемов жидкостей. К ней относятся: мерные колбы, цилиндры, пипетки и бюретки (рис.3). На правила работы с мерной посудой надо обратить

Весы и правила взвешивания
  1.1. Цель работы: Познакомиться с приборами для взвешивания. Научиться взвешивать на лабораторных технических весах. 1.2. Теоретические сведения. Для определения м

Запрещается превышать максимальную грузоподъемность весов.
Перед взвешиванием проверяют готовность весов к работе: 1. устанавливают их по уровню, 2. выверяют нулевое положение стрелки. Взвешиваемый предмет помещают на левую чашку

Очистка природной воды
  3.1. Цель работы: познакомиться с методами очистки природной воды. 3.2. Объекты и средства исследования: два химических стакана на 300-500 мл, коническая воронка, колба Вюр

Очистка дихромата калия перекристаллизацией.
  4.1. Цель работы: освоить методику очистки веществ перекристаллизацией. 4.2. Объекты и средства исследования: коническая воронка, химические стаканы на 100 мл, мерный цилин

Очистка йода возгонкой.
  5.1. Цель работы: освоить методику очистки твердых веществ возгонкой. 5.2. Объекты и средства исследования: химический стакан без носика на 200-300 мл, круглодонная колба н

Получение оксида свинца и металлического свинца из его соли
  9.1. Цель работы: ознакомление с методами осаждения, фильтрования, высушивания и прокаливания осадков, а также с восстановлением металлов и их оксидов. 9.2. Объекты и средс

Определение молярной массы легко испаряющихся веществ
  1.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс легко испаряющихся веществ и расчеты по уравнению Менделеева-Клапейрона. 1.2. Объекты и средства исследования: со

Определение молярной массы углекислого газа
2.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс газообразных веществ, используя уравнение Менделеева-Клапейрона и относительные плотности газов. 2.2. Объекты и средства ис

Определение молярной массы эквивалентов металлов
3.1. Цель работы: ознакомиться с методом определения молярной массы эквивалентов металлов в реакции взаимодействия металлов с разбавленными кислотами.

Свойства гидроксидов
  1.1. Цель работы: изучить реакции получения и свойства гидроксидов 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы сульфата меди(II), сульфата алюминия, хлорида хрома(I

Получение и изучение свойств аммино- , гидроксо- , ацидо- и аквакомплексов
  1.1. Цель работы: познакомиться с методами получения, химическими свойствами и устойчивостью комплексных соединений. 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы иод

Измерение тепловых эффектов химических реакций.
  1.1. Цель работы: выполнение калориметрических измерений и термодинамических расчетов, связанных с энергетикой химических реакций. 1.2. Объекты и средства исследования: кал

Исследование кинетики взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой
2.1. Цель работы: определить влияние различных факторов на скорость химической реак­ции, ознакомиться с методами определения средней константы скорости, порядка реакции, энергии активации.

Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на хими­ческое равновесие
3.1. Цель работы: установить, как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие. 3.2. Объекты и средства исследования: 0,1М раствор хлорида железа (III), насыщ

Способы выражения концентрации растворов
  Способ выражения концентрации Формула Название и определение Обозначения и единица измерения

Явления, наблюдаемые при растворении.
  1.1. Цель работы: изучить явления, происходящие при растворении твердых, жидких и газообразных веществ в воде, объяснить наблюдаемые явления с точки зрения гидратной теории растворо

Определение растворимости веществ в воде
  2.1. Цель работы: изучить свойства насыщенных и пересыщенных растворов, научиться определять растворимость веществ, изучить зависимость растворимости различных веществ от температур

Образование и растворение осадков
3.1. Цель работы: изучить условия образования и растворения осадков. 3.2. Объекты и средства исследования: 1н растворы нитрата свинца (II), хлорида натрия, хлорида магния, хлорида бария, б

Приготовление и титрование растворов
  4.1. Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов и определения их концентрации, выраженной в различных единицах. Освоить метод титрования растворов. Определить врем

Определение жесткости водопроводной воды
  5.1. Цель работы: изучить метод объемного анализа растворов (титрование) при определении временной жесткости водопроводной воды. Научиться производить расчеты по концентрации электр

Определение электропроводности раствора и константы диссоциации слабого электролита
6.1. Цель и задачи работы: изучить кондуктометрический метод анализа. Установить зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации раствора. Изучить закон разбавления Оствальд

Гидролиз солей
  7.1. Цель и задачи работы: изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона-комплексообразователя на сте

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги