рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры
- Раздел Химия
- /
- Исследование кинетики взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой
Реферат Курсовая Конспект
Исследование кинетики взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой
Исследование кинетики взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой - раздел Химия, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 2.1. Цель Работы: Определить Влияние Различных Факторов На Скорость Химическо...
2.1. Цель работы: определить влияние различных факторов на скорость химической реакции, ознакомиться с методами определения средней константы скорости, порядка реакции, энергии активации.
2.2. Объекты и средства исследования: 0.1М растворы тиосульфата натрия и серной кислоты, дистиллированная вода, пробирки, две бюретки, пипетка на 2мл, термостат, секундомер.
2.3. Программа работы
2.3.1. Влияние концентрации на скорость реакции.
В результате реакции между серной кислотой и тиосульфатом натрия образуется сера, выделяющаяся в виде мути. Время от начала реакции до момента помутнения (голубоватой опалесценции) зависит от скорости реакции. Это дает возможность судить о средней скорости реакции.
Реакция идет в три стадии:
1) Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + Н2S2O3
2) Н2S2O3 = H2SO3 + S¯
3) H2SO3 = H2O + SO2
Суммарное уравнение:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S¯ + H2O
Самая медленная, скоростьопределяющая, стадия – вторая, следовательно, скорость всего процесса зависит только от концентрации тиосерной кислоты. Так как тиосерная кислота получается в результате реакции ионного обмена, которая идет практически мгновенно, можно считать, что концентрация тиосерной кислоты равна концентрации тиосульфата натрия и скорость всего процесса зависит от концентрации тиосульфата натрия.
Ход работы.
Приготовить четыре раствора тиосульфата натрия разной концентрации согласно таблице 3. Поочередно к каждому раствору прибавить по 2мл 0,1М раствора серной кислоты и измерить время от момента приливания кислоты до момента появления помутнения. Результаты занести в таблицу 3, учитывая что ΔС есть величина постоянная, равная 4×10-3 моль/л.
Таблица 3
| № опыта | Объем, мл | Концентрация Na2S2O3, моль/л | lgC | Температура | ||||||
| Т1, К | Т2, К | |||||||||
| Na2S2O3 0,1 М р-р | H2O | H2SO4 0,1M р-р | Время, τ, с | Средняя скорость реакции, V=ΔC/τ, моль/л·с | lgV | Время, τ, с | Средняя скорость реакции, V=ΔC/τ, моль/л·с | |||
| - |
На основании полученных данных построить график lgV = f (lgC) для определения порядка реакции при температуре T1(К). Графики строятся вручную на миллиметровой бумаге в соответствующем масштабе или в программе Microsoft Excel 2007.
Для построения графиков в программе Microsoft Excel 2007 необходимо занести исходные данные в электронную таблицу.
Затем необходимо выделить диапазон ячеек A2:B5 с данными и выбрать в меню Вставка – Диаграммы – Точечная и, выделив на графике полученные точки, выбрать в контекстном меню Добавить линию тренда – Линейная – Показывать уравнение на диаграмме. В результате получаем график прямолинейной зависимости, в уравнении которой множитель при независимой переменной (x) и есть n – порядок реакции. Например, n = 0,9919 ≈ 1
Для определения константы скорости реакции k1 при комнатной температуре следует построить график зависимости V = f(C) также вручную или с помощью программы Microsoft Excel 2007.
Для построения графиков в программе Microsoft Excel 2007 занести исходные данные в электронную таблицу. Обратите внимание, что для столбца скорость (V) необходимо выбрать формат ячеек экспоненциальный. В результате получаем график прямолинейной зависимости, в уравнении которой множитель при независимой переменной (x) является константой скорости реакции.
Например, k = 1,6· 10-3
2.3.2. Влияние температуры на скорость реакции.
Опыт проводить аналогично предыдущему. Однако растворы тиосульфата натрия и серной кислоты перед смешением предварительно нагреть в термостате в течение 5 минут.
Результаты записать в таблицу 3 (T2).
По результатам расчетов и измерений построить график V = f(C) и определить константу скорости реакции k2 при повышенной температуре (Т2), также используя возможности программы Microsoft Excel 2007. Найти температурный коэффициент скорости реакции:
На основании данных опытов 3.1.1. и 3.1.2. рассчитать энергию активации реакции Еакт. по формуле:
где R = 8,31 Дж/(моль·К) –универсальная газовая постоянная;
Т1 и Т2 -температура, К ;
k1 и k2 - константы скорости реакции при температурах Т1 и Т2, соответственно, с-1.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Министерство образования и науки РФ... Федеральное государственное бюджетное... Учреждение высшего профессионального образования...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Исследование кинетики взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Реклама
Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право.
© copyright 1999 - 2024 allRefs.net. Все права защищены. Страница сгенерирована за: 0.016 сек.
Новости и инфо для студентов