рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры
- Раздел Химия
- /
- Измерение тепловых эффектов химических реакций.
Реферат Курсовая Конспект
Измерение тепловых эффектов химических реакций.
Измерение тепловых эффектов химических реакций. - раздел Химия, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 1.1. Цель Работы: Выполнение Калориметрических Измерений И Те...
1.1. Цель работы: выполнение калориметрических измерений и термодинамических расчетов, связанных с энергетикой химических реакций.
1.2. Объекты и средства исследования: калориметр, термометр, мешалка с электроприводом, коническая воронка, безводные сульфат меди, хлорид кальция, карбонат натрия и соответствующие им кристаллогидраты, 1М растворы хлористоводородной кислоты и гидроксида натрия, дистиллированная вода.
1.3. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием.
1.3.1. Программа работы.
1.3.1.1. Взвесить сухой калориметрический стакан (с точностью до 0,1 г).
1.3.1.2. Собрать калориметрическую установку (рис.1) и через воронку налить в сосуд 75 мл 1М раствора щелочи; записать температуру раствора щелочи Тщ с точностью до 0,1 К.
1.3.1.3. Налить в мерный цилиндр такой же объем 1М раствора кислоты и измерить температуру раствора Тк с той же точностью. Начальная температура смеси кислоты и щелочи Т1 – среднее арифметическое от Тщ и Тк.
1.3.1.4. При работающей мешалке через воронку быстро влить кислоту в калориметрический стакан и отметить самую высокую температуру Т2, которую покажет термометр после сливания растворов.
1.3.1.5. Данные опыта свести в таблицу 1.
Таблица 1.
| Масса калоримет- рического стакана, m1, г | Суммарный объем жидкости в стакане, V, мл | Температура, К | |||
| Тщ | Тк | Т1 | Т2 | ||
1.3.1.6. По полученным данным определить:
а) разницу температур (Т2 –Т1)
б) массу жидкости в калориметрическом стакане, m2 (при расчете считать плотность жидкости равной единице)
в) теплоемкость системы
где
с1 = 0,75.103 Дж/кг×К – удельная теплоемкость стекла,
с2 = 4,18. 103 Дж/кг×К – удельная теплоемкость раствора.
г) количество теплоты, выделившееся при реакции:
д) число моль нейтрализованной кислоты (щелочи) или число моль полученной воды
е) теплоту нейтрализации (кДж/моль H2O)
1.3.1.7. Рассчитать теоретическое значение энтальпии реакции нейтрализации
Н+ (р) + ОН- (р) = Н2О(ж),
используя справочные данные, и относительную ошибку эксперимента.
1.4. Определение теплоты гидратации сульфата меди (II).
1.4.1. Программа работы.
1.4.1.1. Взвесить сухой калориметрический стакан с точностью до 0,01г.
1.4.1.2. Собрать калориметрическую установку (рис.1) и через воронку налить в сосуд 100 мл дистиллированной воды. Записать температуру воды с точностью до 0,1 К (Т1).
1.4.1.3. Взвесить около 8 г безводного сульфата меди с точностью до 0,01 г.
1.4.1.4. При работающей мешалке через сухую воронку всыпать соль в воду и отметить максимальную температуру (Т2).
1.4.1.5. Опыт повторить для кристаллогидрата сульфата меди (навеска 10 г предварительно растертого кристаллогидрата).
1.4.1.6. Данные опыта свести в таблицу 2.
Таблица 2.
| Растворенное вещество | Масса воды, г | Масса соли, m, г | Т1, К | Т2, К | Молярная масса, М, г/моль |
| Безводная соль, CuSO4 | |||||
| Кристалло- гидрат, CuSO4´5H2O |
1.4.1.7. По полученным данным определить:
а) разницу температур (Т2 – Т1)
б) массу раствора в калориметрическом стакане
в) теплоемкость системы (см. п.I.3.1.6.в)
г) теплоту растворения соли ( ) и кристаллогидрата ( ) по формуле
д) зная теплоту растворения б/в соли и кристаллогидрата, определить теплоту гидратации по формуле:
1.4.1.8. Рассчитать теоретическое значение энтальпии гидратации
CuSO4(т) + 5 H2O(ж) = CuSO4´5H2O(ж),
используя справочные данные, и относительную ошибку эксперимента.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Министерство образования и науки РФ... Федеральное государственное бюджетное... Учреждение высшего профессионального образования...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Измерение тепловых эффектов химических реакций.
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Реклама
Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право.
© copyright 1999 - 2024 allRefs.net. Все права защищены. Страница сгенерирована за: 0.019 сек.
Новости и инфо для студентов