рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Измерение тепловых эффектов химических реакций.

Измерение тепловых эффектов химических реакций. - раздел Химия, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ   1.1. Цель Работы: Выполнение Калориметрических Измерений И Те...

 

1.1. Цель работы: выполнение калориметрических измерений и термодинамических расчетов, связанных с энергетикой химических реакций.

1.2. Объекты и средства исследования: калориметр, термометр, мешалка с электроприводом, коническая воронка, безводные сульфат меди, хлорид кальция, карбонат натрия и соответствующие им кристаллогидраты, 1М растворы хлористоводородной кислоты и гидроксида натрия, дистиллированная вода.

1.3. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием.


1.3.1. Программа работы.

1.3.1.1. Взвесить сухой калориметрический стакан (с точностью до 0,1 г).

1.3.1.2. Собрать калориметрическую установку (рис.1) и через воронку налить в сосуд 75 мл 1М раствора щелочи; записать температуру раствора щелочи Тщ с точностью до 0,1 К.

1.3.1.3. Налить в мерный цилиндр такой же объем 1М раствора кислоты и измерить температуру раствора Тк с той же точностью. Начальная температура смеси кислоты и щелочи Т1 – среднее арифметическое от Тщ и Тк.

1.3.1.4. При работающей мешалке через воронку быстро влить кислоту в калориметрический стакан и отметить самую высокую температуру Т2, которую покажет термометр после сливания растворов.

1.3.1.5. Данные опыта свести в таблицу 1.

Таблица 1.

 

Масса калоримет- рического стакана, m1, г Суммарный объем жидкости в стакане, V, мл Температура, К
Тщ Тк Т1 Т2
           

 

1.3.1.6. По полученным данным определить:

а) разницу температур (Т2 –Т1)

б) массу жидкости в калориметрическом стакане, m2 (при расчете считать плотность жидкости равной единице)

в) теплоемкость системы

 

где

с1 = 0,75.103 Дж/кг×К – удельная теплоемкость стекла,

с2 = 4,18. 103 Дж/кг×К – удельная теплоемкость раствора.

г) количество теплоты, выделившееся при реакции:

 

 

 

д) число моль нейтрализованной кислоты (щелочи) или число моль полученной воды

е) теплоту нейтрализации (кДж/моль H2O)

1.3.1.7. Рассчитать теоретическое значение энтальпии реакции нейтрализации

Н+ (р) + ОН- (р) = Н2О(ж),

используя справочные данные, и относительную ошибку эксперимента.

1.4. Определение теплоты гидратации сульфата меди (II).

1.4.1. Программа работы.

1.4.1.1. Взвесить сухой калориметрический стакан с точностью до 0,01г.

1.4.1.2. Собрать калориметрическую установку (рис.1) и через воронку налить в сосуд 100 мл дистиллированной воды. Записать температуру воды с точностью до 0,1 К (Т1).

1.4.1.3. Взвесить около 8 г безводного сульфата меди с точностью до 0,01 г.

1.4.1.4. При работающей мешалке через сухую воронку всыпать соль в воду и отметить максимальную температуру (Т2).

1.4.1.5. Опыт повторить для кристаллогидрата сульфата меди (навеска 10 г предварительно растертого кристаллогидрата).

1.4.1.6. Данные опыта свести в таблицу 2.

Таблица 2.

 

Растворенное вещество Масса воды, г Масса соли, m, г Т1, К Т2, К Молярная масса, М, г/моль
Безводная соль, CuSO4          
Кристалло- гидрат, CuSO4´5H2O          

 

1.4.1.7. По полученным данным определить:

а) разницу температур (Т2 – Т1)

б) массу раствора в калориметрическом стакане

в) теплоемкость системы (см. п.I.3.1.6.в)

г) теплоту растворения соли ( ) и кристаллогидрата ( ) по формуле

 

д) зная теплоту растворения б/в соли и кристаллогидрата, определить теплоту гидратации по формуле:

 

1.4.1.8. Рассчитать теоретическое значение энтальпии гидратации

CuSO4(т) + 5 H2O(ж) = CuSO4´5H2O(ж),

используя справочные данные, и относительную ошибку эксперимента.

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Министерство образования и науки РФ... Федеральное государственное бюджетное... Учреждение высшего профессионального образования...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Измерение тепловых эффектов химических реакций.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Химическая посуда
  1.1. Цель работы: Изучить виды и назначение химической посуды. 1.2. Теоретические сведения Используемую в лабораториях химическую посуду можно разделить на несколь

Мерная химическая посуда и приемы работы с ней.
Мерную посуду используют для измерения объемов жидкостей. К ней относятся: мерные колбы, цилиндры, пипетки и бюретки (рис.3). На правила работы с мерной посудой надо обратить

Весы и правила взвешивания
  1.1. Цель работы: Познакомиться с приборами для взвешивания. Научиться взвешивать на лабораторных технических весах. 1.2. Теоретические сведения. Для определения м

Запрещается превышать максимальную грузоподъемность весов.
Перед взвешиванием проверяют готовность весов к работе: 1. устанавливают их по уровню, 2. выверяют нулевое положение стрелки. Взвешиваемый предмет помещают на левую чашку

Очистка природной воды
  3.1. Цель работы: познакомиться с методами очистки природной воды. 3.2. Объекты и средства исследования: два химических стакана на 300-500 мл, коническая воронка, колба Вюр

Очистка дихромата калия перекристаллизацией.
  4.1. Цель работы: освоить методику очистки веществ перекристаллизацией. 4.2. Объекты и средства исследования: коническая воронка, химические стаканы на 100 мл, мерный цилин

Очистка йода возгонкой.
  5.1. Цель работы: освоить методику очистки твердых веществ возгонкой. 5.2. Объекты и средства исследования: химический стакан без носика на 200-300 мл, круглодонная колба н

Определение плотности жидкостей, температуры плавления и температуры кипения веществ
6.1. Цель работы: ознакомиться с физическими характеристиками веществ и методами их определения. 6.2. Объекты и средства исследования: жидкие индивидуальные вещества (гексан, гептан, октан

Получение оксида свинца и металлического свинца из его соли
  9.1. Цель работы: ознакомление с методами осаждения, фильтрования, высушивания и прокаливания осадков, а также с восстановлением металлов и их оксидов. 9.2. Объекты и средс

Определение молярной массы легко испаряющихся веществ
  1.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс легко испаряющихся веществ и расчеты по уравнению Менделеева-Клапейрона. 1.2. Объекты и средства исследования: со

Определение молярной массы углекислого газа
2.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс газообразных веществ, используя уравнение Менделеева-Клапейрона и относительные плотности газов. 2.2. Объекты и средства ис

Определение молярной массы эквивалентов металлов
3.1. Цель работы: ознакомиться с методом определения молярной массы эквивалентов металлов в реакции взаимодействия металлов с разбавленными кислотами.

Свойства гидроксидов
  1.1. Цель работы: изучить реакции получения и свойства гидроксидов 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы сульфата меди(II), сульфата алюминия, хлорида хрома(I

Получение и изучение свойств аммино- , гидроксо- , ацидо- и аквакомплексов
  1.1. Цель работы: познакомиться с методами получения, химическими свойствами и устойчивостью комплексных соединений. 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы иод

Исследование кинетики взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой
2.1. Цель работы: определить влияние различных факторов на скорость химической реак­ции, ознакомиться с методами определения средней константы скорости, порядка реакции, энергии активации.

Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на хими­ческое равновесие
3.1. Цель работы: установить, как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие. 3.2. Объекты и средства исследования: 0,1М раствор хлорида железа (III), насыщ

Способы выражения концентрации растворов
  Способ выражения концентрации Формула Название и определение Обозначения и единица измерения

Явления, наблюдаемые при растворении.
  1.1. Цель работы: изучить явления, происходящие при растворении твердых, жидких и газообразных веществ в воде, объяснить наблюдаемые явления с точки зрения гидратной теории растворо

Определение растворимости веществ в воде
  2.1. Цель работы: изучить свойства насыщенных и пересыщенных растворов, научиться определять растворимость веществ, изучить зависимость растворимости различных веществ от температур

Образование и растворение осадков
3.1. Цель работы: изучить условия образования и растворения осадков. 3.2. Объекты и средства исследования: 1н растворы нитрата свинца (II), хлорида натрия, хлорида магния, хлорида бария, б

Приготовление и титрование растворов
  4.1. Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов и определения их концентрации, выраженной в различных единицах. Освоить метод титрования растворов. Определить врем

Определение жесткости водопроводной воды
  5.1. Цель работы: изучить метод объемного анализа растворов (титрование) при определении временной жесткости водопроводной воды. Научиться производить расчеты по концентрации электр

Определение электропроводности раствора и константы диссоциации слабого электролита
6.1. Цель и задачи работы: изучить кондуктометрический метод анализа. Установить зависимость удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации раствора. Изучить закон разбавления Оствальд

Гидролиз солей
  7.1. Цель и задачи работы: изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона-комплексообразователя на сте

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги