Тетриметрия

Тетриметрия Содержание 1. Основные понятия тетриметрии 1.1 Сущность титрования 1.2 Стандартные растворы 1.3 Кривые титрования 1.4 Индикаторы. 2. Кислотно-основное титрование 2.1 Расчеты рН 2.2 Таблица 2.3 Кривая титрования 2.4 Погрешности титрования 2.5 Выводы 3. Используемая литература. Основные понятия тетриметрии. Сущность титрования.

Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного из них при известной концентрации другого называется титрованием. Взаимодействие между определенным веществом и реактивом должно идти в определенных стехиометрических отношениях. Отклонение от этого требования наблюдается в ряде случаев чаще всего причиной этих ограничений являются следующие обстоятельства 1. Особенности самого определяемого вещества, которое взаимодействует с реактивом не только по одному уравнению основной реакции, то есть наряду с основной реакцией идут побочные процессы. 2. Присутствие посторонних веществ, которые также реагируют с другим реактивом. Реакция между определяемым веществом и реактивом должна идти с большей скоростью, что особенно важно в прямом титровании.

Одно из важных условий применения реакции найти подходящий индикатор для определения конца титрования.

Стандартные растворы

Стандартные растворы. Существует два способа их приготовления 1. не должно содержать посторонних примесей в таких количествах, которые ... 1.3 Вещество должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде и в ... 2.

Индикаторы

Наоборот, если индикатор взят неподходящий, ошибка окажется весьма зна... Такое отклонение влечет за собой некоторую ошибку, называемую индикато... Необходимо выбирать индикатор и условия титрования так, чтобы точка ко... Величина этой ошибки может колебаться в весьма широких пределах в зави... Признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствор...

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование

Расчеты рН

превращена в соль, только та или иная часть общего количества титруемо... 0,1 м NaОН Состав раствора 0,1 мл. 0,1 м С6Н5СООН 100,0 мл. NaOH сильная щелочь, то OH-CNaOH. 0,1 м NaOH 100,0 мл.

Кривая титрования

Кривая титрования. При титровании бензойной кислоты, из индикаторов может быть применен т... константа диссоциации его равна 10-9, область перехода должна лежать м... раствор будет бесцветным, а начиная рН10 окраска щелочной формы, т.е. красная. Индикаторная ошибка титрования Индикаторная ошибка титрования...

Выводы 1. Точка эквивалентности находится в области рН 7, рН8,60. 2. Скачок рН на кривой титрования находится в области от рН7,20 при 0,1 мл избытка кислоты до рН10 при 0,1 мл избытка щелочи. 3. При титровании бензойной кислоты гидроксидом натрия с фенолфталеином происходит легко уловимый переход окраски от бесцветной к розовой. Поэтому порядок титрования здесь не имеет такого значения, как при употреблении метилоранжа. 4. Чем слабее титруемая кислота, тем меньше скачок рН на кривой титрования.

Слабая кислота создает малую концентрацию H. 5. На величину скачка влияет ряд факторов А. Константа равновесия реакции Б. Температура В. Концентрация веществ Г. Ионная сила раствора Использованная литература 1. Ю.Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии М химия, 1989. 2. В.Н. Алексеев, Количественный анализ.

М химия, 1972 3. Н.Н. Ушакова, Е.Р. Николаева, С.А. Моросанова, Пособие по аналитической химии Количественный анализ. М Изд. МГУ, 1981 4. А.К.Бабко, И.В. Пятницкий, Количественный анализ. М 1962 5. А.Т Пилипенко, И.В. Пятницкий, Аналитическая химия, т. 1,2 М химия, 1990 6. Ю.А. Золотов Основы аналитической химии. М Высшая школа, 2000.