Азотная кислота

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИТВЕРСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Факультет Кафедра Курсовая работа Азотнаякислота Выполнил студент Х-Б-Г факультета Курс 1 Проверил Группа 16 2 2001г. Фамилия Лапшин Сергей Тверь - 2001г.Содержание Содержание 2Структура азотной кислоты 3Безводная азотная кислота 3Дымящая азотная кислота 3Строение кислоты с МВС 3Нитроний-ион 4Список литературы 7Структураазотной кислотыАзотная кислота имеет tпл. 41,6 C,tкип 82,6 C.Е плотность составляет 1,552 г см3.С водой смешивается в любых соотношениях, образуя азеотроп 68,4 по массе HNO3 tкип 121,9 C В газовой фазе молекулаазотной имеет плоское строение.

Вращение группы ОН относительно NO2 затруднено.В целом молекулу можноизобразить следующим образом Безводнаяазотная кислотаАзотная кислота, не содержащая воды, являетсябезводной. В ней протекают следующиеравновесные процессы Чистая азотная кислота самоионизированна , причеммольная концентрация каждого вида частиц равна 0,51 моль л при -10 C. В твердом состоянии молекулакислоты представляет собой гидроксид нитрония .Интерес представляет собой взаимодействие азотной и серной кислот . Отсюдавидно, что азотная кислота амфотерна.Дымящаяазотная кислотаАзотную кислоту с концентрацией97-99 часто называютдымящей.

Дымящая азотная кислота при хранении разлагается Дымящая азотная кислота -сильный окислитель.

Она способна поджечь скипидар и другие органическиевещества. Строениекислоты с МВСРассмотрим строениеазотной кислоты с позиции метода валентных связей.Для этого посмотрим, какиеорбитали принимают участие в образовании молекулы этой кислоты.Таким образом азотную кислотуможно представить в виде Однако современные методыисследования показали, что строение кислоты таково Отсюдавидно, что молекула азотной кислоты имеет делокализованные связи.Нитроний-ион Этот ион непосредственновозникает не только при ионизации самой азотной кислоты, но и в реакцияхнитрования или в растворах окислов азота в этой кислоте и в других сильныхкислотах.Ранние физические измерения,выполненные известным ученым Ганчем, свидетельствовали об ионизации HNO3 в сернойкислоте HNO3 2H2SO4 H3NO32 2HSO4 Поздние исследования,проведенные Хьюзом, Ингольдом и другими учеными, показали, что предложенияГанча не вполне верно.

Так, скорость нитрования бензола возрастает в 1000 разпри переходе от 80 -ных к 90 -ным растворам H2SO4. Подобные кинетические данные понитрованию в растворах серной кислоты, нитрометана, и ледяной уксусной кислотыбыли объяснены тем, что атакующей частицей является - ион Важность ионизации первого типаподтверждается тем, что добавление ионизированных нитратов к реакционной смесизамедляет реакцию.

Процесс нитрования можно представить в виде Окончательным подтверждениемсуществования ионов нитрония явилось выделением солей нитрония.

Солисодержат линейный катион Длина связи N-O составляет 110 пм. Выделение солей нитрония происходитследующим образом 3 Реакции 1 и 2 представляют собой, вдействительности, просто реакции обмена, поскольку N2O5 в твердомсостоянии и в растворе безводных кислот существуют в виде ионов и . Реакция 3 представляет собой реакцию ангидрида кислоты c основанием .Соли нитрония -кристаллические вещества, термодинамически устойчивы, но химически оченьактивны. Они быстро гидролизуются влагой воздуха кроме того например, бурно реагирует с органическими веществами,однако в растворе нитробензола его можно использовать для нитрования.Соединения,содержащие нитроний-ионявляются промежуточными соединениями при нитровании ароматических веществ.С метода молекулярных орбиталей нитроний-ион выглядит так писок литературы 1. АхметовН.С. Неорганическая химия.

М. Высшаяшкола 1975.2. КарапетьянцМ.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.М. Химия19943. КоттонФ. Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. том.2. М. Мир.4. РемиГ. Курс неорганической химии. том 1. М. Мир.5. Общаяхимия. Под редакциейСоколовской Е.М. и Гузея Л.С. М. Московский университет.1989.6. Химическийэнциклопедический словарь редакциейИ.Л.Кнунянца.

М. Московская энциклопедия. 1983.