Хлор

ХЛОР ХЛОР лат. Chlorum, Cl - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453 относится к семейству галогенов. При нормальных условиях 0 С, 0,1 Мнм2 жлто-зелный газ с резким раздражающим запахом.Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов 35Cl 75,77 и 37Cl 24,23. Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 и периодами полураспада Т12 соответственно 0,31 2,5 1,56 сек 3,1105 лет 37,3 55,5 и 1,4 мин. 36Cl и 38Cl используются как изотопные индикаторы.

Историческая справка. Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом МnO2. Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine от греческого chloros - жлто-зелный. В 1813 Ж.Л. Гей-Люссак предложил для этого элемента название хлор. Распространение в природе. Xлор встречается в природе только в виде соединений.Среднее содержание хлора в земной коре 1,710-2 по массе, в кислых изверженных породах - гранитах 2,410-2, в основных и ультраосновных 510-3. Основную роль в истории хлора в земной коре играет водная миграция. В виде иона Cl- он содержится в Мировом океане 1,93, подземных рассолах и соляных озерах. Число собственных минералов преимущественно природных хлоридов 97, главный из них - галит NаCl. Известны также крупные месторождения хлоридов калия и магния и смешанных хлоридов сильвин КCl, сильвинит Nа, К Cl, карналлит КClМgCl26Н2О, каинит КClМgSO4ЗН2О, бишофит МgCl26Н2О. В истории Земли большое значение имело поступление содержащегося в вулканических газах НCl в верхние части земной коры. Физические и химические свойства.

Xлор имеет tкип - 34,05 С, tпл - 101 С. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях 3,214 гл насыщенного пара при 0 С 12,21 гл жидкого хлора при температуре кипения 1,557 гсм3 тврдого хлора при -102 С 1,9 гсм3. Давление насыщенных паров хлора при 0 С 0,369 при 25 С 0,772 при 100 С 3,814 Мнм2 или соответственно 3,69 7,72 38,14 кгссм2. Теплота плавления 90,3 кджкг 21,5 калг теплота испарения 288 кджкг 68,8 калг тепломкость газа при постоянном давлении 0,48 кджкгК 0,11 калгС. Xлор хорошо растворяется в ТiСl4, SiCl4, SnCl4 и некоторых органических растворителях особенно в гексане и четырххлористом углероде.

Молекула хлора двухатомна Cl2. Степень термической диссоциации Cl2243 кдж 2Cl при 1000 К равна 2,0710-4, при 2500 К 9. Внешняя электронная конфигурация атома Сl Зs2 3р5. В соответствии с этим хлор в соединениях проявляет степени окисления -1, 1, 3, 4, 5, 6 и 7. Ковалентный радиус атома 0,99А, ионный радиус Сl- 1,82А, сродство атома хлора к электрону 3,65 эв, энергия ионизации 12,97 эв. Химически хлор очень активен, непосредственно соединяется почти со всеми металлами с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании и с неметаллами кроме углерода, азота, кислорода, инертных газов, образуя соответствующие хлориды, вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соединениям.

Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами из соединений хлора с этими элементами он вытесняется фтором.

Щелочные металлы в присутствии следов влаги взаимодействуют с хлором с воспламенением, большинство металлов реагирует с сухим хлором только при нагревании. Сталь, а также некоторые металлы стойки в атмосфере сухого хлора в условиях невысоких температур, поэтому их используют для изготовления аппаратуры и хранилищ для сухого хлора.

Фосфор воспламеняется в атмосфере хлора, образуя РСl3, а при дальнейшем хлорировании - РСl5 сера с хлором при нагревании дает S2Сl2, SСl2 и другие SnClm. Мышьяк, сурьма, висмут, стронций, теллур энергично взаимодействуют с хлором. Смесь хлора с водородом горит бесцветным или желто-зеленым пламенем с образованием хлористого водорода это цепная реакция.

Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 С. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3 Н2, взрывоопасны.

С кислородом хлор образует окислы Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8, а также гипохлориты соли хлорноватистой кислоты, хлориты, хлораты и перхлораты. Все кислородные соединения хлора образуют взрывоопасные смеси с легко окисляющимися веществами.Окислы хлора малостойки и могут самопроизвольно взрываться, гипохлориты при хранении медленно разлагаются, хлораты и перхлораты могут взрываться под влиянием инициаторов.

Xлор в воде гидролизуется, образуя хлорноватистую и соляную кислоты Сl2 Н2О НСlО НСl. При хлорировании водных растворов щелочей на холоду образуются гипохлориты и хлориды 2NаОН Сl2 NаСlO NаСl Н2О, а при нагревании - хлораты. Хлорированием сухой гидроокиси кальция получают хлорную известь.При взаимодействии аммиака с хлором образуется трххлористый азот. При хлорировании ограниченных соединений хлор либо замещает водород R Н Сl2 RСl НСl, либо присоединяется по кратным связям СС Сl2 СlС ССl образуя различные хлорсодержащие органические соединения. Xлор образует с другими галогенами межгалогенные соединения.

Фториды СlF, СlF3, СlF5 очень реакционноспособны например, в атмосфере СlF3 стеклянная вата самовоспламеняется.Известны соединения хлора с кислородом к фтором - оксифториды хлора СlО3F, СlО2F3, СlOF, СlОF3 и перхлорат фтора FСlO4. Получение. Xлор начали производить в промышленности в 1785 взаимодействием соляной кислоты с двуокисью марганца или пиролюзитом.

В 1867 английский химик Г. Дикон разработал способ получения хлора окислением НСl кислородом воздуха п присутствии катализатора. С конца 19 - начала 20 веков хлор получают электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов.По этим методам в 70-х годах 20 века производится 90 - 95 хлора в мире. Небольшие количества хлора получаются попутно при производстве магния, кальция, натрия и лития электролизом расплавленных хло ридов.

В 1975 году мировое производство хлора составляло около 23 млн. тонн. Применяются два основных метода электролиза водных растворов NаСl 1 в электролизрах с тврдым катодом и пористой фильтрующей диафрагмой 2 в электролизрах с ртутным катодом.По обоим методам на графитовом или окисном титано-рутениевом аноде выделяется газообразный хлор. По первому методу на катоде выделяется водород и образуется раствор NаОН и NаСl, из которого последующей переработкой выделяют товарную каустическую соду. По второму методу на катоде образуется амальгама натрия, при е разложении чистой водой в отдельном аппарате получаются раствор NаОН, водород и чистая ртуть, которая вновь идт в производство.

Оба метода дают на 1 тонну хлора 1,125 тонны NаОН. Электролиз с диафрагмой требует меньших капиталовложений для организации производства хлора, дает более дешвый NаОН. Метод с ртутным катодом позволяет получать очень чистый NаОН, но потери ртути загрязняют окружающую среду.

В 1970 по методу с ртутным катодом производилось 62,2 мировой выработки хлора, с тврдым катодом 33,6 и прочими способами 4,3. После 1970 начали применять электролиз с тврдым катодом и ионообменной мембраной, позволяющий получать чистый NаОН без использования ртути. Применение. Одной из важных отраслей химической промышленности является хлорная промышленность.Основные количества хлора перерабатываются на месте его производства в хлорсодер жащие соединения.

Хранят и перевозят хлор в жидком виде в баллонах, бочках, железнодорожных цистернах или в специально оборудованных судах. Для индустриальных стран характерно следующее примерное потребление хлора на производство хлорсодержа щих органических соединений - 60 - 75 неорганических соединений, содержащих хлор, -10 - 20 на отбелку целлюлозы и тканей - 5 - 15 на санитарные нужды и хлорирование воды - 2 - 6 от общей выраобтки.Xлор применяется также для хлорирования некоторых руд с целью извлечения титана, ниобия, циркония и других.

Хлор в организме. Xлор - один из биогенных элементов, постоянный компонент тканей растений и животных. Содержание хлора в растениях много хлора в галофитах - от тысячных долей процента до целых процентов, у животных - десятые и сотые доли процента. Суточная потребность взрослого человека в хлоре, 2 - 4 г покрывается за счт пищевых продуктов.С пищей хлор поступает обычно в избытке в виде хлорида натрия и хлорида калия.

Особенно богаты хлором хлеб, мясные и молочные продукты. В организме животных хлор - основное осмотически активное вещество плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости и некоторых тканей.Играет роль в водно-солевом обмене, способствуя удержанию тканями воды. Регуляция кислотно-щелочного равновесия в тканях осуществляется наряду с другими процессами путм изменения в распределении хлора между кровью и другими тканями, хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя как окислительное фосфорилирование, так и фотофосфорилирование.

Xлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода. Xлор необходим для образования кислорода в процессе фотосинтеза изолированными хлоропластами. В состав большинства питательных сред для искусственного культивирования растений хлор не входит. Возможно, для развития растений достаточны весьма малые концентрации хлора.Отравления хлором возможны в химической, целлюлозно-бумажной, текстильной, фармацевтичой промышленности.

Xлор раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. К первичным воспалительным изменениям обычно присоединяется вторичная инфекция. Острое отравление развивается почти немедленно.При вдыхании средних и низких концентраций хлора отмечаются стеснение и боль в груди, сухой кашель, учащнное дыхание, резь в глазах, слезотечение, повышение содержания лейкоцитов в крови, температуры тела и т. п. Возможны бронхопневмония, токсический отк лгких, депрессивные состояния, судороги.

В лгких случаях выздоровление наступает через 3 - 7 суток. Как отдалнные последствия наблюдаются катары верхних дыхательных путей, рецидивирующий броихит, пневмосклероз возможна активизация туберкулза лгких. При длительном вдыхании небольших концентраций хлора наблюдаются аналогичные, но медленно развивающиеся формы заболевания. Профилактика отравлений, герметизация производств, оборудования, эффективная вентиляция, при необходимости использование противогаза.Предельно допустимая концентрация хлора в воздухе производств, помещений 1 мгм3. Производство хлора, хлорной извести и других хлорсодержащих соединений относится к производствам с вредными условиями труда.