Применение диатомита

Введение На сегодняшний день такие природные минеральные образования как диатомиты находят широкое практическое применение в различных отраслях промышленности благодаря высокой поглотительной способности, пористости, термостойкости и кислотоустойчивости.Что касается сельского хозяйства, то У. Г. Дистановым 25, 304 было предложено два возможных направления использования этих природных материалов в качестве носителей и наполнителей пестицидов и для получения пролонгированных удобрений, как массы, предотвращающей слживание тех же удобрений и ядохимикатов.

Кроме того, в ряде публикаций упоминается об инсектицидном действии дустов кремнезма 44. Проведнные за последние десятилетия исследования, посвящнные роли кремния и его соединений в почвенных процессах, резко расширили круг возможных областей применения природных кремнезмов в этой отрасли.Минералы кремния рассматривают как источник растворимого кремнезма, который играет важную роль в формировании плодородия почв, повышении продуктивности растений и их устойчивости к болезням и вредителям 3 16 19. В. М. Дьяков и его коллеги ссылаются на опыт использования в качестве удобрений диатомитов, внесение которых в почву увеличивает е буферность и адсорбционные свойства, а также способствует снижению железной и алюминиевой интоксикации растений 19, 5, что особенно актуально для кислых почв. Однако механизм действия диатомитов и их участия в почвенных процессах ещ недостаточно изучен. На территории Ульяновской области разведаны и эксплуатируются в промышленных масштабах крупные месторождения этих кремнистых пород.

В этом свете становится особенно интересной перспектива использования для мелиорации почв местных диатомитов, по запасам которых наш регион занимает одно из первых мест в СНГ и России.

Диатомит представляет собой не чистый силицит помимо опалового кремнезма в нм содержится глинистый и обломочный материал.Глинистые минералы, содержание которых в породе может достигать 20 и более, в определнном диапазоне значений рН среды могут стать дополнительным источником подвижных форм алюминия и железа и таким образом усугубить негативные явления, связанные с истощением буферной мкости почв. По содержанию в породе кислород, кремний, алюминий и железо занимают те же места, что и в почве.

Общеизвестно, что реакция среды является одним из основных факторов, определяющим поведение алюминия и железа в почвах.Поэтому возникла идея создания простейшей модельной системы, позволяющей спрогнозировать поведение диатомита в целом, его отдельных компонентов в реальных почвах с различной кислотностью.

Целью нашего исследования было выбрано изучение особенностей поведения алюминия и железа, входящих в состав диатомита, в системе твердая фаза раствор.Для е достижения были поставлены следующие задачи установить минералогический и химический состав исследуемого диатомита экспериментально определить возможный выход алюминия и железа из диатомита при различных значениях pH раствора извлечения, исследовать способность к адсорбции катионов из раствора и связанную с ней кислотно-основную буферность породы в условиях модельной системы.

Для решения этих задач в качестве объекта исследования был выбран диатомит Инзенского месторождения Ульяновской области самого крупного и наиболее интенсивно эксплуатируемого. Исследования проводились с использованием общепризнанных методов потенциометрии, фотоколориметрии, рентгеноспектрального анализа.Соколовой Т.А. и е коллегами 36 проводились модельные эксперименты с целью выяснить влияние глинистых минералов на поведение алюминия в системе тврдая фаза раствор.

Исследования Ульриха и Швертмана были посвящены роли отдельных минералов почвы в создании е кислотно-основной буферности 39, 48. Но в известной нам литературе механизм действия диатомита как смеси минералов в почве не освещался.Практическая значимость работы определяется серьзной угрозой, которую представляет закисление почв интенсивно эксплуатируемых пахотных угодий, потеря ими плодородия, и непродуманное использование минеральных удобрений.

Экспериментальная часть 2.1 Введение в эксперимент Рассматривая возможность применения диатомита для мелиорации и реанимации антропогенно нарушенных почв, необходимо принимать во внимание, что глинистые минералы являются постоянным компонентом породы.По данным многочисленных исследований алюмосиликатная составляющая почвенного поглотительного комплекса ППК и минералы гидроокислов железа при кислой реакции среды становятся источником подвижных форм алюминия и железа, которые оказывают прямое токсичное воздействие на растения и способствуют дальнейшему снижению pH почвенного раствора.

Высокая пористость диатомита и хорошие адсорбционные характеристики предполагают его участие в процессах поглощения катионов из раствора, а значит и создания кислотно-основной буферности почв. Именно поэтому мы поставили перед собой задачи экспериментально определить возможный выход алюминия и железа из диатомита при различных значениях pH раствора извлечения, исследовать способность к адсорбции катионов из раствора и связанное с ней буферное действие породы.

Для расчта относительного выхода исследуемых элементов в раствор необходимы данные об их валовом содержании в породе, и в начале был определн химический состав исследуемых образцов диатомита.В ходе экспериментов были получены данные, отражающие взаимодействие различных компонентов диатомита тврдой фазы с катионами раствора извлечения.

Отслеживались следующие параметры pH раствора извлечения, pH соляной вытяжки фильтрата, концентрации ионов Al3и Fe3. На основе полученных экспериментальных данных рассчитывались показатели относительного выхода алюминия и железа в раствор. 2. Материал и методы исследования Материалом для исследования послужил диатомит, добываемый на первом участке Инзенского месторождения Ульяновской области его светлая разность.Химический состав исследуемого диатомита был определн методом рентгеноспектрального анализа, используемый для определения макрокомпонентов.

Он основан на измерении флуоресцентного излучения определяемых элементов в пробе, приготовленной сплавлением с тетраборатом лития при t1150. В ходе экспериментов проводилось фотоколориметрическое определение ионов Al3и Fe3 в исследуемых растворах.В основе метода лежит образование окрашенных комплексных соединений солями алюминия и трхвалентного железа с веществами-красителями.

Интенсивность окрашивания измеряется оптической плотностью D, которая в свою очередь определяется содержанием исследуемых веществ в растворах. Для измерения оптической плотности был задействован фотоэлектроколориметр КФК-2. Определение концентраций алюминия и железа осуществлялось методом построения градуировочных графиков.Он предполагает приготовление шкалы растворов сравнения с известными концентрациями этих элементов, определение их оптической плотности и построение на основе полученных данных калибровочных кривых.

Они дают возможность, зная величину D, установить значение CAl3 или CFe3. Фотоколориметрия является одним из наиболее чувствительных и широко используемых методов определения металлов в природных водах и почвенных растворах. Содержание Al3определялось по стандартной методике с ксиленоловым оранжевым 32, 231, Fe3 сульфосалициловым методом.34, 96. Измерение рН исследуемых растворов проводилось потенциометрическим методом.Для этого использовали лабораторный рН-метр ЛПУ-01 с хлорсеребряным и стеклянным электродами соответственно в качестве электрода сравнения и измерительного электрода.

Оборудование и реактивы Эксперименты проводились с использованием следующего лабораторного оборудования Аквадистиллятор ДЭ-4-2 Аппарат для встряхивавния АВУ-6с Весы аналитические Весы лабораторные равноплечие 2 класса ВЛР-200 Весы торсионные ВТ-500 Колориметр фотоэлектрический концентрированный КФК-2 Кюветы с толщиной просвечивающего слоя 1 см Лабораторный рН-метр ЛПУ-01 Шкаф вытяжной Шкаф сушильно-стерилизационнный ШСС-80п Штатив лабораторный ШЛ-02 Электропечь сопротивления, камерная лабораторная СНОЛ-1,6.2,5 111ИЗ и реактивов Алюминий металлический х.ч. по ГОСТ 13736-68 Аммиак водный ч.д.а. Железоаммонийные квасцы ч. Калий фосфорнокислый однозамещнный ч. Калий хлористый х.ч. Калий щавелекислый ч. Кислота аскорбиновая х.ч. Кислота серная ч.д.а. с1,83 Кислота соляная ч.д.а. с1,19 Кислота сульфосалициловая х.ч. Кислота уксусная, ледяная х.ч. Ксиленоловый оранжевый ч.д.а. Натрий фосфорнокислый двузамещнный ч. Натрий тетраборнокислый ч. 2.3 Методики проведения экспериментов 1. Нами была разработана методика определения выхода алюминия и железа из диатомита в зависимости от рН раствора извлечения.

Д. С. Орловым было показано, что при трансформации поверхностных слов кристаллической рештки алюмосиликатов и растворении минералов гидроксида железа в растворе появляются вместе с простыми ионами Al3и Fe3 гидроксокомплексы переменной основности 36, 28. Концентрация и формы соединений алюминия и железа регулируются главным образом степенью кислотности или щлочности раствора 28, 126. Их состав и роль в почвенно-химических процессах ещ недостаточно изучены, поэтому мы сочли нужным определять выход алюминия и железа из диатомита по концентрации простых ионов, для которых разработан ряд стандартных методик.

Чтобы подавить реакции гидролиза этих элементов в качестве раствора извлечения был взят 1 М раствор KCl нейтральной соли, полностью диссоциирующей на ионы в растворе и не оказывающей влияние на его реакцию.

Нужные значения рН раствора устанавливались с помощью сильноразбавленных растворов соляной кислоты и аммиака.

Для проведения опытов брались навески порошка нативного диатомита и диатомита, прокалнного в муфельной печи при 850С в течение 4 часов, массой 10 г. Взвешивание производилось на лабораторных весах ВЛР-200. Навески помещали в 50 мл раствора с измеренным рН. Опытным путм было установлено, что рН суспензии устанавливается приблизительно в течение получаса, эта цифра и была выбрана в качестве времени экспозиции tэкс. Через 0,5 часа постоянного перемешивания с использованием аппарата для встряхивания исследуемую суспензию пропускали через бумажный фильтр, затем определяли рН фильтрата и концентрации ионов Al3и Fe3 С Al3 и С Fe3 . По данным валового химического состава рассчитывались показатели относительного выхода алюминия и железа из диатомита в пересчте на 100 г породы и в массовых процентах. 2. Кроме того, в серии опытов исследовалось поглощение нативным диатомитом алюминия из раствора AlCl3 и влияние порошка на значение рН раствора.

Раствор соли готовился как один из рабочих растворов сравнения по методике определения алюминия с ксиленоловым оранжевым 32, 231 с 1 М раствором KCl в качестве растворителя для предотвращения гидролиза.

Концентрация Al3 в нм составила 0,0086 мгсм3. Подкисляя и подщелачивая исходный раствор с помощью сильноразбавленных растворов соляной кислоты и аммиака, мы получили серию растворов извлечения с известными значениями рН и концентрации алюминия.

Соотношение масса порошкаобъм раствора и время экспозиции те же, что при определении выхода алюминия в зависимости от рН раствора извлечения.Пропустив исследуемую суспензию через бумажный фильтр, проводили определение рН фильтрата и концентрации в нм ионов Al3 С Al3. Определение содержания алюминия в исследуемых растворах Алюминий в растворе образует комплекс с ксиленоловым оранжевым алого цвета поэтому CAl3 определяется по интенсивности окрашивания, возникающего при прибавлении к анализируемой пробе раствора этого красителя.

Чтобы устранить мешающее влияние ионов Fe3, которые также способны реагировать с ксиленоловым оранжевым, перед окрашиванием раствора к нему приливают раствор аскорбиновой кислоты, восстанавливающей железо до трхвалентного состояния. Интенсивность окрашивания измеряется оптической плотностью D, которая в свою очередь определяется концентрацией Al3 в растворах.

Для измерения оптической плотности используют фотоэлектроколориметр КФК-2. Предварительно готовят и окрашивают рабочую шкалу растворов сравнения для построения калибровочной кривой, отражающей зависимость оптической плотности раствора от содержания в нм алюминия. Исходный образцовый раствор алюминия с СAl3 0,1 мэквсм3 0,9 мгсм3, необходимый для приготовления образцовых растворов, запасной окрашивающий раствор и раствор аскорбиновой кислоты готовят по методике определения алюминия с ксиленоловым оранжевым 32, 231. Приготовление образцовых растворов алюминия а исходного 0,450 г металлического алюминия, взвешенного с точностью 0,001 г, помещают в мерную колбу вместимостью 500 см3. Туда же приливают 10 см3 разбавленной соляной кислоты. Колбу закрывают клапаном Бунзена и после прекращения бурного выделения водорода ставят на кипящую водяную баню до полного растворения алюминия.

Затем колбу с раствором охлаждают и добавляют 37,5 г хлористого калия.

Объм раствора доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. Полученный раствор содержит 0,1 мэквсм3 0,9 мгсм3 алюминия в виде иона Al3 и может храниться в склянке с притртой крышкой в течение одного месяца. б рабочего берут 25 см3 исходного образцового раствора, приливают в мерную колбу на 250 см3, доводят объм до метки 1 М раствором KCl. Концентрация Al3 в полученном растворе 0,09 мгсм3. Приготовление шкалы образцовых растворов алюминия.Рабочую шкалу растворов сравнения готовят в мерных колбах вместимостью 100 см3, отбирая мерной пипеткой следующие объмы рабочего образцового раствора, указанные в таблице 2.1. Таблица 2.1 Приготовление шкалы образцовых растворов алюминия раствора1234Объм рабочего р-ра, мл041224С Al3, мгсм300,00360,01080,0216 Содержимое колб доводят 1 М раствором KCl до метки и тщательно перемешивают.

Приготовление окрашивающих растворов а запасного в небольшом количестве дистиллированной воды растворяется 10.9 г уксуснокислого натрия, взвешенного с погрешностью не более 0.1 г. Полученный раствор заливают в колбу на 1000 мл, добавляют 500 мл дистиллированной воды и 58 мл концентрированной уксусной кислоты и перемешивают.

Затем добавляют растворенные в воде 0.4 г ксиленолового оранжевого, взвешенного с погрешностью не более 0.01 г и доводят дистиллированной водой до метки. б рабочего он готовится посредством разведения запасного окрашивающего раствора в 5 раз дистиллированной водой.Рабочий окрашивающий раствор и 0,02 раствор аскорбиновой кислоты готовят непосредственно в день проведения опытов.

Реактивы 1. алюминий металлический 2. калий хлористый, 1М раствор 3. кислота аскорбиновая, 0,02 ный раствор 4. кислота соляная, разбавленный 32 раствор 5. рабочий образцовый раствор алюминия с CAl3 0,01 мэквсм3 6. рабочий окрашивающий раствор с ксиленоловым оранжевым Ход определения К 2 см3 фильтрата прибавляют 15 см3 раствора аскорбиновой кислоты реактива 3 и содержимое перемешивают.Затем добавляют 15 см3 окрашивающего раствора реактива 6 и снова перемешивают. Устойчивое окрашивание наступает не ранее чем через 2 часа после его прибавления.

По прошествии этого времени проводят фотометрирование исследуемого раствора в кювете с толщиной просвечивающего слоя 1 см относительно шкалы раствора сравнения 1 при л540 нм. Приготовление и окрашивание, а затем и фотометрирование рабочей шкалы растворов сравнения производится по аналогичной схеме 2см3 раствора из шкалы образцовых растворов15 см3 реактива 315см3 реактива 6. Полученные значения D наносят на график против соответствующих концентраций алюминия в мгсм3, и на основе этих данных строится калибровочная кривая, по которой и определяется CAl3 в фильтратах.

Погрешность измерения оптической плотности на КФК-2 составляет 0,5 0,005. Таблица 2.2. Зависимость оптической плотности растворов сравнения от концентрации ионов Al3 раствора1234С Al3, мгсм300,00360,01080,0216D00,0450,1250,18 2 Определение содержания железа и в исследуемых растворах Сульфосалициловая кислота образует с солями железа окрашенные комплексные соединения, причм в слабокислой среде она реагирует только с ионами Fe3 красное окрашивание.

Концентрация железа III в фильтратах определяется по интенсивности окрашивания, возникающего при прибавлении к анализируемой пробе раствора этого красителя. Интенсивность окрашивания измеряется оптической плотностью D, которая в свою очередь определяется концентрацией Fe3 в растворах.Для измерения оптической плотности используют фотоэлектроколориметр КФК-2. Слабокислая реакция в исследуемой пробе создатся с помощью разбавленных растворов соляной кислоты и аммиака.

Предварительно готовят и окрашивают рабочую шкалу растворов сравнения для построения калибровочной кривой, отражающей зависимость оптической плотности раствора от содержания в нм железа. Стандартный раствор железа с СFe3 0,1 мгсм3, необходимый для приготовления образцовых растворов, готовят согласно методике определения содержания трхвалентного железа сульфосалициловым методом 34, 96. Приготовление стандартных растворов железа а запасного растворяют 0.8634 г железо-аммонийных квасцов FeNH4 SO4212 H2O в мерной колбе вместимостью 1 л в небольшом количестве дистиллированной воды, добавляют 10 мл крепкой серной кислоты и доводят объм раствора до метки 1 мл раствора содержит 0.1 мг Fe. б рабочего 50 мл запасного стандартного раствора разбавляют до 1 л дистиллированной водой, каждый раз приготовляют свежий раствор 1 мл раствора содержит 0.005 мг железа.

Приготовление шкалы стандартных растворов железа.

В мерные колбы емкостью 50 мл отмеривают от 0 до 20 мл рабочего стандартного раствора железа и доводят объемы дистиллированной водой до метки.Таблица 2.3 Приготовление шкалы стандартных растворов железа раствора12345Объм рабочего р-ра, мл05101520С Fe3, мгл00,51,01,52,0 Реактивы 1. аммиак, разбавленный 23 раствор 2. кислота соляная, разбавленный 32 раствор 3. рабочий стандартный раствор железа с CFe3 0,005 мгсм3 4. сульфосалициловая кислота, 10 -ный раствор Ход определения В колбу емкостью 50 мл наливают 20 мл анализируемого раствора, затем прибавляют пипеткой 2 мл раствора сульфосалициловой кислоты и, в зависимости от рН фильтрата, раствор соляной кислоты или аммиака затем содержимое колбы тщательно перемешивают.

Спустя 10 мин оптическую плотность окрашенного раствора измеряют с помощью КФК-2 на длине волны 536 540 нм. Приготовление и окрашивание, а затем и фотометрирование рабочей шкалы растворов сравнения производится по аналогичной схеме 20см3 стандартного раствора раствор сульфосалициловой кислоты и другие реактивы.

Полученные значения D наносят на график против соответствующих концентраций железа в мгл, и на основе этих данных строится калибровочная кривая, по которой определяют содержание трхвалентного железа в фильтратах.Если значение оптической плотности исследуемого раствора выходит за пределы, обозначенные на графике, пробу следует разбавить и провести повторное фотометрирование.

Погрешность измерения оптической плотности на КФК-2 составляет 0,5 0,005. Таблица 2.4 Зависимость оптической плотности растворов сравнения от концентрации ионов Fe3 раствора12345С Fe3, мгл00,51,01,52,0D00,0140,0300,0350,050Оп ределение значения рН исследуемых растворов Во всех вышеперечисленных опытах вместе с определением концентраций ионов Al3 и Fe3 в исследуемых растворах изучалось влияние порошка диатомита на реакцию раствора.Проводилось измерение значений рН растворов извлечения и фильтратов потенциометрическим методом, и затем вычислялось ДрН по формуле ДрНрНисх-рНф, где рНисх значение рН раствора извлечения, рНф значение рН фильтрата.

Замеры рН проводились с использованием лабораторного рН-метра ЛПУ-01 с хлорсеребряным и стеклянным электродами соответственно в качестве электрода сравнения и измерительного электрода.Нужное значение рН раствора извлечения в диапазоне от 1 до 13 устанавливалось путм прибавления к 1 М раствору хлористого калия разбавленных растворов соляной кислоты или аммиака.

Настройка рН-метра проводилась по буферным растворам с рН 1.68 0,05 М раствор тетраоксалата калия, 6,86 0,025 М раствор калия фосфорнокислого однозамещнного и 0,025 М раствор натрия фосфорнокислого двузамещнного и 9,18 0,01 М раствор натрия тетраборнокислого.Погрешность измерения рНв диапазоне рН 2-14 0,04 в диапазоне рН -2-14 0,40 2.4 Результаты исследований и обсуждение Валовый химический состав исследуемого диатомита По данным рентгеноспектрального анализа диатомит Инзенского месторождения, послуживший материалом для наших исследований, имеет химический состав, приведнный в таблице 2.5. Таблица 2.5 Химический состав диатомита Инзенского месторождения Ульяновской области Содержание, в на сухую породу.Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO2K2OCaOTiO2 Fe2O30,010,075,3590,200,090,030,120,700, 123,22 По сравнению с цифрами, приведнными в литературе, эта партия характеризуется повышенным содержанием кремнезма 90,2 против 88,15 по данным У. Г. Дистанова см. таблицу 1.1. Содержание полуторных окислов в пределах среднего.

Опираясь на данные о содержании глинистого материала в породе, приводимые У. Г. Дистановым и другими авторами 25, 27, можно считать эти цифры косвенным подтверждением высокого содержания опалового кремнезма в породе.

На основе полученных данных было рассчитано, что в 100 г диатомита в среднем содержится 2,83 г Al и 1,127 г Fe. Выход алюминия из диатомита в зависимости от значения рН раствора извлечения А В ходе серии экспериментов было установлено, что нативный диатомит становится источником алюминия только при рН раствора извлечения менее 5,72 0,04 интервал значений рНисх 1 10, а с уменьшением значения рН выход алюминия в раствор возрастает.

В Для диатомита, прокалнного при 850С, появление Al3 в растворе отмечалось при рН 4,8. Данные, отражающие зависимость CAl3 в фильтрате от рН раствора извлечения, приведены в таблицах 2.6 и 2.7 и отражены на графиках, представленных на рисунках 2.1 и 2.2. Таблица 2.6 Зависимость выхода алюминия от значения рН раствора извлечения для нативного диатомита рН исх1,021,942,704,015,726,078,309,60CAl3, мгсм30,01750,01290,00330,00110,0,0,0,000 0 Таблица 2.7 Зависимость выхода алюминия от рН раствора извлечения для диатомита, прокалнного при 850С рН исх1,082,153,124,805,726,488,309,60CAl3, мгсм30,01860,01090,00380,0,0,0,0,0000 В породе Al2O3 находится в связанном состоянии в составе кристаллической рештки глинистых минералов гидрослюды и монтмориллонита.

Многочисленные исследования механизма взаимодействия слоистых алюмосиликатов с протонами показывают, что многие из них практически невозможно получить в моноионной Н-форме, так как они самопроизвольно и немедленно становятся насыщенными Al 36, 98, то есть в них он занимает обменные позиции и способен переходить в раствор.

Д. С. Орлов, Т. А. Соколова и др. объясняют этот факт разрушением кристаллической рештки минералов в ходе реакций протонирования см. рис. 1.8 При действии на кристаллиты кислых водных растворов в природе или лаборатории катионы оснований Mex вытесняются и замещаются на ионы H. В первую очередь протоны реагируют с гидроксильными группами октаэдрического слоя, находящимися на е боковых сколах.

Но, имея достаточно малый радиус, они сравнительно легко мигрируют внутрь кристаллической рештки, а также могут взаимодействовать с ОН-группами, расположенными на дне гексагональных пустот тетраэдрической сетки, если глинистый минерал характеризуется подвижной решткой.

В гидрослюде калий с трудом вытесняется из своих обменных позиций, связь между пакетами достаточно прочная, поэтому при слабо- и среднекислом рН раствора взаимодействие с протонами ограничено поверхностными слоями кристаллической рештки. В результате таких реакций ион Al3, занимавший центральную позицию в алюмогидроксильном октаэдре, превращается в ион AlOH2 или AlOH2. Структура октаэдра нарушается, и ионы алюминия приобретают способность к обмену.Благодаря избытку ионов H и Cl в растворах извлечения весь алюминий переходит в форму простого иона Al3, и катионы K вытесняют его в раствор.

Лабораторные эксперименты и полевые исследования показали, что насыщение почвенного поглотительного комплекса обменным алюминием и развитие процесса подзолообразования связаны с разрушением алюмосиликатов даже при слабокислой реакции почвенного раствора 28, 140. В результате истощения буферной мкости почв и снижения рН до величины менее 4,2 количество подвижного алюминия резко возрастает 4, 23, в том числе и за счт вышеописанных процессов.

Поскольку наши исследования показали значительный рост CAl3 в фильтратах при 1 рНисх 4,01 cм. Таблицу 2.6, то эти данные подтверждают предположение о том, что в сильнокислой почве алюмосиликатная составляющая диатомита может стать дополнительным источником обменного алюминия в почвенном растворе.При рН 5,72 не отмечалось его выщелачивания из породы, что также согласуется с литературными данными о поведении алюминия в почве.

При прокаливании диатомита происходит частичное разрушение алюмосиликатов и переход Al2O3 в неактивное состояние он включается в состав силикатной плнки на поверхности частиц, устойчивой к воздействию протонов 20, 45. Поэтому выход алюминия из термоактивированного диатомита отмечался при меньшем, чем для нативного диатомита рН. Выход железа из диатомита в зависимости от значения рН раствора извлечения А Выход железа из нативного диатомита также отмечался только при кислой реакции раствора извлечения 1 рНисх 5,72 рНисх 3,32 5,72 было зафиксировано появление ионов Fe3 в фильтрате при рН 4,50 их концентрация максимальна на данном интервале рН рНисх 3,32 выхода железа из диатомита не отмечалось CFe3в фильтрате равна 0 при рНисх 3,32 вновь начался выход железа из диатомита, с уменьшением значения рН он постоянно возрастал.

В Порошок диатомита, прокалнного при 850C, становится источником железа при меньших значениях рН раствора извлечения 3,12. В более щелочной среде присутствие в фильтратах ионов Fe3 не отмечалось.

Данные, отражающие зависимость CFe3 в фильтрате от рН раствора извлечения, приведены в таблицах 2. 8 и 2.9 и отражены на графиках, представленных на рисунках 2.3 и 2.4. Таблица 2.8 Зависимость выхода железа от значения рН раствора извлечения для нативного диатомита рН исх1,021,371,942,703,324,014,506,078,309 ,60CFel3, мгл11,073,560,790,400,000,590,790,000,00 0,00 Таблица 2.9 Зависимость выхода железа от значения рН раствора извлечения для диатомита, прокалнного при 850С рН исх1,082,153,124,805,726,488,309,60CFel3 , мгл4,741,180,000,000,000,000,000,00 В диатомите железо заключено в кристаллической рештке алюмосиликатов и частично присутствует в виде свободных окислов.

Силикатное железо появляется в кислом растворе вследствие разрушения глинистых минералов по вышеописанному механизму.При замещении водородом обменных катионов протоны взаимодействуют с дефектными тетраэдрами, в которых Si4 замещн на Fe3, или октаэдрами c Fe3 вместо Al3. Связи Fe O или Fe OH протонируются, железо занимает обменные позиции и приобретает способность переходить в раствор.

Но свободные окислы железа начинают растворяться при более высоком значении рНисх, так как разрушение ионных и ионно-ковалентных связей кристаллической рештки требует большего количества энергии.Способность ионов Fe3 гидролизоваться выше, чем у ионов Al3, поэтому можно предположить, что при 3,32 рН 5,72 на процесс выхода железа из нативного диатомита накладывался процесс образования Fe3 гидроксокомплексов FeOH2, FeOH2, FeOH, который не полностью подавлялся присутствием ионов Сl и Н в растворе извлечения.

В таком виде железо не определяется сульфосалициловым методом. Этим можно объяснить горб на графике, представленном на рисунке 2.3. Ульрихом 48, 709 было показано, что при рН 3,2 в почве начинается растворение минералов гидроокисей и окисей железа, сопровождающееся появлением ионов Fe3 в почвенном растворе.По данным наших исследований, резкое повышение выщелачивания железа из диатомита отмечалось при рН 3,32 от нулевого выхода при рН 3,32 до концентрации Fe3 в фильтрате 11,07 мгл при рН 1,02, что в общем соответствуют закономерностям перехода железа в подвижное состояние с понижением рН среды, подробно описанными Л. А. Воробьвой 28, 315. Оранжевый цвет термоактивированного диатомита объясняется переходом всего содержащегося в нм железа в форму оксида железа III. Он отчасти включается в состав силикатной плнки на поверхности частиц, поэтому в фильтратах при рНисх 3.12 не отмечается присутствие ионов Fe3. Но в сильнокислой среде рН 3 Fe2O3 хорошо растворим, и на концентрацию Fe3 в растворе извлечения не влияют сопутствующие реакции образования гидроксокомплексов. Поэтому в данных условиях из диатомита, прокалнного при 850С, также интенсивно выщелачивается железо.

Относительный выход алюминия и железа из диатомита.

На основе данных о валовом химическом составе и выходе алюминия и железа из диатомита в зависимости от рН раствора извлечения, были рассчитаны показатели относительного выхода этих элементов в пересчте на 100 г породы и в массовых процентах для нативного диатомита и диатомита, прокалнного при 850С. Результаты приведены в таблицах 2.10, 2.11, 2.12 и 2.13 и на графиках, представленных на рисунках 2.5, 2.6, 2.7 и 2.8. Таблица 2.10 Относительный выход алюминия из нативного диатомита в зависимости от значения рН раствора извлечения рН исх1,021,942,704,015,726,078,309,60CAl3, мгсм30,01750,01290,00330,00110,0,0,0,000 0Относительный выход Al,мг100 г породы9,3976,7081,6500,5910,0000,0000,00 00,000масс. 0,3320,2370,0580,0210,0000,0000,0000,000 Таблица 2.11 Относительный выход алюминия из диатомита, прокалнного при 850С, в зависимости от значения рН раствора извлечения рН исх1,082,153,124,805,726,488,309,60CAl3, мгсм30,01860,01090,00380,0,0,0,0,0000Отн осительный выход Al,мг100 г породы10,4165,5041,9300,0000,0000,0000,0 000,000масс. 0,3680,1940,0680,0000,0000,0000,0000,000 Таблица 2. 12 Относительный выход железа из нативного диатомита в зависимости от значения рН раствора извлечения рН исх1,021,371,942,703,324,014,506,078,309 ,60CFe3, мгсм311,073,560,790,400,000,590,790,000, 000,00Относительный выход Fe,мг100 г породы5,9441,9570,0040,0020,0000,0030,00 40,0000,0000,000масс. 0,5270,1740,0360,0180,0000,0280,0360,000 0,0000,000 Таблица 2.13 Относительный выход железа из диатомита, прокалнного при 850С, в зависимости от значения рН раствора извлечения рН исх1,082,153,124,805,726,488,309,60CFe3, мгсм34,741,180,000,000,000,000,000,00Отн осительный выход Fe,мг100 г породы2,6500,0060,0000,0000,0000,0000,00 00,000масс. 0,2350,0530,0000,0000,0000,0000,0000,000 Буферное действие диатомита в системе тврдая фаза раствор Проведнные эксперименты показали, что порошок диатомита влияет на реакцию раствора извлечения он повышает значения рН кислых растворов, щелочных же, напротив, понижает.

Буферное действие породы гораздо сильнее проявляется в кислой среде, причм нативный диатомит воздействует на величину рН раствора гораздо эффективнее диатомита, прокалнного при 850С для него максимальное значение ДрНсоставило 4,34 при рНисх 2,7. Подвергнутый термообработке диатомит способен изменять рН раствора извлечения максимум на 1,95 единицы рН при рНисх3,12. При исследовании влияния порошка нативного диатомита на концентрацию Al3 в растворах AlCl3 исходное значение СAl3 0,0086 мгсм3 с различными значениями рН были получены данные, особенно ярко демонстрирующие его буферное действие в интервале значений рН 1,4-12,38, особенно в щелочной среде.

Результаты исследований приведены в таблицах 2.14, 2.15 и 2.16 и отражены на графиках, приведнных на рисунках 2.9, 2.10 и 2.11. Таблица 2.14 Влияние порошка нативного диатомита на величину рН раствора извлечения 1 М раствора KCl c установленным значением рН рН исх1,021,942,704,016,078,309,60ДрН-0,45- 1,48-4,34-1,66-1,190,821,12 Таблица 2.15 Влияние порошка нативного диатомита на величину рН раствора извлечения раствора AlCl3 c установленным значением рН рН исх1,402,152,654,908,299,6512,38ДрН-0,23 -1,52-3,03-1,631,482,582,10 Таблица 2.16 Влияние порошка диатомита, прокалнного при 850С, на величину рН раствора извлечения 1 М раствора KCl c установленным значением рН рН исх1,082,153,124,806,488,309,60ДрН-1,71- 0,98-1,95-1,070,300,570,85 Буферное действие диатомита в кислой среде связано с адсорбцией протонов на сколах частиц алюмосиликатов и последующим разрушением их кристаллической рештки с адсорбцией ионов H на гидроксилированной поверхности опалового кремнезма за счт сил ионного притяжения вплоть до рН2, при котором число заряженных центров на поверхности кремнезма равно нулю точка нулевого заряда.

Кроме того, Кольтгофом и Стенжером было показано, что сильнокислой среде гидроксилированная поверхность кремнезма активно адсорбирует ионы Fe3 и Al3 с образованием кислотных групп на его поверхности 2, 237. Реакция сопровождается вытеснением протонов и снижением концентраций исследуемых ионов в растворах. Можно предположить, что именно этим объясняется уменьшение величины ДрН при рНисх 2,7. Гидроксилированная поверхность кремнезма имеет точку нулевого заряда при рН2 3, 913. При более высоких значениях рН она проявляет слабые кислотные свойства, а при рН 6 степень ионизации возрастает, и водород SiOH группы легче диссоциирует.

Переходя в раствор, протоны уменьшают степень его кислотности. Кроме того, при рН 7 8 растворимость кремнезма начинает заметно расти 3, 66. Как показано Р. Айлером, реакции гидратации и деполимеризации происходят с участием гидроксил-ионов см. рис. 1.3, но при рН 8 образовавшийся силикат-ион гидролизуется с образованием молекул растворимого кремнезма SiOH4 и ионов ОН 2, 91, поэтому при рН 9,6 буферное действие породы, проявлялось слабее, чем в кислой среде.

При рН 10,7 кремнезм весь растворяется с образованием силикат-ионов, что приводит к понижению концентрации гидроксил-ионов в растворе извлечения.

При термической активации происходит частичная дегидратация силанольной поверхности аморфного кремнезма и для е регидратации требуется многодневное выдерживание образцов в нейтральном водном растворе 3, 915. Это значительно ослабляет буферное действие опаловой составляющей диатомита, прокалнного при 850С. Частичное разрушение алюмосиликатов снижает адсорбцию протонов с их участием и изменяет значение показателей выхода железа и алюминия.

В целом диатомит, прокалнный при 850С, обладает менее выраженным буферным действием по сравнению с нативным.

Влияние порошка нативного диатомита на концентрацию Al3 в растворе AlCl3 в зависимости от значения рН раствора извлечения В присутствии порошка нативного диатомита происходило заметное снижение концентрации алюминия в растворе AlCl3 c исходной CAl3 0,0086 мгсм3 и установленными значениями рН рНисх 1,4-4,9 отмечалось значительное уменьшение содержания алюминия в фильтрате по сравнению с раствором извлечения вплоть до CAl3 0 при рН 4,9 рНисх 4,9-12,4 было зафиксировано присутствие ионов Al3 в исследуемых растворах, с максимальной концентрацией 0,0038 мгсм3 при рН 8,29 рНисх 12,38 CAl3 в фильтрате равна нулю. Повышение концентрации исследуемого иона в фильтрате по срав-нению с раствором извлечения отмечалось только при рН 2-2,5. Данные, отражающие влияние нативного диатомита на значение CAl3 в фильтрате в зависимости от рН раствора извлечения, приведены в таблице 2.17 и отражены на графике, приведнном на рисунке 2.12. Таблица 2.17 Влияние нативного диатомита на значение CAl3 в фильтрате в зависимости от значения рН раствора извлечения рН исх1,402,152,654,908,299,6512,38CAl3, мгсм30,01640,00620,00100,0,00380,00170,0 000 Резкое уменьшение концентрации исследуемого иона в фильтратах при рНисх 4,9 связано с тем, что его адсорбция на обменных позициях глинистых минералов и поверхности аморфного кремнезма происходит быстрее, чем трансформация поверхностных слов кристаллической рештки алюмосиликатов, так как требует меньших затрат энергии.

Адсорбировавшись на поверхности кристаллитов, ионы Al3 затрудняют проникновение протонов внутрь, защищая рештку от разрушения.

В кислой среде происходит наложение процессов поглощения Al3 диатомитом и выщелачивания алюминия из его глинистой составляющей.

Ульрихом 48, 708 было показано, что при рН 4,2-5,0 вытеснение Al из кристаллических решток минералов сопровождается образованием полимерных аквагидроксокомплексов алюминия, занимающих их обменные позиции.

Можно предположить, что этим объясняется снижение поглощения диатомитом ионов Al3 из раствора при рНисх 4,90-8,29. К тому же подщелачивание раствора извлечения способствует активизации гидролиза, а образующиеся в растворе катионы AlOHx3-x нельзя определить по выбранной нами методике.

При более щелочной реакции среды весь алюминий раствора переходит в форму комплексных ионов переменной основности и активно поглощается порошком диатомита.

Выводы В результате проведнных исследований можно сделать следующие выводы об особенностях поведения алюминия и железа инзенского диатомита в моделируемых условиях внешней среды 1. Прокаливание диатомита при 850С в течение 4 часов приводит к разрушению входящих в его состав слоистых алюмосиликатов и частично иммобилизует полуторные окислы. 2. В кислой среде порошок диатомита становится источником подвижных форм алюминия и железа, из прокалнного при 850С диатомита выход исследуемых элементов в раствор происходит при более низком значении его рН. 3. Диатомит обладает буферным действием в широком диапазоне значений рН 1-12,4, при кислой реакции среды оно более выражено, чем при щелочной. 4. Нативный диатомит способен поглощать ионы Al3 из раствора хлористого алюминия, при кислом рН падение концентрации ионов происходит только за счт адсорбции на отрицательно заряженных поверхностях, в щелочной среде процесс осложняется гидролизом соли и поглощением аквагидроксокомплексов алюминия. 5. 6. При рН растворах извлечения менее 5,72 нативный диатомит становится источником подвижного алюминия в сильнокислой реакции среды рН 4,0-4,5 его выход в раствор резко возрастает из прокалнного при при 850С диатомита выход алюминия происходит при более кислой реакции среды рН 4,8. 7. Выщелачивание железа из породы имеет место при более низком значении рН 3,32 не только за счт глинистых Список литературы. 1. Айлер Р. Колллоидная химия кремнезма и силикатов Пер. с англ. М. Госстройиздат, 1959. 288 с. 2. Айлер Р. Химия кремнезма Пер. с англ. В 2-х частях, ч.1 М. Мир, 1982. 416 c. 3. Айлер Р. Химия кремнезма Пер. с англ. В 2-х частях, ч.2 М. Мир, 1982. 706 c. 4. Антонова Н. Б. Международный проект Химическая бомба замедленного действия Проблемы окружающей среды и природных ресурсов.

Вып. 2. М. ВИНИТИ, 1995. С. 20 32. 5. Боброва Е. К Бобров А. А. Минеральные новообразования диоксида кремния в растениях и почве Минералогия и жизнь биоминеральные взаимодействия.

Сыктывкар Ин-т геологии Коми, 1996. С. 50. 6. Быков В. Т. структура и адсорбционные свойства природных сорбентов Природные сорбенты Отв. ред. В. Т. Быков. М. Наука, 1967. 187 с. 7. Вернадский В. В. Биогеохимическая роль алюминия и кремния в почвах Труды по биогеохимии и геохимии почв. М. Наука, 1992. 437 с. 8. Власов В. В Дистанов У. Г. О составе кремнезма кремнистых пород палеогена Среднего Поволжья Доклады АН СССР. Т. 128. 6. 1959. С. 114 116. 9. Воронков М. Г. и др. Кремний и жизнь биохимия, фармакология и токсикология соединений кремния.

М. Г. Воронков, Г. И. Зелчан, Э. Я. Лукевиц.

Рига Зинанте, 1978. 587 с. 10. Воронков М. Г Кузнецов И. Г. Земная кремниевая жизнь Химия и жизнь. 1984. 12. С. 95 99. 11. Воронков М. Г Кузнецов И. Г. Кремний в живой природе.

Новосибирск Наука, 1984. 157 с. 12. Геология и полезные ископаемые мезо-кайнозойских отложений Ульяновской области Под ред. А. П. Дедкова.

Казань, 1964. -334 с. 13. Грег С Синг К. Адсорбция, удельная поверхность, пористость Пер. с англ. М. Мир, 1984. 310 с. 14. Дистанов У. Г. Геолого-промышленные типы месторождений осадочных кремнистых пород СССР. Критерии их прогноза и поисков Происхож-дение и практическое использование кремнистых пород Сб. ст. АН СССР Отв. редакторы В. Н. Холодов, В. И. Седнецкий.

М. Наука, 1987. С. 157 167. 15. Добровольский В. В. Основы биогеохимии Учеб. пособие для геогр биол с-х. спец. вузов. М. Высшая школа, 1998. 413 с. 16. Ермолаев А. А. Кремний в сельском хозяйстве.

М. Линф, 1992. 256 с. 17. Жузе А. П. Кремнистые осадки в современных озрах.

Геохимия кремнезма Сб. ст. АН СССР Отв. ред. Н. М. Страхов.

М. Наука, 1966. С. 301 314. 18. Иванов И. А. Диатомовая земля Ульяновской области Вестник Среднего Поволжья. 1925. 8 9. С. 137 144. 19. Использование соединений кремния в сельском хозяйстве В. М. Дьяков, В. В. Матыченков, В. А. Чернышев, Я. М. Аммосова Актуальные вопросы химической науки и технологии и охраны окружающей среды.Вып. 7. М. НИИТЭХИМ, 1990. 32 с. 20. Каглер М Воборский Я. Фильтрование пива. М. Агропромиздат, 1986. 279 с. 21. Каледа Г. А. Основные черты эволюции кремнистого осадконакопления Геохимия кремнезма Сб. ст. АН СССР Отв. ред. Н. М. Страхов.

М. Наука, 1966. С. 369 385. 22. Кельцев Н. В. Основы адсорбционной техники.М. Химия, 1984. 512 с. 23. Кнорре Д. Г Крылова Л. Ф Музыкантов В. С. Физическая химия Учебник для биол. ф-тов университетов и пед. вузов. 2-е изд испр. и доп. М. Высшая школа, 1990. 416 с. 24. Ковда В. А. Биогеохимия почвенного покрова Отв. ред. О. В. Зонн. М. Наука, 1985. 263 с. 25. Кремнистые породы СССР Отв. ред. У. Г. Дистанов.

Казань Татарское книжное издательство, 1976. 412 с. 26. Лопаткин А. А. Теоретические основы физической адсорбции. М. Изд-во МГУ, 1983. 344 с. 27. Надольский О. К. Диатомиты, трепелы и опоки Ульяновской области Краеведческие записки Ульяновского краеведческого музея.Вып 2. 1958. С. 319 329. 28. Орлов Д. С. Химия почв. М. Изд-во МГУ, 1992. 400 с. 29. Оспанова Н. К. Нескелетное и скелетное биоминералообразование в истории Земли Минералогия и жизнь биоминеральные взаимодействия Сыктывкар Ин-т геологии Коми, 1996. С. 58. 30. Петров В. П. Практическое значение кремнистых горных пород Проис-хождение и практическое использование кремнистых пород Сб. ст. АН СССР Отв. редакторы В. Н. Холодов, В. И. Седнецкий.

М. Наука, 1987. 168 172 с. 31. Почвоведение И. С. Кауричев , Н. П. Палос, И. Н. Розов и др. Под ред. И. С. Кауричева. 4-е изд перер. и доп. М. Агропромиздат, 1989. 716 с. 32. Практикум по агрохимии Б. А. Ягодин, И. П. Дерюгин, Ю. П. Жуков и др. Под ред. Б. А. Ягодина. М. Агропромиздат, 1977. 512 с. 33. Рохов Ю. Д. Мир кремния Пер. с англ. М. Химия, 1990. 147с. 34. Руководство по химическому и технологическому анализу воды. М. Стройиздат, 1973. 273 с. 35. Симонов Г. А. Органо-минеральные комплексы почв проблемы диагностики Минералогия и жизнь биоминеральные взаимодействия.

Сыктывкар Ин-т геологии Коми, 1996. С. 62 63. 36. Соколова Т. А. Химические основы мелиорации кислых почв. М. Изд-во МГУ, 1993. 180 с. 37. Соколова Т. А Дронова Т. Я. Изменение почв под влиянием кислотных выпадений.

М. Изд-во МГУ, 1993. 64 с. 38. Тарасевич Ю. И. Высокодисперсные минеральные адсорбенты Журнал Всесоюзного химического общества. 1989. 2. С. 61 69. 39. Химические основы буферности почв Т. А. Соколова, Г. В. Мотузова, Т. Д. Обуховская. М. Изд-во МГУ, 1991. 108 с. 40. Хмельницкий Р. А. Физическая и коллоидная химия Учебник для с х. cпец. вузов.М. Высш. шк 1988. 400 с. 41. Холодов В. Н. Эволюция кремненакопления в истории Земли Происхождение и практическое использование кремнистых пород Сб. ст. АН СССР Отв. редакторы В. Н. Холодов, В. И. Седнецкий.

М. Наука, 1987. С. 31 49. 42. Шуменко С. И. Роль биогенного фактора в кремненакоплении Происхождение и практическое использование кремнистых пород Сб. ст. АН СССР Отв. редакторы В. Н. Холодов, В. И. Седнецкий.М. Наука, 1987. С. 61 72. 43. Diatoms httpsilicasecchidisk.conncoll.edu 44. Diatoms industrial use diatomaceous earth as an insecticide httphjs.geol.uib.nodiatoms 45. Hench L West J. The sol gel process Chem. Rev. 1990. V. 90. P. 33 72. 46. Kemp A Pearce R Koizumi I. The role of mat-forming diatoms in the formation of Mediterranean sapropels Nature. 1999. V. 398. P. 57 60. 47. Tracy A. Willareal, Cynthia Pilskan, Mark Brzezinski.

Upward transport of oceanic nitrate by migrating diatom mats Nature. 1999. V. 397. P. 423 424. 48. Ulrich B. Natural and anthropogenic components of soil acidification Leit. Pflanzenern.

Bodenkunde. 1986. V. 149. P. 707 717. Приложение Каталог разведанных месторождений диатомита Ульяновской области.Наименование месторождения районаМестоположение месторожденияГеологический индексЗапасы по категориям, тыс. м3Мощность продуктивного слоя, мМощность вскрыши, мКраткая качественная характеристикаОбласти примененияКем разведано123456789101Барышское БарышскийПротив северного конца г. Барыш, на правом берегу р. Сыр-Барыш, в 0,5 км от ж д. Станции.Pg1 sz1А 1028,В 825 Протокол ТКЗ 22 от 6. VI -61 г.От 7 до 25 средняя 16,3От 1,1 до 10,8 средняя 4,65Q от 0,816 до 1,176 сред. по 5 aн. 0,933 H20 3,33 6,72 4,95 SiO2 77,64 89,24 80,90 Al203 5.57 8,16 6,92Fe2Оз 2,06 6,53 3,94СаО 0,06 1,3 0,56 MgO 0,48 1,16 0,90SO3 0,0 1,37 0,26 п.п.п. 3,65 6,62 4,87.Для производства легковесного строительного кирпича марки 75 кл. А ГОСТ 6316-55. Разрабатывается Барышским кирпичным заводомЛ. А. Джиошвили, Куйбышевгеолстромтрест. 1955 Л. В. Мирошникова, КГРЭ, 1960Продолжение 123456789102Вырыпаев-ское Гель-шерт Инзен-скийВ 0,8 км востоко-северо-восточнее с. Малые Озимки, в 2,5 км северо-восточнее ж д. ст. ВырыпаевкаPg1 sz1А2 1190,В 1900,C1 4380Средняя 19,7От 0,6 до 11,8 средняя 4,4Q от 0,68 до 1,14 сред. 0.84Н2О 2.57 5,84 4,64SiO2, 78,34 84,88 22,0Al2O3 5.05 660 5,9Fe2O3 2,77 3,78 3,13ТiO2 О.З6 0.54 0,42 СаО 0,3 1,3 0,81 MgO 0,69 1,17 0,93 SO3 1,01 1,17 0,28 п.п.п. 3,14 8,14 5,17 SiO2 раств. 9,48 18,12 12,35Для производства легковесного строительного кирпича, теплоизоляционных изделий.

Не разрабатываетсяК. Я. Бабич, Средне-Волжский ин-т прикладной минералогии, 1932 А. А. Дьяченко, КГРЭ. 19593Вязовское ИнзенскийВ 2,5 км юго-восточнее с. Вязовка, в 4 5 км севернее ж д. разъезда Должниково, в 2,5 км от линии ж.д. Pg1 sz1В 4300 Протокол ТКЗ от 13.V. -32 г.142,72Q в порошке 0,447 0,560SiO2 80,39 82,96 А12O3 6,02 6,68 Fe2O3 2,63 3,47CaO 0,84 0,98MgO 0,85 1,18SO3 0,27 0,33 п.п.п. 5,15 6,51 SiO2 раств. 7 10Для производства легковесного строительного кирпича, теплоизоляционных изделий.

Не разрабатываетсяК. Я. Бабич, Средне-Волжский ин-т прикладной минералогии, 1932Продолжение 123456789104Забалуйское ИнзенскийВ 3,5 4 км юго-западнее с. Забалуйка, в 2,5 км южнее ж д. ст. Свет Инзенского р-на.Pg1 sz1А 3337,В 1990,C1 4532 Протокол ТКЗ 63 от 27. XI 61 г.8 32 210,1 13 2,49Q 0,817 0,627 0,726 Н2О 4,76 6,76 6,04 SiO2 77,2 85,42 82,9СаО 0 1,94 0,68 MgO 0,29 1,18 0,62 SO3 0,04 1,22 0,05 Fe2O3 2,08 5,35 3,12А12Оз 4,30 8,90 6,07ТiO2 0,3 0,79 0,5 К2О 0 2,01 1,23 Na2O 0 0,55 0,3 SiO2 раств. 12,11.Для производства легковесного кирпича марки 100 кл. Б и В, теплоизоляционных изделий марки 700, фильтровальных порошков.

Разрабатывается кирпичным заводом СветВ. Д. Батурина, Куйбышевгеолстромтрест, 1954 Л. В. Ми-рошникова, Средне-Волжское геол. упр 19615Инзенское ИнзенскийПервый участок в 2,5 км к югу от ст. Инза примыкает к заводу 1Pg1 sz1Участок разведки 1939 г. А 5054,В 583 Протокол ВКЗ 1430 от 13. IX-39 г Участок разведки 1942 г. А 228,В 1060,С 896 Протокол ВКЗ 2970 от2б. Х1-43г.34 601,5 2Светлая разность Q в куске 0,648 0,705 0,684, в порошке 0,224 0,333 SiO2 74,77 88,15 А12O3 3,10 9,35Fe2O3 2.37 5,16 ТiO2 0,24 0.49 CaO 0,47 0,85 MgO 0,61 1,71 K2O 1,56 п.п.п. 2.73 5,88 SiO2 раств. 5,94 7,71Для , производства теплоизоляционных изделий марки 500 600, вулканитовых плит, асбозурита.

Разрабатывается Ин зенским диатомовым комбинатомВ. И. Скозобов, ВИМС, 1939 А. Кржечковский, Ленгеолнерудтрест, 1943Второй участок в 1,5 км к юго-западу от ст.Инза примыкает к заводу 2Pg1 sz1А 170530,133,5Пятнистая разностьQ в порошке 0,264 0,334 SiO2 78,61 82.8 А12O3 5,41 6,01 Fe2O3 1,38 2,94 TiO2 031 0,36CaO 0.42 1,12MgO 0,81 1,43K2O 1.46 п.п.п. 4,25 10,16. Серая разность Q в порошке 0,279 0,357SiO2 72,32 82,65 Al2О3 4.79 6,27 Fe2O3 2,23 3.44 TiO2 0,24 0,35 CaO 0.4 6.46 MgO 0,88 1,24 K2O 1,86 п.п.п. 5,7 10,05. Продолжение 123456789106Кивачское КузоватовскийВ 0,5 км к западу от ж д. Разъезда Кивач, в 4 км от ж д. ст. Без -водовка, в верхней части водораздельной возвышенностиPg1 sz1A 3700Средняя 9,макс 14,6Средняя 1,0макс 1,7Q в порошке от 0,44 до 0,496 0,447Н2О 9 19,9 SiO2 83,2 86,6 84,05 А12O3, 4,3 6,1 5,2 Fe2O3 3,8 4,1 3,95 CaO 1,7 2,2 1,92 MgO 0,2 0,7 0,44 SO3 0,1 0,9 0,38 п.п.п. 0,25 4,7 3,04Для производства изоляционных изделий, легковесного строительного кирпича.

Не разрабатываетсяК. Я. Бабач, Средне-Волжский ин-т прикладной минералогии, 19327Сенгилеевское СенгилеевскийПервый участок, Гранное Ухо в 3 км к западу от Сенгилеевско-го цемзавода, в 2,5 км по прямой от берега ВолгиPg1 sz1А 108,С 21526 35,7От 0 до 9Q в куске 0,61 0,78, в порошке 0,43 0.536 Н2О ,68 6,92 4,66 SiO2 77, 86 86,57 82,46А12O3 4,22 9,60 6,25 Fe2O3 1,12 5,01 3,23 CaO 0,15 0,88 0,53 MgO 0,53 1,52 0,92 SO3 0,17 0,91 0,37 K2O 1,03 1,62 1,30 п.п.п. 4,16 6,85 5,50SiO2 pacтв. 5,02 8,48 6,88Для производства теплоизоляционных изделий марки 500 600, вулканита с объем. весом не более 400 кгм3 и др. Не разрабатываетсяГ. В. Лазаренков, Горнотехтрест, 1936, В. И. Скозобов.

ВИМС, 1940 Н. А. Красильников, трест Мосгеолнеруд, 1955Продолжение Второй участок Лысуха в 1 км западнее участка Гранное УхоPg1 sz1А 1232,В 879,С 1754,226 35,7От 0 до 9Q в куске 0,691 0,878, в порошке 0,493 0,546 SiO2 80,92 86.4 А12O3, 5,30 7,95 Fe2O3 1,0 3,38 CaO 055 0,73 MgO 0,68 1,17 п.п.п. 3,36 5,18 8Шарловское ВешкаймскийВ 0,5 км юго-западнее ж д ст. Шарлово, на левом берегу р. ШарловкаPg1 sz1А2 12210,В 2546 протокол ВКЗ от 10.IV 42 г.Средняя 20Средняя-2Q от 0,93 до 1,26 1,07 SiO2 73,58 83,6 77,61 А12O3 3,14 14,21 8,03 Fe2O3 0,79 5 74 3,27 CaO 024 1,90 0,51 MgO 4,36 2,04 1,09 п.п.п. 3,74 8,97 7,03Для производства легковесного строительного кирпича марки 50 и 75. теплоизоляционных изделий Разрабатывается Шарловским киопичным заводомП. Ф. Вечканов.

Ю. В. Трест стройматериалов, 1940Продолжение 123456789109Решеткинское БарышскийВ 0,5 км к юго-востоку от с. Чувашская Решетка, у линии ж. д.Pg1 sz1А 2000В 3697C1 8761С3 976721,4 31,4 25,51 7,7 3,4Q в куске 0,8 1,17 1,0, в порошке 0,6 0,81 Н2О 2,11 3,68 3,09 SiO2 78,74 79,92 79,33 А12O3 6,32 7,69 7,62 Fe2O3 3,0 4,93 3,98 TiO2 0,42 0,58 0,52 CaO 0,2 0,9 0,58 MgO 0,99 1,39 1,18 SO3 0,14 0,32 0,11 п.п.п. 4,44 6,35 5,32 SiO2 актив. 8,02 11,05 9,69Для производства легковесного строительного кирпича марки 100 кл. B и пустотелого кирпича марки 75 кл. А. Не разрабатываетсяА. А. Дьяченко, КГРЭ, 1959.