Бром

БРОМ БРОМ лат. Bromum , Br - химический эле мент VIIгруппы периодической системы Мен делеева, относитсяк галогенам, атомный номер 35,атомная масса 79,904 красно-бурая жид костьс сильным неприятным запа хом. Бром открыт в1826 французским химиком А. Ж. Баларом приизучении рассолов средиземноморских соляных промыслов назван от греческого bromos зловоние.При родный бром состоитиз 2 стабильных изо топов 79Br 50,34 и 81Br 49,46 . Из искусственнополученных радиоактив ных изотопов брома наиболее интересен 80Вr, напримере которого И. В.Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер. Нахождениев природе.Содержание брома вземной коре 1,6 l0-4 по массе оценивается в 1015-1016 т. В главнойсвоей массе бром находится в рас сеянном состоянии в магматическихпородах, а также в широко распростран нных галогенидах.Бром - постоянный спутник хлора. Бромистые соли NaBr, KBr, MgBr2 встречаются в отложениях хлористыхсолей в поваренной соли до 0,03 Br, в калийных солях - сильвине и карналлите -до 0,3 Вr ,а также в морской воде 0,065 Br , рапесоляных оз р до 0,2 Br и подземныхрассолах, обычно связанных с соляными и нефтя ными месторождениями до 0,1 Br . Благодаря хорошей растворимости в воде бромистые соли накопляются востаточ ных рассолах морских и оз рных водо мов.Бром мигрирует в виде легко раство римых соединений,очень редко образуя тв рдые минеральные формы, представ ленные бромиритом AgBr, эмболитом Ag Сl, Br и иодэмболитом Ag Сl, Вr, I . Образование минералов происходит взонах окисления сульфидных серебро-содержащихместорождений, формирую щихся в засушливых пустынных облас тях. Физическиеи химические свойства.При-7,2 С жид кий бром застывает,превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском.

Пары брома ж лто-бурого цвета, tкип 58,78 С.Плот ность жидкого брома при 20 С 3,1г см3. В воде бром растворим ограниченно, но лучшедругих галогенов 3,58 г брома в 100 г Н2О при 20 С . Ниже 5,84 Сиз воды осаждаютсягранатово-красные кристаллы Br2 8H2O. Особенно хорошо растворим бром во многих органическихраство рителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов.

Бром втвердом, жидком и газообразном состоянии состо ит из 2-атомных молекул.

Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800 Конфигурация внешних электронов ато маброма 4s2 4p5. Валентность брома в соединени яхпеременна, степень окисления равна -1 вбромидах, напр. КВr , 1 в гипобромитах,NaBrO , 3 в бромитах, NaBrO2 , 5 в броматах, КВrО3 и 7 в пербромагах, NaBrO4 . Химически бром весьма активен,занимая по реакционной способности место между хлором и иодом.

Взаимодействиеброма с серой, селеном, тел луром, фосфором, мышьяком и сурьмой сопровождаетсясильным разогреванием, иногда даже появлением пламени.

Так же энергично бромреагирует с некоторыми ме таллами, например калием и алюминием.Однако многиеметаллы реагируют с без водным бромом с трудом из-за образования на ихповерхности защитной пл нки бро мида, нерастворимого в броме.

Из металловнаиболее устойчивы к действию брома, даже при повышенных температурах и вприсут ствии влаги, серебро, свинец, платина и тантал золото, в отличие отплатины, энергично реагирует с бромом . С кислородом, азотом и углеродом бромнепосредственно не соединяется даже при повышенных температурах.Соединенияброма с этими элемен тами получают косвенным пут м. Тако вы крайне непрочныеокислы Br2O,BrO2 и Вr3О8.Бром - сильный окислитель. Так, онокисляет сульфиты и тиосульфаты в вод ных растворах до сульфатов, нитриты донитратов, аммиак до свободного азота.

Бром вытесняет иод из его соединений, носам вытесняется хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворовбро мидов также под действием сильных окислителей в кислой среде.Прирастворении в воде бром частич но реагирует с ней с образованиембромистоводо-родной кислоты НВr и неустойчивой бромноватистой кислоты НВrО.Раствор брома в воде называют бромной водой.

Из реакций брома с орга ническимисоединениями наиболее характерны присоединение по двойной связи С С, а такжезамещение водорода обычно при действии катализаторов или света . Получение и применение.Исходным сырь м для получения бромаслу жат морская вода, оз рные и подземные рассолы и щелока калийного произва,содержащие бром в виде бромид-иона Вг Бром выделяют при помощи хло раи отго няют из раствора водяным паром или воздухом.Отгонку паром ведут в колон нах, изготовленных из гранита, керамики или иногостойкого к брому материала. Сверху в колонну подают подогретый рассол, а снизу - хлор и водяной пар. Пары брома, выходящие изколонны, кон денсируют в керамиковых холодильни ках. Далее бром отделяют отводы и очища ют от примеси хлора дистилляцией.

Отгонка воздухом позволяетиспользо вать для получения брома рассолы с его низ ким содержанием, выделятьбром из которых паровым способом в результате большо го расхода пара невыгодно.

Из получае мой бромовоздушной смеси бром улав ливают химическими поглотителями.Для этого применяют растворы бромистого железа, которое, в свою очередь,получают восстановлением FеВг3 железными стружками, а также раство рыгидроокисей или карбонатов натрия или газообразный сернистый ангидрид,реагирующий с бромом в присутствии паров воды с образованием оромистоводороднойи серной кислот.Из полученных полу продуктов бром выделяют действием хлораили кислоты. В случае необходимости полу продукты перерабатывают на бромистыесоединения, не выделяя элементарного брома.Вдыхание паров брома при содержанииих в воздухе 1 мг м3 и болеевызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль при более высоких концентрациях - удушье,брон хит, иногда смерть.

Предельно допусти мые концентрации паров брома ввоздухе 2 мг м3. Жидкий бромдействует на кожу, вызывая плохо заживающие ожоги, Работы с бромом следуетпроводить в вытяж ных шкафах.При отравлении парами брома рекомендуется вдыхатьаммиак, исполь зуя для этой цели сплыю разбавленный раствор его в воде или вэтиловом спирте.

Боль в горле, вызванную вдыханием паров брома, устраняютпри мом внутрь горячего молока. Бром, попавший на кожу, смывают большимколичеством воды или сдувают сильной струей воздуха. Обож ж нные местасмазывают ланолином. Бром применяют довольно широко.Он - исходный продукт для получения рядабромистых солей и органических производ ных. Большие количества брома расходуютдля получения бромистого этила и дибромэтана -составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения ихдетонационной стойкости.

Соединения брома применяют в фотографии, припроизводстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединенияброма - как ин сектициды. Некоторые органические соединения брома служатэффективными огнетушащими средствами. Бром и бромную воду ис пользуют прихимических анализах для опре деления многих веществ.В медицине исполь зуютбромиды натрия, калия, аммония, а также органичанические соединения брома,которые применяют при неврозах, истерии, повы шенной раздражительности,бессоннице, гипертонические болезни, эпилепсии и хорее.Бром в организме.

Бром - постоянная составная часть тканей животных ирастений.Наземные растения содержат в среднем 7 10-4 брома на сырое вещество, животные 10-4 . Бром найден вразличных секретах слезах, слюне, поте, молоке, желчи . В крови здоровогочеловека содержание брома колеблется от 0,11 до 2,00 мг .С помощью радиоактивного брома 82Br установлено избирательноепогло щение его щитовидной железой, мозго вым слоем почек и гипофизом.

Введ н ныев организм животных и человека бромиды усиливают концентрацию про цессовторможения в коре головного мозга, содействуют нормализации состояния нервнойсистемы, пострадавшей от пере напряжения тормозного процесса.Одновременно,задерживаясь в щитовидной железе, бром вступает в конкурентные отно шения сиодом, что влияет на деятель ность железы, а в связи с этим - и па состояние обмена веществ.