Бром

БРОМ БРОМ БРОМ лат. Bromum , Br - химический эле мент VIIгруппы периодической системы Мен делеева, относитсяк галогенам, атомный номер 35,атомная масса 79,904 красно-бурая жид костьс сильным неприятным запа хом. Бром открыт в1826 французским химиком А. Ж. Баларом приизучении рассолов средиземноморских соляных промыслов назван от греческого bromos зловоние.При родныйбром состоит из 2 стабильных изо топов 79Br 50,34 и 81Br 49,46 . Из искусственнополученных радиоактив ных изотопов брома наиболее интересен 80Вr, напримере которого И. В.Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер. Нахождение в природе.Содержание брома в земной коре 1,6 l0-4 по массе оценивается в 1015-1016 т. В главнойсвоей массе бром находится в рас сеянном состоянии в магматическихпородах, а также в широко распростран нных галогенидах.Бром - постоянный спутник хлора. Бромистые соли NaBr, KBr, MgBr2 встречаются в отложениях хлористых солей в повареннойсоли до 0,03 Br,в калийных солях - сильвине и карналлите - до 0,3 Вr , а также в морской воде 0,065 Br , рапе соляных оз р до0,2 Br и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтя нымиместорождениями до 0,1 Br . Благодаряхорошей растворимости в воде бромистые солинакопляются в остаточ ных рассолах морских и оз рныхводо мов. Бром мигрирует в виде легко раство римых соединений, очень редко образуя тв рдые минеральные формы,представ ленные бромиритом AgBr,эмболитом Ag Сl, Br и иодэмболитом Ag Сl, Вr, I .Образование минералов происходит в зонах окисления сульфидных серебро-содержащих месторождений, формирую щихся взасушливых пустынных облас тях. Физические и химические свойства.При -7,2 С жид кий бром застывает,превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском.

Пары брома ж лто-бурого цвета, tкип58,78 С. Плот ность жидкого брома при 20 С 3,1 г см3.В воде бром растворим ограниченно, но лучшедругих галогенов 3,58 г брома в 100 г Н2О при20 С . Ниже 5,84 С из воды осаждаются гранатово-красныекристаллы Br2 8H2O. Особенно хорошо растворим бром во многих органическихраство рителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов.

Бром втвердом, жидком и газообразном состоянии состо ит из 2-атомных молекул.Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800 Конфигурация внешних электронов ато ма брома 4s24p5. Валентность брома всоединени ях переменна, степень окисления равна -1 в бромидах, напр. КВr , 1 вгипобромитах, NaBrO , 3 в бромитах, NaBrO2 , 5 в броматах,КВrО3 и 7 в пербромагах, NaBrO4 . Химически бром весьма активен, занимая по реакционнойспособности место между хлором и иодом.

Взаимодействие брома с серой, селеном,тел луром, фосфором, мышьяком и сурьмой сопровождается сильным разогреванием,иногда даже появлением пламени.

Так же энергично бром реагирует с некоторыми ме таллами,например калием и алюминием.

Однако многие металлы реагируют с без воднымбромом с трудом из-за образования на их поверхности защитной пл нки бро мида,нерастворимого в броме.

Из металлов наиболее устойчивы к действию брома, дажепри повышенных температурах и в присут ствии влаги, серебро, свинец, платина итантал золото, в отличие от платины, энергично реагирует с бромом . Скислородом, азотом и углеродом бром непосредственно не соединяется даже приповышенных температурах.Соединения брома с этими элемен тами получаюткосвенным пут м. Тако вы крайне непрочные окислы Br2O,BrO2 и Вr3О8.Бром - сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты итиосульфаты в вод ных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак досвободного азота.

Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняетсяхлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов бро мидов такжепод действием сильных окислителей в кислой среде.При растворении в воде бромчастич но реагирует с ней с образованием бромистоводо-родной кислоты НВr инеустойчивой бромноватистой кислоты НВrО. Раствор брома в воде называют бромнойводой. Из реакций брома с орга ническими соединениями наиболее характерныприсоединение по двойной связи С С, а также замещение водорода обычно придействии катализаторов или света . Получение иприменение.Исходным сырь м для получения брома слу жат морская вода,оз рные и подземные рассолы и щелока калийного произва, содержащие бром в видебромид-иона Вг Бром выделяют при помощи хло ра и отго няют израствора водяным паром или воздухом. Отгонку паромведут в колон нах, изготовленных из гранита, керамики или иного стойкого кброму материала.

Сверху в колонну подают подогретый рассол, а снизу - хлор и водяной пар. Пары брома, выходящие изколонны, кон денсируют в керамиковых холодильни ках. Далее бром отделяют отводы и очища ют от примеси хлора дистилляцией.

Отгонка воздухом позволяетиспользо вать для получения брома рассолы с его низ ким содержанием, выделятьбром из которых паровым способом в результате большо го расхода пара невыгодно.Из получае мой бромовоздушной смеси бром улав ливают химическими поглотителями.Для этого применяют растворы бромистого железа, которое, в свою очередь,получают восстановлением FеВг3 железными стружками, а также раство рыгидроокисей или карбонатов натрия или газообразный сернистый ангидрид,реагирующий с бромом в присутствии паров воды с образованием оромистоводороднойи серной кислот. Из полученных полу продуктовбром выделяют действием хлора или кислоты.

В случае необходимости полу продуктыперерабатывают на бромистые соединения, не выделяя элементарного брома.Вдыхание паров брома при содержании их в воздухе 1 мг м3 и более вызывает кашель,насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль при более высокихконцентрациях - удушье, брон хит, иногдасмерть.

Предельно допусти мые концентрации паров брома в воздухе 2 мг м3. Жидкий бром действует на кожу,вызывая плохо заживающие ожоги, Работы с бромом следует проводить в вытяж ныхшкафах.При отравлении парами брома рекомендуется вдыхать аммиак, исполь зуядля этой цели сплыю разбавленный раствор его в воде или в этиловом спирте.

Больв горле, вызванную вдыханием паров брома, устраняют при мом внутрь горячегомолока. Бром, попавший на кожу, смывают большим количеством воды или сдуваютсильной струей воздуха. Обож ж нные места смазывают ланолином.Бром применяют довольно широко.Он - исходный продукт для получения ряда бромистых солей иорганических производ ных. Большие количества брома расходуют для получениябромистого этила и дибромэтана -составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения ихдетонационной стойкости.

Соединения брома применяют в фотографии, припроизводстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединенияброма - как ин сектициды. Некоторые органические соединения брома служатэффективными огнетушащими средствами. Бром и бромную воду ис пользуют при химическиханализах для опре деления многих веществ.В медицине исполь зуют бромидынатрия, калия, аммония, а также органичанические соединения брома, которыеприменяют при неврозах, истерии, повы шенной раздражительности, бессоннице,гипертонические болезни, эпилепсии и хорее.

Бром ворганизме.Бром- постоянная составная часть тканей животных и растений. Наземные растениясодержат в среднем 7 10-4 брома на сырое вещество,животные 10-4 .Бром найден в различных секретах слезах, слюне, поте, молоке, желчи . В кровиздорового человека содержание брома колеблется от 0,11 до 2,00 мг . С помощью радиоактивного брома 82Br установлено избирательное погло щение его щитовидной железой, мозго вым слоемпочек и гипофизом.

Введ н ные в организм животных и человека бромиды усиливаютконцентрацию про цессов торможения в коре головного мозга, содействуютнормализации состояния нервной системы, пострадавшей от пере напряжениятормозного процесса.Одновременно, задерживаясь в щитовидной железе, бромвступает в конкурентные отно шения с иодом, что влияет на деятель ность железы,а в связи с этим - и па состояние обменавеществ.