Ртуть

Введение Ртуть лат. Hudrargyrum химический элемент 2 группы периодической системы Менделеева атомный номер 80, атомная масса 200,59. Ртуть элемент редкий и рассеянный, его содержание примерно 4,510-6 от массы земной коры. Тем не менее известна ртуть с глубокой древности.Скорее всего, человек познакомился с ртутью, выделив при нагревании главного минерала ртути ярко-красной киновари HgS. Иногда встречается в природе самородная ртуть, образовавшаяся, по-видимому, из той же киновари.

Ртуть тяжелый плотность 13,52 гсм3 металл серебристо-белого цвета, единственный металл, жидкий при обычных условиях. Затвердевает ртуть при 38,9 С, закипает при 357,25 С. При нагревании ртуть довольно сильно всего в 1,5 раза меньше воды расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло в 50 раз хуже серебра.Многие металлы хорошо растворяются в ртути с образованием амальгамы. Как и благородные металлы, ртуть на воздухе не изменяется не окисляется кислородом, не реагирует с другими компонентами атмосферы.

Реакция с кислородом заметно идет лишь при температурах, близrих к температуре кипения ртути, причем многие примеси например аналог ртути по подгруппе цинк, заметно ускоряют окисление. С галогенами ртуть реагирует легче, чем с кислородом взаимодействует с азотной кислотой, а при нагревании и с серной.В соединениях ртуть всегда двухвалентна. Известны, правда соединения одновалентной ртути оксид 1 Hg и каломель HgCl. Но в этих соединениях ртуть всего лишь формально одновалентна.

Состав каломели точнее отражает формула HgC l2, или Cl Hg Hg. Каломель, как и другой хлорид ртути - сулема HgCl2 используется в качестве антисептика. Соединения ртути весьма ядовиты. Работа с ними требует не меньшей осторожности, чем работа с самой ртутью. В промышленности и в технике ртуть используется очень широко и разнообразно. Каждый из нас держал в руках ртутный термометр.Ртуть работает и в других приборах барометрах, ареометрах, расходометрах Важны ртутные катоды в производстве хлора и едкого натра, щелочных и щелочноземельных металлов, известны ртутные выпрямители переменного тока ртутные лампы. Историческая справка.

Самородная ртуть была известна за 2000 лет до и. э. народам Индии и Китая. Ими же, а также греками и римлянами применялась киноварь природная HgS как окраска, лекарственное и косметическое средство.Греческий Диоскорид 1 в. н. э нагревая киноварь в железном сосуде с крышкой, получил ртуть в виде паров, которые конденсировались на холодной внутренней поверхности крышки. Продукт реакции был назван hydragyros от греч. Hydro вода и argyros серебро,т. е. жидким серебром, откуда произошли лат. hydrargyrum, а также argentum vivum живое серебро.

Последнее сохранилось в названиях Ртути Quicksilver англ. и Quecksilber нем Происхождение русского, названия ртути не установлено.Алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов. Фиксация ртути переход в твердое состояние признавалась первым условием ее превращения в золото.

Тврдую ртуть впервые получили в декабре 1759 петербургские академики И. А. Браун и М. В. Ломоносов. Ученым удалось заморозить ртуть в смеси из снега и концентрированной азотной кислоты. В опытах Ломоносова отвердевшая ртуть оказалась ковкой, как свинец. Известие о фиксации ртуть произвело сенсацию в ученом мире того времени оно явилось одним из наиболее убедительных доказательств того, что ртуть такой же металл, как и все прочие.Получение ртути Ртутные руды или рудные концентраты, содержащие ртуть в виде киновари, подвергают окислительному обжигу HgS O2 Hg SO2 Обжиговые газы, пройдя пылеуловительную камеру, поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали или монель-металла.

Жидкая ртуть стекает в железные примники. Для очистки сырую ртуть пропускают тонкой струйкой через высокий 1 1,5 м сосуд с 10-ной HNO3, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме.Возможно также гидрометаллургическое извлечение ртути из уд и концентратов растворением HgS в сернистом натрии с последующим вытеснением ртуть алюминием.

Разработаны способы извлечения ртуть электролизом сульфидных растворов. Распространение Ртути в природе. Ртуть принадлежит к числу весьма редких элементов, е средние содержание в земной коре кларк близко к 4,5.10 6 по массе. Приблизительно в таких количествах она содержится в изверженных горных породах. Важную роль в геохимии ртуть играет е миграция в газообразном состоянии и в водных растворах.В земной коре ртуть преимущественно рассеяна осаждается из горячих подземных вод, образуя ртутные руды содержание ртуть в них составляет несколько процентов, Известно 35 ртутных минералов главнейший из них киноварь HgS. В биосфере ртуть в основном рассеивается и лишь в незначительных. количествах сорбируется глинами и илами в глинах и сланцах в среднем 5. В морской воде содержится 3.10 9 ртути.

Самородная ртуть , встречающаяся в природе, образуется при окислении киновари в сульфат и разложении последнего, при вулканических извержениях редко, гидротермальным путм выделяется из водных растворов.

Применение Ртуть широко применяется при изготовлении научных приборов барометры, термометры,манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы, капиллярные электрометры и др в ртутных лампах, переключателях, выпрямителях как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ в медицине каломель, сулема, ртутьорганические и др. соединения, в качестве пигмента киноварь, в сельском хозяйстве органические соединения ртути в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов для борьбы с обрастанием их организмами. ртуть и ее соединения токсичны, поэтому работа с ними требует принятия необходимых мер предосторожности.

Отравления Отравления ртутью и ее соединениями возможны на ртутных рудниках и заводах, при производстве некоторых измерительных приборов, ламп, фармацевтических препаратов, инсектофунгицидов и др. Основной опасность представляют пары металлической ртути, выделение которых с открытых поверхностей возрастает при повышении температуры воздуха.

При вдыхании ртуть попадает в кровь.В организме ртуть циркулирует в крови, соединяясь с белками частично откладывается в печени, в почках, селезенке, ткани мозга и др. Токсическое действие связано с блокированием сульфгидрильных групп тканевых белков, нарушением деятельности головного мозга в первую очередь, гипоталамуса.

Из организма ртуть выводится через почки, кишечник, потовые железы и др. Острые отравления ртути и е парами встречаются редко.При хронических отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли. характерный признак отравления появление по краю дсен каймы сине-черного цвета поражение дсен разрыхленность, кровоточивость может привести к гингивиту и стоматиту.

При отравлениях органическими соединениями ртуть диэтилмеркурфосфатом, диэтилртутью, этилмеркурхлоридом преобладают признаки одновременного поражения центральной нервной энцефало-полиневрит и сердечно-сосудистой систем, желудка, печени, почек.