Ртуть

Библиотека 5баллов Введение Ртуть лат. Hudrargyrum химическийэлемент 2 группы периодической системы Менделеева атомный номер 80, атомнаямасса 200,59. Ртуть элемент редкий и рассеянный, его содержание примерно4,5 10-6 от массы земной коры. Тем не менее известна ртуть с глубокойдревности.Скорее всего, человек познакомился с ртутью, выделив при нагреванииглавного минерала ртути ярко-красной киновари HgS. Иногда встречается в природе самородная ртуть,образовавшаяся, по-видимому, из той же киновари. Ртуть тяжелый плотность 13,52г см3 металл серебристо-белого цвета, единственный металл, жидкий при обычныхусловиях.

Затвердевает ртуть при 38,9 С, закипает при 357,25 С. Принагревании ртуть довольно сильно всего в 1,5 раза меньше воды расширяется,плохо проводит электрический ток и тепло в 50 раз хуже серебра. Многиеметаллы хорошо растворяются в ртути с образованием амальгамы.Как и благородные металлы, ртуть навоздухе не изменяется не окисляется кислородом, не реагирует с другимикомпонентами атмосферы.

Реакция с кислородом заметно идет лишь притемпературах, близrих к температуре кипения ртути, причем многие примеси например аналог ртутипо подгруппе цинк, заметно ускоряют окисление. С галогенами ртуть реагируетлегче, чем с кислородом взаимодействует с азотной кислотой, а при нагревании ис серной. В соединениях ртуть всегда двухвалентна.Известны, правда соединенияодновалентной ртути оксид 1 Hg и каломель HgCl. Но в этих соединениях ртуть всего лишь формальноодновалентна.

Состав каломели точнее отражает формула HgC l2, или Cl Hg Hg. Каломель, как и другой хлорид ртути - сулема HgCl2 используется вкачестве антисептика. Соединения ртути весьма ядовиты. Работа с ними требует неменьшей осторожности, чем работа с самой ртутью. В промышленности и в техникертуть используется очень широко и разнообразно. Каждый из нас держал в рукахртутный термометр.Ртуть работает и в других приборах барометрах, ареометрах, расходометрах Важны ртутные катоды в производствехлора и едкого натра, щелочных и щелочноземельных металлов, известны ртутныевыпрямители переменного тока ртутные лампы.

Историческая справка. Самородная ртуть была известна за2000 лет до и. э. народам Индии и Китая. Ими же, а также греками и римлянамиприменялась киноварь природная HgS как окраска, лекарственное и косметическоесредство.Греческий Диоскорид 1 в. н. э нагревая киноварь в железномсосуде с крышкой, получил ртуть в виде паров, которые конденсировались нахолодной внутренней поверхности крышки.

Продукт реакции был назван hydragyros от греч. Hydro вода и argyros серебро ,т. е. жидким серебром, откудапроизошли лат. hydrargyrum, а также argentum vivum живое серебро. Последнеесохранилось в названиях Ртути Quicksilver англ. и Quecksilber нем. .Происхождение русского, названия ртути не установлено. Алхимики считалиртуть главной составной частью всех металлов. Фиксация ртути переход втвердое состояние признавалась первым условием ее превращения в золото.Тв рдую ртуть впервые получили в декабре 1759 петербургские академики И. А.Браун и М. В. Ломоносов.

Ученым удалось заморозить ртуть в смеси из снега иконцентрированной азотной кислоты. В опытах Ломоносова отвердевшая ртуть оказаласьковкой, как свинец.Известие о фиксации ртуть произвело сенсацию в ученом мире того времени оно явилосьодним из наиболее убедительных доказательств того, что ртуть такой же металл,как и все прочие. Получение ртути Ртутные руды или рудные концентраты ,содержащие ртуть в виде киновари, подвергают окислительному обжигу HgS O2 Hg SO2 Обжиговые газы, пройдяпылеуловительную камеру, поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей сталиили монель-металла.

Жидкая ртуть стекает в железные при мники.Для очисткисырую ртуть пропускают тонкой струйкой через высокий 1 1,5 м сосуд с10 -ной HNO3, промывают водой,высушивают и перегоняют в вакууме. Возможно такжегидрометаллургическое извлечение ртути из уд и концентратов растворением HgS в сернистом натрии с последующим вытеснением ртутьалюминием.

Разработаны способы извлечения ртуть электролизом сульфидныхрастворов. Распространение Ртути в природе. Ртутьпринадлежит к числу весьма редких элементов, е средние содержание в земнойкоре кларк близко к 4,5.10 6 по массе. Приблизительно в таких количествах она содержится в изверженныхгорных породах. Важную роль в геохимии ртуть играет е миграция в газообразномсостоянии и в водных растворах.В земной коре ртуть преимущественно рассеяна осаждается из горячих подземных вод, образуя ртутные руды содержаниертуть в них составляет несколько процентов ,Известно 35 ртутных минералов главнейший из них киноварь HgS. В биосферертуть в основном рассеивается и лишь в незначительных. количествах сорбируетсяглинами и илами в глинах и сланцах в среднем 4.10 5 . В морскойводе содержится 3.10 9 ртути.

Самородная ртуть , встречающаяся вприроде, образуется при окислении киновари в сульфат и разложении последнего,при вулканических извержениях редко , гидротермальным пут м выделяется изводных растворов . Применение Ртуть широко применяется приизготовлении научных приборов барометры, термометры,манометры, вакуумные насосы,нормальные элементы, полярографы, капиллярные электрометры и др в ртутныхлампах, переключателях, выпрямителях как жидкий катод в производстве едкихщелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксуснойкислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатыхвеществ в медицине каломель, сулема, ртутьорганические и др.соединения , в качестве пигмента киноварь , в сельском хозяйстве органическиесоединения ртути в качестве протравителя семян и гербицида, а также каккомпонент краски морских судов дляборьбы с обрастанием их организмами . ртуть и ее соединения токсичны, поэтомуработа с ними требует принятия необходимых мер предосторожности.Отравления Отравления ртутью и ее соединениямивозможны на ртутных рудниках и заводах, при производстве некоторыхизмерительных приборов, ламп, фармацевтических препаратов, инсектофунгицидов идр. Основнойопасность представляют пары металлической ртути, выделение которых с открытыхповерхностей возрастает при повышении температуры воздуха.

При вдыхании ртутьпопадает в кровь. В организме ртуть циркулирует в крови, соединяясь с белками частично откладывается в печени, в почках, селезенке, ткани мозга и др.Токсическое действие связано с блокированием сульфгидрильных групп тканевыхбелков, нарушением деятельности головного мозга в первую очередь,гипоталамуса . Из организма ртуть выводится через почки, кишечник, потовыежелезы и др. Острыеотравления ртути и е парами встречаются редко. При хронических отравленияхнаблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижениеработоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния,головные боли. характерный признак отравления появление по краю д сенкаймы сине-черного цвета поражение д сен разрыхленность, кровоточивость можетпривести к гингивиту и стоматиту.

При отравлениях органическими соединениямиртуть диэтилмеркурфосфатом, диэтилртутью, этилмеркурхлоридом преобладаютпризнаки одновременного поражения центральной нервной энцефало-полиневрит исердечно-сосудистой систем, желудка, печени, почек.