рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры
- Раздел Химия
- /
- Реакция катализа и промышленные катализаторы
Реферат Курсовая Конспект
Реакция катализа и промышленные катализаторы
Реакция катализа и промышленные катализаторы - раздел Химия, Содержание Роль Катализа В Промышленности И Экологии. Определение Катализа. ...
Содержание Роль катализа в промышленности и экологии. Определение катализа. Селективность. Общие представления о понятии "механизм химической реакции". Классификация каталитических систем по фазам. Классификация катализаторов по типам реакций. Адсорбция. Основные требования к промышленным катализаторам. Роль катализа в промышленности и экологии Основным потребителем катализаторов являются нефтепереработка, нефтехимия, химия и экология.Маркет катализаторов в год составляет около 700 тысяч тонн. Примерно половина – катализаторы каталитического крекинга.
Потребности химической промышленности – около одной трети, экологии – десятая часть. Если средняя стоимость катализаторов – 4$ за килограмм, а средняя доля в себестоимости – 0,3%, то с помощью катализаторов производят продуктов на сумму не менее 1000 миллиардов $. Катализ позволяет экономить сырье и энергию, а также не загрязнять окружающую среду.Определение катализа Катализ – это ускорение одного или нескольких возможных направлений превращения химических веществ.
Термодинамика дает ответ на вопрос, как далеко может пройти конкретная химическая реакция. Этот ответ не зависит от пути реакции. На вопрос, с какой скоростью будет достигаться это конечное состояние, отвечает кинетика.Скорость зависит от пути реакции! Например, смесь 1,5 % бутана с воздухом при бесконечном по времени их контакте при температуре 4500 С превратится в смесь диоксида углерода, воды и остатка воздуха. В присутствии катализатора, состоящего из смеси V, P и O, в течение 2-3 секунд примерно половина бутан окислится в малеиновый ангидрид.
Катализаторы ускоряют один или несколько термодинамически возможных превращений участников реакции, создавая, как правило, новый, энергетически более выгодный путь. СН3 СН2 СН2 СН3 + 3,5 О2 == HC C ==O O HC C ==O Новый путь появляется за счет того, что реагенты образуют химические (промежуточные) соединения с катализатором.Селективность Если превращения этих соединений протекает через более низкие энергетические барьеры, то каталитический путь может оказаться быстрее, чем некаталитический. Путь, по которому превращаются или образуются интересующие нас вещества, часто называю механизмом.
Что значит «более низкие энергетические барьеры»? Число соударений молекул газа между собой при атмосферном давлении в 1 см3 в 1 сек из кинетической теории газов равно примерно 1030. Число ударов молекул газа при атмосферном давлении об 1 см2 поверхности в 1 сек равно примерно 1023. Если внешняя поверхность гранул катализатора в 1 см3 равна 100 см2, то для того, чтобы каталитический путь был более быстрым, необходимо, чтобы Екат было бы примерно на 60 кДж/моль меньше, чем Енк.
– Конец работы –
Используемые теги: Реакция, катализа, Промышленные, катализаторы0.076
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Реакция катализа и промышленные катализаторы
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Реклама
Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право.
© copyright 1999 - 2024 allRefs.net. Все права защищены. Страница сгенерирована за: 0.145 сек.
Новости и инфо для студентов