Агрегатные состояние вещества

Камчатская Государственная Академия Рыболовецкого флота РЕФЕРАТ На тему: "Фазовое равновесие и фазовые превращения" Писал: Принял: Студент ИЭФ Исаков А.Я. Группа 97 ФК Альхименко О.В. Петропавловск - Камчатский 1998 ПЛАН Введение. 1. Основная часть. 1. Понятие фазы. 2. Условие равновесия фаз химически однородного вещества. 3. Испарение и конденсация. 4. Плавление и конденсация. 5. Кипение и перегревание жидкости. 6. Тройные точки. Диаграмма состояния. 7. Метастабильное состояние. 17 Заключение. 21 Список литературы. 22 Введение Важнейшим вопросом учении о фазах является выяснение условий, при которых система, состоявшая из двух или несколько фаз, находится в равновесии.

Последнее включает в себя механическое и тепловое равновесие. Для теплового равновесия необходимо, чтобы все фазы системы имели одну и ту же температуру.

Необходимым условием механического равновесия является равенство давлений по разным сторонам границы соприкасающихся фаз. В термодинамике фазой называется совокупность однородных, одинаковых по своим свойствам частей системы. При определенных условиях разные фазы одного и того же вещества могут находиться в равновесии друг с другом, соприкасаясь между собой. Равновесие двух фаз может иметь место лишь в определенном интервале температур, причем каждому значению температуры Т соответствует вполне определенное давление р, при котором возможно равновесие.

Таким образом, состояние равновесия двух фаз изобразятся на диаграмме (р, Т) линией p = f (T) Три фазы одного и того же вещества (твердая, жидкая и газообразная, или жидкая и две твердые) могут находиться в равновесии только при единственных значениях температуры и давления, которым на диаграмме (р, Т­) соответствует точка, называемая тройной. Эта точка лежит на пересечении кривых равновесия фаз, взятых попарно.

В термодинамике доказывается в согласии с опытом, что равновесие более чем трех фаз одного и того же вещества невозможно. Переход из одной фазы в другую обычно сопровождается поглощением или выделением некоторого количества тепла, которое называется скрытой теплотой перехода, или просто теплотой перехода. Такие переходы называются фазовыми переходами первого рода. Существуют переходы из одной кристаллической модификации в другую, которые не связаны с поглощением или выделением тепла.

Такие переходы называются фазовыми переходами второго рода. Ограничимся рассмотрением только переходов первого рода. 1.

Основная часть

Основная часть 1.

Понятие фазы

Допустим, например, что в закрытом сосуде заключена некая масса воды, ... Система превратится в трехфазную и будет состоять из твердой фазы (лед... Бросив в воду кусочки поваренной соли, получим систему с двумя твердым... В системе может быть несколько твердых или жидких фаз. Но она не может содержать более одной газообразной фазы, так как все г...

Условие равновесия фаз химически однородного вещества

Тогда при фазовых превращениях величины  1 и  ... Смысл условия (1) состоит в том, что при любых фазовых превращениях ве... Участок GA соответствует пресыщенному пару, участок LB – перегретой жи... Итак, удельный термодинамический потенциал газа на ветви изотермы EG м... Новый подход позволяет не только указать положение равновесной изобары...

Испарение и конденсация

Чтобы поддерживать температуру испаряющегося тела неизменной, к нему н... Тепло.q, которое необходимо сообщить единице массы вещества для того, ... Между жидкостью и паром установится подвижное равновесие, которое буде... Рн.п. Процесс кристаллизации сопровождается выделением такого же количества ...

Кипение и перегревание жидкости

После одной – двух минут откачка воды в блюдце замерзнет. Перегретой называется жидкость, находящаяся под давлением ниже давлени... Для успеха опыта важно, чтобы стенки колбы были гладкими. Физически это означает, что четыре или больше число фаз химически одно... Если ромбические кристаллы взять в состоянии М` под давлением выше дав...

Список литературы

Список литературы . 1. Савельев И.В. Курс общей физики: Учеб пособие. В 3 -х т. Т.1. Механика. Молекулярная физика. М 1986. 2. Сивухин Д.В. Термодинамика и молекулярная физика: Учеб. пособие для вузов М 1990.