РН-метрия

Оглавление.Введение. 4 Глава 1. Основы метода потенциометрического титрования. 1. Понятие потенциометрического титрования; 2. Виды потенциометрического титрования; 3. Кислотно-основное титрование. 4. Определение конечной точки титрования. 5. Дифференциальное титрование. Методы автоматического титрования. 13 Глава 2. Методика проведения потенциометрического титрования. 1. Постановка задачи; 2. Приготовление растворов; 3. Приборы потенциометрического титрования. 19 Глава 3. Потенциометрическое титрование и обработка результатов. 21 Заключение 28 Список использованной литературы. 29 Введение. Потенциометрическое титрование широко используется в лабораторной практике.

Оно применяется в тех случаях, когда надо провести экспресс-анализ вещества, а необходимых реактивов и оборудования нет или оно недостижимо в данное время.

Создание новых моделей рН-метров, более компактных, надежных и удобных только повышает его востребованность. Потенциометрическое титрование позволяет решать как аналитические задачи – определение концентрации веществ, так и физико-химические – определение произведений растворимости, констант устойчивости, протолитической диссоциации. Задачей данной работы будет разобраться, что же являет собой метод потенциометрического титрования и каковы его границы применения, рассмотреть как устанавливается точка эквивалентности в данном методе, каковы ошибки при его применении.

В практической части работы мы рассмотрим потенциометрическое титрование раствора серной кислоты гидроксидом натрия и рассмотрим построение графиков зависимости рН от объема титранта. Глава 1.

Основы метода потенциометрического титрования

п. Это, например, ионы магния Mg2+, кальция Ca2+, кобальта Co2+, никеля N... Смесь галогенидов, например I- и Cl может быть оттитрована без разделе... Наиболее часто т в потенциометрии используют гладкий платиновый электр... В основе этих методов лежат протолитические реакции, в результате кото...

Определение конечной точки титрования

а). Затем визуально определяют среднюю точку участка, соответствующего вер... Соответствующий этой точке объем получают интерполированием. С помощью специального прибора данные титрования можно получить непоср... Рис.

Методика проведения потенциометрического титрования

2.2. Дают осадку карбоната натрия осесть и осторожно сливают раствор щелочи... При титровании с индикатором метиловым оранжевым применяется титровани... раствору щавелевой кислоты. Готовят 0,1 н. раствора Н2SO4.

Приборы потенциометрического титрования

Рассмотрим его технические характеристики. pH-метр – милливольтметр pH-150M предназначен для оперативного измерен... pH-метр – милливольтметр pH-150M. рН-метр имеет следующие характеристики: Диапазон измерения активности ... В промышленности выпускают также и другие модели рН-метров и ионометро...

Потенциометрическое титрование и обработка результатов

Стандартный потенциал стеклянного электрода зависит от сорта стекла и ... Установка для проведения анализов готова. Для проведения анализа включаем рН-метр в сеть и устанавливаем переклю... Таблица 1. 5.2.

Заключение

Заключение При написании работы был изучен метод потенциометрического титрования. В результате можно выделить несколько основных преимуществ данного метода титрования перед методом кислотно-основного титрования, где точку эквивалентности выявляют при помощи индикаторов. 1. Метод потенциометрического титрования отличается высокой точностью и чуткостью, с его помощью можно производить анализы в более разбавленных растворах, чем в растворах с использование индикаторов. 2. Потенциометрический анализ дает возможность выявлять в растворе концентрации нескольких веществ в одном растворе без их предварительного разделения, а также производить титрование мутных и цветных растворов. 3. Использование неводных растворителей дает возможность проводить анализ веществ, которые разлагаются водой, или нестойки в ней, или нерастворимы в воде. Например, определение содержания хлороводородной и монохлоруксусной кислот в смеси титрованием водного раствора является сложной задачей в связи с трудностью обнаружения двух скачков титрования. При титровании в ацетоне оба скачка выражены достаточно четко и содержание каждой кислоты в смеси может быть рассчитано.

Используя необходимый растворитель можно изменить силу электролита и найти содержание компонентов, которые в водном растворе отдельно не титруются.

К недостаткам потенциометрического метода можно отнести то, что потенциал индикаторного электрода не всегда устанавливается быстро после добавления титранта и во многих случаях во время титрования надо производить большое количество отсчетов.

Но возможность провести быстрое выявлений концентрации вещества перевешивает недостатки потенциометрического титрования, и этот метод занял свое место и лабораторной практике.

Список использованной литературы

Список использованной литературы . 1. Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – 702 с. 2. Полеес М. Э. Аналитическая химия. – М.: Медицина, 1981. – 286 с. 3. Крешков А. П Ярославцев А. А. Курс аналитической химии. – М.: Химия, 1964. – 430 с. 4. Мороз А. С Ковальова А. Г. Физическая и коллоидная химия. – Л. : Мир, 1994. – 278 с. 5. Физическая химия.

Практическое и теоретическое руководство. Под ред. Б. П. Никольского, Л.: Химия, 1987. – 875 с. 6. Скуг Д Уэст Д. Основы аналитической химии. В 2 т. Пер с англ. М.: Мир, 1979 438 с. 7. Васильев В. П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 2. Физико-химические методы анализа: Учеб. для студ. вузов, обучающихся по химико-технологическим специальностям – 2-е изд перераб. и доп М.: Дрофа, 2002 384 с.