Уточнение простой теории МО ЛКАО. Базисная АО. Эффективный заряд-показатель экспоненты

Уточнение простой теории МО ЛКАО. Базисная АО. Эффективный заряд-показатель экспоненты Образование молекулярного иона водорода удобно рассматривать в качестве лишь промежуточной стадии в идеализированном адиабатическом процессе слияния протона с атомом водорода: Суммарное электростатическое поле двух сближающихся протонов постепенно пре-вращается в поле гипотетического объединённого точечного заряда , заряд которого равен заряду двух протонов, т.е. Z=+2 а.е Точно такое же поле создаёт ядро атома гелия , от которого гипотетическое объединение двух протонов отличается отсутствием двух нейтронов, необходимых для существования стабильного ядра. Во всяком случае электростатическое поле гипотетической протонной пары не должно отличаться от поля реального ядра атома гелия.

Образование молекулярной орбитали основного энергетического уровня молекулярного иона водорода формально является промежуточной стадией трансформации электронного состояния в процессе адиабатического слияния двух 1s(H)-АО в поле раздельных протонов в одну 1s(He+)-АО, но уже в поле объединённого ядра. Отсюда вытекает один из очень плодотворных способов улучшения пробной волновой функции трёхчастичной системы в основном состоянии.

Базисные волновые функции, вначале выбранные как 1s -АО атома водорода вида заменяются атомными орбиталями водородоподобного типа, которые лишаются привычного физического смысла, превращаясь просто в средство математического расчёта электронных свойств молекулы.При этом в показатель экспоненты вместо истинного заряда ядра Z вводится эффективный варьируемый «заряд ядра»&#61472;&#61486; Предельные значения этой новой дополнительной переменной известны: 1<&#61472;&#61562; <2. Это заряды ядер атомов водорода и гелия. Нормированные базисные функции это уже псевдо-АО (поскольку атомы с промежуточными зарядами ядер не существуют), которые имеют вид: . (7) В этом случае полная энергия рассматривается уже как оптимизируемая функция уже двух варьируемых переменных: межъядерного расстояния R и эффективного показателя экспоненты - &#61562;. Их оптимальные значения соответствуют абсолютному минимумуму полной энергии. Необходимо вычислить энергию в зависимости не только от межъядерного расстояния, но и от эффективного заряда ядра - показателя экспоненты базисной АО &#61562; т.е.: ; Проследим все вычисления с самого начала, и необходимые уточнения, связанные с коррекцией базисной АО появляются автоматически как простое следствие более внимательного расчёта. 1.Уровни энергии МО представляют собою собственные числа гамильтониана. Их средние значения определятся общим уравнением: , ( 8 ) а если волновые функции МО предварительно были нормированы, то ( 9 ) Волновые функции МО имеют вид линейных комбинаций.

Подставим выражение волновой функции МО в формулу энергии.

На первой стадии выясним конструкцию получающихся формул, не раскрывая гамильтониан. , ( 10 ) т.е. , ( 11 ) Выражение для энергия оказалась билинейной формой (9, 11). Её слагаемые возникли как парные комбинации базисных элементов - АО, составляющих МО, т.е. они оказываются элементами двумерного массива - матрицы.

Подобную конструкцию обычно имеют многие выражения квантовой механики и квантовой химии.

Молекулярный гамильтониан сам представляет собою также сумму нескольких слагаемых, и поэтому каждый его матричный элемент также распадается на такое же число отдельных слагаемых. В результате, следуя формуле (9), энергия оказывается суммой слагаемых, число которых равно произведению чисел b&#61472;&#61620; h&#61472;&#61620; k, первое из которых b&#61472;&#61485;это число слагаемых бра-вектора, второе h - гамильтониана, третье&#61472; k - кет-вектора.

В нашем случае (b, h, k)= (2, 3, 2), так что энергия состоит из двенадцати слагаемых.Для определённости следует индексами указать происхождение каждого из них, т.е. пару базисных АО и то слагаемое гамильтониана, от которого они произошли. 3. Матричные элементы молекулярного гамильтониана. Матричные элементы гамильтониана суть ( 12 ) Они между собою попарно равны, а именно: -диагональные -недиагональные . 4. Энергетические уровни. Энергия равна , и получается выражение для двух уровней: ( 13 ) Цель всех расчётов дать читателю возможность осуществить компьютерно-графическое моделирование основных молекулярных характеристик.

Атомное и двуцентровые слагаемые молекулярного гамильтониана - матричные элементы гамильтониана а) диагональный элемент имеет вид суммы трёх слагаемых: . ( 14 ) б) недиагональный элемент также распадается на три слагаемых.

При этом Hba= Hab: . (15 ) . ( 16 ) Вначале подойдём ко всем одноэлектронным молекулярным интегралам просто как к параметрам, не раскрывая их. Вычислим их в явном виде чуть далее. Энергетические уровни и молекулярные интегралы Выражение для энергии представим в симметричном виде, а именно: а.е. (17 ) В этой формуле в числителе первой дроби представлены матричные элементы одноцентрового оператора . По своему виду он совпадает с электронным гамильтонианом водородоподобного атома (иона), но следует помнить, что такой оператор искусственно выделен лишь как одно из удобных слагаемых в молекулярном гамильтониане, и поэтому всё, что с ним связано, выделено просто соображениями математического и классификационного удобства.

Рассчитанные энергетические уровни МО этой простейшей одноэлектронной молекулы включают лишь те компоненты энергии, которые были учтены в гамильтониане, а именно: кинетическую энергию электрона, движущегося в поле обоих ядер, потенциальную энергию его электростатического (кулоновского) притяжения к обоим ядрам и потенциальную энергию взаимного кулоновского отталкивания ядер. Кинетическая энергия ядер в составленном нами гамильтониане отсутствует, и потому она не включена и в рассчитанные уровни МО, которые в этом виде не совпадают с полной энергией системы в каждом из состояний.

Отличие невелико (всего-навсего на величину энергии взаимных периодических движений ядер - колебаний ядерного остова молекулы), и всё же о нём не следует забывать.

Для такого напоминания пригодно и само название. Поэтому полученные энергетические функции, рассчитанные в приближении фиксированных ядер называют адиабатическими потенциалами. Устойчивым состояниям молекул отвечают лишь такие адиабатические потенциалы, у которых имеются один или несколько минимумов.Они-то и представляют интерес в первую очередь.

Согласно теоретической модели метода МО ЛКАО уровни (адиабатические потенциалы) выражены с помощью нескольких одноэлектронных.