ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА

Министерство образования и науки РФ

Ульяновский Государственный Технический Университет
Институт Авиационных Технологий и Управления

 

Кафедра общенаучных дисциплин

 

Отчеты по лабораторным работам по химии

 

 

Выполнила:

Студентка АСВсд-12

Андреева О.К.

 

 

Проверила:

Бебякова М.В.

 

Ульяновск 2013

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА

 

Цель работы: определить молярную массу оксида серы( ), М(SO₂),приобрести навыки с использованием газовых законов.

База эксперимента:

Теоретическая: понятия атом, молекула, химический элемент,

относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем газообразных веществ при н.у. Законы (формулировка, математическое выражение): объединенный закон газового состояния, уравнение Менделеева - Клапейрона, закон Авогадро, следствия из него, вывод формул для расчета М(SO₂) c использованием закона Менделеева –Клапейрона и следствий из закона Авогадро

Материальная: оборудование – установка для получения и очистки Мо технохимические весы (0,01 г), барометр (2 гПа), термометр (1 ºС), мерный цилиндр (1 мл), колба плоскодонная с резиновой пробкой. Реактивы: мрамор (СаС0₃), 10 % раствор соляной кислоты (HCl), бикарбонат натрия (NaHCO₃), серная кислота, концентрированная (Н₂SO₄, 98 %).

 

Теоретическая часть

 

Атом – это наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами и неделимая при химических реакциях.

Молекула – наименьшая частица вещества,обладающая основными химическими свойствами и способная к самостоятельному существованию.

Химический элемент- это вид атомов, характеризующихся определенной величиной заряда ядра.

Относительная молекулярная масса – это величина, покаывающая во сколько раз масса молекулы больше С12 массы атома углерода.

Количество вещества – это физическая величина пропорциональная числу структурных единиц вещества.

Молярная масса – это масса 1 моль вещества, при нормальных условиях(н.у) моль любого газа будет занимать V=22,4 л.

Объедененный закон газовоого состояния –это переход газа из одного состояния в другое может происходить при одновременном изменении параметров P, V,…   Вывод формул для расчета М(SO2)

Практическая часть

Материальная: оборудование – установка для получения и очистки SO₂ технохимические весы (0,01 г), барометр (2 гПа), термометр (1 ºС), мерный цилиндр (1 мл), колба плоскодонная с резиновой пробкой. Реактивы: мрамор (СаС0₃), 10 % раствор соляной кислоты (HCl), бикарбонат натрия (NaHCO₃),серная кислота, концентрированная (Н₂SO₄,98%).

Описание установки представлено на рисунке.

Рис. : Установка дл получения оксида серы ( )1- аппарат Киппа; 2,3- промывание склянки; 4- газовая трубка; 5- плоскодонная колба; 6- кран.

Получение оксида серы ( ) производиться в аппарате Киппа (1) при

действии на мрамор 10% соляной кислоты. После аппарата Киппа газ

очищается от примесей путем пропускания через склянки: (2) – наполнена бикарбонатом натрия – очистка от примесей хлористого водорода, (3) –наполнена концентрированной серной кислотой для удаления паров воды.

План эксперимента.

1. Чистую сухую колбу взвесить и закрыть резиновой пробкой.

2. Взвесить колбу на технохимических весах и записать результаты в таблицу.

3. Наполнить колбу углекислым газом. Затем опустить в колбу газовую трубку (4) от склянки (3), открыть кран (6) аппарата Киппа и пропускать углекислый газ в тчении 2-3 минут. После чего вынуть газоотводную трубку, не закрывая кран, закрыть колбу и кран (6).

4. Взвесить колбу с углекислым газом.

5. Заполнение колбы повторить, взвесив колбу. Результаты экспериментов не должны расходиться более чем на 0,01 г. Записать результат (m₂).

6. Записать в таблицу показания термометра и барометра.

7. Измерить объем колбы и наполнить ее водой, до отметки. Затем вылить воду в мерный цилиндр и записать результат (V_t).

Результаты измерений и вычислений

Измеренная или рассчитанная величина	Обозначения	Единица измерения	Числовое значение	Точность измерения величины
Массы колбы с воздухом	M	Г		0,01
Масса колбы с углекислым газом	M	Г		0,01
Давление	P	Па
Температура	T	К
Молярный объем в условиях опята	Vmt	Мл
Объем колбы	Vt	Мл
Масса воздуха в объеме колбы	M	Г		0,01
Масса пустой колбы	M	Г		0,01
Масса углекислого газа в объеме колбы	M	Г		0,01
Молярная масса углекислого газа а) опытная б) теоретическая	M(SO2)			0,1 0,1
Относительная погрешность определения	ع	%		0,1

 

Расчеты и выводы