рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Кислотно-основне титрування

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Кислотно-основне титрування

Кислотно-основне титрування - раздел Химия, Аналітична хімія Загальні положення. РІВНОВАГИ Приклади Розв’Язання Задач Приклад 1. Наважку Бури ...

Приклади розв’язання задач

Приклад 1. Наважку бури (Na₂B₄O₇·10H₂O) масою 0,3221 г розчинили у воді. На титрування одержаного розчину витратили 16,85 мл розчинухлоридної кислоти. Обчислити молярну концентраію HCl у розчині.

Розв’язання. Бура при розчиненні взаємодіє з водою.

B₄O₇^2-+ 5H₂O D 2H₃BO₃ + H₂BO₃^-.

І утворений борат титрують кислотою:

H₂BO₃^-+ H+D H₃BO₃.

Таким чином на 1 моль бури при титруанні витрачають 2 моль H⁺

n(B₄O₇^2-) = n(H+)/2.

За даними задачі доцільно кількість речовини тетраборат-іону (n(B₄O₇^2-)) виразити через масу і молярну масу бури

n(B₄O₇^2-) = n(Na₂B₄O₇·10H₂O) =
= m(Na₂B₄O₇·10H₂O) / M(Na₂B₄O₇·10H₂O) =
= m(Na₂B₄O₇·10H₂O)/M(Na₂B₄O₇·10H₂O).

А кількість речовини Н⁺ – через концентрацію HCl та об’єм розчину, який витрачено на титрування:

n(H⁺) = n(HCl) = C(HCl) ·V.

Підставивши останні два вирази в рівняння для кількостей речовин, маємо:

M(Na₂B₄O₂ 10H₂O)/ M(Na₂B₄O₂ 10H₂O) = C(HCl)·V/2.

У результаті обчислень одержуємо:

C(HCl) = 2·0,3221 г/381,37 г/моль ·0,01685 л = 0,1002 моль/л.

Відповідь: 0,1002 моль/л.

Приклад 2.Наважку кристалогідрату щавелевої кислоти массою 1,2922 г розчинено в мірній колбі місткістю 250 мл. На титрування 25 мл одержанного розчину витрачено 20,5 мл розчину гидроксиду натрію. Обчислити молярну концентрацію NaOH у розчині.

Розв’язання. Реакція титрування передається рівнянням:

H₂C₂O₄ + 2OH^- D C₂O₄^2- + 2H₂O.

У точці еквівалентності виконується стехіометричне співідношення: n(H₂C₂O₄) = n(OH^-)/2.

Кількість речовини щавелевої кислоти, що титрується, дорівнює: n(H₂C₂O₄) =m(H₂C₂O₄ 2H₂O) V_ал /M(H₂C₂O₄)·V_к.

Кількість речовини гідроксиду натрію доцільно виразити через концентрацію й об’єм: n(OH^-) = C(NaOH)·V.

Одержані вирази для кількостей речовини щавелевої кислоти та гидроксиду натрію підставимо в стехіометричне співвідношення:

m(H₂C₂O₄ 2H₂O)·V_ал /M(H₂C₂O₄ 2H₂O)·V_к = C(NaOH)·V/2.

Концентрація гидроксиду натрію дорівнює:

C(NaOH) = 2m(H₂C₂O₄ 2H₂O)·V_ал /M(H₂C₂O₄ 2H₂O)·V_к· ·V = 2·1,2922 г ·25 мл / 126,066 г/моль ·0,250 л· ·20,5 мл = 0,1000 моль/л.

Відповідь: 0,1000 моль/л.

Приклад 3.Розчин має лужну реакцію. Є припущення, що в ньому можуть знаходитись одна або кілька з таких речовин: NaOH, Na₂CO₃, NaHCO₃.

На титрування 25,00 мл такого розчину в присутності індикатора фенолфталеїну (ФФ) витрачено 16,67 мл розчину з молярною концентрацією HCl 0,1012 моль/л, а на титрування такого ж об’єму розчину в присутності індикатора бромкрезолового зеленого (БКЗ) – 42,13 мл того ж розчину HCl. Які речовини знаходяться в розчині? Обчислити їх маси.

Розв’язання. Якби розчин містив тільки NaOH, на його титрування при наявності будь-якого з двох указаних індикаторів витрачались би однакові об’єми розчину кислоти, тобто V_ФФ = V_БКЗ.

Якби розчин містив тільки Na₂CO₃, на його титрування при наявності індикатора фенолфталеїну витрачалось би у 2 рази менше розчину кислоти, ніж у присутності індикатора бромкрезолового зеленого, тобто

V_ФФ = 1/2 V_БКЗ.

Якби розчин містив тільки NaHCO₃, то при титруванні, при наявності індикатора фенолфталеїну, розчин знебарвлювався б при додаванні перших крапель розчину кислоти, тобто

V_ФФ = 0.

Якби розчин містив NaOH і Na₂CO₃, то при титруванні, при наявності індикатора фенолфталеїну, витрачався б об’єм розчину кислоти більший, ніж половина того, що витрачається на титрування при наявності індикатора БКЗ, тобто V_ФФ < 1/2 V_БКЗ.

Отже розчин містить Na₂CO₃ та NaHCO₃.

При наявності індикатора фенолфталеїну титрується тільки Na₂CO₃. При цьому протікає реакція:

CO₃^2- + H⁺D HCO₃^-.

У точці еквівалентності виконується рівність:

N(H⁺) = n(CO₃^2-), або

C(HCl)·V_ФФ = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃),

звідки

m(Na₂CO₃) = C(HCl)·V_ФФM(Na₂CO₃).

У результаті обчислень одержуємо:

m(Na₂CO₃) =0,1012 моль/л ·15,67 10^-3 л·105,989 г/моль = = 0,1681 г.

При наявності індикатора БКЗ титруються як карбонат, так і гідрокарбонат. При цьому протікають реакції:

CO₃^2-+2 H⁺ D H₂O + CO₂,

HCO₃^-+ H⁺ D H₂O + CO₂,

і кількості речовини пов’язані між собою рівнянням:

n₂(H⁺) = 2n(CO₃^2-) + n(HCO₃^-), або

C(HCl)·V_БКЗ = 2 C(HCl)·V_ФФ + m(NaHCO₃)/M(NaHCO₃),

звідки

m(NaHCO₃) = M(NaHCO₃)·C(HCl) · (V_БКЗ – 2V_ФФ).

Обчислимо масу NaHCO₃:

m(NaHCO₃) = 84,007 г/моль ·0,1012 моль/л (42,13 – 25,67)·10^-3 л= = 0,0917 г.

Відповідь: 0,0917 г.

Приклад 4.У мірну колбу місткістю 250 мл внесли 5,00 мл суміші, яка містить технічні сірчану H₂SO₄ та фосфорну H₃PO₄ кислоти і довели дистильованою водою до мітки. На титрування 25,00 мл одержаного розчину при наявності індикатора БКЗ витрачено 26,40 мл розчину з молярною концентрацією NaOH 0,0986 моль/л. На титрування такого ж об’єму розчину при наявності індикатора ФФ витрачено 40,00 мл того ж розчину NaOH. Обчислити маси кислот в 1 л суміші.

Розв’язання. При наявності індикатора БКЗ титрується сірчана кислота за двома ступенями й ортофосфорна кислота до дигідрофосфату:

H⁺ + OH^- D H₂O,

HSO₄^- + OH^-D H₂O + SO₄^2-,

H₃PO₄ + OH^- D H₂PO₄^- + H₂O.

У точці стехіометричності виконується рівність:

n₁(NaOH) = 2n(H₂SO₄) + n(H₃PO₄), (1)

або

C(NaOH) V_БКЗ = 2n(H₂SO₄) + n(H₃PO₄). (2)

При наявності індиктаора ФФ титруються і сірчана, і ортофосфорна кислоти за двома ступенями:

H⁺ + OH^- D H₂O,

HSO₄^- + OH^- D H₂O + SO₄^2-,

H₃PO₄ + 2OH^- D H₂PO₄^- + 2 H₂O.

У точці стехіометричності в даному випадку виконується рівність:

n₂(NaOH) = 2n(H₂SO₄) + 2n(H₃PO₄); (3)

або

c(NaOH) V_ФФ = 2n(H₂SO₄) + 2n(H₃PO₄). (4)

Віднімемо рівняння (2) з рівняння (4):

n(H₃PO₄) = c(NaOH) (V_ФФ – V_БКЗ). (5)

Маса H₃PO₄, яка міститься в 5,00 мл суміші, дорівнює:

m(H₃PO₄) = M(H₃PO₄) · c(NaOH) · (V_ФФ – V_БКЗ) · V_к/V_ал = = 97,955 г/моль · 0,0986 моль/л · (40,00 – 26,40) · 10^{-3 л · 250 мл/ 25 мл = 1,3140 г,}

а 1 л суміші:

1,3140 г · 1000 мл / 5,00 мл = 262,8 г.

Підставивши рівняння (5) в рівняння (2), одержимо:

n(H₂SO₄) = с(NaOH) · (V_БКЗ – V_ФФ)/2.

Звідси маса H₂SO₄, яка містить в 5,00 мл суміші, дорівнює:

m(H₂SO₄) = c(NaOH) · (2V_БКЗ – V_ФФ) · M(H₂SO₄) · V_к/2V_ал = = 0,0986 моль/л (2·26,40 – 40,00) · 10^{-3 л · 98,07 г/моль · 250 мл/2 · · 25 мл = 0,6188 г, а в 1 л суміші:}

0,6188 г · 1000 мл / 5,00 мл = 123,8 г.

Відповідь: 123,8 г.

Приклад 5.Наважку суміші дигідрофосфату натрію NaH₂PO₄ та гідрофосфату натрію Na₂HPO₄ масою 4,8215 г розчинено в 200 мл розчину з молярною концентрацією HCl 0,1982 моль/л. На титрування 20,00 мл одержаного розчину при наявності індикатора фенолфталеїна витрачено 21,00 мл розчину з молярною концентрацією NaOH 0,25 моль/л. Обчислити масову частку Na₂HPO₄ в суміші.

Розв’язання. Фенолфталеїн знебарвлюється при pH 8-10, коли частинки, що містили фосфат, перетворюються в HPO₄^2-. Знайдемо кількість речовини іонів водню, що можуть провзаємодіяти з лугом при титруванні. Для цього досить порівняти склад реагентів, внесених до початкового розчину (Na₂HPO₄, NaH₂PO₄ і HCl), і склад розчину в кінці титрування (іони Na⁺, Cl^-, HPO₄^2-). З лугом провзаємодіяли ті іони водню, що містились у розчині HCl та в NaH₂PO₄, при чому кожна частинка дигідрофосфату вносить один іон Н⁺ до загальної кількості. На титрування взято 20 мл, тобто 1/10 частку початкового розчину. Тоді кількість речовини Н⁺, що провзаємодіяла з лугом, дорівнює:

n(H⁺) = 1/10{n(NaH₂PO₄)+n(HCl)}.

У точці еквівалентності n(H⁺) = n(ОH^-),

або

n(ОH^-) = 1/10{n(NaH₂PO₄)+n(HCl)}.

Обчислимо кількості речовини кислоти та лугу:

n(HCl) = 0,1982 моль/л · 0,2 л = 0,03964 моль,

n(ОH^-) = n(NaОН) = 0,25 моль/л · 21 · 10^{-3 л = 0,00525 моль.}

Тоді кількість речовини дигідрофосфату в суміші дорівнює:

n(NaH₂PO₄) =10 n(OH^-) - n(HCl) = 0,0525 – 0,03964 = 0,01286 моль

Масса дигідрофосфату в суміші дорівнює:

m(NaH₂PO₄) = n(NaH₂PO₄)·M(NaH₂PO₄) = 0,01286 моль·119,936 г/моль = 1,5424 г

Маса гідрофосфату в суміші:

m(Na₂HPO₄) = m(NaH₂PO₄ +Na₂HPO₄) - m(NaH₂PO₄) =4,8215 г – 1,5424 г = 3,2791 г.

А масова частка Na₂HPO₄ в суміші:

ω(Na₂HPO₄) = m(Na₂HPO₄)·100% / m(NaH₂PO₄ +Na₂HPO₄) =3,2791/4,8215 = 0,6801 = 68,01 %.

Відповідь: 68,01 %.

Задачі для самостійної роботи

1. Для титрування взято 20,00 мл розчину, що містить речовину А. На титрування цього розчину витрачено V мл розчину з молярною концентрацією титранту С моль/л. Формули речовини А і титранту, значення концентрації та об’єму титранту наведені в таблиці. Обчислити молярну концентрацію речовини А в розчині (див. табл.).

№ варіанта Речовина А Титрант Концентрація титранту, С, моль/л Об’єм титранту, V, мл

HCl NaOH 0,1026 19,20

KOH HCl 0,0785 18,70

Na₂C₂O₄ HCl 0,2005 15,45

Na₂CO₃ HCl 0,1145 12,63

H₂SO₄ NaOH 0,0997 14,83

HNO₃ KOH 0,1325 20,01

Na₂B₄O₇ HCl 0,1675 19,50

CH₃COOH KOH 0,1500 20,00

NH₃ HCl 0,1051 19,88

NaHCO₃ H₂SO₄ 0,1251 13,50

KHC₈H₄O₄ NaOH 0,1285 14,50

H₂C₂O₄ NaOH 0,1054 15,60

C₆H₅COOH NaOH 0,0683 18,90

Ba(OH)₂ HCl 0,1046 16,40

HCOOH NaOH 0,1052 17,52

2. Обчислити масу наважки бури Na₂B₄O₇ 10H₂O, на титрування якої буде витрачено 20,00 мл розчину з молярною концентрацією HCl 0,1060 моль/л.

(0,4049 г)

3. На титрування наважки бензойної кислоти C₆H₅COOH масою 0,1220 г витрачено 12,52 мл розчину гідроксиду натрію. Визначити молярну концентрацію NaOH у розчині.

(0,0799 моль/л)

4. Мінерал кальцит містить близько 15 % CaCO₃. Обчислити масу наважки кальциту, на титрування якої буде витрачено 12,50 мл розчину з молярною концентрацією HCl 0,1046 моль/л.

(0,1167 г)

5. Обчислити масу наважки кристалогідрату щавелевої кислоти H₂C₂O₄ 2H₂O, на титрування якої буде витрачено близько 20 мл розчину з молярною концентрацією NaOH близько 0,10 моль/л.

(0,1261 г)

6. Обчислити молярну концентрацію HCl у розчині, якщо на титрування наважки бури Na₂B₄O₇ 10H₂O масою 0,3820 г витрачено 17,51 мл цієї кислоти.

(0,1143 моль/л)

7. Речовина містить 50 % CaO, 40 % CaCO₃ та 10 % індиферентних домішок. Яку наважку речовини треба взяти, щоб на її титрування витрачалось 20 мл розчину з молярною концентрацією HCl 0,1 моль/л.

(0,0824 г)

8. Наважки технічного гідроксиду калію масою 0,3158 г розчинено у воді. На титрування одержаного розчину витрачено 27,43 мл розчину з молярною концентрацією HCl 0,1966 моль/л. Обчислити масову частку КОН у технічному продукті.

(95,88 %)

9. Вино містить винну кислоту Н₂С₄Н₄О₆. Кислотність вина визначається вмістом винної кислоти в грамах у 100 мл вина. Обчислити кислотність білого столового вина, якщо на 50 мл його титрування при наявності індикатора фенолфталеїна витрачено 10,75 мл розчину NaOH з молярною концентрацією 0,0754 моль/л.

10. Наважку технічної ортофосфорної кислоти масою 0,300 г розчинили у воді. На титрування одержаного розчину при наявності індикатора фенолфталеїну витрачено 20,85 мл розчину NaOH з молярною концентрацією 0,1921 моль/л. Обчислити масову частку H₃PO₄ у технічній кислоті.

11. До якого об’єму треба довести розчин, в якому містится 0,7650 г NaOH, щоб на титрування 20,00 мл такого розчину витрачено 14,70 мл розчину HCl з молярною концентрацією 0,1041 моль/л.

12. Наважку технічної бури масою 2,1115 г розчинено у воді, кількісно переведено в мірну колбу, місткістю 200 мл, доведено до мітки водою і перемішано. На титрування 20,00 мл одержаного розчину витрачено 10,90 мл розчину HCl з молярною концентрацією 0,0994 моль/л. Чому дорівнює масова частка Na₂B₄O₇·10H₂O у технічній бурі?

13. Наважку карбонату лужного металу масою 2,3585 г розчинено у воді, кількісно переведено в мірну колбу, місткістю 100 мл, доведено до мітки водою і перемішано. На титрування 10,00 мл одержаного розчину витрачено 20,00 мл розчину HCl з молярною концентрацією 0,2225 моль/л. Визначити, карбонат якого металу був взятий?

(Na₂CO₃)

14. Розчин хлороводневої кислоти об’ємом 50,00 мл внесено в мірну колбу і розведено водою до обєму 1000 мл. 18,20 мл одержаного розчину кислоти витрачено на титрування 20,00 мл розчину NaOH з молярною концентрацією 0,0854 моль/л. Визначити молярну концентрацію HCl у вихідному розчині.

(1,8769 моль/л)

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Аналітична хімія Загальні положення. РІВНОВАГИ

імені В Н Каразіна... Аналітична хімія Загальні положення РІВНОВАГИ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Кислотно-основне титрування

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ПРОГРАМА
"АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ" для студентів біологічного факультету денної форми навчання Харків - 2010

АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ. ЗАГАЛЬНІ ПОНЯТТЯ І ВИЗНАЧЕННЯ
Аналітична хімія – це наукова дисципліна про методи, засоби й загальну методологію здобуття інформації про якісний i кількісний склад матеріальних об'єктів на основі дослідження хі

Класифікація методів аналізу, що грунтується на кількості речовини аналіту
Метод Маса аналіту, г Об’єм розчину проби, мл Кількість речовини аналіту Макроаналіз 1 – 10

Методи аналітичної хімії
Метод аналізу – універсальний і теоретично обґрунтований спосіб визначення складу об’єкту, це сукупність принципів, на яких базується аналіз без конкретних посилань на об’єкти та компоненти.

ЯКІСНИЙ АНАЛІЗ. ЗАГАЛЬНІ ВІДОМОСТІ
Метою якісного аналізу є виявлення окремих елементів та іонів, що входять до складу речовини. Якісний аналіз здійснюють хімічними, фізико-хімічними фізичними або біологічними методами. Хі

Характерні групи атомів у органічних реагентах
Солетворні групи атомів Комлексотворні групи атомів Карбоксильна ‑ СООН Спиртова або фенольна

Використання органічних реагентів у аналізі
Реагент Формула Об’єкти, що визначають Якісний аналіз Кількісний аналіз Алізарин

ЗАКОН ДІЇ МАС. АЛГЕБРА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
Хімічна рівновага. Зворотні реакції проходять як у прямому, так і у зворотному напрямах. Рівновага встановлюється, якщо ці зміни взаємокомпенсуються. Рівноважний склад – сук

Алгебраїчний підхід при записі рівнянь хімічних реакцій
Розглянемо реакцію загального вигляду 0 D aj Aj, (12) де S – символ суми, j – н

Позначення констант рівноваг
Реакції (загальний вигляд та приклади) Позначення Примітки 1. Константи стійкості комплексів

Лінійні комбінації реакцій
Ми вже мали змогу звернути увагу, що рівняння приєднання кількох протонів до багатозарядного аніону (або кількох лігандів до іону-комплексоутворювача) характеризуються загальною константою, яка дор

Ускладнення у визначенні областей переважання
Якщо послідовність усіх N ступінчатих констант спадна, K1 > K2 > . . . > KN, то у всіх N+1 реагентів і

Метод матеріального балансу при розрахунках рівноважного складу розчинів
При розчиненні у воді сполук – сильних електролітів (які повністю розпадаються на іони) – за умови іони, що утворюються у розчині не вступають в інші реакції, рівноважний склад частково можна описа

Приклади обчислень рівноважних концентрацій розчинів за схемою Комаря М. П.
Розглянемо приклад 2, який наведено в розділі «Метод матеріального балансу» Розв’язання. При розчиненні солі HCOOAg у воді – у розчині будуть такі

Буферні розчини
Якщо для розчину характерна властивість зберігати значення будь-якої рівноважної концентрації (активності) при його розведенні або додаванні до нього інших реактивів, то такий розчи

Розрахунки рН буферних розчинів.
Розглянемо кілька прикладів. Приклад 1. Визначити рН буферного розчину, який приготували змішуванням розчинів: 55 мл оцтової килоти (с0(HAc) = 0,15 моль/

Приготування буферних розчинів із заданим рН
Буферний розчин із заданим рН з відомою парою буферуючих компонентів можна приготувати трьома способами: - змішуючи в необхідному співвідношенні кількості речовини; розчини слабкої кислоти

Взаємодія катіонів із деякими реагентами
Іон Реагент SO42- Cl- OH- NH3.

Pеaкцiї катіонів l-ї аналiтичної групи
Реактив Ag+ Hg22+ Pb2+ HCl (розведе-на), хлориди

Мікрокристалоскопічна реакція на кальцій
Розведена H2SO4 та розчини сульфату утворюють із катіонами Са2+ голчасті кристали гіпсу, CaSO4 ×2 Н2О. На предметне скло нанесі

Peaкції катіонів 2-ї aнaлiтичної групи
Реактив Ва2+ Sr2+ Ca2+ Н2SO4 та сульф

Алюміній
4.1.1. Осадження Al(OH)3(s), його амфотерність. У пробірку налийте 3 краплі розчину Al(NO3)3 й додайте 3 краплі розчину амі

Реакції катіонів 4-ї аналітичної групи
Реактив Fe2+ Fe3+ Bi3+ Mn2+ Sb(III) та Sb(V)

А група катioнів
Катіони 5-ї групи Cu2+, Cd2+, Ni2+, Co2+, Mg2+, Нg2+ у лужному середовищі в присутності Н2О2 (в умовах відокр

Реакції катіонів 6-ї аналітичної групи
Реактив K+ Na+ NH4+ NaHC4O4

Проби на присутність аніонів‑відновників.
а) До 3-4 крапель розчину додайте 1-2 краплі розчину з c(H2SO4) = 1 моль/л, 1-2 краплі розчину I2 у KI та 6-8 крапель розчину крохмалю. Якщо розчин знебарвлю

Систематичний якісний аналіз аніонів
88) Які особливості якісного аналізу аніонів порівняно з аналізом катіонів? 89) Назвіть групові реагенти і склад груп систематичного аналізу аніонів. 90) Що таке «водяна витяжка»

Модуль 1.
Приклади розв’язання задач 1. Запишіть значення констант наступних рівноваг: 1)1) H2AsO4- D HAsO42- + H+

Теорія похибок і статистична обробка результатів вимірювань
При проведенні експериментальних досліджень вимірювання повторюють кілька (n) разів – отримують паралельні значення вимірюваного параметру: x1. x2 …xn

Теоретичні значення Q – критерію. при різних довірчих імовірностях Р
n Q( n. P ) P = 0.90 p = 0.95 p = 0.99 0

Таблиця 2
Значення критерію грубої похибки β n β α = 0.05 α = 0.

Значення t-критерію Стьюдента
f p 0.90 0.95 0.99 0.995 0.999 6.3130

Таблиця 4
значення критерію фішера, F (f1, f2, P = 0,95 ).

Терези і принцип зважування
Масу речовини m вимірюють, зважуючи речовину. Вага Р є пропорційною масі P = mg, де g – прискорення сили тяжіння. Зважуючи, силу притягування порівнюють із в

Конструкція аналітичних терезів
У сучасні аналітичні терези вмонтовано інтерфейси, що сполучають устрої. У них повністю автоматичне внутрішнє градуювання з урахуванням температури, пристрої для тарування у всьому діапазоні зва

Порядок зважування на терезах типу ВЛР-200.
Увага! Вмикати терези слід при закритих бокових шторках. Ставити об’єкт зважування на ліву шальку, а гирі – на праву. Змінювати навантаження можна тільки при вимкнутих

Умови висушування деяких кристалогідратів
Кристалогідрат Умови висушування Над безводяною сіллю Маса водяної пари (мг / л) BaCl2.2H2

Загальні відомості
У таких методах хімічного аналізу, як гравіметрія та так звані фізико-хімічні методи, використовують градуйовочну залежність між складом об’єкта та фізичною власт

Мірний посуд та робота з ним
Який мірний посуд вживають у хімічних аналізах? Одиниці об’єму.Одиницею об’єму в інтернаціональній системі одиниць (СІ) є кубічн

Перевірка місткості посуду
Загальні засади. Згідно ДСТУ, допускають такі відхилення від номінальної місткості (± см3) для колб

Таблиця 3
Ефективна густина води, r*, г/дм3, що використовується у перевірці мірного посуду, та сума поправок (А + В + С) , г/дм3 t,

Поправки для об’ємів (в см3), що виміряні мірним посудом (каліброваним для температури 20 °С), якщо ним користуються при різних температурах
Виміряний об’єм, см3 Температура, оС

Кислотно-основне титрування
Методики грунтуються на кислотно-основних перетвореннях – передачі іону водню від аналіту до титранту або навпаки. Титрантами зазвичай є сильні кислоти або сильні основи (луги), аналіта

Реактиви й обладнання
Хлороводнева кислота, стандартизований розчин c(HCl) = 0,1 моль/л; Бромкрезоловий зелений, розчин із масовою часткою w » 0,1 % у водно-етанольній суміші (8:2 за об'ємом); Б

Комплексонометричне титрування
Реакції комплексоутворення здавна є основою деяких титриметричних визначень. Так, іони галогенідів визначають титруванням комплексоутворювачем – іонами Hg2+ (

Окислювально-відновлювальне титрування
В окислювально-відновлювальному титруванні або аналіт A є відновлювачем (і у титруванні окислюється), а титрант T – окислювачем (і у титруванні відновлюється), або навпаки, аналіт A є окислюв

А. Стандартизація за наважками кристалічного іоду
2А. Реактиви й обладнання: Тіосульфат натрію, розчин c(Na2S2O3.5H2O) » 0,1 моль/л у свіжопрокип’яченій дистильова

Б. Стандартизація за наважками дихромату калію
2Б. Реактиви й обладнання: Тіосульфат натрію, розчин c(Na2S2O3.5H2O) » 0,1 моль/л, як у пункті 2А; Дихромат ка

Комплексонометричне титрування
Приклади розв’язання задач Приклад 1. Наважку сплаву, що містить цинк та мідь, масою 0,8512 г розчинено й об’єм розчину доведено до 100 мл. При визначенні сумарної кількос

ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ МЕТОДИ АНАЛІЗУ
В основі електрохімічних методів лежать процеси на електродах або в міжелектродному просторі при виникненні потенціалу або при пропусканні електричного струму через розчин. Електродний процес – гет

Теоретичні основи потенціометрії
Для вирішення аналітичної задачі потенціометричні вимірювання можна проводити двома способами. Перший спосіб – пряма потенціометрія, полягає в тому, що в досліджуваний розчин занурюють необхідний і

EACх= Eх= EAB(lACх / lAB).
Із цих рівнянь можна отримати, що Eх = Eст(lACх / lACст), де lACхтаlACст –

Результати вимірювань оформлюємо у таблицю
№ розчину с(NaF), моль/л lgс(F-) е.р.с., мВ &nb

Шпателі, скляні палички.
3. Хід роботи Наважку зразка (mo), що містить близько 0,1 г заліза, розчиняють при нагріванні у 20 мл концентрованої хлорводневої кислоти. Якщо розчинення неп

Атомна спектроскопія
Атомна спектроскопія– фізичний метод, що грунтується на залежності між складом речовини та випромінюванням чи поглинанням світла у певних умовах. Емісійний спектральний аналіз грун

Атомно-емісійний метод аналізу
Лабораторна робота № 4.1. Визначення калію та натрію в мінеральних водах методом полум'яно-емісійної спектрометрії. Мета роботи: 1. Визначити масов

Спектрофотометрія
Спектрофотометричні методи аналізу базуються на законі Бугера, який виражають рівнянням , де I

Визначення загальної кількості летких фенолів у стічній воді у перерахунку на C6H5OH.
Мета роботи: 1. Ознайомитися з основними етапами методики спектрофотометричного аналізу домішок органічних речовин. 2. Освоїти алгоритм вимірювань на фотометрі. 3. Визначит

Вибрані кінетичні методи аналізу
У багатьох методах аналізу до стану рівноваги доводять хімічні перетворення, за якими аналіт переводять у інші сполуки, що формують вихідний сигнал (масу чи об’єм, випромінюванн

Сутнiсть методики
Щоб визначити мiкрокiлькості альдегідiв, використовують реакцiю окислення п-фенiлендiаміну пероксидом водню, на яку альдегіди дiють як каталiзатори. Схема механізму реакцiї (за нинiшнiми уявленн

Алгоритм методики
2.1. Прилади й реагенти Фотоелектроколориметр; Секундомiр; Вимiрювальнi колби мiсткiстю 50 мл; Піпетки мiсткiстю 5 мл; Піпетки с подiлками мiсткi

Алгоритм методики
2.1. Прилади та реагенти Фотоелектрокалориметр КФК з мікропроцесором; Вимiрювальнi колби мiсткiстю 50 мл; Пiпетки мiсткiстю 2 мл; Пiпетки з подiлками мiст

Хроматографічні методи аналізу
У таких процесах розділення компонентів, як екстракція, у випадках, коли коефіцієнти розподілу між фазами для різних компонентів мало відрізняються один від одного, відокремити їх у

Біологічні та біохімічні методи аналізу
Біологічні методи аналізу базуються на тому, що для життєдіяльності; росту, розмноження й взагалі нормального функціонування живих істот необхідне середовище певного хімічного складу. При зміні цьо

Приклади використання біологічних методів для визначення різних сполук
Індикаторний організм Сполука, яку визначають Cmin, P = 0,95 Мікроорганізми мкг/мл

Таблиця 2
Приклади використання ферментів для визначення їх субстратів (I) і інгібіторів (II) Клас ферментів Індикаторна реакція

Неорганічні ліганди
OH‑, гідроксид ‑ іон H+ lg Kw = { ‑13,997; D H = ‑55,81

Органічні ліганди: аміни
C2H7NO, H2N‑CH2‑CH2‑OH, 2‑аміноетанол H+ lg KH

Органічні ліганди: карбонові кислоти
CH2O2, HCOOН, мурашина кислота; ліганд HCOO‑, форміат-іон H+ lg KH = {

Органічні ліганди: амінокислоти
C2H5NO2, H2N-CH2-COOH, амінооцтова кислота (гліцин); ліганд: H2N-CH2-COO‑, L‑,

Інші органічні ліганди: оксими, тіоли тощо
CH4N2S, тіосечовина H2N-C-NH2 ÷ê S Ag+

Відновні напівреакції
Aglg K(Ag2+ + e‑ Û Ag+) = 32,62 [I=4], Eo = 1,929 B lg K(2 AgO(s) + H2

Індикатори
(а) кислотно-основні індикатори Бромкрезоловий синій, L (синій) ® HL+ (жовтий): lg KH ={ 4,80 [20 о

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?

Подпишитесь на Нашу рассылку

Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail

Новости и инфо для студентов

Свежие новости
Актуальные обзоры событий
Студенческая жизнь

Соответствующий теме материал

Похожее
Популярное
Облако тегов

Здесь
Временно
Пусто

Теги