Одинаковыми

Электронные облака орбиталей с разными значениями l имеют разную конфигурацию, а с одинаковыми l похожую
Современная квантово механическая теория гласит что атом любого элемента имеет сложную структуру Положительная часть атома положительный заряд... Квантовая теория подразумевает что энергия электрона может принимать только... Так при l s орбиталь для электрона с любым значением главного квантового числа n электронное облако ограничено...

1. Строение атомов и принцип Паули
2. Основные типы химической связи. Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей. Сигма- и Пи- ковалентные связи.
3. Sp-гибридизация
4. Геометрическая форма и полярность молекул.
5. Ионная связь как предельный случай поляризации ковалентной связи. Электростатическое взаимодействие ионов.
6. Химические свойства основных оксидов
7. Химические свойства кислотных оксидов
8. Химические свойства амфотерных оксидов
9. Основания. Химические свойства оснований. Амфотерные состояния,реакции их взаимодействия с кислотами и щелочами.
10. Характерные реакции
11. Кислоты. Бескислородные и кислородные кислоты. Свойства кислот (серная,соляная,азотная).
12. Серная кислота.
13. Нитраты
14. Гомогенный катализ
15. Гетерогенный катализ
16. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
17. Влияние температуры на скорость химической реакции. Энергия активации.
18. Реакции без участия и с участием электронов. Ионно-обменные и окислительно-восстановительные реакции.
19. Изображение реакций ионного обмена
20. Правила написания реакций ионного обмена
21. Окисление
22. Восстановление
23. Окислительно-восстановительная пара
24. Виды окислительно-восстановительных реакций
25. Окисление, восстановление
26. Взаимодействие с простыми веществами
27. Массовая доля
28. Моляльность (молярная весовая концентрация, моляльная концентрация)
29. Титр раствора
30. Растворимость. Равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости малорастворимых неорганических веществ.
31. Водные растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
32. Электролитическая диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды.
33. PH воды
34. Диссоциация сильных электролитов. Активность ионов в растворах. Коэффициент активности. Представление об ионной силе растворов.
35. Степень гидролиза
36. Электродный потенциал. Возникновение скачка потенциала на межфазной границе. Водородный электрод. Стандартный водородный электрод.
37. Электрохимическая коррозия металлов в различных средах.
38. Химическое взаимодействие металлов с растворами обычных кислот и кислот окислителей.
39. Разбавленная серная кислота
40. Концентрированная серная кислота
41. Процесс электролиза. Катодные и анодные процессы. Порядок разряда частиц на аноде и катоде в зависимости от значения их электродного потенциала.
42. Катодные реакции
43. Математический вид
44. КОНФИГУРАЦИЕЙ АТОМОВ И ИОНОВ
45. Виды титриметрического анализа
46. Типы титрования
47. Виды титриметрического анализа
48. Эквивалентная молярная масса вещества
49. Число эквивалентности
50. Особенности строения атома углерода. Неорганические соединения углерода (оксиды,карбонаты и гидрокарбонаты,карбиды) и их свойства.

Размеры условных графических обозначений, а также толщины их линий должны быть одинаковыми на всех схемах для данного изделия установки
Согласно ГОСТ quot Схемы Виды и типы Общие требования к выполнению quot условные графические обозначения элементов изображают в... Условные графические обозначения соотношения размеров которых приведены в... Условные графические обозначения элементов размеры которых в указанных стандартах не установлены должны изображать...

1. Полупроводниковые приборы
2. Стандартные условные графические и буквенные обозначения элементов электрических схем