Наименование НТЗ: Теоретические и методические аспекты решения задач по химии Расположение НТЗ: T: estКяров А

Уникальный идентификатор НТЗ: ID = 266133758

Наименование НТЗ: Теоретические и методические аспекты решения задач по химии

Расположение НТЗ: T: estКяров А.Атеоретические и методические аспекты решения задач (3курс бак., химики и 1 курс химики спец.).ast

Авторский коллектив НТЗ: Кяров А.А.

Дата создания НТЗ: 01.11.2007

Дата конвертации НТЗ: 21.02.2008

СОДЕРЖАНИЕ И СТРУКТУРА ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ

Тематическая структура

Задание {{ 98 }} ТЗ № 1

Отметьте правильный ответ

Химия изучает…

£ химические свойства

£ химические реакции

R вещества, их строение, свойства и превращения

£ строение атома

Задание {{ 99 }} ТЗ № 2

Отметьте правильный ответ

Какое из следующих явлений химическое

£ плавление льда

£ испарение воды

R фотосинтез

£ возгонка йода

Задание {{ 100 }} ТЗ № 3

Отметьте правильный ответ

В каком случае речь идет о кислороде как простом веществе

R кислород входит в состав воздуха

£ кислород входит в состав воды

£ кислород входит в состав углекислого газа

£ кислород входит в состав глюкозы

Задание {{ 101 }} ТЗ № 4

Отметьте правильный ответ

Химический элемент характеризуется …

£ числом нейтронов

£ числом нуклонов

R зарядом ядра

£ массой атома

Задание {{ 102 }} ТЗ № 5

Отметьте правильный ответ

Какое из приведенных веществ является простым

Задание {{ 103 }} ТЗ № 6

Отметьте правильный ответ

Укажите основные законы химии

£ периодический закон, закон кратных отношений

£ закон Авогадро; закон постоянства состава

£ закон Гесса, закон Дальтона

R периодический закон, закон сохранения массы и энергии

Задание {{ 104 }} ТЗ № 7

Отметьте правильный ответ

Простейшая (эмпирическая формула) указывает …

£ число атомов в молекуле

R соотношение между числом атомов в веществе

£ порядок соединения атомов в молекуле

£ молекулярную массу вещества

Задание {{ 105 }} ТЗ № 8

Отметьте правильный ответ

Индивидуальным веществом является

£ чугун

R хлорид лития

£ соляная кислота

£ воздух

Задание {{ 106 }} ТЗ № 9

Отметьте правильный ответ

Элемент, который образует простое вещество, состоящее из трехатомных молекул, - это

£ азот

£ бром

R кислород

£ водород

Задание {{ 107 }} ТЗ № 10

Отметьте правильный ответ

Закон о равенстве числа молекул в равных объемах различных газов при одинаковых условиях открыл …

£ Гесс

R Авогадро

£ Гей-Люссак

£ Дальтон

Задание {{ 108 }} ТЗ № 11

Отметьте правильный ответ

Что означает число 1,00797 в первой клетке Периодической таблицы

£ Массу атома водорода (в атомных единицах массы)

£ Среднюю массу протона и электрона (в атомных единицах массы) с учетом их распространенности в земной коре

£ Массу протона (в атомных единицах массы)

R Среднюю массу изотопов водорода (в атомных единицах массы) с учетом их распространенности в земной коре

Задание {{ 109 }} ТЗ № 12

Отметьте правильный ответ

Относительная молекулярная масса …

£ имеет размерность "г"

£ имеет размерность "г/моль"

£ имеет размерность "а.е.м."

R безразмерная

Задание {{ 110 }} ТЗ № 13

Отметьте правильный ответ

Моль - это …

£ £ R единица, которой в химии измеряют количество вещества

 

£ число молекул, содержащихся в 22,4л газа (н.у.)

 

Задание {{ 111 }} ТЗ № 14

Отметьте правильный ответ

Укажите аллотропное видоизменение кислорода

£ кварц

£ серный цвет

R озон

£ корунд

Задание {{ 112 }} ТЗ № 15

Отметьте правильный ответ

Все индивидуальные неорганические вещества подразделяются на …

R простые и сложные

£ солеобразующие и несолеобразующие

£ ионные и ковалентные

£ твердые и жидкие

Задание {{ 113 }} ТЗ № 16

Отметьте правильный ответ

Число простых веществ в ряду озон, азот, этанол, бромоводород, сера, карбид кальция, графит равно

£ 1

£ 2

£ 3

R 4

Задание {{ 114 }} ТЗ № 17

Отметьте правильный ответ

Свойства веществ определяются

£ только качественным составом

R составом и строением молекул

£ только количественным составом

£ только строением

Задание {{ 115 }} ТЗ № 18

Отметьте правильный ответ

Массовая доля азота является наибольшей в нитриде

£ индия

£ галлия

R бора

£ алюминия

Задание {{ 116 }} ТЗ № 19

Отметьте правильный ответ

В равных массах каких двух веществ число атомов кислорода одинаково

Задание {{ 117 }} ТЗ № 20

Отметьте правильный ответ

Одинаковые массы каких двух газов при одинаковых условиях занимают равные объемы

Задание {{ 118 }} ТЗ № 21

Отметьте правильный ответ

Число атомов водорода одинаково в равных массах

Задание {{ 119 }} ТЗ № 22

Отметьте правильный ответ

Сколько молей составляют 5,6л азота (при н.у.)

£ 0,025

£ 0,04

R 0,25

£ 0,5

Задание {{ 120 }} ТЗ № 23

Отметьте правильный ответ

£ 100,8

£ 12,4

R 1,008

£ 0,56

Задание {{ 121 }} ТЗ № 24

Отметьте правильный ответ

Найти плотность газа в г/л, если 2,00л его имеют массу 2,86г

R 1,43

£ 0,715

£ 1,95

£ 2,38

Задание {{ 122 }} ТЗ № 25

Отметьте правильный ответ

Найти молекулярную массу газа, если его плотность по воздуху равна

£ 44

R 28

£ 72

£ 56

Задание {{ 123 }} ТЗ № 26

Отметьте правильный ответ

Найти молярную массу газа, 1л которого имеет массу 1,25г

R 28

£ 56

£ 44

£ 34

Задание {{ 124 }} ТЗ № 27

Отметьте правильный ответ

Какое количество вещества содержится в оксиде углерода (IV) массой 8,8г

£ 0,3

£ 0,1

R 0,2

£ 0,05

Задание {{ 125 }} ТЗ № 28

Отметьте правильный ответ

Сколько структурных единиц содержится в молекулярном кислороде массой 64г

£ 1,204 * 10²³

 

£ 5,6 * 10²²

 

R 12,04 * 10²³

 

£ 1,505 * 10²⁴

 

Задание {{ 126 }} ТЗ № 29

Отметьте правильный ответ

Найти среднюю молярную массу смеси, состоящей из 20% кислорода и 80% углекислого газа (по объему)

R 41,6

£ 32,8

£ 56,2

£ 44,8

Задание {{ 127 }} ТЗ № 30

Отметьте правильный ответ

Найти среднюю молекулярную массу смеси, состоящей из 50% гелия и 50% хлора (по объему)

£ 40,4

£ 30,5

R 37,5

£ 42,8

Задание {{ 128 }} ТЗ № 31

Отметьте правильный ответ

Сколько молей вещества составляют 30г дигидрофосфата натрия

£ 0,5

£ 0,35

R 0,25

£ 0,15

Задание {{ 129 }} ТЗ № 32

Отметьте правильный ответ

Какой из газов легче воздуха

£ фтор

£ оксид азота (II)

£ кислород

R аммиак

Задание {{ 130 }} ТЗ № 33

Отметьте правильный ответ

Рассчитайте массовую долю (%) кальция в карбонате кальция

£ 60

£ 50

R 40

£ 25

Задание {{ 131 }} ТЗ № 34

Отметьте правильный ответ

При образовании хлорида железа (III) железо и Cl₂ реагируют в мольном отношении

 

£ 1:1

£ 1:2

£ 1:3

R 2:3

Задание {{ 132 }} ТЗ № 35

Отметьте правильный ответ

Простейшей формулой вещества, в котором массовые доли углерода и водорода равны соответственно 80 и 20%, является

£ СН

 

£ СН₂

 

R СН₃

 

£ СН₄

 

Задание {{ 133 }} ТЗ № 36

Отметьте правильный ответ

Найдите формулу кислоты, содержащей 1,25% водорода, 38,75% фосфора и 60,00% кислорода. В ответе укажите число атомов водорода в молекуле

R 1

£ 3

£ 2

£ 4

Задание {{ 134 }} ТЗ № 37

Отметьте правильный ответ

Вычислите массовую долю (%) кристаллизационной воды в пентагидрате сульфата меди (II)

R 36

£ 64

£ 44

£ 56

Задание {{ 135 }} ТЗ № 38

Отметьте правильный ответ

Определите простейшую формулу соединения, содержащего 33,33% натрия, 20,29% азота, 46,38% кислорода. В ответе укажите общее число атомов в соединении

R 4

£ 3

£ 5

£ 6

Задание {{ 136 }} ТЗ № 39

Отметьте правильный ответ

Определите молярную массу неизвестного газа, если его плотность по фтору равна 1,16

£ 22

R 44

£ 56

£ 28

Задание {{ 137 }} ТЗ № 40

Отметьте правильный ответ

Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе. В ответе укажите количество кристаллизационной воды

£ 3

£ 6

R 7

£ 10

Задание {{ 138 }} ТЗ № 41

Отметьте правильный ответ

Определите формулу химического соединения, если массовые доли (%) составляющих его элементов равны: водорода - 1,59%; азота - 22,22%; кислорода - 76,19%. В ответе укажите его молярную массу

R 63

£ 47

£ 85

£ 69

Задание {{ 139 }} ТЗ № 42

Отметьте правильный ответ

Найдите молярную массу кристаллогидрата, имеющего следующий состав (%): натрия - 14,92; серы - 9,94; кислорода - 19,87; воды - 55,90

£ 142

£ 180

R 322

£ 216

Задание {{ 140 }} ТЗ № 43

Отметьте правильный ответ

При сжигании 0,90г газообразного органического вещества получено 1,32г оксида углерода (IV) и 0,54г воды. Рассчитать молярную массу органического вещества

R 27

£ 35

£ 54

£ 62

Задание {{ 141 }} ТЗ № 44

Отметьте правильный ответ

При сжигании 5,4г неизвестного вещества образовалось 2,8г азота, 8,8г углекислого газа и 1,8г воды. Найти молярную массу вещества по простейшей формуле

R 27

£ 35

£ 54

£ 62

Задание {{ 142 }} ТЗ № 45

Отметьте правильный ответ

Вещество состоит из углерода, водорода и хлора. При сжигании 9,56г вещества образуется 3,52г углекислого газа и 0,72г воды. Найти его молярную массу

R 119,5

£ 85

£ 50,5

£ 154

Задание {{ 143 }} ТЗ № 46

Отметьте правильный ответ

Вещество состоит из углерода, водорода и кислорода в массовом отношении 6:1:8. Плотность его по водороду равна 30. Определите молярную формулу вещества

£ СН₂О

 

R С₂Н₄О₂

 

£ С₃Н₆О₆

 

£ С₂Н₆О

 

Задание {{ 144 }} ТЗ № 47

Отметьте правильный ответ

При восстановлении водородом оксида железа было получено 0,84г железа и 0,36г воды. Вывести формулу этого оксида. В ответе укажите его молярную массу

R 232

£ 72

£ 160

£ 172

Задание {{ 145 }} ТЗ № 48

Отметьте правильный ответ

Определите плотность по водороду газовой смеси, имеющей следующий объемный состав (%): оксида углерода (IV) - 20; оксида углерода (II) - 50 и азота - 30

R 15,6

£ 1,56

£ 22

£ 28

Задание {{ 146 }} ТЗ № 49

Отметьте правильный ответ

Найти молекулярную массу кристаллогидрата хлорида кальция, зная, что 7,3г его при нагревании теряют 3,6г воды

R 219

£ 165

£ 237

£ 147

Задание {{ 147 }} ТЗ № 50

Отметьте правильный ответ

Сколько молекул воды входит в состав одного из кристаллогидратов сульфата натрия, если при его обезвоживании потеря массы составляет 47% от массы кристаллогидрата

£ 1

R 7

£ 5

£ 6

Задание {{ 148 }} ТЗ № 51

Отметьте правильный ответ

Определите молекулярную формулу вещества, если при сгорании 4,6г его образуется 0,2 моля углекислого газа и 0,3 моля воды. Известно так же, что в молекуле вещества 2 атома углерода

R С₂Н₆О

 

£ С₂Н₄О₂

 

£ С₂Н₆

 

£ С₂Н₄

 

Задание {{ 149 }} ТЗ № 52

Отметьте правильный ответ

Определить плотность по гелию газовой смеси, состоящей из 20% кислорода и 80% азота (по объёму)

R 7,2

£ 3,6

£ 5,6

£ 14,1

Задание {{ 150 }} ТЗ № 53

Отметьте правильный ответ

При нагревании 12,25г некоторого вещества выделилось 3,36л кислорода (н.у.) и образовалось 7,45г хлорида калия. Определите молекулярную массу этого вещества

R 122,5

£ 138,5

£ 74,5

£ 149

Задание {{ 151 }} ТЗ № 54

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов кислорода содержится в 0,3 молях железного купороса

R 52,8

£ 23,6

£ 60,4

£ 35,6

Задание {{ 152 }} ТЗ № 55

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов хлора содержится в 49г бертолетовой соли

R 14,2

£ 28,4

£ 3,55

£ 21,3

Задание {{ 153 }} ТЗ № 56

Отметьте правильный ответ

Вычислите объемную долю (%) оксида углерода (IV) в газовой смеси, содержащей угарный и углекислый газы, если плотность её по водороду равна 18,8

R 60

£ 40

£ 45

£ 55

Задание {{ 154 }} ТЗ № 57

Отметьте правильный ответ

Плотность газа по воздуху равна 2. Какова масса 5,6л (н.у.) этого газа

£ 29

R 14,5

£ 10,4

£ 15,6

Задание {{ 155 }} ТЗ № 58

Отметьте правильный ответ

Масса 12л газовой смеси (н.у.), состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), равна 18г. Определите объемную долю (%) аммиака в смеси с точностью до десятых

£ 61,5

R 38,5

£ 40,5

£ 55,5

Задание {{ 156 }} ТЗ № 59

Отметьте правильный ответ

При разложении 24,5г соединения выделился кислород, занимающий при н.у. 6,72л. Полученное после разложения соединение содержит 52,35% К и 47,65% Cl. Определите простейшую формулу соединения. В ответе укажите число атомов в его молекуле

£ 2

R 5

£ 3

£ 6

Задание {{ 157 }} ТЗ № 60

Отметьте правильный ответ

Масса 1л смеси оксида углерода (II) и бутилена при н.у. равна 2г. Вычислите объемную долю (%) бутилена в смеси

£ 40

R 60

£ 30

£ 70

Строение атома, периодическая система, химическая связь

Задание {{ 158 }} ТЗ № 1

Отметьте правильный ответ

Электронную формулу атома 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S² имеет химический элемент

 

£ марганец

R железо

£ кобальт

£ азот

Задание {{ 159 }} ТЗ № 2

Отметьте правильный ответ

Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RН₃ и высшего оксида R₂O₅ (n – номер внешнего энергетического уровня)

 

£ nS²np⁵

 

R nS²nP³

 

£ nS²nP¹

 

£ nS²nP²

 

Задание {{ 160 }} ТЗ № 3

Отметьте правильный ответ

Электронная формула атома 1S²2S²2P³. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

 

£ H₂S и SO₃

 

R NH₃ и N₂O₅

 

£ PH₃ и P₂O₅

 

£ Общей формуле ЭО₃ соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего электронного слоя

 

£ 3S²3P¹

 

£ 4S²4P⁶

 

R 5S²5P⁴

 

£ 2S²2P³

 

Задание {{ 162 }} ТЗ № 5

Отметьте правильный ответ

Атомный номер элемента показывает

£ число элементарных частиц в атоме

£ число нуклонов в атоме

£ число нейтронов в атоме

R число протонов в атоме

Задание {{ 163 }} ТЗ № 6

Отметьте правильный ответ

Электронная формула внешнего энергетического слоя атома наиболее активного металла

£ 2S¹

 

R 3S¹

 

£ 3S²

 

£ 3S²3P¹

 

Задание {{ 164 }} ТЗ № 7

Отметьте правильный ответ

Атомы состоят из …

£ протонов и нейтронов

£ молекул

R атомных ядер и электронов

£ нуклонов

Задание {{ 165 }} ТЗ № 8

Отметьте правильный ответ

Заряд атома равен …

R нулю

£ порядковому номеру элемента

£ числу электронов

£ общему числу протонов и нейтронов

Задание {{ 166 }} ТЗ № 9

Отметьте правильный ответ

Чем различаются атомы двух изотопов одного и того же элемента

R числом нейтронов

£ числом электронов

£ зарядом ядра

£ ничем

Задание {{ 167 }} ТЗ № 10

Отметьте правильный ответ

Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется …

£ принципом запрета Паули

£ правилом Хунда

£ принципом наименьшей энергии

R всеми перечисленными выше признаками

Задание {{ 168 }} ТЗ № 11

Отметьте правильный ответ

Большинство неметаллов относится к электронному семейству

£ S - элементов

R P - элементов

£ d - элементов

£ f - элементов

Задание {{ 169 }} ТЗ № 12

Отметьте правильный ответ

Наибольший радиус имеет атом элемента

£ кальция

£ стронция

£ бария

R радия

Задание {{ 170 }} ТЗ № 13

Отметьте правильный ответ

Какой тип связи в молекуле Н₂

 

£ водородная

R ковалентная неполярная

£ донорно-акцепторная

£ Ван-дер-ваальсовая

Задание {{ 171 }} ТЗ № 14

Отметьте правильный ответ

Орбитали S-S и S-P перекрываются только в молекулах соответственно

 

R Н₂ и HCl

 

£ O₂ и CH₄

 

£ S₈ и CO₂

 

£ Химическая связь в РН₃ и CaCl₂ соответственно

 

£ ионная и ковалентная полярная

R ковалентная полярная и ионная

£ ковалентная полярная и металлическая

£ ковалентная неполярная и ионная

Задание {{ 173 }} ТЗ № 16

Отметьте правильный ответ

Химическая связь в хлориде натрия, азота и метане соответственно

£ ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная

R ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная

£ ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная

£ ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная

Задание {{ 174 }} ТЗ № 17

Отметьте правильный ответ

Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, - это

£ этан

£ оксид углерода (II)

£ фторид натрия

R этанол

Задание {{ 175 }} ТЗ № 18

Отметьте правильный ответ

Сколько химических связей (и каких) может образовать атом углерода, находящийся в невозбужденном состоянии

£ четыре ковалентные связи, т.к. валентность углерода всегда равна IV

£ две (за счёт двух неспаренных электронов)

R три (две по обменному механизму за счёт неспаренных электронов и одному донорно-акцепторному за счёт неподеленной пары электронов)

£ ни одной, т.к. атом углерода в невозбужденном состоянии химических связей не образует

Задание {{ 176 }} ТЗ № 19

Отметьте правильный ответ

В какой частице есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму

£ O₂

 

£ N₂

 

R H₃O⁺

 

£ H₂O₂

 

Задание {{ 177 }} ТЗ № 20

Отметьте правильный ответ

Главное квантовое число характеризует …

£ молекулярную орбиталь

£ ориентацию орбитали в пространстве

£ число электронов в атоме

R общую энергию электрона

Задание {{ 178 }} ТЗ № 21

Отметьте правильный ответ

Укажите, в каком из случаев орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии

£ 2S, 2P, 2d

R 3S, 3P, 3d

£ 4f, 5S, 6d

£ 3P, 3d, 3f

Задание {{ 179 }} ТЗ № 22

Отметьте правильный ответ

Сколько электронов находится на 2Р-подуровне в основном состоянии атома азота

£ 5

R 3

£ 7

£ 1

Задание {{ 180 }} ТЗ № 23

Отметьте правильный ответ

Какой из атомов в основном состоянии содержит два неспаренных электрона на внешнем уровне

R кислород

£ гелий

£ азот

£ магний

Задание {{ 181 }} ТЗ № 24

Отметьте правильный ответ

Какую из перечисленных электронных конфигураций может иметь атом хлора

£ 1S²2S²2P⁵

 

R 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴3d¹

 

£ 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

 

£ 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵4S¹

 

Задание {{ 182 }} ТЗ № 25

Отметьте правильный ответ

В атоме элемента находиться четыре электронных слоя. На последнем энергетическом уровне - два электрона, на предпоследнем - 18. Написать электронную формулу элемента. В ответе указать порядковый номер элемента

£ 28

R 30

£ 32

£ 36

Задание {{ 183 }} ТЗ № 26

Отметьте правильный ответ

Какая из электронных конфигурации валентных электронов описывает элемент, проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7

£ 2S²2P⁵

 

£ 3S²2d⁵

 

R 4S²3d⁵

 

£ 4S²3d⁷

 

Задание {{ 184 }} ТЗ № 27

Отметьте правильный ответ

Расположите номера следующих соединений в порядке возрастания полярности химической связи элементов с кислородом:

SnO; 2) B₂O₃; 3) NO; 4) H₂O

 

R 3421

£ 1243

£ 2341

£ 3412

Задание {{ 185 }} ТЗ № 28

Отметьте правильный ответ

Расположите номера следующих соединений в порядке возрастания степени окисления атома хлора.

1) SOCl₂; 2) HClO; 3) KClO₄; 4) Cl₂; 5) KClO₃

 

R 14253

£ 12435

£ 42315

£ 21435

Задание {{ 186 }} ТЗ № 29

Отметьте правильный ответ

Расположите номера следующих соединений в порядке возрастания степени окисления атома азота. 1) NH₄Cl; 2) N₂H₅Cl; 3) NaNO₃; 4) N₂O₄; 5) KNO₂

 

£ 13452

R 12543

£ 23145

£ 12453

Задание {{ 187 }} ТЗ № 30

Отметьте правильный ответ

Укажите вещества, молекулы которых связаны водородной связью. В ответе запишите номера выбранных соединений в возрастающем порядке

1) уксусный альдегид (ж); 2) бензол; 3) метанол (ж); 4) H₂O; 5) этан; 6) этанол; 7) уксусная кислота; 8) ацетон

 

R 3467

£ 3568

£ 1478

£ 4567

Задание {{ 188 }} ТЗ № 31

Отметьте правильный ответ

Укажите вещества, молекулы которых связаны водородной связью. В ответе запишите номера выбранных соединений в возрастающем порядке.

1) HF (ж); 2) формальдегид; 3) аммиак (ж); 4) муравьиная кислота; 5) метан;

6) диэтиловый эфир; 7) вода

R 1347

£ 2345

£ 2367

£ 3457

Задание {{ 189 }} ТЗ № 32

Отметьте правильный ответ

В каких из перечисленных соединений связь ковалентная полярная?

1) Cl₂; 2) H₂S; 3) KF; 4) NH₃; 5) P₄; 6) HBr (газ.). В ответе запишите номера соединений в возрастающем порядке

 

£ 234

R 246

£ 1234

£ 2346

Задание {{ 190 }} ТЗ № 33

Отметьте правильный ответ

Укажите (в порядке возрастания) номера ковалентных сульфидов.

1) K₂S; 2) BaS; 3) CS₂; 4) Li₂S; 5) H₂S; 6) Rb₂S

 

£ 1245

£ 234

R 35

£ 345

Задание {{ 191 }} ТЗ № 34

Отметьте правильный ответ

Указать характер химической связи в соединениях:

HCl (г); KI (кр.); NaF (кр.); F₂ (г)

1) металлическая;

2) ковалентная неполярная;

3) ковалентная полярная;

4) ионная.

(В ответе записать цифры в таком порядке, в каком соединения записаны в задании).

 

R 3442

£ 1234

£ 2413

£ 3411

Задание {{ 192 }} ТЗ № 35

Отметьте правильный ответ

Сколько веществ с атомной кристаллической решеткой приведено в скобках? (Белый фосфор, красный фосфор, медь, парафин, алмаз, иод, кварц, лёд)

£ одно

£ два

R три

£ четыре

Задание {{ 193 }} ТЗ № 36

Отметьте правильный ответ

В каких соединениях имеет место SP² – гибридизация:

1) C₆H₆; 2) C₂H₅OH; 3) HCOOH; 4) CH₃Cl.

Указать номер или сумму номеров правильного ответа

 

R 4

£ 3

£ 7

£ 5

Задание {{ 194 }} ТЗ № 37

Отметьте правильный ответ

В каких соединениях имеет место SP³ – гибридизация:

1) CCl₄; 2) C₂H₆; 3) C₂H₂; 4) C₂H₄; 5) C₃H₈.

(Указать номер или сумму номеров правильного ответа)

 

R 8

£ 5

£ 7

£ 9

Задание {{ 195 }} ТЗ № 38

Отметьте правильный ответ

Какую кристаллическую решетку имеют вещества: алмаз, хлорид калия, железо, диоксид углерода? 1) атомную; 2) металлическую; 3) молекулярную; 4) ионную. (В ответе указать число, составленное из цифр, соответствующих типу решетки в таком порядке, в каком соединения записаны в задании.)

R 1423

£ 2314

£ 2213

£ 4213

Задание {{ 196 }} ТЗ № 39

Отметьте правильный ответ

Какой тип кристаллической решетки характерен для соединений S - металлов с Р - элементами, имеющими большую электроотрицательность

£ металлическая

R ионная

£ атомная

£ молекулярная

Задание {{ 197 }} ТЗ № 40

Отметьте правильный ответ

Число орбиталей на третьем энергетическом уровне равно …

£ 4

£ 5

R 9

£ 8

Задание {{ 198 }} ТЗ № 41

Отметьте правильный ответ

Угол между SP² – гибридизованными орбиталями составляет

(в градусах) …

 

R 120

£ 109

£ 180

£ 90

Задание {{ 199 }} ТЗ № 42

Отметьте правильный ответ

Наиболее полярными являются связи в молекуле

R HCl

 

£ AsH₃

 

£ PH₃

 

£ H₂S

 

Задание {{ 200 }} ТЗ № 43

Отметьте правильный ответ

Написать электронную формулу атома химического элемента, заряд ядра которого равен 28. Сколько электронов в атоме этого элемента находится на последнем уровне

£ 10

R 16

£ 8

£ 18

Задание {{ 201 }} ТЗ № 44

Отметьте правильный ответ

Внешний электронный слой атома химического элемента описывается формулой 4S²4P⁴. Написать формулу оксида, в котором элемент проявляет высшую степень окисления. (В ответе указать общее количество атомов в молекуле оксида)

 

R 4

£ 3

£ 6

£ 5

Задание {{ 202 }} ТЗ № 45

Отметьте правильный ответ

У атомов каких элементов внешний электронный слой имеет конфигурацию: a) 2S²2P¹; б) 4S²4P⁵? Какова формула соединения, образуемого атомами этих элементов друг с другом?

(В ответе указать общее количество атомов в молекуле)

 

£ 6

R 4

£ 5

£ 3

Задание {{ 203 }} ТЗ № 46

Отметьте правильный ответ

Написать электронные формулы атома магния и иона Mg²⁺. Нейтральный атом какого элемента содержит такое же количество электронов, что и ион Mg²⁺? (В ответе указать число протонов в ядре атома этого элемента)

 

R 10

£ 14

£ 8

£ 12

Задание {{ 204 }} ТЗ № 47

Отметьте правильный ответ

Написать электронную формулу атома натрия и иона Na⁺. Электронные формулы каких частиц будут совпадать с электронной формулой иона Na⁺:

1)атома магния; 2) иона Mg²⁺; 3) атома неона; 4) атома фтора; 5) фторид-иона F^-. (Указать номер или сумму номеров правильного ответа.)

 

£ 8

R 10

£ 9

£ 11

Задание {{ 205 }} ТЗ № 48

Отметьте правильный ответ

В атоме элемента находится четыре электронных слоя. На последнем энергетическом уровне - два электрона, на предпоследнем - 18. Написать электронную формулу элемента. (В ответе указать порядковый номер элемента)

R 30

£ 28

£ 32

£ 34

Задание {{ 206 }} ТЗ № 49

Отметьте правильный ответ

Написать электронные формулы лития и иона Li⁺. Нейтральный атом какого элемента имеет такую же электронную формулу, что и ион Li⁺?

(В ответе указать число протонов в ядре атома этого элемента)

 

R 2

£ 4

£ 3

£ 1

Задание {{ 207 }} ТЗ № 50

Отметьте правильный ответ

Написать электронные формулы атома хлора и иона Cl^-. Нейтральный атом какого элемента имеет такую же электронную формулу, что и ион Cl^-?

(В ответе указать число протонов в ядре атома этого элемента)

 

£ 19

R 18

£ 16

£ 21

Задание {{ 208 }} ТЗ № 51

Отметьте правильный ответ

Какого типа связь возникает между элементами, заряд ядер которых +3 и +9, при образовании соединения между ними

R ионная

£ ковалентная полярная

£ ковалентная неполярная

£ металлическая

Задание {{ 209 }} ТЗ № 52

Отметьте правильный ответ

Какого типа связь возникает между элементами, заряды ядра которых +8 и +16, при образовании соединения между ними

£ ионная

R ковалентная полярная

£ ковалентная неполярная

£ донорно-акцепторная

Задание {{ 210 }} ТЗ № 53

Отметьте правильный ответ

В каких парах молекул в образовании связей участвует одна электронная пара

£ N₂ и H₂

 

R Cl₂ и H₂

 

£ O₂ и N₂

 

£ Cl₂ и N₂

 

Задание {{ 211 }} ТЗ № 54

Отметьте правильный ответ

Какая из приведенных частиц образовалась по донорно-акцепторному механизму

£ F₂

 

£ HF

 

R BF₄^-

 

£ BF₃

 

Задание {{ 212 }} ТЗ № 55

Отметьте правильный ответ

В каком из предложенных рядов элементов сродство к электрону возрастает (слева направо). Ответ обосновать

Задание {{ 213 }} ТЗ № 56

Отметьте правильный ответ

Чему равны массовые доли (%) изотопов ²⁰Ne и ²²Ne в природном газе, имеющем среднюю относительную атомную массу 20,2? В ответе укажите массовую долю (%) ²⁰Ne

 

R 90

£ 10

£ 70

£ 50

Задание {{ 214 }} ТЗ № 57

Отметьте правильный ответ

Химический элемент состоит из двух изотопов. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов. В ядре второго изотопа нейтронов на два больше. На 9 атомов более легкого изотопа приходится 1 атом тяжелого изотопа. Вычислите среднюю относительную атомную массу элемента

R 20,2

£ 35,5

£ 63,5

£ 65,4

Задание {{ 215 }} ТЗ № 58

Отметьте правильный ответ

Относительная молекулярная масса оксида некоторого металла в 1,40 раза меньше относительной молекулярной массы его сульфида. Какой это металл? (В ответе укажите число протонов в ядре атома этого металла)

£ 11

R 12

£ 13

£ 19

Задание {{ 216 }} ТЗ № 59

Отметьте правильный ответ

При сжигании 10,0г металла было получено 18,9г оксида, при этом металл окислился до степени окисления (+3). Что это за металл? (В ответе укажите молярную массу металла)

£ 56

R 27

£ 24

£ 65

Задание {{ 217 }} ТЗ № 60

Отметьте правильный ответ

Для реакции с 9,58г металла, высший оксид которого имеет состав MeO₂, потребовалось 8,96л хлора (н.у.). Какой это металл

 

£ Pb

R Ti

£ Zr

£ Sn

Задание {{ 218 }} ТЗ № 61

Отметьте правильный ответ

Плотность по воздуху паров хлорида и бромида одного и того же элемента равно соответственно 5,31 и 11,45. Что это за элемент

R C

£ Si

£ S

£ Se

Задание {{ 219 }} ТЗ № 62

Отметьте правильный ответ

Соотношение молекулярных масс высших хлорида и оксида элемента, расположенного в IV группе периодической системы, составляет 17:6. (В ответе укажите число протонов в ядре атома этого элемента)

£ 22

R 14

£ 12

£ 32

Задание {{ 220 }} ТЗ № 63

Отметьте правильный ответ

Из 3,42г гидроксида элемента, находящегося во II группе периодической системы, получено 5,94г его бромида. Определите формулу гидроксида

R Ba(OH)₂

 

£ Mg(OH)₂

 

£ Ca(OH)₂

 

£ Sr(OH)₂

 

Задание {{ 221 }} ТЗ № 64

Отметьте правильный ответ

При нагревании 4,80г оксида некоторого металла в токе водорода образовалось 1,62г воды. При нагревании этого металла в токе хлора образуется трихлорид. Какой оксид был восстановлен? (В ответе укажите молярную массу металла)

R 56

£ 27

£ 70

£ 119

Задание {{ 222 }} ТЗ № 65

Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней

	Al3+
	Mg0
	P-3
	K0

Задание {{ 223 }} ТЗ № 66

Установите соответствие между химической формулой соединения и значением степени окисления азота в нем

+5	HNO3
-3	(NH4)2CO3
+4	N2O4
+3	KNO2
+2

Задание {{ 224 }} ТЗ № 67

Установите соответствие между названием соединения и типом гибридизации атомных орбиталей углерода в нем

бензол	SP2
этилен	SP2
метанол	SP3
ацетилен	SP

Задание {{ 225 }} ТЗ № 68

Установите соответствие между формулой соединения и типом химической связи в нем

ковалентная полярная	HCl
ионная	KI
ионная	NaF
ковалентная не полярная	F2
донорно-акцепторная
металлическая

Задание {{ 226 }} ТЗ № 69

Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией атомов

Не	1S2
N	1S22S22P3
В	1S22S22P1
C	1S22S22P2
	1S22S2

Задание {{ 227 }} ТЗ № 70

Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения

ионная	BaF2
металлическая	Ba
ковалентная полярная	HF
ковалентная неполярная	H2

Задание {{ 228 }} ТЗ № 71

Отметьте правильный ответ

Закономерность изменения радиуса атома химического элемента в зависимости от его порядкового номера в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеев отражена на графике

Задание {{ 229 }} ТЗ № 72

Отметьте правильный ответ

Зависимость относительной электроотрицательности химического элемента от его порядкового номера представлена на графике

Задание {{ 230 }} ТЗ № 73

Отметьте правильный ответ

Изменение электроотрицательности атомов одного периода с увеличением порядкового номера элемента изображено на графике

Задание {{ 231 }} ТЗ № 74

Отметьте правильный ответ

Изменение электроотрицательности атомов элементов одной группы с увеличением их порядковых номеров изображено на графике

Задание {{ 232 }} ТЗ № 75

Отметьте правильный ответ

Элемент, имеющий конфигурацию1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S² образует оксид и гидроксид, имеющие свойства

 

£ оксид - амфотерные, гидроксид - основные

R оба амфотерные

£ оксид - основные, гидроксид - амфотерные

£ оба основные

Задание {{ 233 }} ТЗ № 76

Отметьте правильный ответ

 

Элементы с электронной конфигурацией валентных электронов 4S² и 2S²2P³ образуют химическую связь

 

£ металлическую

£ ковалентную неполярную

£ ковалентную полярную

R ионную

Задание {{ 234 }} ТЗ № 77

Дополните

Ядра изотопов одного и того же химического элемента отличаются числом

Правильные варианты ответа: НЕЙТРОНОВ; нейтронов;

Задание {{ 235 }} ТЗ № 78

Дополните

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи заключается в том, что один атом, имеющий название........, представляет на образование связи орбиталь с двумя электронами, другой же атом - свободную орбиталь

Правильные варианты ответа: ДОНОР; донор; донора; ДОНОРА;

Задание {{ 236 }} ТЗ № 79

Дополните

............. гидроксидам соответствуют два вида солей, в которых один и тот же элемент входит в состав либо катионов, либо анионов

Правильные варианты ответа: амфотерным; Амфотерным; АМФОТЕРНЫМ;

Задание {{ 237 }} ТЗ № 80

Дополните

В главных подгруппах Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с возрастанием порядковых номеров прочность водородных соединений, образованных неметаллами ......

Правильные варианты ответа: Уменьшается; уменьшается; УМЕНЬШАЕТСЯ;

Задание {{ 238 }} ТЗ № 81

Дополните

Вещество имеет высокие температуры плавления и кипения. Раствор данного вещества в воде проводит электрический ток. Это вещество имеет............кристаллическую решетку

Правильные варианты ответа: Ионную; ионную; ИОННУЮ;

Задание {{ 239 }} ТЗ № 82

Отметьте правильный ответ

Число водородных связей, которое может образовать каждая молекула глицерина, равно

£ 3

£ 1

R 2

£ 0

Задание {{ 240 }} ТЗ № 83

Отметьте правильный ответ

Понятие "молекула" не применимо по отношению к структурной единице вещества

£ хлороформа

£ кислорода

R алмаза

£ озона

Задание {{ 241 }} ТЗ № 84

Отметьте правильный ответ

Энергия связи между атомами углерода в ряду одинарная - двойная - тройная

£ уменьшается

R увеличивается

£ не изменяется

£ увеличивается, а затем уменьшается

Задание {{ 242 }} ТЗ № 85

Отметьте правильный ответ

Длина связи Э - Н у элементов V группы А подгруппы периодической системы соответственно

£ уменьшается и уменьшается

£ увеличивается и увеличивается

R увеличивается и уменьшается

£ уменьшается и увеличивается

Задание {{ 243 }} ТЗ № 86

Отметьте правильный ответ

Соединения, образованные только ковалентной полярной связью, перечислены в ряду

£

C₂H₆, CH₃COONa, KNO₃, CH₃OH

 

R

CH₄, H₂O, HNO₃, C₂H₂

 

£

NH₃, SCl₂, SiO₂, Na₂SiO₃

 

£

H₂SO₄, Al₄C₃, Al₂O₃, Al(OH)₃

 

 

Задание {{ 244 }} ТЗ № 87

Отметьте правильный ответ

При комнатной температуре вещество газообразное, плохо растворимое в воде, не электропроводное. Его кристаллическая решетка

£ атомная

R молекулярное

£ ионная

£ металлическая

Задание {{ 245 }} ТЗ № 88

Отметьте правильный ответ

В каком из перечисленных ниже соединений присутствуют связи, образованные по донорно-акцепторному механизму

£ CCl₄

 

R NH₄NO₃

 

£ Al(OH)₃

 

£ AgCl

 

Задание {{ 246 }} ТЗ № 89

Отметьте правильный ответ

Число электронов, которые участвуют в образовании химических связей в молекуле аммиака

£ 8

R 6

£ 10

£ 2

Задание {{ 247 }} ТЗ № 90

Отметьте правильный ответ

Заполнение d- подуровня начинается у элементов следующего периода. Ответ укажите обычной арабской цифрой

£ 4

£ 3

£ 5

R 6

Задание {{ 248 }} ТЗ № 91

Отметьте правильный ответ

Орбитальное квантовое число у 3Р- электрона равно

R 24

£ 35

£ 25

£ 36

Задание {{ 249 }} ТЗ № 92

Отметьте правильный ответ

Порядковый номер самого электроотрицательного элемента IV периода

£ 24

R 35

£ 25

£ 36

Задание {{ 250 }} ТЗ № 93

Отметьте правильный ответ

Кристалл поваренной соли состоит из…

£ молекул NaCl

 

£ молекул Na и Cl₂

 

1) R ионов Na ⁺и Cl^-

 

 

£ атомов натрия и хлора, соединенных полярными ковалентными связями

 

Задание {{ 251 }} ТЗ № 94

Отметьте правильный ответ

Количество энергетических уровней, занятых электронами у иона К⁺ равно

 

£ 4

£ 2

R 3

£ 1

Задание {{ 252 }} ТЗ № 95

Отметьте правильный ответ

Ион некоторого элемента с зарядом "2-" имеет такую же электронную конфигурацию, как инертный газ аргон. Определите заряд ядра этого элемента. В ответе приведите только число, без знака "+"

£ 17

R 16

£ 18

£ 15

Задание {{ 253 }} ТЗ № 96

Отметьте правильный ответ

Количество электронов, которое должен принять атом 15-го элемента Периодической системы, чтобы приобрести устойчивую электронную конфигурацию инертного газа, равно

£ 5

R 3

£ 2

£ 4

Задание {{ 254 }} ТЗ № 97

Отметьте правильный ответ

Формула высшей кислородосодержащей кислоты, образованной некоторым элементом, -НЭО₄. Конфигурация валентных электронов этого элемента в основном состоянии следующая

 

£

2S²2P⁵

 

£

3S²3P⁵

 

£

4S²4d⁵

 

R

4d⁷

 

Задание {{ 255 }} ТЗ № 98

Отметьте правильный ответ

Формула высшего оксида некоторого элемента – Э₂О₇.Конфигурация валентных электронов этого элемента в основном состоянии следующая

 

£

3d⁷

 

 

£

2S²2P⁵

 

R

3S²3P⁵

 

£

4S²4 d ⁵

 

Задание {{ 256 }} ТЗ № 99

Отметьте правильный ответ

Выберите атом в котором больше всего электронов

£

¹Н

 

£

⁴⁰Ar

 

£

⁴¹Ar

 

R

³⁹K

 

Задание {{ 257 }} ТЗ № 100

Отметьте правильный ответ

Формула высшей кислородосодержащей кислоты, образованной некоторым элементом, - Н₂ЭО₄. Конфигурация валентных электронов этого элемента в основном состоянии следующая

 

£

2S²2P⁴

 

R

3S²3P⁴

 

£

4S²4d ⁴

 

£

4f ⁶

 

Химическая кинетика и химическое равновесие, основы термодинамики

Задание {{ 1 }} ТЗ № 1

Отметьте правильный ответ

Закон, выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:

£ закон кратных отношений

£ закон Вант-Гоффа

R закон действующих масс

£ закон постоянства состава

Задание {{ 2 }} ТЗ № 2

Отметьте правильный ответ

как влияет повышение температуры на скорость экзотермических реакций:

£ повышает

R понижает

£ на влияет

Задание {{ 3 }} ТЗ № 3

Отметьте правильный ответ

Раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реапкций, называется ...

£ химическая термодинамика

£ термохимия

R химическая кинетика

£ калориметрия

Задание {{ 4 }} ТЗ № 4

Отметьте правильный ответ

Скорость химической реакции это - ...

£ время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ

£ время, за которое заканчивается реакция

R изменение количества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема

£ количество вещества продуктов реакции к моменту окнчания реакции

Задание {{ 5 }} ТЗ № 5

Отметьте правильный ответ

Укажите гомогенную систему:

£ CaCO₃ ¬® CaO + CO₂

 

£ CO₂ +C ® 2CO

 

R 2CO + O₂ ® 2 CO₂

 

£ C + O₂ ® CO₂

 

Задание {{ 6 }} ТЗ № 6

Отметьте правильный ответ

Укажите правильное выражение скорости для системы

2Al + 3Cl₂ ® 2AlCl₃

 

£ v = k [Al]²[Cl₂]³

 

£ v = k [3Cl₂]

 

 

£ v = k [2Al] [3Cl₂]

 

 

R v = k [Cl₂]³

 

 

Задание {{ 7 }} ТЗ № 7

Отметьте правильный ответ

Химичесчкме реакции, протекающие в противоположных напрвлениях, называются ...

£ кинетическими

£ термохимическими

R обратимыми

£ каталитическими

Задание {{ 8 }} ТЗ № 8

Отметьте правильный ответ

Химическое равновесие - это состояние обратимой реакции, при котором ...

£ константы скоростей прямой и обратной рекции равны

£ концентрации реагентов и продуктов реакции равны

R скорости прямой и обратной реакции равны

£ скорости обратимой реакции равны нулю

Задание {{ 9 }} ТЗ № 9

Отметьте правильный ответ

Катализатор - это вещество, которое ...

£ увеличивает число столкновений молекул реагентов в единицу времени

£ увеличивает скорости движения молекул реагентов

R уменьшает энергию активации реакции

£ увеличивает теповой эффект реакции

Задание {{ 10 }} ТЗ № 10

Отметьте правильный ответ

В любом процессе соблюдается закон сохранения энергии; ему отвечает равенство

R Q = DH + A

 

£ A = Q + DU

 

 

£ DU = Q + A

 

 

£ DH = cDt

 

 

Задание {{ 11 }} ТЗ № 11

Дополните

Для расчета энергии кристаллической решетки часто пользуются термомеханическим циклом, известным как цикл ...

Правильные варианты ответа: Борна-Габера;

Задание {{ 12 }} ТЗ № 12

Дополните

Для неорганических соединений тепловые эффекты однотипных процессов являются периодической функцией ... номера элемента

Правильные варианты ответа: порядкового;

Задание {{ 13 }} ТЗ № 13

Дополните

Тепловой эффект, измеренный при постоянном объеме, называется ... тепловым эффектом.

Правильные варианты ответа: изохорным;

Задание {{ 14 }} ТЗ № 14

Отметьте правильный ответ

Изобарный тепловой эффект меньше изохорного теплового эффекта для реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ, на величину, равную работе расширения и может быть выражена соотношением:

R Q_p = Q_v – A = Q_v - pDV

 

£ Q_v = Q_p – A

 

 

£ DH = DU + pDV

 

£ A = Q_v + Q_p

 

Задание {{ 15 }} ТЗ № 15

Дополните

Первый закон термодинамики имеет несколько формулировок, но все они выражают одну идею: неуничтожимость и ...... различных видов энергии при их видимых переходах.

Правильные варианты ответа: эквивалентность;

Задание {{ 16 }} ТЗ № 16

Отметьте правильный ответ

Математическое выражение первого начала термодинамики:

R DU = q – A

 

£ DU = q + A

 

 

£ DU = DH + pDV

 

 

£ DU = - Q_v

 

 

Задание {{ 17 }} ТЗ № 17

Дополните

Энтальпия разложения химического соединения равна, но противоположна по знаку энтальпии его ..... из тех же продуктов разложения, находящихся в том же состоянии при тех же условиях.

Правильные варианты ответа: образования;

Задание {{ 18 }} ТЗ № 18

Дополните

Логарифмическое выражение термодинамической вероятности существования системы называется .....

Правильные варианты ответа: энтропией; энтропия;

Задание {{ 19 }} ТЗ № 19

Дополните

Все самопроизвольные реакции характеризуются отрицательным значением изменения ..... потенциала: dG<0

Правильные варианты ответа: изобарного;

Задание {{ 20 }} ТЗ № 20

Дополните

Если DН <0 и DS>0, то всегда D…<0, т.е. реакция с выделением теплоты и увеличением степени беспорядка возможна при всех температурах.

 

Правильные варианты ответа: G;

Задание {{ 21 }} ТЗ № 21

Дополните

Если DН > 0 и DS < 0, то всегда D……>0, т.е. реакция с поглощением теплоты и увеличением степени беспорядка невозможна ни при каких условиях.

 

 

Правильные варианты ответа: G;

Задание {{ 22 }} ТЗ № 22

Дополните

В качестве основной формулировки 2 закона термодинамики приводится следующее: теплота не может самопроизвольно переходить от холодного тепла к .....

Правильные варианты ответа: теплому;

Задание {{ 23 }} ТЗ № 23

Дополните

Теория химической кинетики основывается на двух методах, представляющих собой различные подходы это теория активных соударений и теория ...... комплекса.

Правильные варианты ответа: активированного;

Задание {{ 24 }} ТЗ № 24

Дополните

, называется ...... реакции.

Правильные варианты ответа: молекулярностью; молекулярность;

Задание {{ 25 }} ТЗ № 25

Дополните

Избыточное количество энергии, котрой должна обладать молекула в момент столкновения, чтобы быть способной к химическому вхаимодействию называется - ..... активации.

Правильные варианты ответа: энергия; энергией;

Задание {{ 26 }} ТЗ № 26

Дополните

Уравнение Аррениуса показывает, что при постоянной температуре константа скорости определяется энергией ......

Правильные варианты ответа: активации;

Задание {{ 27 }} ТЗ № 27

Дополните

Лимитирующей (ограничивающей стадией процесса является та, у которой более высокая ..... активации.

Правильные варианты ответа: энергия;

Задание {{ 28 }} ТЗ № 28

Отметьте правильный ответ

Константы равновесия, выраженные через концентрации К_с и через парциальные давления веществ К_р связаны между собой выражением:

 

R K_p = K_c (RT)^Dn

 

£ K_c = K_p (RT)^Dn

 

 

£ K_p - K_c = (RT)^Dn

 

 

£ K_c + K_p = (RT)^1/Dn

 

 

Задание {{ 29 }} ТЗ № 29

Отметьте правильный ответ

Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в следующей реакции:

NH₄NO_3(к)=NO_2(г) + 2H₂O_(г)

 

R DS > 0

 

£ DS < 0

 

 

£ DS = 0

 

 

£ Не знаю

 

Задание {{ 30 }} ТЗ № 30

Отметьте правильный ответ

В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах:

R DH < 0; DS > 0

 

 

£ DH < 0; DS < 0

 

 

£ DH > 0; DS > 0

 

 

£ DH = 0; DS > 0

 

 

Задание {{ 31 }} ТЗ № 31

Отметьте правильный ответ

В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых тепературах:

£ DH > 0; DS > 0

 

 

R DH < 0; DS < 0

 

 

£ DH > 0; DS = 0

 

 

Задание {{ 32 }} ТЗ № 32

Отметьте правильный ответ

Какими воздействиями на систему А_(г) + В_(г) ¬® АВ_(г) можно увеличить равновесную концентрацию продукта АВ, если DН⁰<0:

 

£ Понижением температуры

 

R Повышением температуры

 

£ Введением в систему катализатора

 

£ Введением в систему дополнительного количества АВ

 

Задание {{ 33 }} ТЗ № 33

Отметьте правильный ответ

Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении - это:

R количество выделевшейся или поглащенной теплоты в результате взаимодействия между собой строго определенных количеств веществ

£ изменение внутренней энергии в результате химической реакции

£ изменения энтальпии в результате хиической реакции

£ работа, выполненная а ходе химической реакции

Задание {{ 34 }} ТЗ № 34

Отметьте правильный ответ

Какая из нижеперечисленных реакций является эндотермической?

£ 1/2N₂ + 3/2H₂ = NH₃; DH⁰₂₉₈= -46 кДж/моль

 

£ H₂ + ½ O₂ = H₂O; DH⁰₂₉₈ = -242 кДж/моль

 

 

R 1/2N₂ + ½ O₂ = NO; DH⁰₂₉₈= 90 кДж/моль

 

 

£ 2NO + O₂ = 2NO₂; DH⁰₂₉₈= -113 кДж/моль

 

 

Задание {{ 35 }} ТЗ № 35

Отметьте правильный ответ

C + O₂ ® CO₂

 

£ N₂ + O₂ ® 2NO

 

£ 2H₂ + O₂ ® 2H₂O

 

£ 2NO + O₂ ® 2NO₂

 

Задание {{ 36 }} ТЗ № 36

Отметьте правильный ответ

Реакцию уравнение которой 3Н₂ + N₂ ¬® 2NH₃ + Q относят к реакциям

 

R обратимым, экзотермическим

£ необратимым, экзотермическим

£ обратимым, эндотермическим

£ необратимым, эндотермическим

Задание {{ 37 }} ТЗ № 37

Отметьте правильный ответ

Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ ¬® 2NH₃ + Q возрастает при:

 

R увеличении концентрации азота

£ уменьшении концентрации азота

£ увеличении концентрации амиака

£ уменьшении концентрации водорода

Задание {{ 38 }} ТЗ № 38

Отметьте правильный ответ

При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону

£ продуктов реакции

£ исходных веществ

R эндотермической реакции

£ экзотермической реакции

Задание {{ 39 }} ТЗ № 39

Отметьте правильный ответ

Скорость химической реакции между металлами и серой не зависит от

£ температуры

£ площади поверхности соприкосновения веществ

R давления

£ природы металла

Задание {{ 40 }} ТЗ № 40

Отметьте правильный ответ

реакция протекающая на границе разделла двух фаз, называется

R гетерогенной

£ окислительно-восстановительной

£ гомогенной

£ каталитической

Задание {{ 41 }} ТЗ № 41

Отметьте правильный ответ

Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 30 градусов

£ 9

R 27

£ 81

£ 90

Задание {{ 42 }} ТЗ № 42

Отметьте правильный ответ

На сколько градусов следует повысит температуру, чтобы скорость реакции возрасла в 8 раз

£ 20

£ 40

R 30

£ 50

Задание {{ 43 }} ТЗ № 43

Отметьте правильный ответ

Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50 градусов? температурный коэффициент равен 2.

£ 16

£ 64

R 32

£ 18

Задание {{ 44 }} ТЗ № 44

Отметьте правильный ответ

Реакция протекает по уравнению СаО + СО₂ = СaCO₃. Во сколько раз увеличивается скорость этой реакции, если давление в системе увеличить в 2 раза.

 

R 2

£ 4

£ 6

£ 8

Задание {{ 45 }} ТЗ № 45

Отметьте правильный ответ

В какую сторону сместиться равновесие реакции Fe + H₂O_(пар) ¬® FeO + H₂ при повышении давления

 

£ влево

£ вправо

R не сместиться

Задание {{ 46 }} ТЗ № 46

Отметьте правильный ответ

Газовая смесь состоит из водорода и хлора. Реакция протекает по схеме: H₂ + Cl₂ = 2HCl. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить давление в 3 раза.

 

£ 27

£ 6

R 9

£ не изменится

Задание {{ 47 }} ТЗ № 47

Отметьте правильный ответ

Каким путем можно повысить выход СО₂ в реакции 2СО + О₂ ¬® 2СО₂

 

£ увеличив концентрацию СО2

R увеличив давление

£ увеличив объем

£ уменьшив концентрацию СО

Задание {{ 48 }} ТЗ № 48

Отметьте правильный ответ

В какую сторону сместиться равновесие в системе PCl₅ ¬® PCl₃ + Cl₂ – Q при её охлаждении:

 

£ вправо

R влево

£ не сместиться

Задание {{ 49 }} ТЗ № 49

Отметьте правильный ответ

Каким путем можно повысить выход NO в реакции N₂ + O₂ ¬® 2NO - Q

 

£ увеличесием давления

£ увеличесием объема

R повышением температуры

£ ожлаждением системы

Задание {{ 50 }} ТЗ № 50

Отметьте правильный ответ

В какую сторону сдвинется равновесие вследствие увеличения температуры в системе

N₂ + 3H₂ ¬® 2NH₃ + Q

 

£ вправо

R влево

£ не сдвинется

Задание {{ 51 }} ТЗ № 51

Отметьте правильный ответ

Как повлияет уменьшение давления на химическое равновесие в системе

Fe₂O_3(к) + 3H_2(г) ¬® 2Fe_(к) + 3H₂O_(г)

 

£ сместится влево

£ сместится вправо

R не повлияет

Задание {{ 52 }} ТЗ № 52

Отметьте правильный ответ

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃, если давление системы увеличить в 2 раза

 

R 8

£ 6

£ 27

£ 32

Задание {{ 53 }} ТЗ № 53

Отметьте правильный ответ

Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ ¬® 2NH₃, при увеличении давления в 10 раз

 

£ 100

£ 300

£ 1000

R 10000

Задание {{ 54 }} ТЗ № 54

Отметьте правильный ответ

Вычислить теплоту образования силиката кальция (кДж/моль) CaSiO_{3 (ТВ)}, если теплота образования оксида кремния (IV) равна +865,4 кДж/моль, оксида кальция + 635,7 кДж/моль, а тепловой эффект реакции взаимодействия СаО с SiO₂ равен +87,9 кДж

 

R 1589

£ 723,6

£ 953,3

£ 1501,1

Задание {{ 55 }} ТЗ № 55

Отметьте правильный ответ

Чему равна теплота растворения карбоната натрия в воде (в кДж), если известно, что при растворении 6,36 г карбоната натрия выделяется 1,5 кДж теплоты

£ 132

R 234

£ 528

£ 264

Задание {{ 56 }} ТЗ № 56

Отметьте правильный ответ

Кислород и водород смешали в объёмном отношении 1:2. Какое количество теплоты выделится при взрыве 8,4 л (н.у.) этой смеси, если термохимическое уравнение реакции горения водорода имеет вид: 2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 484,0 кДж

 

R 60,5

£ 30,5

£ 145,2

£ 80,5

Задание {{ 57 }} ТЗ № 57

Отметьте правильный ответ

Термомеханическое уравнение реакции

С₂Н₄ + 3 О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О + 1400 кДж.

Сколько теплоты выделится (в кДж с точностью до целых), если в реакционном сосуде поджечь смесь, состоящую из 3,36 л водорода (н.у.) и 2,8 г этилена.

 

R 70

£ 35

£ 140

£ 210

Задание {{ 58 }} ТЗ № 58

Отметьте правильный ответ

При 20градусах по Цельсию реакция, температурный коэффициент которой равен 2, заканчивается за 3 минуты. За сколько секунд она протекает при 60 градусах по Цельсию.

R 37,5

£ 18,75

£ 35,5

£ 23,5

Задание {{ 59 }} ТЗ № 59

Отметьте правильный ответ

Исходя из термохимических уравнений реакций

 

KClO₃ ® KCl +3/2 O₂; DH⁰₂₉₈ = - 49,4 кДж/моль

KClO₄ ® KCl + 2 O₂; DH⁰₂₉₈ = 33 кДж/моль

 

Рассчитайте DH⁰₂₉₈ реакции (кДж/моль)

 

4KClO₃ ® 3KClО₄ + KCl

 

 

R -296,6

£ -164,6

£ -263,6

£ -197,6

Задание {{ 60 }} ТЗ № 60

Отметьте правильный ответ

При определенной температуре в химическом реакторе установилось равновесие химической реакции: 3А(г) + 2В(г) = 2С(г) +Q. затем одновременно увеличили давление в 3 раза и повысили температуру на 20 градусов. В какую сторону сместиться химическое равновесие, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной - 4.

R вправо

£ влево

£ не изменится

Задание {{ 61 }} ТЗ № 61

Отметьте правильный ответ

В трех закрытых сосудах одинакового объёма проводят независимо друг от друга реакции. Через 1 минуту после начала реакции в первом сосуде получено 21,9 г HCl; во втором сосуде получено 24,3 HBr; в третьем сосуде получено 25,6 г HI. Укажите номер сосуда, в котором реакция протекает с наибольшей скоростью.

R 1

£ 2

£ 3

£ во всех сосудах скорость реакции одинакова

Задание {{ 62 }} ТЗ № 62

Отметьте правильный ответ

Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получения аммиака составили 4,0 и 10,0 моль/л соответственно. При наступлении равновесия прореагировало 50,0% азота. Вычислить равновесные концентрации азота, водорода и аммиака (с точностью до целых). В ответе укажите равновесную концентрацию водорода.

£ 2

£ 6

R 4

£ 8

Задание {{ 63 }} ТЗ № 63

Отметьте правильный ответ

С большей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие между:

£ C_(тв) и О₂(г)

 

R Na (тв) и H₂O

 

£ N₂ (г) и О₂ (г)

 

£ Fe (тв) и H₂O

 

Задание {{ 64 }} ТЗ № 64

Отметьте правильный ответ

Химическое равновесие в системе

C₄H₈(г) + H₂(г) ¬® C₄H₁₀(г) + Q

смещается в сторону исходных веществ в результате:

 

R повышения температуры

£ увеличения концентрации бутилена

£ повышения давления

£ использования катализатора

Задание {{ 65 }} ТЗ № 65

Отметьте правильный ответ

В системе

2 SO₂(г) + О₂(г) ¬® 2 SO₃(г) + Q

смещение химического равновесия вправо произойдет при:

 

£ добавлении катализатора

£ повышении температуры

£ увеличении концентрации оксида серы (VI)

R повышении давления

Задание {{ 66 }} ТЗ № 66

Дополните

В результате реакции, термохимическое уравнения которой

2AgNO₃(тв) = 2Ag(тв) + 2NO₂(г) + O₂(г) -317 кДж

поглотилось 1,585 кДж теплоты. Масса разложившегося нитрата серебра составляет … г. (Ответ привести с точностью до десятых.)

 

Правильные варианты ответа: 1,7; 1.7; 1,7г; 1.7г; 1,7 г; 1.7 г;

Задание {{ 67 }} ТЗ № 67

Дополните

Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 596 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой … .

(Запишите число с точностью до целых)

 

Правильные варианты ответа: 96;

Задание {{ 68 }} ТЗ № 68

Дополните

Химическое равновесие в системе NH₃×H₂O ¬®NH₄⁺ + OH^-

Сместится в сторону образования NH₃×H₂O при добавлении к водному раствору аммиака … ионов. (Запишите название ионов в именительном падеже)

 

Правильные варианты ответа: гидроксид;

Задание {{ 69 }} ТЗ № 69

Отметьте правильный ответ

Согласно термохимическому уравнению

3Fe₃O₄(k) + 8Al(k) = 9Fe(k) + 4Al₂O₃(k) + 3330 кДж

можно утверждать, что при образовании 2 моль оксида алюминия:

 

R выделяется 1665 кДж

£ выделяется 3330 кДж

£ поглощается 1665 кДж

£ поглощается 3330 кДж

Задание {{ 70 }} ТЗ № 70

Отметьте правильный ответ

Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в следующей реакции:

£ CO(г) + CI₂(г) ¬®COCI₂(г)

 

£ CO₂(г) + С(тв) ¬® 2СО(г)

 

R CO₂(г) + H₂(г) ¬® СО(г) + H₂О(г)

 

£ 2NO₂(г) ¬®N₂O₄(ж)

 

Задание {{ 71 }} ТЗ № 71

Установите соответствие между значением константы равновесия (Кр) и уравнением обратимой химической реакции:

Kp = [COCI2]/[CO][CI2]	CO(г) + СI2(г) ¬® COCI2(г)
Kp = [CO]2/[CO2]	CO2(г) + С(тв) ¬® 2СО(г)
Kp = [CI2]2[H2O]2/[HCI]4[O2]	4HCI(г) + O2(г) ¬® 2CI2(г) + 2H2O(г)
Kp = [CO][H2O]/[CO2][H2]	CO2(г) + H2(г) ¬® CO(г) + H2O(г)

Задание {{ 72 }} ТЗ № 72

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и значением скорости химической реакции:

3Fe(тв) + 4H2O(г) ¬® Fe3O4(тв) + 4H2(г)	V = k[H2O]4
2SO2(г) + O2(г) ¬® 2SO3(г)	V = k[SO2]2[O2]
CO2(г) + C(тв) ¬® 2CO(г)	V = k[CO2]
CS2(г) + 4H2(г) ¬® CH4(г) + 2H2S(г)	V = k[CS2][H2]4

Задание {{ 73 }} ТЗ № 73

Дополните

Согласно термохимическому уравнению реакции

CH₄(г) + 2O₂(г) = CO₂(г) + 2H₂O(г) + 802 кДж

Количество теплоты, выделившейся при сжигании 42 г метана,

равно … кДж.

(Запишите число с точностью до целых)

 

Правильные варианты ответа: 2105;

Задание {{ 74 }} ТЗ № 74

Дополните

Термохимическое уравнение реакции имеет следующий вид:

CO(г) + 1/2O₂(г) ¬® CO₂(г) + 282 кДж

Найдите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступило

56 л О₂ (н.у.). Ответ … кДж. (Запишите число с точностью до целых)

 

Правильные варианты ответа: 1410;

Задание {{ 75 }} ТЗ № 75

Отметьте правильный ответ

Среди перечисленных реакций:

1. С + O₂ = CO₂

2. CaCO₃ = CaO + CO₂

3. Ca(OH)₂ = CaO + H₂O

4. H₂ + CI₂ = 2HCI₂

Количество экзотермических равно:

 

£ 1

R 2

£ 3

£ 4

Задание {{ 76 }} ТЗ № 76

Отметьте правильный ответ

При одновременном понижении давления и повышении температуры химическое равновесие сместится вправо в реакции:

£ H₂ + S(г) ¬® H₂S + Q

 

£ 2SO₂ + O₂ ¬® 2SO₃ + Q

 

R 2NH₃ ¬® N₂ + 3H₂ - Q

 

£ 2HCI ¬® H₂ + CI₂ -Q

 

Задание {{ 77 }} ТЗ № 77

Дополните

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2CI₂O₇ = 2CI₂ + 7O₂ + 570 кДж

При разложении оксида хлора массой 18,3 г выделится теплота

количеством … кДж. (Запишите число с точностью до целых)

 

Правильные варианты ответа: 29;

Задание {{ 78 }} ТЗ № 78

Дополните

Согласно принципу Ле-Шателье увеличение температуры вызывает смещение равновесия в сторону реакции, идущей с ... тепла.

Правильные варианты ответа: поглащением; Поглащением;

Задание {{ 79 }} ТЗ № 79

Отметьте правильный ответ

Приведет к смещению равновесия в реакции

2HCI ¬® H₂ + CI₂ - Q

 

£ перемешивание смеси

£ повышение давления

£ применение катализатора

R понижение температуры

Задание {{ 80 }} ТЗ № 80

Отметьте правильный ответ

Равновесие реакции 2NO + O₂ ¬® 2NO₂ + Q сместится вправо при:

 

£ уменьшении давления и повышении температуры

R увеличении давления и снижении температуры

£ увеличении давления и повышении температуры

£ уменьшении давления и снижении температуры

Задание {{ 81 }} ТЗ № 81

Дополните

Если обратимая реакция протекает в растворе, то на смещение равновесия не влияет изменение ... .

Правильные варианты ответа: давления; Давления;

Задание {{ 82 }} ТЗ № 82

Отметьте правильный ответ

Увеличение давления сместит равновесие в сторону исходных веществ в реакции:

£ 2NO ¬® N₂O₄

 

£ C + 2H₂ ¬® CH₄

 

R CH₄ + H₂O ¬® 3H₂ + CO

 

£ N₂ + O₂ ¬® 2NO

 

Задание {{ 83 }} ТЗ № 83

Дополните

Давление может оказывать воздействие на смещение равновесия только в том случае, если при неизменном давлении изменится ... системы.

Правильные варианты ответа: объем; Объем;

Задание {{ 84 }} ТЗ № 84

Отметьте правильный ответ

При окислении аммиака без катализатора образовалось 2,24 л (н.у.) и выделилось 76,5 кДж тепла. Определите тепловой эффект приведенной выше реакции горения аммиака.

(Ответ округлите до целого числа)

R 1530

£ 3060

£ 765

£ 2295

Задание {{ 85 }} ТЗ № 85

Отметьте правильный ответ

По термохимическому уравнению C + O₂ = CO₂ + 402 кДж

Рассчитайте, сколько образовалось углекислого газа, если выделилось 40,2 кДж теплоты:

 

£ 0,4 г

£ 10 г

£ 10 молей

R 0,1 моля

Задание {{ 86 }} ТЗ № 86

Отметьте правильный ответ

Не приведет к смещению равновесия в какую-либо сторону в реакции

4NH₃ + 5O₂ ¬® 4NO + 6H₂O + Q

 

£ увеличение концентрации кислорода

£ понижение температуры

£ увеличение давления

R применение катализатора

Задание {{ 87 }} ТЗ № 87

Дополните

Горение бензола протекает по уравнению:

2С₆Н₆ + 15О₂ = 12СО₂ + 6Н₂О + 6294 кДж

При сгорании 1 г бензола выделится ………. кДж тепла.

Ответ округлите до целого числа.

 

Правильные варианты ответа: 40;

Задание {{ 88 }} ТЗ № 88

Отметьте правильный ответ

Если в реакции с соляной кислотой кусочек цинка массой 10 г разделить на 10 частей, то:

£ увеличится объем выделившегося водорода

R увеличится скорость реакции

£ уменьшится масса полученного продукта

£ ничего не изменится

Задание {{ 89 }} ТЗ № 89

Дополните

Все химические реакции в живых организмах протекают в присутствии биологических катализаторов, называемых ......

Правильные варианты ответа: ферменты; ферментами; фермент;

Задание {{ 90 }} ТЗ № 90

Отметьте правильный ответ

Максимальная скорость горения сероводорода в кислоде (реакция необратимая) может быть при:

£ уменьшении температуры и увеличении давления

R увеличении температуры и давления

£ увеличении температуры и уменьшении давления

£ уменьшении температуры и давления

Задание {{ 91 }} ТЗ № 91

Отметьте правильный ответ

Рассчитать константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции:

СО_(г) + Н₂О_(г) ¬® СО_2(г) + Н_2(г)

Учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в ней веществ были равны (моль/л) [CO] = 0,16 [H₂O] = 0,32 [H₂] = 0,64

 

R 4

£ 0,25

£ 1

£ 10

Задание {{ 92 }} ТЗ № 92

Дополните

Равновесие реакции

CO + Cl₂ ¬® COCl₂

Устанавливается при концентрациях (в моль/л):

[CO] = 0,55 [Cl₂] = 0,05 [COCl₂] = 0,95

Исходная концентрация оксида углерода равна ……….

Запишите число с точностью до десятых.

 

Правильные варианты ответа: 1,5; 1.5;

Задание {{ 93 }} ТЗ № 93

Дополните

Исходные концентрации хлорида натрия и серной кислоты в реакции

NaCl + H₂SO₄ ¬® NaHSO₄ + HCl

Равны соответственно 1 и 2,5 моль/л. После установления равновесия концентрация хлористого водорода стала 0,75 моль/л. Константа равновесия равна ……..

Запишите число с точностью до десятых.

 

Правильные варианты ответа: 1,3; 1.3;

Задание {{ 94 }} ТЗ № 94

Дополните

В реакции между раскаленным железом и паром

3Fe_(тв) + 4H₂O_(г) ¬® Fe₃O_4(тв) + 4H_2(г)

При достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа соответственно. Константа равновесия……..

Запишите число с точностью до десятых.

 

Правильные варианты ответа: 3,2; 3.2;

Задание {{ 95 }} ТЗ № 95

Отметьте правильный ответ

При синтезе аммиака N₂ + 3H₂ ¬® 2NH₃ равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л):

С_N2 =2,5 C_H2 = 1,8 C_NH3= 3,6.

Константа равновесия этой реакции и исходная концентрация водорода соответственно равны:

 

R 0,89 7,2

£ 1,08 3,6

£ 2,05 4,3

£ 0,35 6,8

Задание {{ 96 }} ТЗ № 96

Дополните

Равновесие реакции 2СО + 2Н₂ ¬® СН₄ + СО₂ при увеличении концентрации всех реагирующих веществ в 3 раза сместится …….

 

Правильные варианты ответа: вправо;

Задание {{ 97 }} ТЗ № 97

Дополните

Равновесие реакции 2NO + O₂ ¬® 2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): С_NO = 0,5; С_О2 = 0,7; С_NO2 = 2,1. Уменьшение давления в 2 раза сместит равновесие …….

 

Правильные варианты ответа: влево;

Общая химия

Задание {{ 258 }} ТЗ № 1

Отметьте правильный ответ

Растворами называются

£ изолированные системы, отделенные от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела

£ гомогенные системы, не способные к обмену веществом с окружающей средой

R гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ

£ гетерогенные смеси, содержащие не менее двух веществ

Задание {{ 259 }} ТЗ № 2

Отметьте правильный ответ

В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают

R твердыми, жидкими, газообразными

£ жидкими, прозрачными, окрашенными

£ твердыми, аморфными, стеклообразными

£ газообразными, жидкими, мутными

Задание {{ 260 }} ТЗ № 3

Отметьте правильный ответ

Наиболее распространенным растворителем является

£ спирт

£ бром

£ царская водка

R вода

Задание {{ 261 }} ТЗ № 4

Отметьте правильный ответ

Известны две основные теории растворов

£ химическая и электролитическая

R физическая и химическая

£ кинетическая и каталитическая

£ молекулярная и ионная

Задание {{ 262 }} ТЗ № 5

Отметьте правильный ответ

С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ

£ не изменяется

R увеличивается

£ сначала увеличивается, проходит через максимум и затем уменьшается

£ уменьшается

Задание {{ 263 }} ТЗ № 6

Отметьте правильный ответ

Количественный состав раствора чаще всего выражается с помощью понятия

£ парциального давления

R концентрации

£ плотности

£ аддитивности

Задание {{ 264 }} ТЗ № 7

Отметьте правильный ответ

Под концентрацией раствора понимается

£ соотношение между количествами растворенного вещества и растворителя

R содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы и объема

£ давление насыщенных паров растворителя в зависимости от количества растворенного вещества

£ плотность этого раствора

Задание {{ 265 }} ТЗ № 8

Отметьте правильный ответ

Все вещества, способные к образованию растворов, в зависимости от того, а)проводят или б) не проводят их растворы (или расплавы) электрический ток, делят на две категории, называемые

£ а) металлами и б) неметаллами

£ а) окислителями и б) восстановителями

R а) электролитами и б) неэлектролитами

£ а) проводниками и б) изоляторами

Задание {{ 266 }} ТЗ № 9

Отметьте правильный ответ

Положительные ионы называют

R катионами

£ анионами

£ ассоциатами

£ катодами

Задание {{ 267 }} ТЗ № 10

Отметьте правильный ответ

Процесс электролитической диссоциации является

£ неравновесным

£ экзотермическим

£ эндотермическим

R обратимым

Задание {{ 268 }} ТЗ № 11

Отметьте правильный ответ

Неэлектролитами являются

R сахароза (водн. р-р) и этанол

£ уксусная кислота и хлорид аммония

£ крахмал и муравьиная кислота (водн. р-р)

£ нитрат кальция (водн. р-р) и метанол

Задание {{ 269 }} ТЗ № 12

Отметьте правильный ответ

Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в

£ водный раствор сахарозы и глицерин

R водный раствор хлорида натрия и уксусную кислоту

£ ацетон и крахмальный клейстер

£ глицерин и гидроксид натрия (расплав)

Задание {{ 270 }} ТЗ № 13

Отметьте правильный ответ

Слабым электролитом является

£ гидроксид бария

£ хлорид кальция

£ соляная кислота

R угольная кислота

Задание {{ 271 }} ТЗ № 14

Отметьте правильный ответ

Формула сильного электролита в водном растворе

£ H₂SО₃

 

£ CH₃COOH

 

R HNО₃

 

£ NH₄OH

 

Задание {{ 272 }} ТЗ № 15

Отметьте правильный ответ

Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в

£ расплав гидроксида натрия

£ водный раствор сульфата калия

£ муравьиную кислоту (водн. р-р)

R водный раствор этанола

Задание {{ 273 }} ТЗ № 16

Отметьте правильный ответ

Какой электролит при диссоциации образует только ОН- - ионы

£ Н₂О

 

£ Zn(OH)₂

 

R NaOH

 

£ СН₃СООН

 

Задание {{ 274 }} ТЗ № 17

Отметьте правильный ответ

Какой электролит наиболее сильный

£ КОН

 

£ NaOH

 

R RbOH

 

£ LiOH

 

Задание {{ 275 }} ТЗ № 18

Отметьте правильный ответ

£ CuSO_{4 (p}._p) и Fe(OH)₃

 

£ CuO и Ва(ОН)_{2 (р}._р)

 

R СuС1_{2 (р-р)} и NaOH _(p._p)

 

£ CuO и Н₂O

 

Задание {{ 276 }} ТЗ № 19

Отметьте правильный ответ

R NH₄Cl и Са(ОН)₂

 

£ NH₄C1 и Н₂O

 

£ NH₃ и Н₂O

 

£ NH₃ и HC1

 

Задание {{ 277 }} ТЗ № 20

Отметьте правильный ответ

£ хлорида алюминия с водой

£ алюминия с водой

R хлорида алюминия с щелочью

£ алюминия со щелочью

Задание {{ 278 }} ТЗ № 21

Отметьте правильный ответ

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом бария и серной кислотой равны

£ 9 и 3

£ 10 и 3

£ 12 и 6

R 9 и 9

Задание {{ 279 }} ТЗ № 22

Отметьте правильный ответ

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между слабой пропионовой кислотой и гидроксидом натрия равны

£ 10 и 3

£ 7 и 3

R 6 и 4

£ 12 и 4

Задание {{ 280 }} ТЗ № 23

Отметьте правильный ответ

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны

£ 16 и 22

R 22 и 8

£ 28 и 18

£ 14 и 10

Задание {{ 281 }} ТЗ № 24

Отметьте правильный ответ

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой (с образованием углекислого газа) равны

£ 11 и 6

£ 10 и 6

R 11 и 7

£ 10 и 7

Задание {{ 282 }} ТЗ № 25

Отметьте правильный ответ

В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой суммы коэффициентов перед формулами неэлектролитов равны

£ 3

£ 4

R 5

£ 6

Задание {{ 283 }} ТЗ № 26

Отметьте правильный ответ

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны

£ 10 и 3

£ 12 и 6

R 10 и 4

£ 12 и 4

Задание {{ 284 }} ТЗ № 27

Отметьте правильный ответ

В уравнении реакции оксида алюминия с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами сильных электролитов равна

£ 3

R 4

£ 5

£ 6

Задание {{ 285 }} ТЗ № 28

Отметьте правильный ответ

£ оксида кремния (IV) с водой

£ оксида кремния (IV) с серной кислотой

R силиката натрия с серной кислотой

£ силиката кальция с серной кислотой

Задание {{ 286 }} ТЗ № 29

Отметьте правильный ответ

Слили два раствора, которые содержали по одному молю хлорида бария и сульфата натрия. Сколько видов ионов будет в образовавшемся растворе

£ 4

R 2

£ 3

£ в образовавшемся растворе нет ионов

Задание {{ 287 }} ТЗ № 30

Отметьте правильный ответ

Написать уравнение первой стадии гидролиза карбоната натрия в сокращенном ионно-молекулярном виде. (В ответе указать суммарный заряд ионов в правой части уравнения по абсолютному значению)

R 2

£ 4

£ 3

£ 5

Задание {{ 288 }} ТЗ № 31

Отметьте правильный ответ

Какое вещество служит реактивом на хлорид-ион? Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции между этим веществом и хлоридом железа (III). (В ответе указать общую сумму коэффициентов в уравнении.)

R 3

£ 6

£ 9

£ 4

Задание {{ 289 }} ТЗ № 32

Отметьте правильный ответ

Составить уравнение первой ступени гидролиза (ионное и молекулярное) сульфита калия. Определите реакцию среды. (Указать правильный ответ)

£ кислая

£ нейтральная

R щелочная

Задание {{ 290 }} ТЗ № 33

Отметьте правильный ответ

Написать уравнение первой стадии гидролиза хлорида алюминия в сокращенном ионно-молекулярном виде. (В ответе указать количество ионов различного вида.)

£ 3

R 4

£ 2

£ все ионы одинакового вида

Задание {{ 291 }} ТЗ № 34

Отметьте правильный ответ

Какие ионы совместно могут находиться в растворе

R Na⁺ и ОН^-

 

£ Zn²⁺ и ОН^-

 

£ А1³⁺ и ОН^-

 

£ Сu⁺ и ОН^-

 

Задание {{ 292 }} ТЗ № 35

Отметьте правильный ответ

В каком случае реакция между ионами не протекает

£ Ag⁺ + Cl^-

 

£ Са²⁺+ СO^2-₃

 

R 3К⁺+ РO^3-₄

 

£ Ва²⁺+ SO^2-₄

 

Задание {{ 293 }} ТЗ № 36

Отметьте правильный ответ

£ метанол и муравьиная кислота

R метанол и пропионовая кислота

£ этанол и муравьиная кислота

£ этанол и пропионовая кислота

Задание {{ 294 }} ТЗ № 37

Отметьте правильный ответ

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50г соли и 200г воды

£ 25

R 20

£ 4

£ 5

Задание {{ 295 }} ТЗ № 38

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов хлорида натрия содержится в 250г его 10%-ного раствора

R 25

£ 20

£ 240

£ 220

Задание {{ 296 }} ТЗ № 39

Отметьте правильный ответ

Определить молярную концентрацию раствора, в 2л которого содержится 0,3моля вещества

£ 0,60

R 0,15

£ 0,35

£ 0,55

Задание {{ 297 }} ТЗ № 40

Отметьте правильный ответ

Сколько молей вещества содержится в 0,5л его 1,2М раствора

R 0,6

£ 6,0

£ 2,4

£ 0,42

Задание {{ 298 }} ТЗ № 41

Отметьте правильный ответ

В скольки литрах 1,25М раствора содержится 1моль вещества

£ 1,6

£ 1,25

£ 800

R 0,8

Задание {{ 299 }} ТЗ № 42

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов воды содержится в 10г 20%-ного раствора кислоты

£ 0,8

R 8

£ 0,2

£ 2

Задание {{ 300 }} ТЗ № 43

Отметьте правильный ответ

В 100мл воды растворили 20г пентагидрата сульфата меди (II). Массовая доля (%) сульфата меди в полученном растворе равна ...

R 10,7

£ 16,7

£ 9

£ 7,5

Задание {{ 301 }} ТЗ № 44

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов нитрата алюминия потребуется для приготовления 1500мл 0,5М раствора

£ 106,5

R 159,75

£ 426

£ 319,5

Задание {{ 302 }} ТЗ № 45

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов 5% раствора хлорида натрия надо прибавить к 100г 80% раствора, чтобы получить 30% раствор

£ 100

R 200

£ 150

£ 180

Задание {{ 303 }} ТЗ № 46

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов 30%-го раствора уксусной кислоты нужно прибавить к 250мл воды, чтобы получить 10%-ный раствор

£ 250

£ 500

R 125

£ 175

Задание {{ 304 }} ТЗ № 47

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов воды необходимо для растворения 44,8л хлороводорода (н.у.), чтобы получить 14,6%-ный раствор соляной кислоты

R 427

£ 383

£ 146

£ 954

Задание {{ 305 }} ТЗ № 48

Отметьте правильный ответ

В каком объеме воды (в мл) надо растворить 200г хлорида железа (Ш), чтобы получить 20%-ный раствор

£ 1000

R 800

£ 400

£ 1200

Задание {{ 306 }} ТЗ № 49

Отметьте правильный ответ

Один литр 40% раствора серной кислоты (пл. 1,3г/мл) упарили до 1000г. Какова массовая доля (%) серной кислоты в полученном растворе

R 52

£ 26

£ 76

£ 82

Задание {{ 307 }} ТЗ № 50

Отметьте правильный ответ

Смешали 300г 20%-го раствора и 500г 40%-го раствора нитрата аммония. Какое количество вещества нитрата аммония будет содержаться в 2000г раствора. Ответ дать с точностью до целых

£ 4

R 8

£ 3

£ 10

Задание {{ 308 }} ТЗ № 51

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов бертолетовой соли выкристаллизуется из 700г насыщенного при 80°С раствора, если его охладить до 20°С. Растворимость КСO₃ при 20 и 80°С равна соответственно 5 и 40г на 100г воды

 

£ 220

R 175

£ 150

£ 310

Задание {{ 309 }} ТЗ № 52

Отметьте правильный ответ

Какие массы 10%-ного и 20%-ного раствора NaCl необходимо взять, чтобы получить раствор с массовой долей 12% массой 300г

£ 200 и 100

£ 250 и 50

£ 50 и 250

R 240 и 60

Задание {{ 310 }} ТЗ № 53

Отметьте правильный ответ

Растворимость хлорида алюминия при 0°С равна 44,Зг, а при 80°С - 48г (на 100г воды). Сколько граммов соли выпадет в осадок, если 592г раствора охладить от 80 до 0°С

R 14,8

£ 7,6

£ 18,2

£ 20,2

Задание {{ 311 }} ТЗ № 54

Отметьте правильный ответ

Растворимость сульфата меди при 30°С равна 25г. Какова массовая доля (%) сульфата меди в насыщенном растворе

£ 25

R 20

£ 35

£ 40

Задание {{ 312 }} ТЗ № 55

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов хлорида натрия выкристаллизуется из 600г раствора, насыщенного при 80°С, при охлаждении его до 0°С. Растворимость хлорида натрия при 80°С - 38г, а при 0°С - 35,7г (в 100г Н₂0)

 

R 10

£ 35

£ 12

£ 7,8

Задание {{ 313 }} ТЗ № 56

Отметьте правильный ответ

Сколько молей катионов натрия образуется при диссоциации 4молей гидрофосфата натрия, если считать, что диссоциирует 98% взятого гидрофосфата натрия

R 7,84

£ 1,96

£ 8

£ 2,16

Задание {{ 314 }} ТЗ № 57

Отметьте правильный ответ

Сколько всего молей катионов натрия образуется при диссоциации солей в растворе, содержащем 28,4г сульфата натрия и 8,5г нитрата натрия. Считать, что соли диссоциируют полностью

£ 1,0

R 0,5

£ 1,5

£ 2,5

Задание {{ 315 }} ТЗ № 58

Отметьте правильный ответ

Оксид фосфора (V), получившийся при окислении фосфора, растворен в 25% растворе гидроксида натрия (р=1,28г/мл) с образованием 24г дигидрофосфата натрия. Рассчитайте, сколько мл раствора

гидроксида натрия израсходовано

R 25

£ 17

£ 28

£ 32

Задание {{ 316 }} ТЗ № 59

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов медного купороса нужно добавить к 270г воды, чтобы получить 10% раствора сульфата меди

£ 25

R 50

£ 75

£ 35

Задание {{ 317 }} ТЗ № 60

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов кристаллогидрата Cu(N0₃)₂·3H₂0 нужно растворить в 606,4г воды, чтобы получить 18,8% раствора нитрата меди. (Ответ с точностью до десятых.)

 

R 193,6

£ 185,8

£ 203,4

£ 148,7

Задание {{ 318 }} ТЗ № 61

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов оксида натрия нужно растворить в 1014г раствора, содержащего 240г гидроксида натрия, чтобы образовался 40% раствор гидроксида натрия

R 186

£ 138

£ 208

£ 142

Задание {{ 319 }} ТЗ № 62

Отметьте правильный ответ

Найдите массовую долю (%) вещества (какого?) в растворе, полученном при взаимодействии 4,6г металлического натрия с 75,6мл Н₂0

 

R 10

£ 8

£ 12

£ 15

Задание {{ 320 }} ТЗ № 63

Отметьте правильный ответ

Какая масса металлического натрия должна прореагировать с 89мл воды, чтобы получился раствор с массовой долей щелочи 20%

£ 19,5

R 11,5

£ 15,2

£ 10,8

Задание {{ 321 }} ТЗ № 64

Отметьте правильный ответ

Для окисления Fe (II) до Fe (III) в растворе сульфата железа (II), подкисленном серной кислотой (масса раствора 800г), потребовалось 316г раствора с массовой долей КМnO₄ 2%. Найдите массовую долю FeSO₄ в
растворе

 

R 3,8

£ 1,9

£ 2,5

£ 4,2

Задание {{ 322 }} ТЗ № 65

Установите соответствие между составом соли и реакцией среды ее водного раствора

нитрат натрия	нейтральная
сульфат аммония	кислая
сульфид калия	щелочная
ортофосфат калия	щелочная

Задание {{ 323 }} ТЗ № 66

Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и исходными веществами

Н+ + ОН=Н2O	КОН и HNО3
Ва2++ СО32- = ВаСО3	ВаС12 и Na2CO3
Fe3++ 3ОН-= Fe(OH)3	Fe2(SO4)3 и КОН
Ва2+ + SO32- = BaSO3	Ва(ОН)2 и Na2SO3
	Н3РО4 и Ва(ОН)2

Задание {{ 324 }} ТЗ № 67

Установите соответствие между составом соли и реакцией среды в ее водном растворе

нитрат калия	нейтральная
хлорид железа (III)	кислая
иодид аммония	кислая
ацетат натрия	щелочная

Задание {{ 325 }} ТЗ № 68

Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции

NaOH + HNO3	ОН- + Н+ = Н2O
Na2CO3+ HC1	СO32- +2Н+ = СO2 + Н2O
Na2CO3 + СO2+ Н2O	CO32- + CO2 + H2O = HCO3 -
СаСO3 + HC1	СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2O + СO2
	СО32- + Н2O = НСO3- + ОН-

Задание {{ 326 }} ТЗ № 69

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Ca(OH)2 + N2O3	Ca(NO2)2 + Н2O
Са(ОН)2 + N2O5	Ca(NO3)2 + H2O
Са(ОН)2 + SO2	CaSО3+H2О
Ca(OH)2 + SO3	CaSO4+H2O
	Ca(NO3)2+H2
	CaSO4+H2

Задание {{ 327 }} ТЗ № 70

Отметьте правильный ответ

Большее количество (в молях) ионов образуется при растворении 1 моля

£ сахара

£ хлорида аммония

R сульфата железа (III)

£ уксусной кислоты

Задание {{ 328 }} ТЗ № 71

Отметьте правильный ответ

Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы

£

Na⁺, SO₄^2- , OH^-, Ba²⁺

 

R

Na⁺, SO₄^2-, ОН^-, К⁺

 

£

Mg²⁺, SO₄^2-, ОН^-, К⁺

 

£

H⁺, SO₄^2-, CO₃^2-, K⁺

 

Задание {{ 329 }} ТЗ № 72

Отметьте правильный ответ

Кислая среда в водных растворах солей ряда

£ NaBr, ВаС1₂

 

£ А1С1₃, Ba(NO₃)₂

 

£ Na₂CO₃, Na₂S

 

R ZnCl₂,(NH₄)₂SO₄

 

Задание {{ 330 }} ТЗ № 73

Отметьте правильный ответ

Краткие ионные уравнения взаимодействия одинаковы для следующих пар веществ

£ Nа(ОН) и H₂SO₄, Ва(ОН)₂ и H₂SiO₃

 

£ Ва(ОН)₂ и H₂SO₄ , Na(OH) и НС1

 

R Na(OH) и H₂SO₄ , Ва(ОН)₂ и HC1

 

£ А1(ОН)₃ и НС1, Са(ОН)₂ и HNO₃

 

Задание {{ 331 }} ТЗ № 74

Отметьте правильный ответ

Щелочная среда в растворе каждого вещества из следующих пар солей

£ ZnBr₂, FeCl₂

 

£ BaCl₂, Na₂CO₃

 

£ NaCO₃,Na₂SO₄

 

R K₂SiO₃, СН₃СООК

 

Задание {{ 332 }} ТЗ № 75

Отметьте правильный ответ

Лучшей электропроводностью будет обладать 1 л водного раствора 0,1 моля

£ углекислого газа

R хлорида бария

£ хлора

£ аммиака

Задание {{ 333 }} ТЗ № 76

Отметьте правильный ответ

В водном растворе гидросульфата натрия

£ универсальный индикатор станет синим

R лакмус станет красным

£ фенолфталеин малиновым

£ метилоранж станет желтым

Задание {{ 334 }} ТЗ № 77

Отметьте правильный ответ

Для ослабления гидролиза хлорида алюминия в водный раствор соли следует добавить

R соляную кислоту

£ раствор гидроксида бария

£ раствор гидрокарбоната натрия

£ дистиллированную воду

Задание {{ 335 }} ТЗ № 78

Отметьте правильный ответ

Для ослабления гидролиза сульфида натрия в его водный раствор следует добавить

R раствор гидроксида натрия

£ разбавленную серную кислоту

£ раствор карбоната калия

£ дистиллированную воду

Задание {{ 336 }} ТЗ № 79

Отметьте правильный ответ

Сульфат калия массой 34,8 г растворили в воде и довели объем раствора до 1 л. В полученном растворе концентрация ионов калия равна 0,38 моль/л. Расчитайте степень диссоциации (%) сульфата калия в растворе

£ 52.6

R 95

£ 98

£ 190

Задание {{ 337 }} ТЗ № 80

Отметьте правильный ответ

Рассчитайте количество положительных ионов (в моль) в 140г 20%-ного раствора гидроксида натрия, если степень диссоциации основания равна 90%

R 0.63

£ 0.70

£ 3.89

£ 0.78

Задание {{ 338 }} ТЗ № 81

Отметьте правильный ответ

Рассчитайте количество гидроксид-ионов (в моль) в 0,5 л раствора гидроксида калия (молярная концентрация 3 моль/л), если степень диссоциации основания равна 92%

R 1,38

£ 1,50

£ 1,63

£ 2,76

Задание {{ 339 }} ТЗ № 82

Дополните

Количество отрицательных ионов (в моль) в 120г 10%-ного раствора нитрата аммония со степенью диссоциации 90% равна …… моль. Запишите число с точностью до тысячных

Правильные варианты ответа: 0,135; 0.135;

Задание {{ 340 }} ТЗ № 83

Дополните

Хлорид бария массой 41,6 г растворили в воде. В полученном растворе содержится 0,35 моль хлорид-ионов. Степень диссоциации (%) хлорида бария равна …….. %. Запишите число с точностью до десятых

Правильные варианты ответа: 87,5; 87.5;

Задание {{ 341 }} ТЗ № 84

Дополните

В одном литре водного раствора сульфата натрия содержится 1,38 моль ионов Na⁺ и SO₄^2-. Степень диссоциации соли равна 92%. Молярная концентрация сульфата натрия в растворе равна ……… моль/л. Запишите число с точностью до десятых

 

Правильные варианты ответа: 0,5; 0.5;

Задание {{ 342 }} ТЗ № 85

Дополните

В одном литре водного раствора хлорида алюминия с концентрацией 0,5 моль/л содержится 1,29 моль хлорид-ионов. Степень диссоциации (%) соли в растворе равна …….. %. Запишите число с точностью до целых

Правильные варианты ответа: 86;

Задание {{ 343 }} ТЗ № 86

Дополните

При охлаждении 150г 40%-ного раствора вещества выпало 15 г осадка (не содержащего воды). Осадок отфильтровали. Концентрация полученного раствора (масс%) равна ……. %. Запишите число с точностью до десятых

Правильные варианты ответа: 33,3; 33.3;

Задание {{ 344 }} ТЗ № 87

Дополните

В 16 %-ном растворе сульфата магния содержится 0,2 моль соли. Масса раствора (г) равна …….. г. Запишите целое число

Правильные варианты ответа: 150;

Задание {{ 345 }} ТЗ № 88

Дополните

Масса хлороводорода (г) в 200 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,1 г/мл)) равна ……. г. Запишите целое число

Правильные варианты ответа: 44;

Задание {{ 346 }} ТЗ № 89

Дополните

Для получения 20%-ного раствора хлорида натрия к 200 г 10%-ного надо добавить хлорид натрия массой ……. Запишите целое число

Правильные варианты ответа: 25;

Задание {{ 347 }} ТЗ № 90

Дополните

К 120 мл 15%-ного раствора гидрата аммиака (NH₃·H₂0) плотностью 0,94 г/мл прилили 120 мл 28%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. Реакция среды полученного раствора ……… Запишите слово в именительном падеже

 

Правильные варианты ответа: кислая; КИСЛАЯ;

Задание {{ 348 }} ТЗ № 91

Дополните

К 200 мл 0,03М раствора ортофосфорной кислоты прилили 400 мл 0,015 М раствора гидроксида бария. Укажите массу соли (г) с точностью до десятых долей …….. г

Правильные варианты ответа: 1,2; 1.2;

Задание {{ 349 }} ТЗ № 92

Дополните

Объем (л) 2М раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации 4л 0,5М раствора серной кислоты равен …… Запишите целое число

Правильные варианты ответа: 2;

Задание {{ 350 }} ТЗ № 93

Дополните

Смешали 10г 30%-ного раствора нитрата серебра и 15,5 г 3%-ного раствора хлорида калия. Масса (г) образовавшегося осадка (с точностью до десятых долей) равна …..

Правильные варианты ответа: 0,9; 0.9;

Задание {{ 351 }} ТЗ № 94

Дополните

К 70мл хлороводородной кислоты прибавили нитрат серебра до прекращения образования осадка. В результате реакции образовалось 0,8 г хлорида серебра. Молярная концентрация соляной кислоты равна …... моль/л. Ответ представьте с точностью до сотых долей

Правильные варианты ответа: 0,08; 0.08;

Задание {{ 352 }} ТЗ № 95

Дополните

Объем сероводорода (л) н.у., растворенного в 60 мл воды для получения раствора с массовой долей 1,5%, равен …… л. Запишите число с точностью до десятых

Правильные варианты ответа: 0,6; 0.6;

Задание {{ 353 }} ТЗ № 96

Дополните

Через 100 г 10%-ного раствора соляной кислоты пропустили 2,66л хлористого водорода. Массовая доля (%) кислоты в полученном растворе равна …… %. Запишите число с точностью до десятых

Правильные варианты ответа: 13,7; 13.7;

Задание {{ 354 }} ТЗ № 97

Дополните

Плотность 26%-ного гидроксида калия равна 1,24 г/мл. Молярная концентрация гидроксида калия в этом растворе равна …… моль/л.Запишите число с точностью до сотых

Правильные варианты ответа: 5,76; 5.76;

Задание {{ 355 }} ТЗ № 98

Дополните

Число молей серной кислоты, содержащихся в 2 л раствора с массовой долей 60% (плотность равна 1,5 г/мл) равно ……. моль. Запишите число с точностью до сотых

Правильные варианты ответа: 18,37; 18.37;

Задание {{ 356 }} ТЗ № 99

Дополните

К раствору, содержащему 0,15 моль хлорида меди(П), прилили 75 мл 4% раствора гидроксида натрия (плотность равна 1,05 г/мл). Масса образовавшегося осадка (г) равна ……. г. Запишите число с точностью до десятых

Правильные варианты ответа: 3,8; 3.8;

Задание {{ 357 }} ТЗ № 100

Дополните

Масса (г) гексагидрата хлорида кальция, которую необходимо добавить к 200 мл 5%-ного раствора хлорида кальция для получения 20%-ного раствора этой соли ……. г. Запишите число с точностью до десятых

Правильные варианты ответа: 97,8; 97.8;

Задание {{ 358 }} ТЗ № 101

Дополните

Смеси, в процессе образования которых тепловые и объемные эффекты отсутствуют, т.е. ΔН=0 и ΔV=0, называются…….. растворами

 

Правильные варианты ответа: идеальными; ИДЕАЛЬНЫМИ; Идеальными;

Задание {{ 359 }} ТЗ № 102

Отметьте правильный ответ

Выражение С₁/С₂ = К – это

 

R закон распределения

£ закон разбавления

£ закон смещения

£ закон растворения

Задание {{ 360 }} ТЗ № 103

Отметьте правильный ответ

Растворимость газа при постоянной температуре пропорциональна его давлению. Это закон

R Генри

£ Рауля

£ Гесса

£ Кольрауша

Задание {{ 361 }} ТЗ № 104

Дополните

Понятие растворимости в присутствии солей называется .....

Правильные варианты ответа: высаливанием; Высаливанием; ВЫСАЛИВАНИЕМ;

Задание {{ 362 }} ТЗ № 105

Отметьте правильный ответ

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над растовром равно мольной долей растворенного вещества в растворе - это первый закон

R Рауля

£ Гесса

£ Коновалова

£ Семенченко

Задание {{ 363 }} ТЗ № 106

Отметьте правильный ответ

Второму закону Рауля соответствуют математические выражения

R ΔТ_кип = Em и ΔТ_отв = Km

 

£

 

£

 

£

 

Задание {{ 364 }} ТЗ № 107

Отметьте правильный ответ

Зависимость осмотического давления от концентрации описывается формулой P_осм = С·RT, где

 

R С - молярная концентрация

£ С - нормальность

£ С - моляльность

£ С - массовая доля растворенного вещества

Задание {{ 365 }} ТЗ № 108

Отметьте правильный ответ

Для растворов электролитов используются следующие формулы ΔР = iC; ΔT_кип = iEm; ΔT_отв = iKm; P_осм = iCRT, где i – это

 

R изотонический коэффициент

£ изобарический коэффициент

£ изохорический коэффициент

£ адиабатический коэффициент

Задание {{ 366 }} ТЗ № 109

Дополните

Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса охватывают лишь крайне ...... растворы слабых электролитов

Правильные варианты ответа: Разбавленные; РАЗБАВЛЕННЫЕ; разбавленные;

Задание {{ 367 }} ТЗ № 110

Дополните

Уравнение называется законом ……. Оствальда

 

Правильные варианты ответа: разбавления; Разбавления; РАЗБАВЛЕНИЯ;

Задание {{ 368 }} ТЗ № 111

Дополните

Для удобства при оценке кислотности и щелочности среды пользуются не концентрацией ионов водорода, а величиной водородного показателя .....

Правильные варианты ответа: рН; pH;

Задание {{ 369 }} ТЗ № 112

Дополните

Сревнительно грубое, но быстрое определение рН можно произвести с помощью специальных реактивов ......

Правильные варианты ответа: Индикаторов; индикаторов; ИНДИКАТОРОВ;

Задание {{ 370 }} ТЗ № 113

Отметьте правильный ответ

R

 

£

 

£

 

£

 

Задание {{ 371 }} ТЗ № 114

Дополните

Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многозарядный анион (катион), то возможен .... гидролиз

Правильные варианты ответа: ступенчатый; Ступенчатый; СТУПЕНЧАТЫЙ;

Задание {{ 372 }} ТЗ № 115

Дополните

Количественно гидролиз характеризуется ….. гидролиза

 

Правильные варианты ответа: Степенью; степенью; СТЕПЕНЬЮ;

Задание {{ 373 }} ТЗ № 116

Отметьте правильный ответ

Константа гидролиза (К_Г) для солей, подвергающихся гидролизу по аниону равна

 

R

 

£

 

£

 

£

 

Задание {{ 374 }} ТЗ № 117

Дополните

Правильные варианты ответа: усиливается; Усиливается; УСИЛИВАЕТСЯ;

Задание {{ 375 }} ТЗ № 118

Дополните

В соответствии с принципом Ле-Шаталье направление вызывает ..... гидролиза

Правильные варианты ответа: УСИЛЕНИЕ; усиление; Усиление;

Задание {{ 376 }} ТЗ № 119

Дополните

Согласно электролитической теории кислот и оснований, основание - это вещество, поставляющее электронные пары для образования химической связи - ..... электронных пар

Правильные варианты ответа: донор; Донор; ДОНОР;

Задание {{ 377 }} ТЗ № 120

Дополните

Согласно электронной теории кислот и оснований, кислота - вещество, принимающее электронные пары - .....электронных пар

Правильные варианты ответа: акцептор; АКЦЕПТОР; Акцептор;

ОВР

Задание {{ 389 }} ТЗ № 4

Отметьте правильный ответ

Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является:

R фтор

£ кислород

£ платина

£ плавиковая кислота

Задание {{ 390 }} ТЗ № 5

Отметьте правильный ответ

Степень окисления кислорода а) в воде и б) в пероксиде водорода соответственно равны:

£ а) -2; б) +2

£ а) -2; б) -2

R а) -2; б) -1

£ а) +2; б) 0

Задание {{ 391 }} ТЗ № 6

Отметьте правильный ответ

Степень окисления хрома а) в хромате и б) дихромате калия соответственно равны:

R а) +6 и б) +6

£ а) +6 и б) +3

£ а) +3 и б) +6

£ а) -6 и б) +6

Задание {{ 392 }} ТЗ № 7

Отметьте правильный ответ

Степень окисления марганца а) в перманганате калия и б) в манганате натрия соответственно равны:

R а) +7; б) +6

£ а) +6 и б) +3

£ а) +3 и б) +6

£ а) -6 и б) +6

Задание {{ 393 }} ТЗ № 8

Отметьте правильный ответ

Степень окисления марганца а) в перманганате калия и б) в манганате натрия соответственно равны:

R а) +7; б) +6

£ а) +7; б) +4

£ а) +3 и б) +6

£ а) -6 и б) +6

Задание {{ 394 }} ТЗ № 9

Отметьте правильный ответ

Окислительно-восстановительной является реакция:

£ _t

NH₄Cl ® NH₃ + HCl

 

R _t

2NaNO₃ ® 2NaNO₂ + O₂

 

£ Na₂O + SO₃ ® Na₂SO₄

 

£ _t

2Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ + 3H₂O

 

Задание {{ 395 }} ТЗ № 10

Отметьте правильный ответ

Среди следующих процессов окислением является:

£ MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- ® Mn²⁺ + 4H₂O

 

£ Cu²⁺ + 2e^- ® Cu⁰

 

£ Cl₂ + 2e^- ® 2Cl

 

R S^2- + 4H₂O ® SO₄^2- + 8H⁺ + 8e^-

 

Задание {{ 396 }} ТЗ № 11

Отметьте правильный ответ

Какой из следующих процессов не является окислительно-восстановительным:

£ фотосинтез

R гашение извести

£ горение природного газа

£ коррозия металла

Задание {{ 397 }} ТЗ № 12

Отметьте правильный ответ

Какое из перечисленных веществ может проявлять только восстановительные свойства:

£ сульфит натрия

R сульфид натрия

£ сульфат натрия

£ сера

Задание {{ 398 }} ТЗ № 13

Отметьте правильный ответ

Ниже перечислены вещества, способные проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:

£ H₂O, Li, HNO₃

 

R H₂O₂, SO₂, HNO₂

 

£ F₂, HF, HClO

 

£ Na, Ne, O₃

 

Задание {{ 399 }} ТЗ № 14

Отметьте правильный ответ

Укажите уравнение реакции, в котором атом - окислитель и атом - восстановитель находятся в составе одной и той же молекулы:

£ 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂­

 

 

R 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂­

 

£ CuO + CO = Cu + CO₂­

 

 

£ £ гидролизом

£ электрификацией

R электролизом

£ этерификацией

Задание {{ 401 }} ТЗ № 16

Отметьте правильный ответ

Какое из веществ даёт одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава:

R CuCl₂

 

£ KBr

 

£ NaOH

 

£ таких веществ не бывает

 

Задание {{ 402 }} ТЗ № 17

Отметьте правильный ответ

Какой продукт не образуется при электролизе раствора KJ:

R K

 

£ KOH

 

£ H₂

 

£ J₂

 

Задание {{ 403 }} ТЗ № 18

Отметьте правильный ответ

При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделятся:

R серебро

£ водород

£ серебро и водород

£ кислород и водород

Задание {{ 404 }} ТЗ № 19

Отметьте правильный ответ

Какое из следующих схем представляет собой процесс восстановления:

£ Sn⁰ ® Sn⁴⁺

 

£ K⁰ ® K⁺

 

R 2JO₃^- ® J₂

 

£ MnO₄^2- ® MnO₄^-

 

Задание {{ 378 }} ТЗ № 75

Дополните

Масса дихромата калия (в присутствии серной кислоты), необходимое для окисления 14г железа равна ____ г.

Запишите число с точностью до сотых.

 

Правильные варианты ответа: 36,75; 36.75;

Задание {{ 379 }} ТЗ № 76

Дополните

При взаимодействии иодида калия с перманганатом калия в сернокислом растворе образовалось 1,2г сульфата марганца (II). Масса вступившего в реакцию иодида калия равна ______ г. Запишите число с точностью до сотых.

 

Правильные варианты ответа: 6,64; 6.64;

Задание {{ 380 }} ТЗ № 77

Дополните

Хлорид железа (II) окислили хлором до хлорида железа (III), при этом получили 3,25г хлорида железа (III), что составило 80% от теоретического. Объем хлора (н.у.), израсходованный при этом равен ______г.

 

Правильные варианты ответа: 0,28;

Задание {{ 381 }} ТЗ № 78

Дополните

Алюминий массой 0,81г внесли в раствор массой 200г с массовой долей серной кислоты 2,45%. Объем водорода (н.у.), выделившийся при этом равен ____ л.

Запишите число с точностью до тысячных.

 

Правильные варианты ответа: 1,008; 1.008;

Задание {{ 382 }} ТЗ № 79

Дополните

Газ, полученный при действии избытка концентрированного раствора серной кислоты на 3,84г меди, пропущен через раствор, содержащий 7,84г гидроксида калия. Масса образующейся соли равна ___ г.

Запишите число с точностью до сотых.

 

 

Правильные варианты ответа: 9,48; 9.48;

Задание {{ 383 }} ТЗ № 80

Дополните

В реакцию, выражаемой схемой

KMnO₄ + HCl ® MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

вступило 6,32г перманганата калия. Объем выделившегося при этом хлора (измерен при 25⁰ и давлении 200кПа) равен ______ л. Запишите число с точностью до сотых.

 

Правильные варианты ответа: 1,24; 1.24;

Задание {{ 384 }} ТЗ № 81

Дополните

В реакцию, выражаемой схемой

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® O₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

вступило 6,8г пероксида водорода. Объем кислорода (н.у.), образовавшийся при этом равен ______ л.

Запишите число с точностью до сотых.

 

Правильные варианты ответа: 4,48; 4.48;

Задание {{ 385 }} ТЗ № 82

Дополните

Через расплавленный оксид алюминия пропускали постоянный ток силой 16А в течении трех часов. Масса алюминия, выделившегося на катоде равна _____ г.

Запишите число с точностью до десятых.

 

Правильные варианты ответа: 16,1; 16.1;

Задание {{ 386 }} ТЗ № 1

Отметьте правильный ответ

Любая окислительно-восстановительная реакция (ОВР) включает два процесса:

£ гидролиз и диссоциацию

£ ионизацию и диссоциацию

R окисление и восстановление

£ выделение и поглощение теплоты

Задание {{ 387 }} ТЗ № 2

Отметьте правильный ответ

Окислитель - это атом, молекула или ион, который …

£ увеличивает свою степень окисления

R принимает электроны

£ окисляется

£ отдает свои электроны

Задание {{ 388 }} ТЗ № 3

Отметьте правильный ответ

Степень окисления - это …

£ отрицательный логарифм концентрации ионов окислителя в растворе

R условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле - ионные

£ число, показывающее, со сколькими одновалентными атомами может соединяться атом данного элемента

£ условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле - ковалентные

Задание {{ 405 }} ТЗ № 20

Отметьте правильный ответ

Указать в какой из приведенных схем происходит окисление азота:

£ NO₃^- ® NO

 

£ NO₂ ® NO₂

 

R NH₄⁺ ® N₂

 

£ N₂ ® NH₄⁺

 

Задание {{ 406 }} ТЗ № 21

Отметьте правильный ответ

В какой из нижеприведенных схем реакций хлор восстанавливается:

£ HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

 

R H₂S + HClO ®H₂SO₄ + HCl

 

£ AgNO₃ + NaCl ® AgCl + NaNO₃

 

£ KOH + HCl ® KCl + H₂O

 

Задание {{ 407 }} ТЗ № 22

Отметьте правильный ответ

В какой из приведенных схем реакций марганец восстанавливается:

£ K₂MnO₄ + Cl₂ ® KMnO₄ + KCl

 

£ MnSO₄ + NaBiO₃ + HNO₃ ® HMnO₄ + Bi(NO₃)₂ + Na₂SO₄ + NaNO₃ + H₂O

 

£ MnCl₂ + H₂O ® MnOHCl + HCl

 

R H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ ® S + MnSO₄ + H₂SO₄ + H₂O

 

Задание {{ 408 }} ТЗ № 23

Отметьте правильный ответ

Допишите схему реакции

Cu + HNO_3(разб.) ®

укажите верный коэффициент перед окислителем

 

R 8

£ 4

£ 10

£ 16

Задание {{ 409 }} ТЗ № 24

Отметьте правильный ответ

Допишите схему реакции окисления-восстановления:

Cu + HNO_3(конц.) ®

укажите верную сумму всех коэффициентов

 

R 10

£ 13

£ 8

£ 12

Задание {{ 410 }} ТЗ № 25

Отметьте правильный ответ

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен:

£ 1

R 3

£ 2

£ 4

Задание {{ 411 }} ТЗ № 26

Отметьте правильный ответ

Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой

P + KClO₃ ® KCl + P₂O₅,

 

 

£ 5 и 6

R 6 и 5

£ 3 и 5

£ 5 и 3

Задание {{ 412 }} ТЗ № 27

Отметьте правильный ответ

Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой

Mg + HNO₃ ® N₂O + Mg(NO₃)₂ + H₂O,

равен

 

 

£ 3

R 4

£ 5

£ 6

Задание {{ 413 }} ТЗ № 28

Отметьте правильный ответ

В схеме реакции

C + HNO₃ ® NO₂ + CO₂ + H₂O

коэффициент перед формулой восстановителя равен

 

 

R 1

£ 2

£ 3

£ 4

Задание {{ 414 }} ТЗ № 29

Отметьте правильный ответ

Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции окисления-восстановления.

HClO₃ ® HClO₄ + ClO₂ + H₂O

Укажите коэффициент перед HClO₃

 

R 3

£ 5

£ 4

£ 7

Задание {{ 415 }} ТЗ № 30

Отметьте правильный ответ

Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции

MnO₂ + KClO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl + H₂O

укажите верный коэффициент перед восстановителем

 

£ 5

£ 7

R 3

£ 1

Задание {{ 416 }} ТЗ № 31

Отметьте правильный ответ

Закончите уравнение реакции и подобрате коэффициенты:

Ca + HNO_3(конц.) ® N₂O + …

и укажите общую сумму коэффициентов в уравнении

 

£ 19

R 24

£ 14

£ 15

Задание {{ 417 }} ТЗ № 32

Отметьте правильный ответ

Подберите коэффициенты в уравнении окисления-восстановления

S + KOH ® K₂S + K₂SO₃ + H₂O

и укажите общую сумму коэффициентов в уравнении

 

 

R 15

£ 9

£ 11

£ 13

Задание {{ 418 }} ТЗ № 33

Отметьте правильный ответ

При электролизе водных растворов каких веществ на катоде будет выделяться водород:

£ CuSO₄

 

R K₂SO₄

 

£ NiSO₄

 

£ H₂SO₄

 

Задание {{ 419 }} ТЗ № 34

Отметьте правильный ответ

В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:

£ Au, Cu, Ag, Fe

£ Cu, Ag, Fe, Au

£ Fe, Cu, Ag, Au

R Au, Ag, Cu, Fe

Задание {{ 420 }} ТЗ № 35

Отметьте правильный ответ

Какой коэффициент должен стоять перед восстановителем в реакции: H₂S + H₂SO₄ ® S + H₂O

 

 

£ 2

R 3

£ 5

£ 6

Задание {{ 421 }} ТЗ № 36

Отметьте правильный ответ

Какой из нижеприведенных ионов может являться только восстановителем:

£ Na⁺

 

£ S⁺⁴

 

£ N⁺⁴

 

R S^-2

 

Задание {{ 422 }} ТЗ № 37

Отметьте правильный ответ

Во время превращения SO^2-₃ ® SO^2-₄ степень окисления одного из элементов повышается (от ® до)

 

£ от +3 до +7

£ от +3 до +5

£ от +6 до +7

R от +4 до +6

Задание {{ 423 }} ТЗ № 38

Отметьте правильный ответ

В результате реакции

H₂S + SO₂ ® S + H₂O, когда начальный объем сероводорода равен 22,4л (н.у.), получается сера массой:

 

 

£ 24

£ 32

R 48

£ 64

Задание {{ 424 }} ТЗ № 39

Отметьте правильный ответ

При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты:

R на катоде - медь, на аноде - кислород, в растворе - серная кислота

£ на катоде - водород, на аноде сера, в растворе - сульфат меди

£ на катоде - медь, на аноде - сера, в растворе - гидроксид меди

£ на катоде - водород, на аноде - сера, в растворе - вода

Задание {{ 425 }} ТЗ № 40

Отметьте правильный ответ

При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом образуются следующие продукты:

R на катоде - водород, на аноде - кислород, в растворе - нитрата калия

£ на катоде - калий, на аноде - кислород, в растворе - азотная кислота

£ на катоде - калий, на аноде - азот, в растворе - гидроксид калия

£ на катоде - водород, на аноде - оксид азота (IV), в растворе - вода

Задание {{ 426 }} ТЗ № 41

Отметьте правильный ответ

В раствор медного купороса погрузили железную пластинку. Определите сколько граммов меди на ней выделилось, если масса её увеличилась на 1,2г.

£ 4,8

R 9,6

£ 10,2

£ 5,1

Задание {{ 427 }} ТЗ № 42

Отметьте правильный ответ

Кусок марганца опустили в раствор сульфата олова (II). Масса образца марганца увеличилась на 1,28г. Сколько граммов марганца перешло в раствор.

R 1,1

£ 2,3

£ 1,5

£ 2,8

Задание {{ 428 }} ТЗ № 43

Отметьте правильный ответ

На сколько граммов изменится масса пятиграммовой железной пластинки при выдерживании её в растворе, содержащем 1,6г сульфата меди.

R 0,08

£ 1,05

£ 0,04

£ 0,16

Задание {{ 429 }} ТЗ № 44

Отметьте правильный ответ

В раствор нитрата серебра погрузили медную пластинку массой 40г. После полного вытеснения серебра масса пластинки стала равной 43,04г. Сколько граммов нитрата серебра содержалось в растворе.

R 6,8

£ 3,4

£ 5,6

£ 7,2

Задание {{ 430 }} ТЗ № 45

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов йода выделится на аноде при электролизе расплава иодида натрия, если на катоде выделится натрий массой 69г.

£ 190,5

R 381

£ 127

£ 254

Задание {{ 431 }} ТЗ № 46

Отметьте правильный ответ

При электролизе водного раствора гидроксида калия с инертными электродами на катоде выделился молекулярный водород, объем которого (при н.у.) равен 33,6л. Какой объём в литрах кислорода выделится при этом на аноде.

R 16,8

£ 11,2

£ 22,4

£ 5,6

Задание {{ 432 }} ТЗ № 47

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов гидроксида натрия образуется в растворе при электролизе водного раствора хлорида натрия, если на катоде выделяется 7,84л газа (н.у.).

R 28

£ 56

£ 16

£ 64

Задание {{ 433 }} ТЗ № 48

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов азотной кислоты образуется в растворе при электролизе водного раствора нитрата меди, если на катоде выделяется 16г вещества.

R 31,5

£ 63

£ 21,5

£ 42,5

Задание {{ 434 }} ТЗ № 49

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов газа выделится на аноде при полном электролизе 160г 5% водного раствора сульфата меди.

R 0,8

£ 1,6

£ 6,4

£ 3,2

Задание {{ 435 }} ТЗ № 50

Отметьте правильный ответ

В раствор нитрата серебра погрузили медную пластинку массой 80г. После полного вытеснения серебра масса пластинки увеличилась на 7,6%. Сколько граммов серебра содержалось в растворе.

£ 4,32

R 8,64

£ 2,16

£ 6,48

Задание {{ 436 }} ТЗ № 51

Отметьте правильный ответ

При электролизе раствора медного купороса на аноде выделилось 2,8л газа (н.у.). Сколько граммов вещества выделилось на катоде.

R 16

£ 32

£ 8

£ 48

Задание {{ 437 }} ТЗ № 52

Отметьте правильный ответ

В результате электролиза расплава хлорида металла, образующего трехзарядный катион, на аноде выделилось 672мл газа (н.у.), а на катоде - 0,54г металла. Хлорид какого металла подвергли электролизу. (укажите верную молярную массу хлорида.)

R 133,5

£ 162,5

£ 118,5

Задание {{ 438 }} ТЗ № 53

Отметьте правильный ответ

В разбавленной азотной кислоте было растворено 2 моля магния. Сколько граммов азотной кислоты было израсходовано только на процесс окисления магния, если одним из продуктов реакции является азот.

R 50,4

£ 25,2

£ 28,6

£ 63,6

Задание {{ 439 }} ТЗ № 54

Отметьте правильный ответ

В разбавленной азотной кислоте было растворено 24г металлической меди. Сколько граммов азотной кислоты было израсходовано только на процесс солеобразования.

R 47,25

£ 48,95

£ 50,35

£ 28,95

Задание {{ 440 }} ТЗ № 55

Отметьте правильный ответ

Сколько граммов 7,45%-го раствора хлорида калия следует подвергнуть электролизу, чтобы выделившийся газ вытеснить 16г брома из бромида калия.

R 200

£ 150

£ 400

£ 380

Задание {{ 441 }} ТЗ № 56

Отметьте правильный ответ

Продуктами электролиза расплава гидроксида калия являются (анод нерастворимый):

R K, O₂, H₂O

 

£ H₂, O₂, H₂O

 

£ K₂O, O₂, H₂

 

£ KO₂, H₂, H₂O

 

Задание {{ 442 }} ТЗ № 57

Отметьте правильный ответ

Продуктами электролиза раствора гидроксида натрия являются (анод инертный):

R H₂ и O₂

 

£ Na₂O и H₂

 

£ H₂O и O₂

 

£ H₂O и H₂

 

Задание {{ 443 }} ТЗ № 58

Дополните

Электролиз раствора сульфата меди сопровождается выделением газа

Правильные варианты ответа: кислорода; кислород; Кислорода; Кислород;

Задание {{ 444 }} ТЗ № 59

Дополните

При электролизе водных растворов, содержащих смесь катионов Ag⁺, Fe²⁺, Cu²⁺ и Zn²⁺, раньше восстанавливаются на катоде катионы

 

Правильные варианты ответа: Серебра; серебра; Серебро; серебро;

Задание {{ 445 }} ТЗ № 60

Отметьте правильный ответ

Одинаковые продукты электролиза получаются при электролизе расплава и раствора следующего соединения:

R CuCl₂

 

£ CuSO₄

 

£ Cu(NO₃)₂

 

£ KCl

 

Задание {{ 446 }} ТЗ № 61

Отметьте правильный ответ

Из указанных окислительно-восстановительных процессов с участием воды протекает:

£ _{электролиз}

NaCl + ... ® Na + Cl₂

 

R CaH₂ + ... ® Ca(OH)₂ + H₂

 

£ 2ZnS + ... ® 2SO₂ + 2ZnO

 

£ _{электролиз}

2CuSO₄ + ... ® 2Cu + O₂ + 2SO₃

 

Задание {{ 447 }} ТЗ № 62

Отметьте правильный ответ

В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является

£ Mg²⁺

 

£ H⁺

 

£ Mg⁰

 

R NO₃^-

 

Задание {{ 448 }} ТЗ № 63

Отметьте правильный ответ

При электролизе водного раствора нитрата натрия на аноде выделяется

£ NO₂

 

£ N₂

 

£ H₂

 

R O₂

 

Задание {{ 449 }} ТЗ № 64

Отметьте правильный ответ

Сульфит калия в водных растворах

£ проявляет только окислительные свойства

£ проявляет только восстановительные свойства

R проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства

£ не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Задание {{ 450 }} ТЗ № 65

Отметьте правильный ответ

Сульфид натрия в водных растворах

£ проявляет только окислительные свойства

R проявляет только восстановительные свойства

£ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства

£ не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Задание {{ 451 }} ТЗ № 66

Отметьте правильный ответ

Продуктами электролиза водного раствора сульфата ртути (II) на инертных электродах являются

R Hg, O₂, H₂SO₄

 

£ HgO, H₂, H₂SO₄

 

£ Hg₂O, H₂, O₂

 

£ Hg, H₂, H₂O

 

Задание {{ 452 }} ТЗ № 67

Отметьте правильный ответ

Наиболее сильным окислителем является

£ O₂

 

£ N₂

 

R F₂

 

£ I₂

 

Задание {{ 453 }} ТЗ № 68

Дополните

При электролизе раствора иодида натрия у катода окраска лакмуса в растворе

Правильные варианты ответа: синяя; Синяя;

Задание {{ 454 }} ТЗ № 69

Дополните

При электролизе раствора сульфата меди у анода окраска лакмуса в растворе

Правильные варианты ответа: красная; Красная;

Задание {{ 455 }} ТЗ № 70

Дополните

При электролизе раствора сульфата калия окраска фенолфталеина (раствор)

Правильные варианты ответа: бесцветная; Бесцветная;

Задание {{ 456 }} ТЗ № 71

Отметьте правильный ответ

Среди следующих процессов окислением является

£ MnO₄^- + 8H⁺ + 5e ® Mn₂⁺ + 4H₂O

 

£ Cu₂⁺ + 2e ® Cu⁰

 

£ Cl₂ + 2e ® 2Cl^-

 

R S₂^- + 4H₂O ® SO₄^2- + 8H⁺ + 8e

 

Задание {{ 457 }} ТЗ № 72

Дополните

В реакции

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Элементом – восстановителем является( Запишите название элемента)…

 

 

Правильные варианты ответа: сера; Сера;

Задание {{ 458 }} ТЗ № 73

Дополните

Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции

Cu + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O равна (ответ дать цифрами)..

 

Правильные варианты ответа: 11;

Задание {{ 459 }} ТЗ № 74

Дополните

Сумма коэффициентов в уравнении реакции

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O ® H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO равна (ответ дать цифрами)

 

Правильные варианты ответа: 78;

Металлы и их соединения

Задание {{ 460 }} ТЗ № 1

Отметьте правильный ответ

Какой из приведенных металлов взаимодействует с водой при повышенных температурах

£ Li

£ К

R Fe

£ Са

Задание {{ 461 }} ТЗ № 2

Отметьте правильный ответ

Какой из приведенных металлов взаимодействует с разбавленной серной кислотой

£ Ag

£ Cu

£ Hg

R Fe

Задание {{ 462 }} ТЗ № 3

Отметьте правильный ответ

Какой металл не будет растворяться в концентрированной серной кислоте

£ Cu

£ Ag

R Au

£ Hg

Задание {{ 463 }} ТЗ № 4

Отметьте правильный ответ

Какой металл не растворяется в концентрированной азотной кислоте

£ Ag

£ Cu

£ Pb

R Au

Задание {{ 464 }} ТЗ № 5

Отметьте правильный ответ

При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются

R щелочи и водород

£ гидриды и кислород

£ пероксиды и водород

£ супероксиды и озон

Задание {{ 465 }} ТЗ № 6

Отметьте правильный ответ

Самым распространенным металлом на Земле является

£ натрий

£ кальций

£ железо

R алюминий

Задание {{ 466 }} ТЗ № 7

Отметьте правильный ответ

Какой металл растворяется и в соляной кислоте и в растворе гидроксида натрия

R Al

£ Fe

£ Cu

£ Mg

Задание {{ 467 }} ТЗ № 8

Отметьте правильный ответ

Металл, образующий оксиды трех типов (основной, амфотерный, кислотный) - это

R хром

£ алюминий

£ железо

£ барий

Задание {{ 468 }} ТЗ № 9

Отметьте правильный ответ

В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он входит в состав нескольких руд и минералов, например таких, как…

£ мрамор кварц, бура

£ асбест, битум, гликоль

£ бирюза, малахит, пирит

R боксит, глинозем, нефелин

Задание {{ 469 }} ТЗ № 10

Отметьте правильный ответ

При высоких температурах алюминий реагирует с азотом, образуя

R нитриды

£ нитриты

£ нитраты

£ нейтроны

Задание {{ 470 }} ТЗ № 11

Отметьте правильный ответ

Медь, серебро и золото проводят электрический ток несравненно лучше других металлов. Это объясняется…

R их внешней электронной конфигурацией md¹⁰ns¹

 

£ их большой плотностью

 

£ их высокими температурами плавления

 

£ их высокой пластичностью

 

Задание {{ 471 }} ТЗ № 12

Отметьте правильный ответ

Хром, также как алюминий и железо

R пассивируется холодными концентрированными HNO₃ и H₂SO₄

 

£ образует типичный кислотный оксид

 

£ способен образовывать соединения со степенью окисления +6

 

£ образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета

 

Задание {{ 472 }} ТЗ № 13

Отметьте правильный ответ

Оксид хрома (VI) - это

R ангидрид хромовой и дихромовой кислот

£ типичный амфотерный оксид

£ легколетучая жидкость при комнатной температуре

£ идеальный растворитель органических соединений

Задание {{ 473 }} ТЗ № 14

Отметьте правильный ответ

Цинк - металл серебристо-белого цвета. В лабораториях его часто используют

R для получения водорода из разбавленной соляной кислоты

£ в качестве катализатора органических реакций

£ как осушитель от паров воды

£ для получения озона при взаимодействии с пероксидом водорода

Задание {{ 474 }} ТЗ № 15

Отметьте правильный ответ

Серебро так же, как и медь, не может

R реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами

£ растворяться в концентрированной серной кислоте

£ растворяться в разбавленной азотной кислоте

£ образовывать соединения со степенью окисления +1

Задание {{ 475 }} ТЗ № 16

Отметьте правильный ответ

С водой при комнатной температуре реагируют оба металла, указанные в паре

£ барий и медь

£ цинк и ртуть

R кальций и калий

£ серебро и натрий

Задание {{ 476 }} ТЗ № 17

Отметьте правильный ответ

Какой из приведенных металлов взаимодействует с водой при повышенных температурах

£ Li

£ K

R Fe

£ Ca

Задание {{ 477 }} ТЗ № 18

Отметьте правильный ответ

Все элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы, а также гелий относят к …

£ типичным окислителям

£ типичным металлам

£ переходным элементам

R s-элементам

Задание {{ 478 }} ТЗ № 19

Отметьте правильный ответ

Все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются…

£ газообразными веществами без цвета и запаха

£ жидкостями при комнатной температуре

R металлами

£ полупроводниками

Задание {{ 479 }} ТЗ № 20

Отметьте правильный ответ

Назовите металл, который почти вдвое легче воды

R литий

£ радий

£ натрий

£ стронций

Задание {{ 480 }} ТЗ № 21

Отметьте правильный ответ

Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии

£ только со щелочью

£ только с кислотой

R с кислотой и щелочью

£ с солью и кислотой

Задание {{ 481 }} ТЗ № 22

Отметьте правильный ответ

Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя

£ пероксиды состава Ме₂О₂

 

£ оксиды состава Ме₂О

 

£ супероксиды состава МеО₂

 

R пероксиды Ме₂О₂ или супероксиды МеО₂

 

Задание {{ 482 }} ТЗ № 23

Отметьте правильный ответ

С каким из водных растворов электролитов будет реагировать железо

£ KCl

 

£ MnSO₄

 

R HCl

 

£ ZnSO₄

 

Задание {{ 483 }} ТЗ № 24

Отметьте правильный ответ

При взаимодействии металлов с водой образуются

£ гидриды и кислород

R щелочи и водород

£ пероксиды и водород

£ супероксиды и озон

Задание {{ 484 }} ТЗ № 25

Отметьте правильный ответ

Амид бария имеет формулу

£ BaH₂

 

£ Ba₃N₂

 

£ Ba(NO₂)₂

 

R Ba(NH₂)₂

 

Задание {{ 485 }} ТЗ № 26

Отметьте правильный ответ

Электролиз водного раствора хлорида натрия - это способ одновременного получения…

£ натрия и кислорода

£ гидрида натрия, хлора и кислорода

R гидроксида натрия, хлора и водорода

£ натрия, хлора и водорода

Задание {{ 486 }} ТЗ № 27

Отметьте правильный ответ

В схеме превращений

_{+A +Б +В}

FeCl₃ Fe(OH)₃FeCl₃AgCl

Веществами А, Б, В соответственно являются

 

£ Н₂O, NaOH, AgNO₃

 

R NaOH, HCl, AgNO₃

 

£ H₂O, HCl, AgNO₃

 

£ NaOH, NaCl, AgNO₃

 

Задание {{ 487 }} ТЗ № 28

Отметьте правильный ответ

C концентрированной азотной кислотой не будет взаимодействовать

£ Cu

R Al

£ Zn

£ Ag

Задание {{ 488 }} ТЗ № 29

Отметьте правильный ответ

Горение калия в кислороде приводит к образованию

£ K₂O

 

R K₂O₂

 

£ KO₂

 

£ K₃O

 

Задание {{ 489 }} ТЗ № 30

Отметьте правильный ответ

При взаимодействии 3,42г щелочного металла с водой выделяется 448мл водорода (н.у.). Этот щелочной металл

£ К

£ Na

R Rb

£ Cs

Задание {{ 490 }} ТЗ № 31

Отметьте правильный ответ

Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней

R Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂

 

£ CaCO₃; MgCO₃

 

£ CaCl₂; MgCl₂

 

£ CaSO₄; MgSO₄

 

Задание {{ 491 }} ТЗ № 32

Отметьте правильный ответ

Масса (г) гидроксида кальция, получаемая из 6,4г карбида кальция, равна

£ 14,8

R 7,4

£ 3,7

£ 5,6

Задание {{ 492 }} ТЗ № 33

Отметьте правильный ответ

В железной руде обычно присутствует сера в виде FeS₂ . Сера в процессе обжига превращается в

 

R SO₂

 

£ H₂S

 

£ CS₂

 

£ SO₃

 

Задание {{ 493 }} ТЗ № 34

Отметьте правильный ответ

При взаимодействии 2,12г карбоната одновалентного металла с кислотой выделилось 448 мл углекислого газа (н.у.). Молярная масса этого карбоната равна

R 106

£ 138

£ 84

£ 160

Задание {{ 494 }} ТЗ № 35

Отметьте правильный ответ

Какую кислоту следует взять для растворения медно-серебряного сплава

£ соляную

R азотную

£ фосфорную

£ угольную

Задание {{ 495 }} ТЗ № 36

Отметьте правильный ответ

Серебро, так же как и медь, не может

£ растворяться в концентрированной серной кислоте

£ растворяться в разбавленной азотной кислоте

R реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами

£ образовывать соединения со степенью окисления +1

Задание {{ 496 }} ТЗ № 37

Отметьте правильный ответ

Оксид цинка ZnO - это

£ один из сильнейших окислителей

R амфотерное вещество

£ ангидрид цинковатистой кислоты

£ газообразное вещество

Задание {{ 497 }} ТЗ № 38

Отметьте правильный ответ

Для качественного обнаружения катионов Fe²⁺ используют реакцию с

 

£ желтой кровяной солью

£ гексацианоферратом (II) калия

£ роданидом аммония

R красной кровяной солью

Задание {{ 498 }} ТЗ № 39

Отметьте правильный ответ

При внесении гидроксида цинка в раствор едкого натра

£ образуется цинкат натрия Na₂ZnO₂ и водород

 

£ выделяется осадок пентагидрата цинката натрия и кислород

 

R образуется комплексная соль тетрагидроксицинката натрия Na₂[Zn(OH)₄]

 

£ реакция не происходит, поскольку Zn(OH)₂ не растворим в щелочах

 

Задание {{ 499 }} ТЗ № 40

Отметьте правильный ответ

При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется

£ FeCl₃ и H₂

 

R FeCl₂ и H₂

 

£ Fe(OH)Cl₃ и H₂O

 

£ Fe(OH)₂Cl и H₂

 

Задание {{ 500 }} ТЗ № 41

Отметьте правильный ответ

Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди(II)

£ добавить раствор BaCl₂

 

£ добавить раствор AgNO₃

 

R опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь

 

£ осторожно прилить к раствору царскую водку

 

Задание {{ 501 }} ТЗ № 42

Отметьте правильный ответ

Литий массой 10,50г вступил в реакцию с 300г воды. Раствор какого вещества получился при этом? Массовая доля его в растворе в % равна

£ 10,53

R 11,65

£ 12,65

£ 13,65

Задание {{ 502 }} ТЗ № 43

Отметьте правильный ответ

После пропускания 11,2 л СО₂ (н.у.) через раствор КОН образовалось 57,6г смеси кислой и средней солей. Определите массу средней соли

 

R 27,6

£ 31,5

£ 24,7

£ 30,1

Задание {{ 503 }} ТЗ № 44

Отметьте правильный ответ

Железную пластинку массой 5,2г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 2,6г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса

R 5,28

£ 6,03

£ 4,75

£ 7,15

Задание {{ 504 }} ТЗ № 45

Отметьте правильный ответ

К раствору, содержащему 20г гидроксида натрия, прибавили 70г 30%-ного раствора азотной кислоты. Какой цвет будет иметь лакмус в полученном растворе

£ красный

£ фиолетовый

R синий

£ желтый

Задание {{ 505 }} ТЗ № 46

Отметьте правильный ответ

Какую массу (г) алюминия нужно ввести в реакцию с 7,6г оксида хрома (III), чтобы получить чистый хром

£ 0,27

£ 5,4

R 2,7

£ 0,54

Задание {{ 506 }} ТЗ № 47

Отметьте правильный ответ

Полная взаимная растворимость серебра и золота объясняется тем, что

£ оба металла имеют близкие физические свойства

£ атомы обоих металлов имеют полное заполнение d-орбиталей и помещаются в I группе периодической системы

R оба металла имеют одинаковые кристаллические структуры и почти одинаковые атомные радиусы

£ оба металла имеют разные физические свойства

Задание {{ 507 }} ТЗ № 48

Отметьте правильный ответ

При полном восстановлении порошка оксида меди (II) массой 79,5г водородом образовалась металлическая медь массой

£ 32,75

R 63,6

£ 79,5

£ 54,1

Задание {{ 508 }} ТЗ № 49

Отметьте правильный ответ

При полном восстановлении водородом 14,4г оксида металла (II) образовалось 11,2г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению? В ответе укажите его химический символ

£ Cu

£ Mg

R Fe

£ Ba

Задание {{ 509 }} ТЗ № 50

Отметьте правильный ответ

Характерные степени окисления элементов II группы главной подгруппы равны

£ +1

£ +2

£ +1; +2

R 0; +2

Задание {{ 510 }} ТЗ № 51

Отметьте правильный ответ

В схеме превращений

+H₂O +H₂SO₄ + BaCl₂

Na X₁ X₂ X₃ веществами Х₁, Х₂ Х₃ являются соответственно

 

R NaOH, Na₂SO₄, BaSO₄

 

£ Na₂O, Na₂SO₄, NaOH

 

£ Na₂O, Na₂SO₄, BaSO₄

 

£ Na₂O₂, NaOH, BaSO₄

 

Задание {{ 511 }} ТЗ № 52

Отметьте правильный ответ

Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием

£ сульфатов и хлоридов натрия и калия

R сульфатов и хлоридов кальция и магния

£ карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния

£ сульфатов и хлоридов натрия и магния

Задание {{ 512 }} ТЗ № 53

Отметьте правильный ответ

При взаимодействии с щелочью 4,5г сплава алюминия с магнием выделилось 3,36л водорода (н.у.). Какова массовая доля (%) алюминия в сплаве

R 60

£ 40

£ 30

£ 75

Задание {{ 513 }} ТЗ № 54

Отметьте правильный ответ

При взаимодействии алюминия массой 8,1г с галогеном образовался галогенид алюминия массой 80,1г. Какой галоген был взят

£ F₂

 

£ Cl₂

 

R Br₂

 

£ I₂

 

Задание {{ 514 }} ТЗ № 55

Отметьте правильный ответ

Сплав железа с углеродом массой 5г поместили в соляную кислоту (кислота в избытке). По окончании реакции объем выделившегося водорода составил 1,96л (н.у.). Массовая доля углерода в сплаве равна

£ 1%

R 2%

£ 3%

£ 4%

Задание {{ 515 }} ТЗ № 56

Отметьте правильный ответ

Через раствор бихромата калия, содержащий 25г соли, пропустили 22,4л сероводорода (н.у.) (реакцию проводили в кислой среде). Масса образовавшейся серы в граммах равна

R 8,16

£ 9,16

£ 5,06

£ 18,6

Задание {{ 516 }} ТЗ № 57

Отметьте правильный ответ

Из 240кг пирита было получено 294кг серной кислоты. Рассчитайте выход серной кислоты

£ 89%

R 75%

£ 50%

£ 39,5%

Задание {{ 517 }} ТЗ № 58

Отметьте правильный ответ

1г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты; при этом выделилось 112мл водорода (н.у.). При полном восстановлении водородом другой порции исходной смеси массой 1г получили 0,2115г воды. Определите массовые доли (%) компонентов в исходной смеси. В ответе укажите массовую долю оксида железа (II) с точностью до целых

R 36

£ 28

£ 16

£ 32

Задание {{ 518 }} ТЗ № 59

Отметьте правильный ответ

12,8г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Сухой остаток, полученный при выпаривании раствора прокалили, в результате осталось 4г твердого вещества. Массовая доля (%) меди в сплаве равна

R 25

£ 35

£ 65

£ 70

Задание {{ 519 }} ТЗ № 60

Отметьте правильный ответ

При взаимодействии 1,28г неизвестного металла с концентрированным раствором азотной кислоты образуется соль двухвалентного металла и выделяется 896 мл (н.у.) газа, содержащего 30, 43% азота и 69,57 % кислорода. Плотность газа по водороду равна 23,0. Установите неизвестный металл (В ответе укажите число протонов в атоме)

R 29

£ 22

£ 19

£ 26

Задание {{ 520 }} ТЗ № 61

Отметьте правильный ответ

Имеется смесь гашенной извести, карбоната и сульфата кальция. При обработке 31г этой смеси соляной кислотой выделилось 2,24л газа (н.у.) и осталось 13,6г твердого остатка. Определите состав смеси и в ответе укажите массу (г) гашенной извести с точностью до десятых

R 7,4

£ 13,6

£ 5,6

£ 11,2

Задание {{ 521 }} ТЗ № 62

Отметьте правильный ответ

Медь реагирует с концентрированной серной кислотой. При взаимодействии образовавшегося газа с избытком сероводорода получено 9,6г твердого вещества желтого цвета. Масса меди в граммах, вступившей в реакцию равна

£ 1,4

R 6,4

£ 7,4

£ 8,4

Задание {{ 522 }} ТЗ № 63

Отметьте правильный ответ

При обработке избытком соляной кислоты 15,5г смеси алюминия, магния и меди выделилось 7,84л (н.у.) газа. Нерастворившийся в соляной кислоте остаток растворился в концентрированной азотной кислоте с выделением 5,6л газа (н.у.). Масса магния (г) смеси равна

£ 3,8

R 4,8

£ 5,8

£ 6,8

Задание {{ 523 }} ТЗ № 64

Отметьте правильный ответ

Получение алюминия в промышленности основано на реакции

£ AlCl₃ + 3K Al + 3KCl

 

R 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂

 

£ Al₂(SO₄)₃ + 3Mg 2Al + 3MgSO₄

 

£ Na₃AlF₆ 3Na + Al + 3F₂

 

Задание {{ 524 }} ТЗ № 65

Отметьте правильный ответ

Получение железа в промышленности основано на реакции

£ FeSO₄ + Zn ZnSO₄ + Fe

 

£ 2FeCl₃ 2Fe + 3Cl₂

 

R 2Fe₂O₃ + 3C 4Fe + 3CO₂

 

£ 3Fe₃O₄ + 8Al 9Fe + 4Al₂O₃

 

Задание {{ 525 }} ТЗ № 66

Отметьте правильный ответ

Разложение нитрата железа (II) при нагревании описывается уравнением

£ Fe(NO₃)₂ Fe(NO₂)₂ + O₂

 

£ 3Fe(NO₃)₂ 2Fe(NO₃)₂ + Fe

 

£ Fe(NO₃)₂ FeO + N₂O₅

 

R 4Fe(NO₃)₂ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

 

Задание {{ 526 }} ТЗ № 67

Отметьте правильный ответ

Растворение железа в 90%-ной серной кислоте при нагревании описывается уравнением

£ Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

 

£ 2Fe + 3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

 

£ Fe + 2H₂SO₄ FeSO₄ + SO₂ + 2H₂O

 

R 3Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂+ 6H₂O

 

Задание {{ 527 }} ТЗ № 68

Отметьте правильный ответ

Растворение железа в 20%-ной азотной кислоте описывается уравнением

£ Fe + 2HNO₃ Fe(NO₃)₂ + H₂

 

£ Fe + 6HNO₃ 2Fe(NO₃)₂ + 3H₂

 

£ 3Fe + 8HNO₃ 3Fe(NO₃)₃ + 2NO+ 4H₂O

 

R Fe + 4HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

 

Задание {{ 528 }} ТЗ № 69

Дополните

Масса алюминия, требуемая для получения водорода, необходимого для восстановления до металла оксида меди, который образовался при термическом разложении 6,66г малахита (CuOH)₂CO₃, равна ….. г. Запишите число с точностью до сотых

 

Правильные варианты ответа: 1,08; 1.08;

Задание {{ 529 }} ТЗ № 70

Дополните

При взаимодействии с кислотой 14,0г железа выделился водород в количестве, достаточном для восстановления 10,3г марганца из его оксида Mn₃O₄. При растворении в кислоте железо окислилось до степени окисления…. Запишите число без знака

 

Правильные варианты ответа: 2;

Задание {{ 530 }} ТЗ № 71

Отметьте правильный ответ

Две порции металлического алюминия, имеющие одинаковые массы, растворили: одну в растворе KOH, другую - в соляной кислоте. Объемы выделившихся газов (измеренные при одинаковых условиях) относятся между собой

£ 1:2

R 3:2

£ 1:3

£ 2:3

Задание {{ 531 }} ТЗ № 72

Отметьте правильный ответ

При действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия с неизвестным одновалентным металлом выделилось 6,72л водорода (н.у.), а масса маталлов уменьшилось вдвое. При действии на нерастворившийся остаток азотной кислотой выделилось 0,5г NO. Молярное соотношение между алюминием и неизвестным металлом равно

R 4:1

£ 3:2

£ 3:4

£ 1:2

Задание {{ 532 }} ТЗ № 73

Дополните

При взаимодействии с кислородом литий образуется оксид, а остальные щелочные металлы.......... Запишите название образующихся соединений

Правильные варианты ответа: пероксиды; ПЕРОКСИДЫ; Пероксиды;

Задание {{ 533 }} ТЗ № 74

Отметьте правильный ответ

В ряду щелочных металлов от Li к Cs происходит

R увеличение восстановительных свойств

£ уменьшение радиуса атома

£ увеличение электроотрицательности

£ увеличение энергии ионизации

Задание {{ 534 }} ТЗ № 75

Отметьте правильный ответ

Основной способ получения щелочных металлов

R электролиз расплавов солей

£ электролиз растворов щелочей

£ электролиз растворов солей

£ восстановлением оксида водородом

Задание {{ 535 }} ТЗ № 76

Дополните

При взаимодействии щелочных металлов с водой выделяется...... Запишите название газа

Правильные варианты ответа: водород; Водород; ВОДОРОД;

Задание {{ 536 }} ТЗ № 77

Отметьте правильный ответ

Наиболее важными минералами натрия и калия является

R сильвинит

£ кальцит

£ доломит

£ нефелин

Задание {{ 537 }} ТЗ № 78

Отметьте правильный ответ

Жесткость воды - совокупность свойств, обусловленных содержанием в ней ионов

R Ca²⁺ и Mg²⁺

 

£ Al³⁺ и Mg²⁺

 

£ Na⁺ и K⁺

 

£ Ba²⁺ и Ca²⁺

 

Задание {{ 538 }} ТЗ № 79

Отметьте правильный ответ

Постоянная жесткость воды не может быть устранена

R кипячением воды

£ добавлением гашеной извести

£ добавлением соды

£ добавлением ортофосфата натрия

Задание {{ 539 }} ТЗ № 80

Отметьте правильный ответ

При действии воды на гидрид металла массой 0,84г выделился водород объемом 896л (н.у.). Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что элемент проявляет степень окисления +2. В ответе укажите порядковый номер металла

R 20

£ 38

£ 56

£ 30

Задание {{ 540 }} ТЗ № 81

Отметьте правильный ответ

Верны ли следующие суждения о соединениях железа? А. Формула высшего оксида железа Fe₂O₃, Б. Оксид железа (III) проявляет только основные свойства

 

R верно только А

£ верно только Б

£ верны оба суждения

£ оба суждения неверны

Задание {{ 541 }} ТЗ № 82

Установите соответствие между формулами исходных веществ и названиями продуктов их взаимодействия

тетрагидроксоалюминат калия и водород	Al и KOH(р-р)
сульфат алюминия и водород	Al и H2SO4(разб.)
гидроксид алюминия и сероводород	Al2S3 и H2O
гидроксид алюминия и водород	Al + H2O
гидроксид алюминия и сера
сульфит алюминия и водород

Задание {{ 542 }} ТЗ № 83

Установите соответствие между формулами реагентов и продуктами их взаимодействия

t Cu2O + H2SO4(конц.)	CuSO4 + SO2 + H2O
t CuS + HNO3(конц.)	Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O
CuO + HCl	CuCl2 + H2O
t CuCl + H2SO4(конц.)	CuSO4 + SO2 + HCl + H2O
	Cu2SO4 + H2O
	Cu(NO3)2 + NO + H2S

Задание {{ 543 }} ТЗ № 84

Установите соответствие между металлом и формулой его высшего хлорида

Mg	MeCl2
Na	MeCl
Fe	MeCl3
Li	MeCl
	MeCl4

Задание {{ 544 }} ТЗ № 85

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

Fe + HCl	FeCl2 + H2
Fe + Cl2	FeCl3
Cu + AgCl2	CuCl2 + Ag
	CuCl2
	FeCl2
	FeCl3 + H2

Задание {{ 545 }} ТЗ № 86

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

сплавление AlCl3 + KOH	KAlO2 + KCl + H2O
AlCl3 + KOH(недост.)	Al(OH3) + KCl
AlCl3 + KOH(изб.)	K3[Al(OH)6] + KCl
AlCl3 + H2O	AlOHCl2 + HCl
	Al(OH)3 + HCl
	K3AlO3 + HCl

Задание {{ 546 }} ТЗ № 87

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия

MgO + SO2	MgSO3
MgO + SO3	MgSO4
MgO + H2SO3	MgSO3 + H2
MgO + H2SO4	MgSO4 + H2O
	MgSO3 + H2O
	MgSO4 + H2

Задание {{ 547 }} ТЗ № 88

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

CuO + HCl	CuCl2 + H2O
CuO + H2	Cu + H2O
CuO + CO	Cu + CO2
t Cu(NO3)2	CuO + NO2 + O2
	Cu2O + O2
	Cu(OH)2 + H2

Задание {{ 548 }} ТЗ № 89

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктаи их взаимодействия

MnO2 + Si	Mn + SiO2
t Mn(OH)2	MnO + H2O
t KMnO4	K2MnO4 + MnO2 + O2
KMnO4 + KNO2 + KOH	K2MnO4 + MnO2 + O2
	MnO2 + KNO3 + H2O
	MnCl2 + Cl2 + H2O
	MnO2 + HNO3 + KNO3

Задание {{ 549 }} ТЗ № 90

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Cr2O3 + HCl	CrCl3 + H2O
сплавление C2O3 + KOH	KCrO2 + H2O
Cr(OH)2 + O2 + H2O	Cr(OH)3
Cr(OH)2 + O2 + H2O	CrCl2 + H2
	Cr(OH)3 + HCl
	H2CrO3 + H2Cr2O7

Задание {{ 550 }} ТЗ № 91

Дополните

Осуществите следующие превращения. В ответе запишите его название вещества А

_+NaOH

Fe(NO₃)₃ Fe₂O₃ Fe FeCl₃ A

 

Правильные варианты ответа: гидроксид железа (III); гидроксид железа (3); Гидроксид железа (III); Гидроксид железа (3); ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (3); ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (III);

Задание {{ 551 }} ТЗ № 92

Дополните

Осуществите ряд следующих превращений в ответе укажите название вещества А, содержащего хром _HCl

(NH₄)₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ Cr Cr₂(SO₄)₃ Na₂CrO₄ Na₂Cr₂O₇ А

 

Правильные варианты ответа: хлорид хрома (III); ХЛОРИД ХРОМА (III); хлорид хрома (3); ХЛОРИД ХРОМА (3);

Задание {{ 552 }} ТЗ № 93

Отметьте правильный ответ

Медь нельзя получить по следующей схеме

£ CuO + C

 

£ Cu₂S + O₂

 

£ электролиз раствора CuCl₂

 

R _t

Cu(OH)₂

 

 

Задание {{ 553 }} ТЗ № 94

Дополните

Продуктом взаимодействия металлического цинка с очень разбавленной азотной кислотой является....... Запишите название продукта восстановления азотной кислоты

Правильные варианты ответа: нитрат аммония; НИТРАТ АММОНИЯ; Нитрат аммония;

Задание {{ 554 }} ТЗ № 95

Дополните

При растворении в водном растворе гидроксида калия 8г сплава кремния и цинка выделяется 6,72л (н.у.) водорода. Массовая доля (%) цинка равна........ Запишите ответ с точностью до десятых

Правильные варианты ответа: 60,5; 60.5;

Задание {{ 555 }} ТЗ № 96

Дополните

При обработке образца смеси цинка и железа хлороводородной кислотой выделилось 0,896л (н.у.) газа, а при действии раствора щелочи на такой же образец смеси получили 0,448л газа. Массовая доля (%) железа в образце равна.........

Правильные варианты ответа: 46,3; 46.3;

Задание {{ 556 }} ТЗ № 97

Дополните

Железную пластину опустили в раствор, содержащий смесь хлорида меди (II) и хлорида железа (II). После окончания реакции масса пластины возросла на 1,6г. Масса хлорида меди (II) в исходном растворе равна...........г. Запишите целое число

Правильные варианты ответа: 27;

Задание {{ 557 }} ТЗ № 98

Дополните

К 15,8г раствора перманганата калия с массовой долей 10% добавили избыток раствора нитрита натрия. Реакцию проводили в нейтральной среде. Выделившийся осадок растворили в избытке соляной кислоты. Объем газа (н.у.) равен..........л. Запишите число с точностью до сотых

Правильные варианты ответа: 2,24; 2.24;

Задание {{ 558 }} ТЗ № 99

Дополните

Соль натрия желтого цвета массой 6,48г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора сульфита натрия образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Масса металлического хрома, которая может быть выделена при электролизе полученного раствора равна.......г. Запишите с точностью до сотых

Правильные варианты ответа: 2,08; 2.08;

Задание {{ 559 }} ТЗ № 1

Отметьте правильный ответ

Литий обнаруживает диагональное сходство в периодической системе с:

R Mg

£ Ca

£ Ga

£ AI

Задание {{ 560 }} ТЗ № 2

Отметьте правильный ответ

Из щелочных металлов самый легкий:

R Li

£ K

£ Na

£ Cs

Задание {{ 561 }} ТЗ № 3

Отметьте правильный ответ

Литий получают электролизом расплава эвтектической смеси:

R LiCI – KCI

 

£ LiCI – MgCI₂

 

£ Li₂SO₄ – K₂SO₄

 

£ LiF – NaF

 

Задание {{ 562 }} ТЗ № 4

Дополните

Важнейшая область применения лития - атомная энергетика. Его используют как источник получения ... . (Запишите название изотопа на русском языке)

Правильные варианты ответа: трития; Трития;

Задание {{ 563 }} ТЗ № 5

Дополните

Продуктом окисления лития кислородом является ... .

Правильные варианты ответа: оксид; Оксид;

Задание {{ 564 }} ТЗ № 6

Отметьте правильный ответ

Атомная масса лития представленная в виде природной смеси изотопов (7,42 %) и (92,58 %) равна:

 

R 6,854

£ 7,238

£ 8,940

£ 6,572

Задание {{ 565 }} ТЗ № 7

Отметьте правильный ответ

Продуктами разложения гидрида лития водой является:

R LiOH и H₂

 

 

£ Li₂O и H₂O

 

 

£ Li₂O₂ и H₂

 

 

£ LiOH и H₂O

 

 

Задание {{ 566 }} ТЗ № 8

Отметьте правильный ответ

Добавление каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия:

R ZnCI₂

 

R H₂O

 

£ NaOH

 

£ K₂S

 

Задание {{ 567 }} ТЗ № 9

Отметьте правильный ответ

При электролизе водного раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н.у.). Объем водорода, выделившегося на катоде, равен (л):

R 5,6

£ 2,8

£ 11,2

£ 22,4

Задание {{ 568 }} ТЗ № 10

Отметьте правильный ответ

Период полураспада с радиоактивной постоянной l =0,0304с^-1

равен (с): (ответ с точностью до десятых)

 

R 22,8

£ 25,7

£ 44,2

£ 28,9

Задание {{ 569 }} ТЗ № 11

Отметьте правильный ответ

Рассчитайте массу нитрата калия (г), подвергшегося термическому разложению, если газ, выделившийся при этой реакции, занимает такой же объем, как и газы, полученные при термическом разложении 993 г нитрата свинца:

R 1515

£ 3030

£ 303

£ 2121

Задание {{ 570 }} ТЗ № 12

Отметьте правильный ответ

При прокаливании 63,3 г кристаллогидрата карбоната натрия выделилось 39,6 г воды. Определите формулу кристаллогидрата:

R Na₂CO₃·10H₂O

 

£ Na₂CO₃·7H₂O

 

 

£ Na₂CO₃·H₂O

 

 

£ Na₂CO₃·6H₂O

 

 

Задание {{ 571 }} ТЗ № 13

Дополните

При взаимодействии с кислородом натрий, в отличие от лития, образует не оксид, а ... .

Правильные варианты ответа: пероксид;

Задание {{ 572 }} ТЗ № 14

Дополните

Оксид натрия получают косвенным путем восстанавливая ... металлическим натрием.

Правильные варианты ответа: пероксид натрия; Пероксид натрия;

Задание {{ 573 }} ТЗ № 15

Отметьте правильный ответ

Формула каустической соды выглядит следующим образом:

R NaOH

 

£ NaHCO₃

 

£ Na₂CO₃

 

£ Na₂CO₃·10H₂O

 

Задание {{ 574 }} ТЗ № 16

Отметьте правильный ответ

Питьевой соды соответствует формула:

R NaHCO₃

 

£ Na₂CO₃·10H₂O

 

£ NaOH

 

£ Na₂CO₃·H₂O

 

 

Задание {{ 575 }} ТЗ № 17

Отметьте правильный ответ

Наиболее важными минералами калия являются:

R сильвин

R сильвинит

£ мирабилит

£ криолит

Задание {{ 576 }} ТЗ № 18

Отметьте правильный ответ

Надпероксид калия разлагается соляной кислотой по схеме

KO₂ + HCI®KCI + …

(Укажите продукты реакции)

 

R H₂O₂ и O₂

 

£ H₂O и H₂

 

 

£ H₂O и O₂

 

 

£ H₂O и KOH

 

 

Задание {{ 577 }} ТЗ № 19

Отметьте правильный ответ

Озонид калия сильный окислитель. Его можно получить при действии озона на твердый гидроксид калия по схеме

KOH + O₃®KO₃ + …

(Дополните уравнение реакции и укажите сумму коэффициентов при продуктах реакции)

 

R 7

£ 5

£ 8

£ 15

Задание {{ 578 }} ТЗ № 20

Отметьте правильный ответ

Химическая активность в ряду

Li₂O – Na₂O – K₂O – Rb₂O – Cs₂O:

 

R усиливается

£ ослабевает

£ практически не изменяется

Задание {{ 579 }} ТЗ № 21

Дополните

Амфотерным элементом второй группы главной подгруппы ПСХЭ является ... . (Запишите название элемента)

Правильные варианты ответа: бериллий; Бериллий;

Задание {{ 580 }} ТЗ № 22

Дополните

Бериллий подобно алюминию, реагирует с кислотами и щелочами, образуя катионные и анионные комплексы, при этом выделяется ... .

Правильные варианты ответа: водород; Водород;

Задание {{ 581 }} ТЗ № 23

Отметьте правильный ответ

Координационное число бериллия в комплексах равно:

R 4

£ 2

£ 6

£ не образует комплексных соединений

Задание {{ 582 }} ТЗ № 24

Отметьте правильный ответ

Фторобериллату калия соответствует:

R K₂[BeF₄]

 

£ K₃[BeF₆]

 

 

£ K₂[BeF₆]

 

 

£ K₂[BeF₅]

 

 

Задание {{ 583 }} ТЗ № 25

Отметьте правильный ответ

Нитрид бериллия разлогается водой с выделением аммиака. Напишите уравнение реакции и укажите коэффициент при втором продукте:

R 3

£ 2

£ 4

£ 5

Задание {{ 584 }} ТЗ № 26

Отметьте правильный ответ