Химии, Хим, Хими

Предмет коллоидной химии
ГОувпо Воронежская Государственная... Технологическая Академия... Кафедра физической и аналитической химии...

1. Сплошной среды и дисперсной фазы
2. Поверхностно-активные вещества
3. Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса
4. Уравнение мономолекулярной адсорбции Ленгмюра
5. Особенности адсорбции на твердом адсорбенте
6. Требования, предъявляемые к адсорбентам
7. Основные теории адсорбции на твердых адсорбентах
8. Уравнение Фрейндлиха
9. Капиллярная конденсация
10. Ионная адсорбция из растворов
11. Ионообменная адсорбция
12. Адгезия и смачивание
13. Двойного электрического слоя
14. Строение мицеллы гидрофобного золя
15. Влияние электролитов
16. Влияние индифферентных электролитов.
17. Влияние неиндифферентных электролитов.
18. Электрофорез
19. Применение электрофореза.
20. Потенциал седиментации
21. Электроосмос
22. Потенциал течения
23. Лиофобных золей
24. Седиментационная устойчивость
25. Теория устойчивости гидрофобных золей ДЛФО
26. Коллоидных систем
27. Коагуляция гидрофобных дисперсных систем
28. Концентрационная коагуляция
29. Нейтрализационная коагуляция
30. Явление неправильных рядов
31. Кинетика коагуляции
32. Теория быстрой коагуляции Смолуховского
33. Константа скорости быстрой коагуляции
34. Константа скорости медленной коагуляции
35. Рассеяние света
36. Теория светорассеяния Рэлея
37. Поглощение света и окраска золей
38. Оптические методы исследования коллоидных растворов
39. Броуновское движение
40. Диффузия
41. Особенности строения полимеров
42. Набухание ВМС
43. Термодинамика набухания
44. Факторы, влияющие на набухание
45. Свойства растворов ВМС
46. Коллоидные ПАВ. Мицеллообразование в растворах ПАВ
47. Применение коллоидных ПАВ
48. Устойчивость пен
49. Методы разрушения пен
50. Практическое применение пен
51. Золи и суспензии
52. Основные свойства и устойчивость порошков
53. Практическое применение порошков
54. Типы структур в дисперсных системах
55. Студни и студнеобразование

Классификация физических методов исследования в химии
ВВЕДЕНИЕ... Химическая наука опирается сегодня на ряд физических методов исследования В их числе магниторезонансные методы...

1. Дифракционные методы
2. Миоглобина
3. Интеграция различных физических методов
4. Электромагнитной волны
5. Основные параметры электромагнитной волны
6. Поглощение электромагнитной волны веществом
7. Характеристические времена поглощения, тепловой диссипации энергии, флуоресценции и фосфоресценции в электронных переходах
8. Правила отбора в оптической спектроскопии
9. Ширина спектральных линий

ПОСОБИЕ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ... ГОУ ВПО ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ... Э Р Оскотская...

1. Чувствительность, специфичность и избирательность аналитических реакций
2. Гидролиз по катиону
3. Гидролиз по аниону
4. Гидролиз по катиону и аниону
5. Необратимый гидролиз
6. Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН растворов гидролизующихся солей
7. Вычисление ступенчатых констант гидролиза солей слабых двухосновных кислот
8. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей
9. В качественном анализе
10. Решение типовых задач
11. Использование процессов образования и растворения осадков в анализе
12. Равновесие в системах осадок Û раствор. Произведение растворимости. Константа растворимости
13. Факторы, влияющие на растворимость осадков
14. Влияние избытка осадителя на полноту осаждения
15. Образование и растворение осадков
16. Влияние на растворимость осадка других сильных электролитов. Солевой эффект
17. Решение типовых задач
18. По растворимости
19. Образование и растворение осадков
20. Малорастворимых электролитов
21. Солевой эффект
22. Комплексные соединения, их состав и строение
23. Номенклатура комплексных соединений
24. Константа нестойкости
25. Решение типовых задач
26. В анализе
27. Органические реагенты в анализе
28. Для самостоятельной работы
29. Реакций
30. Окислительно-восстановительных реакций
31. В анализе
32. Потенциалы. Уравнение Нернста
33. Процессах. Константа равновесия
34. Решение типовых задач

Теоретические основы химии нефти и газа
Раздел Теоретические основы химии нефти и газа... Начать лекцию с вопроса а что же такое нефть и от какого слова произошло... Нефть и ее производные используются человечеством с доисторических времен Слово нефть naphta в русский язык пришло...

1. Предмет химии горючих ископаемых.
2. Учение А.И. Вернадского о биосфере и биогеохимическая – теоретическая основа изучения горючих ископаемых.
3. ОРГАНИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО БИОСФЕРЫ
4. И его круговорот в природе
5. Круговорот (геохимический цикл) органического углерода.
6. Органическая химия – химия соединений углерода.
7. Плотность нефти
8. Вязкость нефти
9. Давление насыщения нефти газом
10. Сжимаемость нефти
11. Объёмный коэффициент нефти
12. Тепловые свойства нефтей
13. Электрические свойства нефтей
14. Молекулярная масса
15. Температура кристаллизации, помутнения, застывания
16. Температура вспышки, воспламенения и самовоспламенения
17. Различие свойств нефти в пределах нефтеносной залежи
18. Элементный и изотопный состав нефтей и природных газов
19. Групповой химический состав нефтей
20. Фракционный состав нефти
21. Углеводороды нефти и нефтепродуктов
22. Строение, изомерия, структурные формулы
23. Физические свойства
24. Алканы нефти
25. Номенклатура и изомерия
26. Физические свойства
27. Арены и углеводороды смешанного строения
28. Физические свойства аренов
29. Применение
30. Алкены и циклоалкены
31. Физические свойства
32. Физические свойства
33. Химические свойства
34. Влияние на качество топлив, применение
35. Компоненты нефти
36. Кислоты
37. Номенклатура. Названия кетонов строят из названий исходного углеводорода и окончания -он.
38. Сернистые соединения
39. Номенклатура. По правилам систематической номенклатуры название сульфидов составляют из названий алкильных групп и окончания -сульфид.
40. Дисульфиды
41. Сернистые соединения нефтей
42. Групповой состав сернистых соединений некоторых нефтей
43. Происхождение сернистых соединений нефти
44. Происхождение азотистых соединений нефтей.
45. Смолисто-асфальтовые вещества
46. Минеральные компоненты
47. ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЗОВ
48. ГАЗОКОНДЕНСАТЫ
49. Современные представления об образовании горючих ископаемых.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ По курсу Химии
Кафедра общей и биоорганической химии... УЧЕБНО МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ... Для самостоятельной работы студентов...

1. План лекций
2. Автоматический зачет выставляется при общем рейтинге не менее 80 баллов
3. ЗАНЯТИЕ № 1
4. Основные уравнения химической термодинамики и химического равновесия
5. Стандартные энтальпии образования веществ, стандартные энтропии и стандартные энергии Гиббса образования веществ
6. Окислители чрезвычайно токсичны для организма.
7. ЭЛЕКТРОЛИЗ
8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
9. Обучающие задачи
10. Кислотно-основное равновесие в крови человека обеспечивается водородкарбонатной, фосфатной и белковой буферными системами.
11. Воздушное пространство легких плазма крови
12. Обучающие задачи
13. Задачи для самостоятельного решения
14. Катализаторы, ускоряющие скорость химической реакции называются
15. Какие приведенные ниже соли являются средними
16. Обучающие задачи и упражнения
17. Упражнения для самостоятельной работы
18. Какой оксид обладает основными свойствами
19. Обучающие задачи и упражнения
20. Задачи для самостоятельного решения
21. Обучающие задачи.
22. Какое определение подходит для катионактивных ПАВ
23. Норадреналин адреналин
24. Биологически важные ароматические и гетероциклические соединения.
25. Обучающие упражнения
26. Строение пептидной связи
27. Обучающие упражнения
28. Обучающие упражнения
29. Обучающие упражнения
30. ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ РЕФЕРАТА
31. ЗАДАНИЯ ДЛЯ СОСТАВЛЕНИЯ КАРТОТЕКИ

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ К ЗАНЯТИЯМ ПО БИООРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Курский государственный медицинский университет Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию... Кафедра биоорганической химии...

1. План изучения темы
2. Названия важнейших углеводородных радикалов
3. Валентное состояние и строение атома углерода в алифатических углеводородах
4. Меры предосторожности при работе с кислотами и щелочами
5. План изучения темы
6. Бромирование непредельных соединений
7. Типы химических связей атомов в молекулах органических соединений
8. Характеристика ковалентных связей
9. Конформации молекул алифатических углеводородов
10. План изучения темы
11. Влияние заместителей на последующее электрофильное замещение в ароматическом ядре
12. План изучения темы
13. Реакционные центры в молекулах спиртов
14. ЗАПОЛНИТЕ СХЕМУ!
15. ЗАПОЛНИТЕ СХЕМУ!
16. ЗАПОЛНИТЕ СХЕМУ!
17. План изучения темы
18. Значения pKa некоторых кислот Бренстеда
19. Значения pKBH+ некоторых оснований Бренстеда
20. План изучения темы
21. Отношение ацетальдегида и ацетона к окислению щелочными растворами оксидов тяжёлых металлов
22. Свойства альдегидов
23. План изучения темы
24. Свойства насыщенных монокарбоновых кислот
25. План изучения темы
26. План изучения темы
27. Производные салициловой кислоты
28. Растворимость мочевой кислоты и её натриевой соли в воде
29. УГЛЕВОДЫ. МОНОСАХАРИДЫ
30. Химические свойства глюкозы
31. НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ. ОМЫЛЯЕМЫЕ ЛИПИДЫ
32. План изучения материала
33. Родоначальные структуры стероидов
34. Дополнительная

СИНТЕТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ВВЕДЕНИЕ
РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ... НЕФТИ И ГАЗА им И М ГУБКИНА...

1. ПРАВИЛА РАБОТЫ С ЛЕГКОВОСПЛАМЕНЯЮЩИМИСЯ ЖИДКОСТЯМИ, КИСЛОТАМИ И ЩЕЛОЧАМИ
2. ОКАЗАНИЕ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ПРИ ОЖОГАХ И ДРУГИХ НЕСЧАСТНЫХ СЛУЧАЯХ
3. Работа №
4. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ НИТРОСОЕДИНЕНИЙ
5. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ
6. РЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАНИЯ И АЦИЛИРОВАНИЯ
7. Понятие о восстановлении и окислении в органической химии.
8. РЕАКЦИИ КОНДЕНСАЦИИ КАРБОНИЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
9. РЕАКЦИИ СУЛЬФИРОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
10. ДИАЗОТИРОВАНИЕ И СИНТЕЗЫ С УЧАСТИЕМ ДИАЗОСОЕДИНЕНИЙ

Предмет органической химии. Органическая химия как основа создания новых материалов. Связь органической химии с биологией и медициной
Предмет органической химии Органическая химия как основа создания новых материалов Связь органической химии с биологией и... Классификация реакций по характеру изменения химической связи и по... Химическая реакция превращение одних веществ в другие процесс связанный с разрывом одних и образованием других...

1. Предмет органической химии. Органическая химия как основа создания новых материалов. Связь органической химии с биологией и медициной.
2. Основные положения теории химического строения органических соединений A.M. Бутлерова
3. Реакции замещения
4. Алкены. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура.
5. Правило Марковникова
6. Диены (непредельные углеводороды с двумя двойными связями). Типы диенов.
7. Синтетические каучуки. Понятие о линейных и пространственных полимерах.
8. Методы получения ацетилена и его гомологов.
9. Гидрирование
10. Методы получения бензола и его гомологов.
11. Химические свойства толуола.
12. Методы получения монохлорпроизводных алканов.
13. Спирты. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура
14. Окисление спиртов
15. Особенности реакции дегидратации и окисления по сравнению с теми же реакциями для одноатомных спиртов.
16. Ароматические амины. Анилин, толуидины - получение, химические свойства.
17. Азокрасители.
18. Изомерия, номенклатура альдегидов и кетонов
19. Реакции присоединения к карбонильной группе водорода, бисульфита натрия, синильной кислоты, спиртов (образование ацеталей и полуацеталей).
20. Реакции с участием альфа-водородных атомов -галогенирование, реакции альдольного и кротонового типа.
21. Формальдегид
22. Некоторые предельные одноосновные кислоты
23. Строение карбоксильной группы и карбоксилат-аниона.
24. Мыла. Жиры. Понятие о биохимии жиров.
25. Гомологический ряд
26. Щавелевая кислота, получение, свойства.
27. Кротоновая, фумаровая, малеиновая кислоты
28. Бензойная кислота, получение производных. Карбоксильная группа как ориентант.
29. Оксикислоты. Гомологический ряд, номенклатура.
30. Отдельные представители - молочная, яблочная, винная, лимонная кислоты.
31. Стереоизомерия. Учение об асимметрическом (хиральном) атоме углерода. Оптическая изомерия как один из видов пространственной изомерии
32. Пировиноградная кислота, ее получение. Химические свойства функциональных групп пировиноградной кислоты, превращение ее в аланин.
33. Ацетоуксусный эфир, получение сложно-эфирной конденсацией.
34. Двойственная реакционная способность ацетоуксусного эфира и его натриевого производного
35. Структурная изомерия и номенклатура аминокислот
36. Понятие о белковых веществах. Строение, гидролиз белков.

Предмет органической химии. Органическая химия как основа создания новых материалов. Связь органической химии с биологией и медициной
Предмет органической химии Органическая химия как основа создания новых материалов Связь органической химии с биологией и... Классификация реакций по характеру изменения химической связи и по... Химическая реакция превращение одних веществ в другие процесс связанный с разрывом одних и образованием других...

1. Предмет органической химии. Органическая химия как основа создания новых материалов. Связь органической химии с биологией и медициной.
2. Основные положения теории химического строения органических соединений A.M. Бутлерова
3. Реакции замещения
4. Алкены. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура.
5. Правило Марковникова
6. Диены (непредельные углеводороды с двумя двойными связями). Типы диенов.
7. Синтетические каучуки. Понятие о линейных и пространственных полимерах.
8. Методы получения ацетилена и его гомологов.
9. Гидрирование
10. Методы получения бензола и его гомологов.
11. Химические свойства толуола.
12. Методы получения монохлорпроизводных алканов.
13. Спирты. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура
14. Окисление спиртов
15. Особенности реакции дегидратации и окисления по сравнению с теми же реакциями для одноатомных спиртов.
16. Ароматические амины. Анилин, толуидины - получение, химические свойства.
17. Азокрасители.
18. Изомерия, номенклатура альдегидов и кетонов
19. Реакции присоединения к карбонильной группе водорода, бисульфита натрия, синильной кислоты, спиртов (образование ацеталей и полуацеталей).
20. Реакции с участием альфа-водородных атомов -галогенирование, реакции альдольного и кротонового типа.
21. Формальдегид
22. Некоторые предельные одноосновные кислоты
23. Строение карбоксильной группы и карбоксилат-аниона.
24. Мыла. Жиры. Понятие о биохимии жиров.
25. Гомологический ряд
26. Щавелевая кислота, получение, свойства.
27. Кротоновая, фумаровая, малеиновая кислоты
28. Бензойная кислота, получение производных. Карбоксильная группа как ориентант.
29. Оксикислоты. Гомологический ряд, номенклатура.
30. Отдельные представители - молочная, яблочная, винная, лимонная кислоты.
31. Стереоизомерия. Учение об асимметрическом (хиральном) атоме углерода. Оптическая изомерия как один из видов пространственной изомерии
32. Пировиноградная кислота, ее получение. Химические свойства функциональных групп пировиноградной кислоты, превращение ее в аланин.
33. Ацетоуксусный эфир, получение сложно-эфирной конденсацией.
34. Двойственная реакционная способность ацетоуксусного эфира и его натриевого производного
35. Структурная изомерия и номенклатура аминокислот
36. Понятие о белковых веществах. Строение, гидролиз белков.

Вопросы и задачи для самостоятельной работы по химии
Вопросы и задачи для самостоятельной работы по химии... учебно методическое пособие для студентов I курса обучающихся по специальности Строительство...

1. Строение атомов. Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов.
2. Химическая связь
3. СРС-5.1. Энергетика химических процессов
4. СРС-5.2. Направление химических процессов

Лекции по органической химии
Органическая химия проникла практически во все отрасли народного хозяйства в том числе и в такую область как производство строительных материалов... Основным элементом входящим в состав органических соединений является...

1. Механизм реакции
2. Замкнутая циклическая система сопряженных p-электронов
3. Химические свойства
4. Реакции спиртов с галогеноводородами
5. Реакция Вюрца (см. получение алканов)
6. Кислотность тем выше, чем выше стабильность образующегося аниона
7. Конденсации
8. Реакции с нуклеофилами
9. Серосодержащие органические соединения
10. Кислотно-основные сойства
11. Красители и теория цветности
12. Синтетические полимеры
13. Наиболее часто встречающиеся полимеры
14. Химия поверхностно-активных веществ (ПАВ)

Конспект лекций по курсу ОБЩАЯ ХИМИЯ 1. Основные законы химии 1
для студентов кафедр ПФМ ИЭФ ЭФ... физико технического факультета УГТУ УПИ... Составили доценты кафедры физико химических методов анализа...

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
2. Зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промежуточных стадий.
3. Возможность и направленность процесса. Энтропия. Свободная энергия Гиббса.
4. Энтропия чистого совершенного кристалла при абсолютном нуле равна нулю (третий закон термодинамики).
5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
6. ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ
7. Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
8. Концентрации растворенного вещества и не зависят от природы вещества.
9. Величина постоянная при данной температуре.
10. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
11. СТРОЕНИЕ АТОМА И СИСТЕМАТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
12. Электрон в поле ядра может двигаться только по определенным стационарным круговым орбитам без излучения энергии.
13. Изменение свойств элементов в свете Периодического закона Д.И.Менделеева
14. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
15. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
16. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
17. Наибольшим потенциалом.
18. Разложения воды с выделением кислорода.
19. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
20. СВОЙСТВА р-ЭЛЕМЕНТОВ
21. По группе По периоду
22. Соли соли
23. МЕТАЛЛЫ
24. Химические свойства
25. Металлотермическое восстановление.
26. Легкие конструкционные металлы – Be, Mg, Al, Ti.
27. КОМПЛЕСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
28. ЛАНТАНИДЫ И АКТИНИДЫ

Методические рекомендации По биологической химии
Профессионального образования... Северо Осетинская Государственная медицинская академия... Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию...

1. По биологической химии
2. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
3. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
4. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
5. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
6. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
7. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
8. Выбрать правильный ответ.
9. Установите соответствие.
10. Исходный уровень знаний.
11. Исходный уровень знаний.
12. Исходный уровень знаний.
13. Исходный уровень знаний.
14. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
15. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
16. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
17. Решите задачу.
18. Решите кроссворд
19. Подберите определение к названию процесса.
20. В гликолизе регулируемые являются ферменты
21. МЕтодические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
22. Выберите утверждения, правильно отражающие работу глицерол-3 -фосфатного челночного механизма
23. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
24. Решите задачи.
25. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
26. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
27. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
28. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
29. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
30. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
31. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
32. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
33. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
34. По теме Пути обезвреживания аммиака в организме. Орнитиновый цикл. Методы количественного определение мочевины и креатинина в моче.
35. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
36. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
37. Установите соответствие.
38. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
39. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
40. Выберите правильные ответы.
41. Комплексирование билирубина с альбумином
42. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
43. Исходный уровень знаний.
44. Исходный уровень знаний
45. Исходный уровень знаний.
46. Исходный уровень знаний.
47. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
48. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
49. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию
50. Методические рекомендации для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы к занятию

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ПРАКТИКУМ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА... ПРАКТИКУМ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ...

1. Нитраты попадают в организм человека различными путями.
2. Способы снижения вреда нитратов в растениях на организм человека
3. Б. Биологические функции липидов

Наименование НТЗ: Теоретические и методические аспекты решения задач по химии Расположение НТЗ: T: estКяров А
Наименование НТЗ Теоретические и методические аспекты решения задач по химии... Расположение НТЗ T estКяров А Атеоретические и методические аспекты решения... Авторский коллектив НТЗ Кяров А А...

1. Тематическая структура

Основные понятия в химии
Все вещества состоят из химических элементов Например составными частями серной кислоты Н SO являются элементы водород сера и кислород... Химические элементы составные части простых и сложных веществ каждый... Число нейтронов содержащихся в ядрах данного элемента в отличие от числа протонов может быть различным Атомы...

1. Упражнения
2. Упражнения
3. Способы выражения концентраций
4. Упражнения
5. Коллигативные свойства растворов
6. Растворы электролитов и неэлектролитов
7. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
8. Условия протекания химических реакций
9. Гидролиз солей
10. Гальванические элементы
11. Электролиз
12. Коррозия металлов

ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
На сайте allrefs.net читайте: ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ. C М Дрюцкая...

1. Теоретические сведения
2. Химические свойства оксидов
3. Получение кислот
4. Химические свойства кислот
5. Получение солей
6. Химические свойства средних солей
7. Взаимосвязь между солями
8. НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
9. Числовые приставки
10. Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
11. Названия и символы элементов
12. Формулы и названия сложных веществ
13. Систематические и международные названия некоторых сложных веществ
14. Названия наиболее распространенных кислот и их анионов
15. Основания
16. Средние соли кислородсодержащих кислот
17. Кислые и основные соли
18. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
19. Химический элемент. Атомная и молекулярная масса. Моль
20. Количество частиц в 1 моле любого вещества одно и то же и равно 6,02×1023. Это число называется числом Авогадро и обозначается
21. Основные стехиометрические законы
22. Эквивалент. Закон эквивалентов
23. Решение.
24. Теоретические сведения
25. Теоретические сведения
26. Стандартные термодинамические функции
27. Теоретические сведения
28. Влияние температуры на скорость реакции.
29. Влияние катализатора на скорость реакции.
30. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
31. Теоретические сведения
32. Основные характеристики протона, нейтрона и электрона
33. Корпускулярно-волновые свойства частиц
34. Число подуровней на энергетических уровнях
35. Число орбиталей на энергетических подуровнях
36. Последовательность заполнение атомных орбиталей
37. Электронные формулы элементов
38. Периодичность атомных характеристик
39. Потенциалы (энергии) ионизации I1, эВ
40. Потенциалы (энергии) ионизации I1, эВ элементов V группы
41. Значение энергии (Eср) сродства к электрону для некоторых атомов.
42. Относительная электроотрицательность элементов
43. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов от положения элемента в периодической системе и его степени окисления.
44. Характер изменения свойств оснований в зависимости от положения металла в периодической системе и его степени окисления.
45. Зависимость силы кислот от положения элемента в периодической системе и его степени окисления.
46. Свойства веществ в разных агрегатных состояниях
47. Сравнительная характеристика аморфных и кристаллических веществ
48. Свойства кристаллических решеток
49. В Периодической системе Д.И. Менделеева
50. Теоретические сведения
51. Характеристика элементов и их соединений в ОВР
52. Типы ОВР
53. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
54. Участие ионов в различных средах
55. Стандартные электродные потенциалы металлов
56. Исходные данные
57. Теоретические сведения
58. Строение комплексных соединений
59. Основные комплексообразователи в КС
60. Номенклатура IUPAC КС.
61. Устойчивость и равновесие в растворах комплексных соединений
62. Равновесие в растворе всегда смещается в сторону, где находится менее растворимое вещество или более слабый электролит.
63. Природа химической связи в комплексных соединениях
64. Слабое поле
65. Геометрическая структура КС и тип гибридизации
66. Видимый спектр длин волн (нм) и окраска КС при их поглощении
67. Теоретические сведения
68. Теория электролитической ионизации (диссоциации).
69. Теоретические сведения
70. Осадок раствор
71. Теоретические сведения
72. Изменение окраски некоторых индикаторов
73. Уравнения Гендерсона – Гассельбаха
74. ГИДРОЛИЗ.
75. Механизм гидролиза по аниону.
76. Объем учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» и виды учебной работы для студентов очного отделения фармацевтического факультета
77. Лабораторных занятий по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
78. Лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
79. Название важнейших кислот и солей.
80. Значения некоторых фундаментальных физческих постоянных
81. Термодинамические свойства веществ.
82. Стандартные электродные потенциалы (Е0) некоторых систем
83. Константы устойчивости комплексных ионов
84. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
85. Коэффициенты активности (F) ионов при ионных силах раствора
86. Растворимость кислот, оснований и солей в воде
87. Константы растворимости
88. ОТВЕТЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ
89. РЕКОМЕНДУЕМЫЙ БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук
Буферные системы их классификация и механизм действия Емкость буферных систем... Буферными системами буферами называют растворы обла дающие свойством... Буферные системы крови...

1. Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук.
2. Одностадийные, гомогенные, гетерогенные.
3. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.
4. Порядок реакции. Уравнение кинетики 1-го и 2-го порядка. Период полупревращения.
5. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции.
6. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Теория активных соударений.
7. Активация и ингибирование ферментов.
8. Понятие о кинетики сложных реакций. Параллельный, последовательные, сопряженные и цепные реакции.
9. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель.
10. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка амфолитов
11. Концентрация растворов и способы их выражения.
12. Сольватная теория растворов.
13. Растворимость газов в жидкостях. Кессонная болезнь.
14. Растворимость жидкости и твердых тел в жидкостях. Гидраты и кристаллогидраты.
15. Вязкость растворов. Аномальная вязкость растворов ВМС.
16. Растворы ВМС. Набухание. Общая характеристика растворов ВМС.
17. Удельная, приведенная, относительная и характеристическая вязкость.
18. Вязкозиметрическое определение молекулярной массы полимеров.
19. Вязкость крови и других биологических жидкостей.
20. Коллигативные свойства растворов.
21. Относительное понижение давления насыщенного пара и закон Рауля. Идеальные растворы.
22. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, зависимость их от концентрации раствора.
23. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант Гоффа
24. Осмотическое давление в растворах биополимеров. Мембранное равновесие Доннане.
25. Роль осмоса и осмотическое давление в биологических системах.
26. Плазмолиз и гемолиз.
27. Растворы слабых и сильных электролитов. Степень и константа диссоциации слабых электролитов.
28. Электролиты в организме человека. Электролитический состав крови.
29. Диссоциация воды. Ионное производство воды. Водный показатель.
30. Интервалы значения pH для различных жидкостей человеческого организма.
31. Буферные системы крови.
32. Уравнение Гендерсона Гассельбаха.
33. Понятие о кислотно-щелочном состоянии крови.
34. Кислотно-основное титрование. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Выбор индикатора. Применение в медицине.
35. Гидролиз солей. Степень гидролиза в биологических процессах.
36. Реакция осаждения и растворения. Производные растворимости. Аргентометрия. Применение в медицине.
37. Оксидометрия, иодометрия, перманганатометрия. Применение в медицине.
38. Электронное облако орбиталь.
39. Метод валентных связей. Механизм образования валентных связей.
40. Принцип Паули. Правило Хунда. Основное и возбужденное состояние атома.
41. Виды связей. Кратность связи.
42. Насыщенность, направленность и длина связи.
43. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.
44. Ионная связь как предельно поляризованная ковалентная связь.
45. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали.
46. Водородная связь. Молекулярная и внутри молекулярная водородная связь.
47. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.
48. Центральный атом, лиганды, координационное число центрального атома.
49. Внутрикомплексные соединения. (хелаты).
50. Комплексоны и их применение в медицине.
51. Реакция комплексообразования.
52. Номенклатура комплексных соединений.
53. Константа нестойкости и устойчивости комплексных ионов.
54. Общая характеристика p - элементов.

Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук
Буферные системы их классификация и механизм действия Емкость буферных систем... Буферными системами буферами называют растворы обла дающие свойством... Буферные системы крови...

1. Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук.
2. Одностадийные, гомогенные, гетерогенные.
3. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.
4. Порядок реакции. Уравнение кинетики 1-го и 2-го порядка. Период полупревращения.
5. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции.
6. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Теория активных соударений.
7. Активация и ингибирование ферментов.
8. Понятие о кинетики сложных реакций. Параллельный, последовательные, сопряженные и цепные реакции.
9. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель.
10. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка амфолитов
11. Концентрация растворов и способы их выражения.
12. Сольватная теория растворов.
13. Растворимость газов в жидкостях. Кессонная болезнь.
14. Растворимость жидкости и твердых тел в жидкостях. Гидраты и кристаллогидраты.
15. Вязкость растворов. Аномальная вязкость растворов ВМС.
16. Растворы ВМС. Набухание. Общая характеристика растворов ВМС.
17. Удельная, приведенная, относительная и характеристическая вязкость.
18. Вязкозиметрическое определение молекулярной массы полимеров.
19. Вязкость крови и других биологических жидкостей.
20. Коллигативные свойства растворов.
21. Относительное понижение давления насыщенного пара и закон Рауля. Идеальные растворы.
22. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, зависимость их от концентрации раствора.
23. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант Гоффа
24. Осмотическое давление в растворах биополимеров. Мембранное равновесие Доннане.
25. Роль осмоса и осмотическое давление в биологических системах.
26. Плазмолиз и гемолиз.
27. Растворы слабых и сильных электролитов. Степень и константа диссоциации слабых электролитов.
28. Электролиты в организме человека. Электролитический состав крови.
29. Диссоциация воды. Ионное производство воды. Водный показатель.
30. Интервалы значения pH для различных жидкостей человеческого организма.
31. Буферные системы крови.
32. Уравнение Гендерсона Гассельбаха.
33. Понятие о кислотно-щелочном состоянии крови.
34. Кислотно-основное титрование. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Выбор индикатора. Применение в медицине.
35. Гидролиз солей. Степень гидролиза в биологических процессах.
36. Реакция осаждения и растворения. Производные растворимости. Аргентометрия. Применение в медицине.
37. Оксидометрия, иодометрия, перманганатометрия. Применение в медицине.
38. Электронное облако орбиталь.
39. Метод валентных связей. Механизм образования валентных связей.
40. Принцип Паули. Правило Хунда. Основное и возбужденное состояние атома.
41. Виды связей. Кратность связи.
42. Насыщенность, направленность и длина связи.
43. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.
44. Ионная связь как предельно поляризованная ковалентная связь.
45. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали.
46. Водородная связь. Молекулярная и внутри молекулярная водородная связь.
47. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.
48. Центральный атом, лиганды, координационное число центрального атома.
49. Внутрикомплексные соединения. (хелаты).
50. Комплексоны и их применение в медицине.
51. Реакция комплексообразования.
52. Номенклатура комплексных соединений.
53. Константа нестойкости и устойчивости комплексных ионов.
54. Общая характеристика p - элементов.

СРС 4. ОСНОВЫ ХИМИИ МИНЕРАЛЬНЫХ ВЯЖУЩИХ ВЕЩЕСТВ. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Вариант... Определение Строительные вяжущие вещества Виды строительных вя жущих... Гипсовые вяжущие вещества алебастр высокопрочный гипс Различие их свойств и причины различий Химические реакции...

1. СРС 4. ОСНОВЫ ХИМИИ МИНЕРАЛЬНЫХ ВЯЖУЩИХ ВЕЩЕСТВ. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
2. Реакция полимеризации и поликонденсации
3. Фазовые, агрегатные и физические свойства полимеров, их характеристика

Шпаргалка по неорганической химии
Шпаргалка по неорганической химии... Ольга Владимировна Макарова...

1. Материя и ее движение
2. Вещества и их изменение. Предмет неорганической химии
3. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
4. Значение периодической системы Менделеева.
5. Теория химического строения
6. Общая характеристика P-, S-, D-элементов
7. Ковалентная связь. Метод валентных связей
8. Неполярная и полярная ковалентные связи
9. Многоцентровые связи
10. Ионная связь
11. Водородная связь
12. Превращение энергии при химических реакциях
13. Цепные реакции
14. Общие свойства неметаллов
15. Водород
16. Перекись водорода
17. Общая характеристика подгруппы галогенов
18. Хлор. Хлороводород и соляная кислота
19. Краткие сведения о фторе, броме и йоде
20. Общая характеристика подгруппы кислорода
21. Кислород и его свойства
22. Озон и его свойства
23. Сера и ее свойства
24. Сероводород и сульфиды
25. Свойства серной кислоты и ее практическое значение
26. Химические свойства.
27. Получение.
28. Общая характеристика подгруппы азота
29. Нашатырь (хлорид азота).
30. Соли аммония
31. Оксиды азота
32. Азотная кислота
33. Аллотропные модификации фосфора
34. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
35. Фосфорные кислоты.
36. Минеральные удобрения
37. Углерод и его свойства
38. Аллотропные модификации углерода
39. Оксиды углерода. угольная кислота
40. Кремний и его свойства
41. Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц.
42. Соли кремниевой кислоты
43. Получение цемента и керамики
44. Физические свойства металлов
45. Химические свойства металлов
46. Металлы и сплавы в технике
47. Основные способы получения металлов
48. Коррозия металлов
49. Защита металлов от коррозии
50. Общая характеристика подгруппы лития
51. Натрий и калий
52. Едкие щелочи
53. Соли натрия и калия
54. Общая характеристика подгруппы бериллия
55. Кальций
56. Оксид и гидроксид кальция
57. Жесткость воды и способы ее устранения
58. Общая характеристика подгруппы бора
59. Алюминий. Применение алюминия и его сплавов
60. Оксид и гидроксид алюминия
61. Общая характеристика подгруппы хрома
62. Оксиды и гидроксиды хрома
63. Хроматы и дихроматы
64. Общая характеристика семейства железа
65. Соединения железа
66. Доменный процесс
67. Чугун и стали
68. Тяжелая вода
69. Химические и физические свойства.
70. Соли соляной кислоты

Лабораторные работы по химии
для студентов курса ИТИ... ОГЛАВЛЕНИЕ... ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ...

1. Общие правила работы в лаборатории
2. Лабораторный журнал
3. Реактивы и правила обращения с реактивами
4. Меры предосторожности при работе в лаборатории
5. Оказание первой помощи
6. Опыт 1. Приготовление растворов заданной концентрации
7. Опыт 2. Гидролиз солей. Реакция cреды в растворах различных солей.
8. Названия комплексных солей
9. Опыт 2. Определение знака заряда частиц золя
10. Определение знака заряда частиц золя
11. Опыт 4. Получение золя гидроксида железа (III) методом пептизации
12. Отношение металлов к кислотам
13. NO3¯ + ne- ––> продукты восстановления
14. SO42- + ne- –––––– > продукты восстановления
15. Опыт 2. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
16. Опыт 3. Получение гидроксидов металлов и изучение их кислотно - основных свойств
17. Опыт 4. Химическая и электрохимическая коррозия цинка. Влияние образования микрогальванопар на скорость коррозии цинка
18. Опыт 5. Коррозия оцинкованного и луженого железа в кислой среде.
19. Опыт 3 . Образование Са(ОН)2 при твердении портландцемента.
20. Опыт 4. Изучение качественного состава водной вытяжки портландцемента.
21. Опыт 5. Ускорение процесса схватывания портландцемента.

Химия. Основные понятия органической химии
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ... Основные понятия органической химии... Углерод выделяется среди всех элементов тем что его атомы могут связываться друг с другом в длинные цепи или циклы...

1. Соединения, которые содержат несколько функциональных групп, называют полифункциональными.
2. Динамическая
3. Замещение.

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников По химии
По химии... Учебный год... Класс...

1. Решите кроссворд (10 баллов).
2. Решите задачу (10 баллов).
3. Решите задачу (10 баллов).
4. Решите задачу (10 баллов).

ПО ХИМИИ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
Факультет почвоведения агрохимии и экологии... Кафедра неорганической и аналитической химии... Г Д Клинский Д А Князев С Н Смарыгин...

1. О ПОРЯДКЕ ВЫПОЛНЕНИЯ ПРАКТИКУМА
2. Лабораторная работа №1. Определение органолептических свойств природных вод.
3. ЦВЕТНОСТЬ
4. МУТНОСТЬ.
5. ПРОЗРАЧНОСТЬ.
6. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДИХРОМАТНОЙ ОКИСЛЯЕМОСТИ ВОДНОЙ ПРОБЫ В ОТСУТСТВИЕ ХЛОРИДОВ (АРБИТРАЖНЫЙ МЕТОД).
7. РН природной воды
8. Лабораторная работа №8. Ионометрическое определение содержания нитратов
9. Лабораторная работа №9. Кондуктометрическое определение удельной электропроводности природной воды
10. Натрия в природных водах методом пламенной фотометрии
11. Лабораторная работа №11. Определение содержания кальция, магния, меди, цинка, свинца в природных водах методом атомно-абсорбционной спектроскопии
12. ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К КОЛЛОКВИУМУ ПО
13. Химия атмосферы
14. Химия гидросферы

Краткий исторический очерк развития аналитической химии
Аналитическая химия это наука о методах определения химического состава вещества и его структуры Предметом аналитической химии как науки является... Аналитическая химия имеет огромное научное и практическое значение... Развитие аналитической химии в настоящее время осуществляется в следующих направлениях...

1. Краткий исторический очерк развития аналитической химии
2. Стадии аналитического процесса

Возникновение и развитие науки химии
Начало... С незапамятных врем н человек сталкиваясь с различными явлениями природы... Используя свои наблюдения и знания человек научился создавать и создавая познавал Науки рождались и развивались...

1. Химические элементы древности
2. От алхимии к научной химии.
3. Революция в химии
4. Победа атомно-молекулярного учения.

Тестовые задания для подготовки Использование данных тестов дает учащимся возможность объективно оценить уровень своих знаний и подготовиться к сдаче экзамена по химии
К итоговой аттестации в классе... Данное пособие представляет собой набор тестовых заданий по химии за курс основной средней школы базовый уровень...

Основные понятия и законы химии
Российской Федерации... Федеральное государственное АВТОНОМНОЕобразовательное учреждение высшего профессионального образования...

1. Контрольных работ по общей химии
2. Фактор эквивалентности химического элемента Х в его соединениях равен
3. Фактор эквивалентности вещества Х, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, равен
4. Фактор эквивалентности вещества Х, участвующего в ионообменном процессе, равен
5. Й уровень
6. Й уровень
7. Й уровень
8. Состав атома
9. Строение электронных оболочек
10. Геометрические и энергетические характеристики атомов
11. Химическая связь.
12. Й уровень
13. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
14. Термохимия
15. Химическое сродство
16. Й уровень
17. Й уровень
18. Химическая кинетика
19. Химическое равновесие
20. Решение.
21. Й уровень
22. Й уровень
23. Й уровень
24. Й уровень
25. Й уровень
26. Свойства растворов неэлектролитов
27. Й уровень
28. Й уровень
29. Й уровень
30. Электролитическая диссоциация
31. Произведение растворимости
32. Й уровень
33. Й уровень
34. Й уровень
35. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ.
36. Й уровень
37. Й уровень
38. ИОНООБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
39. Й уровень
40. Й уровень
41. Й уровень
42. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
43. Й уровень
44. Й уровень
45. Й уровень
46. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
47. Й уровень
48. Й уровень
49. Й уровень
50. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ
51. Гальванический элемент
52. Электролиз
53. Й уровень
54. Уровень
55. Й уровень
56. Относительная электроотрицательность элементов
57. Термодинамические свойства простых веществ и соединений
58. Произведения растворимости труднорастворимых веществ
59. Термодинамические свойства ионов в водных растворах
60. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
61. Растворимость неорганических веществ в воде при комнатной температуре
62. Названия некоторых кислот и их кислотных остатков

Естественнонаучных дисциплин ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
Государственное автономное образовательное учреждение... Среднего профессионального образования города Москвы... Технологический колледж...

1. К комплексному экзамену по дисциплинам

Основные понятия химии
Химия это наука о веществах и законах их превращения Объект изучения химии являются хим элементы и их соединения Хим элементом назыв вид атомов... Закон... Порядок заполнения орбиталей электронами...

1. Закон эквивалентов
2. Электродное облако. Квантовые числа.
3. Квантово-механическая модель строения атома
4. И 7) Период. закон и пер. система Д.И. Менделеева
5. Неорганические соединения.
6. Соли и их хим. свойства.
7. Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность.
8. Основные положения теории ВС. Гибридизация.
9. Водородная связь.
10. Донорно-акцепторная связь. Комплексные соединения.
11. Комплексные соединения. Хим. связь в компл. Соед.
12. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости комплексных ионов.
13. Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
14. I и II законы термодинамики. Расчет тепловых эффектов химических реакций.
15. Закон Гесса и следствия из него.
16. Понятие о стандартном состоянии и стандартных теплотах образования. Вычисление тепловых эффектов химических реакций.
17. Свободная энергия Гиббса. Направление химической реакции.
18. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.
19. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.
20. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
21. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
22. Коллигативные свойства растворов.
23. Законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов.
24. Осмос и осмотическое давление.
25. Растворение газов в жидкостях. Закон Генри.
26. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда.
27. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.
28. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды
29. Степень и константа гидролиза солей.
30. Активность и ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора.
31. Понятие об электродном потенциале.
32. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.
33. Газовые электроды. Уравнение Нернста для расчета потенциалов газовых электродов
34. Гальванический элемент. Расчет ЭДС гальванического элемента.
35. Концентрационная и электрохимическая поляризация.
36. Электролиз. Законы Фарадея.
37. Электролиз. Выход по току. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.
38. Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.
39. Химическая коррозия. Скорость химической коррозии.
40. Коррозия под действием блуждающих токов.

ЗАДАНИЯ К ИМК № 1 по медицинской химии
Коллигативные свойства растворов Изменение температуры кипения и кристаллизации КH O... Осмос... Можно ли использовать ный раствор глюкозы для внутривенного введения зная что нормальное осмотическое...

1. Задачи на расчет концентрации вещества в растворе
2. Задачи по электрохимии
3. Задачи по термодинамике
4. Кинетика химических реакций
5. Изменение температуры кипения и кристаллизации.
6. РН растворов
7. Буферные растворы
8. Буферная ёмкость

КОНЦЕПЦИИ СОВРЕМЕННОЙ ХИМИИ
T t... H CO MgO MgCO H O или Ba OH BaO H O... Термодинамическое воздействие влияет только на направление химического процесса а не на его скорость...

1. КОНЦЕПЦИИ СОВРЕМЕННОЙ ХИМИИ

Лекция № 1-2 Тема лекции: Введение. Основные понятия и законы химии
Тема лекции Введение Основные понятия и законы химии... План лекции Предмет задачи и методы химии...

1. Значение химии для медицины и фармации
2. Основные химические законы
3. ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ
4. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
5. ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ
6. ДАЛЬТОНИДЫ И БЕРТОЛИДЫ
7. АТОМНАЯ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ
8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ АТОМНЫХ МАСС

Внеаудиторная самостоятельная работа по химии
Омской области среднего профессионального образования... Омский колледж транспортных технологий Внеаудиторная... РАЗДЕЛ ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ...

1. Внеаудиторная самостоятельная работа по химии
2. Указания к выполнению
3. ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.
4. Задача 3.
5. Подготовьте сообщения
6. Задача 1.
7. Задача 1.
8. Подготовьте сообщения
9. Задача 1.
10. Н2 + О2 → 2Н2О + 571,6 кДж
11. Г магния выделяется 25,6 кДж теплоты.
12. Задача 1.
13. Задача 2
14. Г сульфата меди (II), на раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.
15. Подготовьте сообщения
16. Задача 1.
17. Подготовьте сообщения
18. Задача 1.
19. Задача 2.
20. Подготовьте сообщения
21. ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.
22. Подготовьте сообщения
23. Подготовьте сообщения
24. Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Гигиена без химии
ОТ ВСЕХ БОЛЕЗНЕЙ НАМ ПОЛЕЗНЕЙ... Вы предлагаете человечеству перестать мыться мылом... Да Сейчас я работаю с тремя группами добровольцев которые по нашей просьбе согласились не мыться вообще Мы...

1. ТЕЛО МЫТЬ - ДОЛГО НЕ ЖИТЬ!
2. ДОЛГОЖИТЕЛЬ ДОЛГОЖИТЕЛЮ РОЗНЬ
3. САМАЯ СКВЕРНАЯ ПРИВЫЧКА
4. ЗЛОЙ РАЗБОЙНИК МОЙДОДЫР
5. РИТУАЛ, СТАВШИЙ ПОРОКОМ
6. Чем можно заменить мыло? А тем более шампуни!
7. Мыться опасно для здоровья
8. Чем можно мыться с пользой для себя

Билеты по химии
Свойства Физические свойства Природный сросток кристаллов самородной серы Сера существенно... Важнейшие соединения серы... Сероводород H S...

1. Билет №6. Сера. Сероводород. Сульфиды.
2. Физические свойства
3. Химические свойства
4. Биологическая роль
5. Сероводород
6. Химические свойства
7. Сульфиды
8. Билет № 7. Понятие о комплексных соедиениях. Номенклатура. Основные положения координационной теории Вернера.
9. Основные термины
10. По заряду комплекса
11. По числу мест, занимаемых лигандами в координационной сфере
12. По природе лиганда
13. Номенклатура
14. Физические и химические свойства
15. Химические свойства
16. Хлорная кислота HClO4.
17. ПОВЕДЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ В РАСТВОРАХ
18. Устойчивость комплексных соединений в растворе

Информационно-вычислительных технологий в химии
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение... высшего профессионального образования...

1. Г. Краснодар
2. Цели и задачи освоения дисциплины
3. Требования к результатам освоения содержания дисциплины
4. Структура дисциплины
5. Семестр 1
6. Лекционные занятия
7. Лабораторные работы
8. Образовательные технологии
9. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации
10. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Химическая связь.
11. Вещество в различных фазовых состояниях.
12. Термохимия. Элементы химической термодинамики. Химическое равновесие
13. Кинетика химических реакций
14. Растворы. Реакции в водных растворах
15. Окислительно-восстановительные процессы. Электрохимия. Коррозия металлов. Методы защиты
16. Химия комплексных соединений. Комплексообразование в растворах
17. Химия неметаллов и их соединений
18. Химия металлов и их соединений
19. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Кафедра неорганической и физической химии
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ... Федеральное государственное бюджетное образовательное... Высшего профессионального образования...

1. Кафедра неорганической и физической химии
2. Пояснительная записка
3. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата
4. Компетенции выпускника ООП бакалавриата, формируемые в результате освоения данной дисциплины
5. Структура и трудоемкость дисциплины.
6. Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля
7. Планирование самостоятельной работы студентов
8. Тема 3. Электронные представления в химии
9. Тема 1. Основы теории химических процессов
10. Тема 1. Электролиты
11. Тема 2. Окислительно-восстановительные процессы
12. Химия координационных соединений
13. Химия непереходных элементов
14. Химия переходных элементов
15. Темы лабораторных работ
16. Модуль 4
17. Модуль 5
18. Модуль 6
19. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ
20. Образовательные технологии
21. Методические указания

РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Лечебный факультет... Кафедра общей химии... РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ...

1. РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ
2. Качественные и групповые реакции ионов.
3. Б. Обнаружение иона Са2+.
4. Лабораторная работа 2.4
5. Лабораторная работа 3.1
6. Экспериментальные данные.
7. Обработка результатов эксперимента
8. Лабораторная работа 4.1
9. Включают секундомер в момент первого появления синей окраски содержимого колбы (время 0 с).
10. Экспериментальные данные
11. Определение кинетических характеристик реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода. Влияние катализатора на скорость реакции.
12. Экспериментальные данные
13. Свойства буферных растворов.
14. Экспериментальные данные
15. Экспериментальные данные
16. Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
17. Е. Взаимодействие ионов никеля с диметилглиоксимом.
18. Определение направления редокс-процессов.
19. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
20. Экспериментальные данные
21. Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
22. Хроматография
23. Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
24. Определение знака заряда коллоидных частиц.

Основные понятия в химии
Все вещества состоят из химических элементов Например составными частями серной кислоты Н SO являются элементы водород сера и кислород... Химические элементы составные части простых и сложных веществ каждый... Число нейтронов содержащихся в ядрах данного элемента в отличие от числа протонов может быть различным Атомы...

1. Упражнения
2. Упражнения
3. Способы выражения концентраций
4. Упражнения
5. Коллигативные свойства растворов
6. Растворы электролитов и неэлектролитов
7. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
8. Условия протекания химических реакций
9. Гидролиз солей
10. Гальванические элементы
11. Электролиз
12. Коррозия металлов

Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук
Буферные системы их классификация и механизм действия Емкость буферных систем... Буферными системами буферами называют растворы обла дающие свойством... Буферные системы крови...

1. Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук.
2. Одностадийные, гомогенные, гетерогенные.
3. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.
4. Порядок реакции. Уравнение кинетики 1-го и 2-го порядка. Период полупревращения.
5. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции.
6. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Теория активных соударений.
7. Активация и ингибирование ферментов.
8. Понятие о кинетики сложных реакций. Параллельный, последовательные, сопряженные и цепные реакции.
9. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель.
10. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка амфолитов
11. Концентрация растворов и способы их выражения.
12. Сольватная теория растворов.
13. Растворимость газов в жидкостях. Кессонная болезнь.
14. Растворимость жидкости и твердых тел в жидкостях. Гидраты и кристаллогидраты.
15. Вязкость растворов. Аномальная вязкость растворов ВМС.
16. Растворы ВМС. Набухание. Общая характеристика растворов ВМС.
17. Удельная, приведенная, относительная и характеристическая вязкость.
18. Вязкозиметрическое определение молекулярной массы полимеров.
19. Вязкость крови и других биологических жидкостей.
20. Коллигативные свойства растворов.
21. Относительное понижение давления насыщенного пара и закон Рауля. Идеальные растворы.
22. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, зависимость их от концентрации раствора.
23. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант Гоффа
24. Осмотическое давление в растворах биополимеров. Мембранное равновесие Доннане.
25. Роль осмоса и осмотическое давление в биологических системах.
26. Плазмолиз и гемолиз.
27. Растворы слабых и сильных электролитов. Степень и константа диссоциации слабых электролитов.
28. Электролиты в организме человека. Электролитический состав крови.
29. Диссоциация воды. Ионное производство воды. Водный показатель.
30. Интервалы значения pH для различных жидкостей человеческого организма.
31. Буферные системы крови.
32. Уравнение Гендерсона Гассельбаха.
33. Понятие о кислотно-щелочном состоянии крови.
34. Кислотно-основное титрование. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Выбор индикатора. Применение в медицине.
35. Гидролиз солей. Степень гидролиза в биологических процессах.
36. Реакция осаждения и растворения. Производные растворимости. Аргентометрия. Применение в медицине.
37. Оксидометрия, иодометрия, перманганатометрия. Применение в медицине.
38. Электронное облако орбиталь.
39. Метод валентных связей. Механизм образования валентных связей.
40. Принцип Паули. Правило Хунда. Основное и возбужденное состояние атома.
41. Виды связей. Кратность связи.
42. Насыщенность, направленность и длина связи.
43. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.
44. Ионная связь как предельно поляризованная ковалентная связь.
45. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали.
46. Водородная связь. Молекулярная и внутри молекулярная водородная связь.
47. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.
48. Центральный атом, лиганды, координационное число центрального атома.
49. Внутрикомплексные соединения. (хелаты).
50. Комплексоны и их применение в медицине.
51. Реакция комплексообразования.
52. Номенклатура комплексных соединений.
53. Константа нестойкости и устойчивости комплексных ионов.
54. Общая характеристика p - элементов.

Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук
Буферные системы их классификация и механизм действия Емкость буферных систем... Буферными системами буферами называют растворы обла дающие свойством... Буферные системы крови...

1. Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук.
2. Одностадийные, гомогенные, гетерогенные.
3. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.
4. Порядок реакции. Уравнение кинетики 1-го и 2-го порядка. Период полупревращения.
5. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции.
6. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Теория активных соударений.
7. Активация и ингибирование ферментов.
8. Понятие о кинетики сложных реакций. Параллельный, последовательные, сопряженные и цепные реакции.
9. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель.
10. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка амфолитов
11. Концентрация растворов и способы их выражения.
12. Сольватная теория растворов.
13. Растворимость газов в жидкостях. Кессонная болезнь.
14. Растворимость жидкости и твердых тел в жидкостях. Гидраты и кристаллогидраты.
15. Вязкость растворов. Аномальная вязкость растворов ВМС.
16. Растворы ВМС. Набухание. Общая характеристика растворов ВМС.
17. Удельная, приведенная, относительная и характеристическая вязкость.
18. Вязкозиметрическое определение молекулярной массы полимеров.
19. Вязкость крови и других биологических жидкостей.
20. Коллигативные свойства растворов.
21. Относительное понижение давления насыщенного пара и закон Рауля. Идеальные растворы.
22. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, зависимость их от концентрации раствора.
23. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант Гоффа
24. Осмотическое давление в растворах биополимеров. Мембранное равновесие Доннане.
25. Роль осмоса и осмотическое давление в биологических системах.
26. Плазмолиз и гемолиз.
27. Растворы слабых и сильных электролитов. Степень и константа диссоциации слабых электролитов.
28. Электролиты в организме человека. Электролитический состав крови.
29. Диссоциация воды. Ионное производство воды. Водный показатель.
30. Интервалы значения pH для различных жидкостей человеческого организма.
31. Буферные системы крови.
32. Уравнение Гендерсона Гассельбаха.
33. Понятие о кислотно-щелочном состоянии крови.
34. Кислотно-основное титрование. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Выбор индикатора. Применение в медицине.
35. Гидролиз солей. Степень гидролиза в биологических процессах.
36. Реакция осаждения и растворения. Производные растворимости. Аргентометрия. Применение в медицине.
37. Оксидометрия, иодометрия, перманганатометрия. Применение в медицине.
38. Электронное облако орбиталь.
39. Метод валентных связей. Механизм образования валентных связей.
40. Принцип Паули. Правило Хунда. Основное и возбужденное состояние атома.
41. Виды связей. Кратность связи.
42. Насыщенность, направленность и длина связи.
43. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.
44. Ионная связь как предельно поляризованная ковалентная связь.
45. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали.
46. Водородная связь. Молекулярная и внутри молекулярная водородная связь.
47. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.
48. Центральный атом, лиганды, координационное число центрального атома.
49. Внутрикомплексные соединения. (хелаты).
50. Комплексоны и их применение в медицине.
51. Реакция комплексообразования.
52. Номенклатура комплексных соединений.
53. Константа нестойкости и устойчивости комплексных ионов.
54. Общая характеристика p - элементов.

Тесты по химии
гидроксид калия... Количественно процессы электролиза подчиняются законам... Ньютона...

1. Тесты по химии
2. Тефлон ( Фторпласт-4)
3. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-M
4. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-N
5. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую плавления льда.
6. Образование интерметаллического соединения
7. Медь и сульфат цинка
8. Окислительые и кислотные свойства
9. Иодидным способым
10. Mn, Zn u Fe
11. Сu u Hg
12. Сульфид натрия
13. Дополнение

Лабораторный практикум по химии
На сайте allrefs.net читайте: Рецензент канд. техн. наук, доц. ДГТУ Н.М. Сидоркина. УДК...

1. ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ
2. О лабораторных работах
3. Методика выполнения работы
4. Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой
5. ЗАВИСИМОСТЬ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ ОТ ИХ ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
6. Методика выполнения работы
7. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
8. Результаты измерений
9. Результаты измерений
10. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
11. Методика выполнения работы
12. Результаты расчетов
13. Плотность водного раствора сульфата никеля при температуре 18 °С
14. Результаты расчетов
15. Методика выполнения работы
16. Результаты опыта
17. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
18. Методика выполнения работы
19. Результаты опыта
20. С, моль/л
21. Результаты опыта
22. Результаты опыта
23. Результаты опыта
24. Методика выполнения
25. Результаты опыта
26. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
27. Методика выполнения работы
28. ПОЛУЧЕНИЕ И ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
29. Методика выполнения работы
30. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
31. Окислители и восстановители, окислительно-восстановительная двойственность
32. Типы окислительно-восстановительных реакций
33. Направление окислительно-восстановительных реакций
34. Методика выполнения
35. Результаты опытов
36. Методика выполнения
37. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
38. Методика выполнения работы
39. СПОСОБЫ ВОДОПОДГОТОВКИ
40. Умягчение воды
41. ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА И ПОЛИМЕРЫ
42. Получение и свойства алифатических углеводородов
43. Характерные реакции кислородсодержащих органических соединений
44. Получение полимеров
45. По химии

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по Химии
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ... ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ... МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ...

1. МОСКВА 2007
2. Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия.
3. Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации Cl2?
4. Вычислите pH 0,1 н. раствора синильной кислоты HCN, константа диссоциации которой равна 4,9×10─10.
5. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых азот может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
6. Какое количество строительного гипса можно получить при обжиге 15 кг природного гипса, содержащего 10 % примесей?
7. Получить вторичный пропиловый спирт из галогеналкила.
8. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
9. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
10. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
11. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 4
12. БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Краткий исторический очерк развития аналитической химии
На сайте allrefs.net читайте: Краткий исторический очерк развития аналитической химии.

1. Математическая обработка результатов анализа.
2. Стадии аналитического процесса.
3. Методы элементного анализа
4. Стадия измерения.
5. Математическая обработка результатов анализа.
6. Обнаружить систематические погрешности можно с помощью следующих приемов.

А. А. Шидловский: Развитие химии и физики горения
ПРЕДИСЛОВИЕ... Многочисленные и весьма разнообразные пиротехнические средства находят широкое... Развитие химии и физики горения обеспечивает возможность создания новых видов пиротехнических составов...

1. ОСНОВЫ ПИРОТЕХНИКИ
2. ОБЩЕЕ ПОНЯТИЕ О ПИРОТЕХНИЧЕСКИХ СРЕДСТВАХ И СОСТАВАХ
3. ГОРЕНИЕ СОСТАВОВ
4. ТРЕБОВАНИЯ, ПРЕДЪЯВЛЯЕМЫЕ К ПИРОТЕХНИЧЕСКИМ СРЕДСТВАМ И СОСТАВАМ
5. НАЗНАЧЕНИЕ КОМПОНЕНТОВ
6. ВОЗМОЖНЫЕ ВЫСОКОЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
7. СПОСОБНОСТЬ К ГОРЕНИЮ РАЗЛИЧНЫХ ВЕЩЕСТВ И СМЕСЕЙ
8. ОКИСЛИТЕЛИ
9. ВЫБОР ОКИСЛИТЕЛЕЙ
10. СВОЙСТВА ОКИСЛИТЕЛЕЙ
11. ГИГРОСКОПИЧНОСТЬ
12. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ
13. ВЫСОКОКАЛОРИЙНЫЕ ГОРЮЧИЕ
14. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ К ПОРОШКАМ МЕТАЛЛОВ
15. ПРОИЗВОДСТВО ПОРОШКОВ МЕТАЛЛОВ
16. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ГОРЮЧИЕ СРЕДНЕЙ КАЛОРИЙНОСТИ
17. ОРГАНИЧЕСКИЕ ГОРЮЧИЕ
18. РОЛЬ СВЯЗУЮЩИХ. ИСПЫТАНИЕ ПРОЧНОСТИ ЗВЕЗДОК
19. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ПРОЧНОСТЬ
20. Некоторые свойства органических горючих веществ
21. ПРИНЦИПЫ РАСЧЕТА ПИРОТЕХНИЧЕСКИХ СОСТАВОВ
22. ДВОЙНЫЕ СМЕСИ
23. ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СМЕСИ
24. СОСТАВЫ С ОТРИЦАТЕЛЬНЫМ КИСЛОРОДНЫМ БАЛАНСОМ
25. МЕТАЛЛОХЛОРИДНЫЕ СОСТАВЫ
26. СОСТАВЫ С ФТОРНЫМ БАЛАНСОМ
27. ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ ГОРЕНИЯ
28. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
29. СВЯЗЬ МЕЖДУ НАЗНАЧЕНИЕМ СОСТАВОВ И ТЕПЛОТОЙ ИХ ГОРЕНИЯ
30. ГАЗООБРАЗНЫЕ ПРОДУКТЫ ГОРЕНИЯ
31. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ГОРЕНИЯ
32. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ
33. Tипы оптических пирометров
34. ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ СОСТАВОВ
35. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТИ К ТЕПЛОВЫМ ВОЗДЕЙСТВИЯМ
36. Дополнительные испытания
37. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТИ К МЕХАНИЧЕСКИМ ВОЗДЕЙСТВИЯМ
38. Определение чувствительности к удару
39. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ СОСТАВОВ К НАЧАЛЬНОМУ ИМПУЛЬСУ
40. МЕХАНИЗМ ГОРЕНИЯ
41. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ГОРЕНИЯ
42. Каталитические добавки
43. Физические факторы
44. ВЗРЫВЧАТЫЕ СВОЙСТВА СОСТАВОВ
45. Окислитель+алюминиевая пудра
46. Расширение в блоке Трауцля в см3 в зависимости от начального импульса; количество состава 20 г
47. ФИЗИЧЕСКАЯ И ХИМИЧЕСКАЯ СТОЙКОСТЬ СОСТАВОВ
48. ФИЗИЧЕСКИЕ ИЗМЕНЕНИЯ
49. Составы, содержащие порошки магния или алюминия и неорганические окислители
50. Составы, не содержащие порошков металлов
51. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ГИГРОСКОПИЧНОСТИ И ХИМИЧЕСКОЙ СТОЙКОСТИ
52. ДОПУСТИМЫЕ СРОКИ ХРАНЕНИЯ
53. ОСВЕТИТЕЛЬНЫЕ СОСТАВЫ И СРЕДСТВА
54. Средства артиллерии
55. Общевойсковые средства
56. СВЕТОВЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ОСВЕТИТЕЛЬНЫХ СОСТАВОВ И СРЕДСТВ
57. ТЕПЛОВОЕ И ЛЮМИНЕСЦЕНТНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ
58. СПЕЦИАЛЬНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К ОСВЕТИТЕЛНЫМ СОСТАВАМ; ДВОЙНЫЕ СМЕСИ
59. Термохимические характеристики двойных смесей
60. Светотехнические характеристики двойных смесей нитрата бария с алюминиевой пудрой
61. МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ ОСВЕТИТЕЛЬНЫЕ СОСТАВЫ
62. Рецепты многокомпонентных осветительных составов в ч/о
63. Самоотвёрждающиеся составы
64. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ЭФФЕКТИВНОСТЬ ОСВЕТИТЕЛЬНЫХ СОСТАВОВ И СРЕДСТВ
65. КРАТКИЕ СВЕДЕНИЯ О ПИРОТЕХНИЧЕСКИХ ИК-ИЗЛУЧАТЕЛЯХ
66. Характеристики пиротехнических ИК-излучателей
67. Энергетические величины и единицы
68. ФОТОМЕТРИРОВАНИЕ И РАДИОМЕТРИРОВАНИЕ ПЛАМЕН ПИРОТЕХНИЧЕСКИХ СОСТАВОВ
69. ФОТООСВЕТИТЕЛЬНЫЕ СОСТАВЫ
70. НОЧНОЕ ВОЗДУШНОЕ ФОТОГРАФИРОВАНИЕ
71. ФОТОМАТЕРИАЛЫ
72. ФОТОАВИАБОМБЫ
73. ФОТО ПАТРОНЫ
74. Основные характеристики фотоосветительных патронов
75. ФОТОСОСТАВЫ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СВЕТОТЕХНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ВСПЫШЕК И СВОЙСТВА ФОТОСОСТАВОВ
76. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ХАРАКТЕРИСТИК ФОТОВСПЫШЕК
77. СВЕТОВЫЕ ИМИТАТОРЫ, ФОТОЗАРЯДЫ-МАРКЕРЫ
78. ТРАССИРУЮЩИЕ СРЕДСТВА
79. Назначение трассеров и требования к ним
80. Трассирующие пули
81. Артиллерийские снаряды
82. Снаряды с самоликвидацией через трассер
83. Трассеры к управляемым реактивным снарядам (PC) и авиабомбам. Специальные виды трассеров
84. ТРАССИРУЮЩИЕ СОСТАВЫ
85. ВОСПЛАМЕНИТЕЛЬНЫЕ СОСТАВЫ ДЛЯ ТРАССЕРОВ
86. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ЭФФЕКТИВНОСТЬ ТРАССИРУЮЩИХ СОСТАВОВ И ТРАССЕРОВ
87. ВИДИМОСТЬ ТРАССЫ И РАСЧЕТ НЕОБХОДИМОЙ СИЛЫ СВЕТА ПЛАМЕНИ
88. ИСПЫТАНИЯ ТРАССЕРОВ
89. СИСТЕМЫ СИГНАЛИЗАЦИИ. ТРЕБОВАНИЯ, ПРЕДЪЯВЛЯЕМЫЕ К СОСТАВАМ
90. ХАРАКТЕР ИЗЛУЧЕНИЯ ПЛАМЕНИ
91. РАЗРАБОТКА РЕЦЕПТОВ СОСТАВОВ И ОСНОВНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К ИХ КОМПОНЕНТАМ
92. СОСТАВЫ ЖЕЛТОГО ОГНЯ
93. СОСТАВЫ КРАСНОГО ОГНЯ
94. СОСТАВЫ ЗЕЛЕНОГО ОГНЯ
95. СОСТАВЫ СИНЕГО И БЕЛОГО ОГНЯ
96. МЕТОДЫ ИСПЫТАНИЯ
97. ЗАЖИГАТЕЛЬНЫЕ СРЕДСТВА И ЗАЖИГАТЕЛЬНЫЕ СОСТАВЫ. ОСНОВНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К СОСТАВАМ
98. Зажигательные средства
99. Зажигательные составы
100. Воспламенение и горение жидких топлив
101. ТЕРМИТНО-ЗАЖИГАТЕЛЬНЫЕ СОСТАВЫ
102. СПЛАВ «ЭЛЕКТРОН» И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ
103. СМЕСИ НА ОСНОВЕ НЕФТЕПРОДУКТОВ НАПАЛМ
104. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
105. ГАЛОИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ФТОРА
106. ПРОЧИЕ ЗАЖИГАТЕЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА И СМЕСИ
107. МЕТОДЫ ИСПЫТАНИЯ ЗАЖИГАТЕЛЬНЫХ СОСТАВОВ
108. СОСТАВЫ МАСКИРУЮЩИХ ДЫМОВ
109. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ ОБ АЭРОЗОЛЯХ
110. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЭРОЗОЛЕЙ.
111. СОСТАВЫ МАСКИРУЮЩИХ ДЫМОВ И ПРЕДЪЯВЛЯЕМЫЕ К НИМ ТРЕБОВАНИЯ
112. ЦВЕТНЫЕ ОБЛАКА И СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ
113. КРАСИТЕЛИ
114. СОСТАВЫ ЦВЕТНЫХ ДЫМОВ
115. ЭКСПЛУАТАЦИОННЫЕ ТРЕБОВАНИЯ
116. ОКИСЛИТЕЛИ
117. ОРГАНИЧЕСКИЕ И МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ГОРЮЧИЕ
118. БЕЗГАЗОВЫЕ СОСТАВЫ
119. ВОСПЛАМЕНИТЕЛЬНЫЕ СОСТАВЫ И ПРЕДЪЯВЛЯЕМЫЕ К НИМ ТРЕБОВАНИЯ
120. ВОСПЛАМЕНИТЕЛЬНЫЕ СОСТАВЫ ДЛЯ РАКЕТНЫХ ДВИГАТЕЛЕЙ
121. ГАЗОГЕНЕРАТОРНЫЕ СОСТАВЫ
122. Высокоазотные газогенераторные составы по данным [117] в процентах
123. ПРОЧИЕ ВИДЫ СОСТАВОВ
124. ПРИМЕНЕНИЕ ПИРОТЕХНИЧЕСКИХ СОСТАВОВ В НАРОДНОМ ХОЗЯЙСТВЕ
125. СОСТАВЫ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ ХИМИКАТОВ
126. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЭНЕРГИИ ПИРОТЕХНИЧЕСКИХ СОСТАВОВ
127. СПИЧЕЧНЫЕ СОСТАВЫ
128. ФЕЙЕРВЕРОЧНЫЕ СОСТАВЫ
129. ОСНОВЫ ТЕХНОЛОГИИ И ОБОРУДОВАНИЕ ПИРОТЕХНИЧЕСКОГО ПРОИЗВОДСТВА
130. ПОДГОТОВКА КОМПОНЕНТОВ
131. Техническая характеристика шкафа
132. ПРИГОТОВЛЕНИЕ СОСТАВОВ
133. УПЛОТНЕНИЕ СОСТАВОВ
134. СНАРЯЖЕНИЕ И СБОРКА ИЗДЕЛИЙ

Химия – наука, изучающая вещества и процессы их превращения. Объекты изучения в химии - химические элементы и их соединения
Химический элемент это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер Атом наименьшая частица химического элемента сохраняющая его свойства... Химия нужна человечеству чтобы получать из веществ природы по возможности все... Химию можно рассматривать в двух аспектах описательном открытие химических фактов и явлений и их описание и...

1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов
2. Квантовомеханическое описание состояния электрона в атоме
3. Атомные орбитали
4. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором.
5. Способы выражения концентрации растворов
6. Константа химического равновесия
7. Принцип Ле Шателье
8. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
9. Основные положения теории электролитической диссоциации
10. Истинные и потенциальные электролиты
11. Константа диссоциации. Степень диссоциации.
12. Ионные реакции
13. Ионные произведения воды. водородный показатель. буферные растворы.
14. Гидролиз солей. Константа, степень и ph гидролиза.
15. Окислительно восстановительные реакции. Понятие окисления, восстановление, окислитель, восстановитель
16. Составление ур-ний окис-вост реакций (метод электронного баланса, метод полуреакций)
17. Предмет органической химии. Исторический обзор развития органической химии. Первые теорритические воззрения. Теория строения А. М. Бутлерова.
18. Физические и химические св-ва алканов. Метод получения и идентификации алканов. Отдельные представители.
19. Физические и химические св-ва алкенов. Методы получения и идентификации алкенов. Отдельные представители.
20. Эффект сопряжения. Физические и химические св-ва диенов. Методы получения и идентификации диенов. Отдельные представители.
21. Физ и хим св-ва аренов. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
22. Номенклатура спиртов
23. Изомерия
24. Физические свойства спиртов
25. Методы получения и химические свойства
26. Строение гидроксильной группы
27. Химические свойства гликолей
28. Фенолы. Общая характеристика. Методы получения и химические свойства.
29. Строение гидроксильной группы фенола
30. Сложные эфиры (Эстеры).
31. Номенклатура, изомерия аминов
32. Способы получения аминов
33. Физические свойства аминов
34. Химические свойства аминов
35. Диамины
36. Аминоспирты
37. Физические и хим свойства карбоновых кислот
38. Химические свойства
39. Важнейшие представители
40. Изомерия
41. Пространственное строение белков. Физ и хим св-ва Б
42. Дисахариды. физико-химические свойства, строение.
43. Полисахариды. Строение, хим св-ва отдельных представителей.
44. Липицы.
45. Строение простых липидов. Воски
46. Сложные липиды
47. Прогоркание (порча) жиров. Аналитическая характеристика жиров.
48. Мыла и детергенты.

Предмет органической химии. История развития органической химии. Основные положения и значение теории химического строения
Программа по органической химии включает ознакомление не только с основными классами и типами органических веществ но также с основными положениями... Программа составлена с учетом современных достижений теоретической... В течение семестра рекомендуется проводить контрольных работ позволяющих проверить усвоение текущего материала...

1. ЭЛЕКТРОННАЯ ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
2. ИЗОМЕРИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
3. Виды напряжений в органических молекулах
4. Способы преобразования проекционных формул.
5. Энантиомеры –пара стереомеров, у которых конфигурация у всех хиральных центров с одинаковым окружением противоположная.
6. Трео- и эритро- изомеры
7. Необходимые условия проявления оптической активности
8. Стереоизомерия замещенных циклоалканов