Свойства и получение хлорида кальция

Содержание 1. ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2. ПРИМЕНЕНИЕ 3. СЫРЬЕ 4. ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАВЛЕНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ ДИСТИЛЛЕРНОЙ ЖИДКОСТИ СОДОВОГО ПРОИЗВОДСТВА 5. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ МАТОЧНОГО ЩЕЛОКА ХЛОРАТНОГО ПРОИЗВОДСТВА 6. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРООКСИХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ НЕГО 7. ПОЛУЧЕНИЕ БЕЗВОДНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗВЕСТНЯКА 14 Список использованной литературы 1. ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Хлорид кальция СаСІ2 образует белые кристаллы кубической формы с плотностью 2,51 г/см3. Плавится при 772°С. Сильно гигро¬скопичен, на воздухе расплывается. Равновесная относительная влажность воздуха над СаСІ2 ×2Н2О при 20°С равна 22%, при 50°С – 17%, а над СаС12×6Н2О при 10°С – 38%, при 20°С – 32,3%, при 24,5°С – 31%. Высушивание гранулированным хлоридом кальция при 25°С позволяет понизить влажность газа до 0,14 – 0,25 г воды в 1 л. С аммиаком СаСІ2 образует двойные соединения CaCl2×4NH3. СаСІ2×8NH3. При повышенных температурах СаС12 разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям а в присутствии SiO2 или идут реакции: Заметное разложение СаС12 в сухом и влажном воздухе идет выше 830°С, в присутствии – выше 720°С, в присутствии Al2O3 выше 800°С. Известен субхлорид кальция СаС12 устойчивый при температуре выше 800°С, образующийся при нагревании СаС12 с металлическим кальцием.

Субхлорид кальция окрашен в красно-фиолетовый цвет. Он может быть получен при комнатной температуре в метастабильном состоянии при быстром переохлаждении.

В солянокислых растворах растворимость СаС12 уменьшается и тем в большей степени, чем ниже температура.

При 0° в растворе с содержанием 27,98% НС1 растворяется 9,1% СаС12 (вместо 37,30% в воде), при 15°С и содержании в растворе 26,20% НС1 рас¬творяется 21,3% СаС12 (вместо 41,2% в воде). В системе НС1—СаС12—Н2О при 15°С кристаллизуются две твердые фазы: СаС12×2Н2О и СаС12×6Н2О, при 25°С – три твердые фазы: СаС12×2Н2О, СаС12×4Н2О, СаС12×6Н2О. Хлорид кальция высаливает NaCl из его водных растворов, особенно при пониженных температурах.

Растворимость NaCI в системе СаС12—NaCl—Н2О (при 0°С) непре¬рывно уменьшается по мере растворения СаС12 (от 26,23% в воде до 0,62% в растворе, содержащем 34,87% СаС12). При более высо¬ких температурах, помимо NaCl, кристаллизуются также СаС2.

ПРИМЕНЕНИЕ

Хлорид кальция используют в производстве хлорида бария, некоторых крас... За рубежом масштабы применения хлорида кальция весьма велики вследстви... При строительстве 1 км силикатированной до¬роги расходуют ~3т 75% раст... В присутствии СаС12 ускоряется твердение бетона и увеличи¬вается мороз... Дистиллерная жидкость, получающаяся в производстве соды по аммиачному ...

ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАВЛЕНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ ДИСТИЛЛЕРНОЙ ЖИДКОСТИ СОДОВОГО ПРОИЗВОДСТВА

Получение товарного хлорида кальция из дистиллерной жид¬кости содового... Выпаривание с принудительной циркуляцией при скорости жидкости в труба... Осветленную дистиллерную жидкость выпаривают обычно в многокорпусных в... Попутное получение чистой пищевой по¬варенной соли является важным усл... Другим вариантом получения твердого хлорида кальция из дистиллерной жи...

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ МАТОЧНОГО ЩЕЛОКА ХЛОРАТНОГО ПРОИЗВОДСТВА

Процесс осуществляется аналогично получению хлористого магния из хлорм... пу¬тем выпаривания в чугунных котлах, обогреваемых топочными га¬зами. Иногда выпаривание ведут в стальных котлах, в стенках ко¬торых заделан... Выпаривание ведут до тех пор, пока температура кипения жидкости не под... 6.

ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРООКСИХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ НЕГО

Так, если применять рас¬твор с концентрацией 25 – 35% СаС12, то можно ... Лучшие результаты достигаются при разложении гидрооксихлорида не¬сколь... ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРООКСИХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ НЕГО. . В этом случае в полученном растворе содержится 24 – 25% СаС12.

ПОЛУЧЕНИЕ БЕЗВОДНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗВЕСТНЯКА

ПОЛУЧЕНИЕ БЕЗВОДНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗВЕСТНЯКА. Обра¬зующийся раствор СаС12, вытекающий из растворителя через шту¬цер ... Раствор содержит немного Са(ОН)2 (в пересчете на СаО 2,8 – 3,5 г/л). Стальная сушильная башня изнутри выло¬жена листом из стали 1Х18Н10Т и ... Схема установки для очистки воздуха от хлорида кальция: 1– шильная баш...

Список использованной литературы

Список использованной литературы 1. Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – 702 с. 2. Полеес М. Э. Аналитическая химия. – М.: Медицина, 1981. – 286 с. 3. Крешков А. П Ярославцев А. А. Курс аналитической химии. – М.: Химия, 1964. – 430 с. 4. Мороз А. С Ковальова А. Г. Физическая и коллоидная химия. – Л. : Мир, 1994. – 278 с. 5. Физическая химия.

Практическое и теоретическое руководство. Под ред. Б. П. Никольского, Л.: Химия, 1987. – 875 с. 6. Скуг Д Уэст Д. Основы аналитической химии. В 2 т. Пер с англ. М.: Мир, 1979 438 с. 7. Бусев А. И. Аналитическая химия молибдена. М.: Издательство АН СССР, 1962 300с. 8. Химия и технология редких и рассеянных элементов. Ч. ІІІ. М.: Высшая школа, 1976, 320 с.