Для иностранных студентов подготовительного

Министерство науки и просвещения Украины

Криворожский технический университет

КАФЕДРА ХИМИИ

 

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к практическим занятиям по химии

для иностранных студентов подготовительного

отделения

Ч а с т ь 2

Кривой Рог

Раздел I- для инженерно-технических специальностей.

Тема: Стехиометрические законы химии

газ; количество вещества, моль; масса, молярная мас- са, объем, молярный объем, температура, давление.  

Примеры решения задач

Задача 1.Рассчитайте массу 0,65 моль сульфата алюминия.

 

Решение: массу заданного количества вещества рассчитываем по формуле: m = M×n

Молярную массу сульфата алюминия рассчитываем, используя молярные массы атомов элементов, указанные в таблице Менделеева.

Формула сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ , молярная масса равна

 

М ( Al₂(SO₄)₃) = M(Al)×2 + M_(S) × 3 + M_(O)×12

M (Al₂(SO₄)₃) = 27×2 + 32×3 + 16×12 = 342 г/моль

 

Масса 0,65 моль равна m = 342×0,65 = 222,3 г

Ответ: масса Al₂(SO₄)₃ 222,3 г

 

Задача 2. Какой объем занимают 0,35 моль углекислого газа при темпе-

ратуре 30⁰С и давлении 730 мм рт.ст.?

 

Решение: Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением

Клапейрона-Менделеева:

PV = n RT Þ V= nRT/P

Т.к. давление задано в мм рт.ст., то можем использовать значение R = 6,24×10⁴ (мл×мм рт.ст./моль×К).

V(CO₂) = 0,35×6,24×10⁴×(273+30)/730 = 9,06×10³ мл = 9,06 л

(1 литр = 1000 мл)

Ответ: V(CO₂) = 9,06 л

 

Задача 3.К раствору хлорида бария добавили 14,2 г сульфата натрия.

Рассчитайте массу полученного осадка.

 

Решение: Сначала нужно написать уравнение химической реакции:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄¯ + 2NaCl

В осадок выпадает сульфат бария. Чтобы рассчитать массу, надо найти его количество. Согласно уравнению реакции количество n сульфата бария равно количеству n сульфата натрия, которое можно найти, зная массу сульфата натрия (условие задачи):

 

n (BaSO₄) = n (Na₂SO₄) = m (Na₂SO₄)/ M(Na₂SO₄)

 

Рассчитаем молярную массу сульфата натрия и сульфата бария, используя таблицу Менднлеева:

М (Na₂SO₄) = 23×2 + 32 + 16×4 = 142 г/моль

М (BaSO₄) = 137 + 32 + 16×4 = 233 г/моль

Количество n (Na₂SO₄) = 14,2/ 142= 0,1 моль равно n (BaSO₄)

Масса осадка сульфата бария равна m (BaSO₄) = M (BaSO₄) ×n (BaSO₄)

m (BaSO₄) = 233×0,1 = 23,3 г

Ответ: масса осадка 23,3 г

 

Домашнее задание:

Задача 1.Сколько литров углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 1060 г карбоната натрия с раствором хлоридной кислоты?

Задача 2.Сколько литров газа аммиака образуется при взаимодействии 100 литров газа азота и 300 литров газа водорода ?

Задача 3. Какое количество оксида кальция необходимо для получения 150 граммов карбоната кальция ? Сколько литров углекислого газа потребуется на эту реакцию ?

Тема: Растворы. Концентрация вещества в растворе

Ключевые слова и словосочетания:раствор, концентрация вещества в растворе, массовая доля вещества, молярная концент- рация вещества; система, гомогенная система, гете-

Тема: Основы органической химии.

тура углеродного скелета, циклические и ациклические соединения, ковалентная s-связь и p-связь, гибридизация валентных орбиталей, функциональные группы, гомологи,

Углеводороды.

По структуре углеродного скелета могут быть ациклическими и циклическими. По характеру связей между атомами углерода могут быть предельными и… Ациклические предельные углеводороды называют а л к а н ы. Химическая формула… А л к а н: Р а д и к а л:

Домашнее задание.

Задание 1. Напишите формулы углеводородов и укажите, к какому классу они относятся:

а) 2,3-диметил гексен-3, б) 2-метил,3-этилгексан,

в) 2,3-диметилоктан, г) 3-метилгептин-2.

Задание 2.Назовите углеводороды и укажите, к какому классу они относятся:

а) Н₂С=С-СН₂-СН-СН₃ ; б) Н₃С-СН₂-СН-СН₃

^{½ ½ ½}

^СН₃ ^СН₃ ^С₂ ^Н₅

 

в) Н₃С-СН=СН-СН₂-СН₂-СН₂-С₂Н₅

 

СН₃

^½

г) Н₃С-СН₂-СН₂- СН- СН=СН-СН₃; д) Н₃С-СН= СН- СН=СН₂

 

 

Кислородсодержащие соединения.

Кислородсодержащие органические соединения классифицируют по функциональным группам: 1) с п и р т ы – общая формула R-OH , где R –радикал. Количество групп -ОН…  

Получение и свойства спиртов.

Метанол можно получить из оксида углерода (II) и водорода при высоком давлении (20-30 Мпа) и температуре 4000С в присутствии катализатора: СО + 2Н2 kt CH3OH Этанол можно получить:

Получение и свойства альдегидов.

Этаналь или уксусный альдегид в промышленности получают из ацетилена присоединением воды в присутствии катализатора:   НСºСН + Н2О kt H3C-COH

Получение и свойства кислот.

Этановую или уксусную кислоту получают в промышленности по реакции Кучерова – окисление этаналя, полученного путем присоединения воды к ацетилену… НСºСН + НОН kt H3C-COH + [O] à CH3COOH ацетилен альдегид окислитель уксусная кислота

Домашнее задание.

Задание 1. Назовите вещества и определите, к какому классу они

относятся?

а) С₃Н₇СООН б) СН₃-О-С₂Н₅ в) НСООН г) НСОН

 

Задание 2. Напишите формулы веществ и укажите, к какому классу они относятся. Как можно получить эти вещества?

а) ацетат натрия; б) пропаналь, в) этандиол, д) бутанол-2.

 

Задание 3.Напишите реакции взаимодействия предложенных веществ и

назовите продукты реакции:

а) НСООН + NaOH b) HCOH + H₂

c) C₃H₇COH + O₂ d) CH₃OH + CH₃COOH