Когда реакция останавливается.Принцип ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

Содержание. Введение… 2 §1.Когда реакция останавливается….3 §2.Принцип ЛЕ ШАТЕЛЬЕ….6 §3.Химическое равновесие - реакция продолжается 7 Заключение… 9 Список литературы…10 Введение. Если смешать растворы кислоты и щёлочи, образуются соль и вода, на¬пример: НС1 + КаОН = NaCl + Н2О. Ес¬ли же попытаться провести реакцию хлорида натрия с водой, то никаких изменений не обнаружится.В по¬добных случаях говорят, что реакция кислоты со щёлочью необратима, т. е. обратный процесс не идёт, во вся¬ком случае, при комнатной темпера¬туре в водном растворе. (Последняя оговорка необходима, так как, дейст¬вуя на хлорид натрия перегретым во¬дяным паром при 500 °С и давлении 10 атм, можно провести обратную ре¬акцию — гидролиз NaCl, при которой пар будет уносить летучий хлороводород, оставляя твёрдую щёлочь: NаС1+Н2О NaОН + НС1.) Прак¬тически необратимы при комнатной температуре очень многие реакции: Н2 + С12 =2НС1; 2Н2 + О2 = 2Н2О и др. Для обозначения обратимых процес¬сов договорились использовать сим¬вол« » вместо знака равенства.

Большое число реакций обратимы уже в обычных условиях.

Так, если по¬пытаться нейтрализовать щёлочью раствор очень слабой синильной ки¬слоты НСN, окажется, что реакция нейтрализации, как говорят химики, до конца не идёт, и раствор имеет сильнощелочную среду. Это означает, что реакция НСN + NaОН NaCN + Н2Ообратима, т. е. её продукты, вза¬имодействуя друг с другом, частично переходят в исходные соединения. §1.

Когда реакция останавливается

Когда реакция останавливается. Изменяя темпе¬ратуру, он мог добиться преимущест¬венного протекания то... Очевидно, что по мере проте¬кания прямой реакции концентрации исходных... продуктов значи¬тельно больше, чем исходных ве¬ществ. §3.ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ — РЕАКЦИЯ ПРОДОЛЖАЕТСЯ! Доказать протекание п...

Заключение

Заключение. Большой вклад в изучение химического равновесия внес Анри Луи Ле Шателье. Принцип Ле Шателье прекрасно действует и в том случае, если в его формулировке опустить указание, что равновесная система должна быть химической. Множество примеров «сопротивления внешним воздействиям» можно найти и в жизни.

Вот простая и всем знакомая ситуация. В нормально действующей экономике должно существовать равновесие между общей суммой находящихся в обращении денег и теми товарами, которые можно на эти деньги купить. Что будет, если «внешним воздействием» окажется желание правительства напечатать денег побольше, скажем, что бы рассчитаться с долгами? В строгом соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие между товаром и деньгами будет смещаться таким образом, чтобы ослабить удовольствие граждан от обладания большим количеством денег.

А именно, цены на товары и услуги вырастут, и тем самым будет достигнуто новое равновесие. Литература: 1. Леенсон И.А. Почему и как идут химические реакции М Мирос, 1995. 2. Энциклопедия - М «Аванта» 2000. 3. Полищук В.Р. Как исследуют вещества. – М.: Наука,1989.