Получение неорганических веществ

1 Способы получения веществ. Как получить оксид? 1 Горение простых веществ в кислороде t S O2 SO2 простое кислород оксид вещество Элементы неметаллы образуют при горении их простых веществ оксиды оксид серы IV SO2 оксид углерода IV CO2 оксид фосфора V P2O5 Если простое вещество металл, то получается оксид в котором валентность металла максимальна. 2 Горение сложных веществ в кислороде Если в сложном веществе есть металл, то получается оксид в котором валентность металла максимальна. t АB O2 АО BO сложное кислород оксид оксид вещество Если в сложном веществе есть элемент A или В неметалл, то 1 Сера при горении образует - оксид серы IV SO2 Водород при горении образует - воду H2O 3 Углерод C при горении образует - оксид углерода IV CO4 Азот N при горении не соединяется с кислородом, а превращается в простое вещество N2 азот . 3 Разложение нерастворимых оснований а также гидроксидов кальция и бария при нагревании t Cu OH 2 gt CuO H2O основание оксид оксид 4 Разложение кислот кремниевой при нагревании , сернистой и угольной при образовании в растворе t H2SiO3 gt SiO2 H2O кремниевая кислота K2SO3 2 HCl gt 2 KCl SO2 H2O сульфит любого кислота металла образуются за сч т разложения кислоты H2SO5 Термическое разложение солей карбонаты и сульфиты кроме натрия и калия t CaCO3 gt CaO CO2 карбонат оксид оксид t MgSO3 gt MgO SO2 cульфит оксид оксид 2 Как получить щелочь растворимое основание ? 1 Реакцией активного металла Li, Na, K, Ca, Ba - левее магния в ряду напряжений с водой 2 K 2 H2O gt 2 KOH H2 Реакцией оксида активного металла Li, Na, K, Ca, Ba - левее магния в ряду напряжений с водой K2O H2O gt 2 KOH Как получить нерастворимое и малорастворимое основание? 1 Реакцией между растворимой солью и щ лочью растворимым основанием Al NO3 NaOH gt Al OH 3 3 NaNO3 Как получить кислоту? 1 Реакцией водорода с неметаллом ГАЛОГЕНОМ или СЕРОЙ и последующим растворением полученного соединения в воде t H2 Cl2 gt 2 HCl любой галоген t H2 S gt H2S 2 Реакцией кислотного оксида с водой SO3 H2O gt H2SO4 или любой другой кислотный оксид 3 Реакцией обмена между солью и кислотой получают кислоты кроме серной K2S H2SO4 gt K2SO4 H2S Как получить среднюю соль? 1 Реакцией металла с неметаллом с СЕРОЙ, ГАЛОГЕНОМ и некоторыми другими неметаллами при нагревании t Fe S gt FeS C галогенами металл проявляет максимальную валентность III 2 Fe 3 Cl2 gt 2 FeCl2 Реакцией металла с солью. Металл проявляет при этом минимальную валентность II Fe 2 AgNO3 gt Fe NO3 2 2 Ag стоит левее соль растворима серебра в ряду напряжений 3 Реакцией металла с кислотой. Металл проявляет при этом минимальную валентность кроме реакций с азотной кислотой II Fe 2 HCl gt FeCl2 H2 стоит левее водорода железо в ряду напряжений имеет валентность 4 Реакцией оксида металла с кислотой. ZnO 2 HNO3 gt Zn NO3 2 H2O 5 Реакцией основания с кислотой. 3 Ba OH 2 2 H3PO4 gt Ba3 PO4 2 6 H2O 6 Реакцией щ лочи с солью. CrCl3 3 KOH gt Cr OH 3 3 KCl 7 Реакцией между двумя солями. CuCl2 2 AgNO3 gt 2 AgCl Cu NO8 Реакцией соли с кислотой. BaCO3 2 HNO3 gt Ba NO3 2 CO2 H2O образуются за сч т разложения кислоты H2CO9 Реакцией кислотного оксида со щ лочью. SO2 2 KOH gt K2SO3 H2O 1О Реакцией кислотного и основного оксидов вне раствора при нагревании. t CO2 Na2O gt Na2CO3 Как получить кислую соль? 1 Реакцией многоосновной кислоты и е соли. 2 Na3PO4 H3PO4 gt 3 Na2HPO4 Na3PO4 2 H3PO4 gt 3 NaH2PO4 CaCO3 CO2 H2O gt Ca HCO2 Реакцией между многоосновновной кислотой и щ лочью. KOH H2S gt KHS H2O NaOH H3PO4 gt NaH2PO4 H2O 2 NaOH H3PO4 gt Na2HPO4 2 H2O 3 Реакцией кислотного оксида и щ лочи. CO2 NaOH gt NaHCO3 P2O5 4 KOH gt 2 K2HPO4 H2O P2O5 2 KOH H2O gt 2 KH2PO4 Как получить основную соль? 1 При действии небольших количеств щелочей к растворам средних солей, имеющих нерастворимые основания.

FeCl3 2 KOH gt Fe OH 2Cl 2 KCl 2 При действии солей слабых кислот на средние соли металлов, имеющих нерастворимые основания меди, цинка, магния, свинца . 2 CuCl2 2 Na2CO3 H2O gt CuOH 2CO3 CO4 NaCl Как получить комплексную гидроксосоль? 1 При действии избытка щелочи на амфотерный металл или его соединение. 2 Al 2 KOH 6 H2O gt 2 K Al OH 4 3 H2 Al2O3 2 KOH 3 H2O gt 2 K Al OH 4 Al OH 3 KOH gt K Al OH 4 AlCl3 4 KOH gt K Al OH 4 3 KCl Как получить металл? 1 Реакцией активного металла с раствором соли. Mg CuSO4 gt Cu MgSO4 стоит левее соль растворима меди в ряду напряжений 2 Реакцией восстановления металла из оксида водородом, углеродом или оксидом углерода II при нагревании. t CuO H2 gt Cu H2O При восстановлении металла углеродом всегда образуется СО - оксид углерода II t ZnO C gt Zn CO При восстановлении металла углеродом всегда образуется СО2 - оксид углерода IV t FeO CO gt Fe CO3 Электролизом расплавов и растворов солей курс химии 9 класса.