Химия

1Вероятностнаямодель атома Электрон ведет себя как частица и как волна. Электроны какмикрообъекты обладают двойственной природой корпускулярно волновой.Определить траекториюдвижения электрона невозможно, и по этому принято оценивать положениеэлектрона, относительно ядра с позиции вероятности.Центр атома ядро Шредингерсоздал формулы, по которым можно приблизительно рассчитать нахождение электронавозле ядра. Если в данной точке вероятность расчета больше 90 процентов, то мыпринимаем во внимание, если меньше то не принимаем.

Та область пространства, вкоторой вероятность пребывания электрона больше 90 атомная орбиталь. Околоатомной орбитали существуют угловая и граничная плоскость.Квантовый числа и их роль ватоме 4 .N определяет общее число любыхузловых поверхностей. Определяет размер атома, запас энергии электрона в атоме.От 1 до бесконечности.L побочное квантовое число орбитальное определяет форму электронного облака, энергетическийподуровень, число узловых поверхностей, проходящих через атомное ядро. От 0 до N-1 L 012345SpdfghM - магнитное квантовое число определяетположение электронного облака или орбитали в пространстве. От L до L.S спиновой веретено Последовательность заполненияэлектронами атомными орбиталями.1. электронызаполняют атомные орбитали сначала с меньшей энергией.2. Электронызаполняют атомные орбитали в соответствии с сум n 1 от меньшего значения к большему.3. Если суммы равны,то в первую очередь у кого N меньше.2Химический элемент видатомов с положительным одинаковым зарядом ядра последний равен порядковомуномеру элемента в таблице . В настоящее время известно 107 элементов.

Около 90существуют ва природе.

Остальные получены с помощью ядерных реакций. 104-107элемента были синтезированы. Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Из107 85 металлов. Это разделение условное, так как некоторые металлы могутпроявлять и не металлические свойства.Следует различать простое вещество.

Онохарактеризуется определенными химическими и химическими свойствами. В процессехимического превращения оно утрачивает часть своих свойств и входит в новоевещество в виде элемента. Простое вещество вещество образованное из атомоводного элемента. Сложное из разных.Различия между смесями веществ ихимическими соединениями смеси образуются физическим путем, свойства веществиз которых состоит смесь не изменяются, простые и сложные вещества могутнаходится в смеси в любом отношении, смесь может быть разделены физическимспособом.3Атомный радиус представляют собой половину межъядерного расстояния в молекулах. Размер атомаили атомный радиус увеличивается в группах справа на лево, в периоде сверхувниз.4Энергия ионизации энергия,необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома.Увеличивается с ростом порядкового номера возрастает в периоде и уменьшается вподгруппах.5Химическая связь возникаетпотому что при ее образовании система становится более устойчивой, а значитпоявляется возможность выделить избыточную энергию.

В результате перекрыванияорбиталей образуется область пространства, внутри которой вероятностьпребывания электронов повышена, в эту область из взаимодействующих атомов смещаетсяэлектронная плотность.

Отрицательный заряд в этом месте растет, и к нему ядрапритягиваются сильнее, система становится устойчивее принцип минимумаэнергии . При образовании химической связи энергия выделяется.

Характеристиких.с. 1. Длина расстояние между центрами ядер соединенных атомов. 2.Кратность число ковалентных связей, которые данный атом образует ссоединенным атомом. 3. Валентный угол наименьший угол между линиями,соединяющими центры взаимодействующих атомов. Свойства связи Ковалентная направленность связи направлена в ту область пространства, где перекрываниеорбиталей максимально.Насыщаемость у атома существует определенное числоорбит, дающих химическую связь.

При перекрывании по центру неполярная, не поцентру полярная. Меньше 2,15 ковалентная полярная. Больше 2,15 ионная. Ионная ненаправлена поле точечного заряда обладает сферической симметрией.Не насыщаемость вокруг одного иона может собраться различное число противоионов, оно называется координационным и зависит от размеров взаимодействующихионов 468 . Метод валентных связей.Хс образуют два электрона и две орбитали.Если электроны принадлежат разным атомам, механизм обменный, одному донорно акцепторный. Общее число ковалентных связей валентность.7Расттворением называетсягамогенные системы, состоящие из растворителя и растворенного вещества и ихпродуктов взаимодейтсвия.

Растворы и смеси очень похожи друг на друга в нихсоотношение компонентов меняется в очень больших пределах.Механизм появлениерастворителя только ослабеуает связь в решетке 1 стадия гидратация при этомобразуется водная оболочка вокруг.

Дельта ш 2. Разрушение кристаличсескойрешетки дельта ш больше 0. Происходит за счет теплового движения молекулрастворителя. Оторвавшиеся ионы окружаются со всех сторон несколькими солямимолекул гидраты.Вода из гидратной оболочки не позволяет ионам соединяться.3. Диффузия гидраты распределяются по всему объему. Это самый медленныйпроцесс и по этому именно его надо ускорять.8Зависимость растворения отразличных факторов 1 Тв вещества 1 температура. 2. Концентрация 3. Природавеществ. 2 Жидкости 1 природа растворяемых веществ подобные растворяются вподобных . 3 Газ слабая связь между молекулами воды с неполярными молекуламигаза, и по этому давление надо повысить а температуру наоборот.

Наличиепосторонних веществ в воде, так как вода газ удерживает не полностью 9Гидролиз это результатвоздействия ионов растворителя на свою гидратную оболочку, в результате чегоменяется характер среды.

Оба слабые в этом случае характер воздействия нагидратную оболочку, сравнивая компоненты диссоциации кислоты и основания есликонстанта диссоциации кислоты меньше, она разрушит воды больше.Гидролиз всегдаидет только по первой стадии.10Влияние различных факторовна процесс гидролиза 1 концентрация при добавлении еще воды равновесиесмещается вправо, гидролиз усиливается принцип Ле шателье . 2 температура при увеличении училивается по тому же принципу . 3 пш растворителя есливэту систему добавить кислоты, то в правой части число гидроксид ионовувеличиться, гидролиз усилится.

Если добавить гид ионов, то равновесиесместиться в ту часть где их нет. 4 последовательность смешения компонентов.11Скорость химической реакциизависит от природы веществ, от концентрации, температуры, от присутствиякатализаторов и ингибиторов, для вещества в твердом состоянии от поверхностиреагирующих веществ.Скорость это число актов химического взаимодействия в едвремени в еденице объема или площади, определяют как изменение концентрацииодного из реагирующих веществ в ед времени.

Закон действующих масс скор хрпрчмопропорц концентрации и степени стехиометрических коэффициентов. 12K константа скорости реакции доля эффективности столкновений . Энергия активации это та энергия, которойдолжна обладать частица, чтобы произошло ее взаимодействие с другой частицей.Константа хим равновесия.Хр это равновесие это такое состояние реаг системы,когда скорость прямойреакции скорости обратной. k gt 1 смещение вправо.

Сдвиг хим равновесия. Принцип ЛеШателье если на систему находящуюся в равновесии подействовать извне какимнибудь фактором, то в нец будет развиваться процесс, который уменьшит этовоздействие.Влияние температуры оказывается на повышении энергии активации.Правило Вангока Вт в0 р дельта т 10, где в0 начальнвая скорость, р температурный коэф 2-4 , дельта т разность температур.13Химическая тернодинамикапредназначена для определения тепловых эффектов реакции и определениянаправления самопроизвольного протекания процесса.

Тернодинам параметры- независящие от системы темпер, давлеие, объем, масса , а зависящие функциясостояния. Энтальпия фс определяет тепловой эффект реакции при постоянномдавении. Знак теплового эффекта определяет направление. Дельта ш lt 0 вправо,больше процесс невозможен. Энтропия мера беспорядка в системе.Всамопроизвольной системе она возрастает если то идет . Если величинаизменения э gt 0, то процесс возможен, меньше в этих условиях процесс непойдет.14Изобарно изотермическийпотенциал.

Дельта ж дельта ш т дельта с. дельта ж gt 0 процесс в этихусловия не возможен.16Электролиз это окисл востан процее, прохидщий н7а электродах, на поверхности, под действиемэлектрического тока. Он не самопроизволен, требуется подвод эергии, отличаетсяот овр, что идет только на поверхности электродов. Электролиз расплавов принем электрическая эенергия расходуется на поддержание расплава в жидкомсостоянии и на овп процессы . Катод это электрод с избытком электронов.

Этошприц через который в систему входитпоток электронов.Электролиз в расстворах при нем около электродов идут овр, в них принмают участие у К - частицы ивода, у А и вода. В зависимости от условий концентрации, температуры,природы веществ разряжаются на к частицы по разному.17В щелочной среде источникомкислорода, необходимого для протекания этого процесса, служат ионы OH, а в кислотной 20Физико химический анализ исследует свойств физических для данной системы от ее состава или внешнихусловий или хим изменений в ней проходящих.

О химических изменениях судят по -температцуре плавления и кристализации по давлению пара над жидкостью повязкости жидкости по изменению магнитных свойств по электрическойпроводимости. Термический анализ суть анализа в том что исследуемое веществомедленно охлаждают и измеряют температуру через равные промежутки времен.