Самостоятельная внеаудиторная работа по курсу ХИМИЯ Модульная единица 1

Самостоятельная внеаудиторная работа по курсу «ХИМИЯ»

I семестр

Модульная единица 1. Основы химической термодинамики и кинетики, свойства растворов, редокс-процессы

ЗАНЯТИЕ 1.1.1.

Задачи для самостоятельного решения: Задача 1.На испарение 1 моля воды требуется 40 кДж. Сколько теплоты будет… Ответ:1600 кДж

ЗАНЯТИЕ 1.1.2.

ТЕМА:Окислительно – восстановительные реакции. Электродные потенциалы.

 

Задания для самостоятельного решения

1) Согласно уравнению Нернста потенциал электрода…

1) Зависит от его массы 2) Зависит от его природы

3)Не зависит от температуры 4) Не зависит от концентрации электролита

2) ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов

(Е⁰Сu²⁺/Cu=0,34B, Е⁰Zn²⁺/Zn=-0,76B) равна___ В.

1) 1,10 2) 0,70 3) 0.28 4)0,43

3) Если при электролизе водного раствора соли значение рН в катодном пространстве возросло, то электролизу подвергался раствор…

1) Cu(NO₃)₂ 2)KCl 3) CuCl₂ 4) ZnCl₂

4) В гальваническом элементе, состоящем из никелевого и железного электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс …

1) 2)

3) 4)

5) Сумма коэффициентов в суммарном уравнении процесса электролиза водного раствора AgNO₃ равна…

1) 11 2) 15 3) 3 4) 7

6) При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 2,7 г меди. Объем газа (н.у.), выделившегося на аноде равен _______ л.

1) 4,48 2) 0,945 3) 2,24 4) 6,72

7) Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄®… составляет…

1) 6 2) 8 3) 12 4) 10

8) При прохождении через раствор нитрата серебра количества электричества величиной 48250Кл на катоде образуется ___граммов чистого серебра (F=96500Кл/моль).

1) 27 2) 54 3) 18 4) 108

9) Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O равен.

1) 5 2) 3 3) 2 4) 1

10) Если гальванический элемент составлен из двух серебряных электродов, один из которых стандартный, то для достижения наибольшего ЭДС другой электрод следует погрузить в раствор AgNO₃ c концентрацией

1) 0,5 М 2) 0,2 М 3) 0,4 М 4) 0,1 М

11) ЭДС гальванического элемента состоящего из железного и серебрянного электродов, погруженных в 0,1 М растворы их нитратов Е⁰(_Fe⁺²/ _Fe)= -0,44 В, Е⁰(_Ag⁺/ _Ag)= 0,80 В, равна_______В.

1) 1,21 2) 1,24 3) – 1,21 4)– 1,24

12) Для получения 54 г серебра электролизом водного раствора нитрата серебра (выход по току 100%), необходимо чтобы в растворе содержалось___граммов чистой соли

1) 255 2) 85 3) 340 4) 170

13) При электролизе воды на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) кислорода. Объем водорода, выделившегося на катоде равен ____ л (н.у.)

1) 22.4 2) 5.6 3) 44.8 4) 11.2

14) Если гальванический элемент составлен из двух электродов, один из которых стандартный цинковый электрод Е⁰ = -0,76В, то для достижения наибольшего значения Э.Д.С. другим электродом должен бытьстандартный

1) медный Е⁰=+0,34 В 2) серебряный Е=+0,8 В

3)свинцовый Е=-0,13 В 4) водородный

15)Максимальное значение ЭДС (при одинаковых концентрациях солей) будет у гальванического элемента Ме|Me(NO₃)₂||Cu(NO₃)₂|Cu, если стандартный потенциал второго металла равен ___В.

1) – 0,76 2) – 2,36 3) + 1,19 4) +1,50

ЗАНЯТИЕ 1.1.3.

ТЕМА:Растворы. Коллигативные свойства растворов.

 

Задания для самостоятельного решения

Упражнение 1.В каких системах можно наблюдать явление осмоса? Приведите примеры природных осмотических явлений.

Упражнение 2. Почему клубника, посыпанная сахаром, даёт сок?

Упражнение 3.Какую цель преследуют, посыпая снег на тротуаре солью?

Упражнение 4.Почему при аллергических реакциях, сопровождающихся отеками тканей, в организм вводят высококонцентрированные растворы хлорида кальция (10%) и глюкозы (20%)?

Задача 1.Вычислить молярную, моляльную, моль-эквивалентную концентрации и молярную долю серной кислоты в 20% её растворе с плотностью 1,14 г/мл.

Ответ:С(Н₂SO₄)=2,33 моль/л; b(Н₂SO₄)=2,55моль/кг; С(1/2Н₂SO₄)=4,66 моль/л; χ(Н₂SO₄)=0,044

Задача 2. Этиловый спирт внутривенно иногда вводят при гангрене и абсцессе легкого в виде раствора с массовой долей 20%. Определите, будет ли при 37⁰С данный раствор этилового спирта изотоничен плазме крови? Плотность раствора принять за 1 г/мл.

Ответ:11200 кПа, раствор спирта – гипертонический.

Задача 3.Рассчитайте осмотическое давление при 310К водного раствора, содержащего в 0,1л дезоксирибозу массой 1,34г. Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является этот раствор по отношению к плазме крови?

Ответ: П_осм= 258 кПа

Задача 4.Осмотическое давление плазмы крови равно 7,8×10⁵Н/м². Рассчитайте, сколько граммов хлорида натрия необходимо для приготовления 200мл раствора изотоничного плазме крови. Степень диссоциации хлорида натрия 95%.

Ответ:1,81г.

Задача 5.Опишите состояние эритроцитов при 310К в растворах сахарозы с массовой долей 8% (плотность 1,03 г/мл) и глюкозы с ω=2% (плотность 1,006 г/мл).

Ответ: гемолиз

Задача 6.Осмотическое давление крови в норме 780 кПа. Вычислите осмолярность крови при 310 К.

Ответ:С_осм = 0,303 осмоль/л

Задача 7.Рассчитайте кажущуюся степень электролитической диссоциации LiCl в растворе с молярной концентрацией эквивалента равной 0,1 моль/л, если раствор изотоничен с 0,19 моль/л раствором сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 0⁰С.

Ответ:i = 1,89

 

ЗАНЯТИЕ 1.1.4.

  Задачи для самостоятельного решения: Задача 1. Вычислите степень диссоциации и рН уксусной кислоты, если Ка (СН3СООН) = 1,8´10 -5, а концентрация…

ЗАНЯТИЕ 1.1.5.

ТЕМА: Химическая кинетика и катализ.

 

Задачи для самостоятельного решения

Задача 2. Фармпрепарат при 500 С в воде подвергается термическому разложению по уравнению первого порядка с константой скорости 0,071 мин-1. Сколько… Ответ: 32,4 мин. Задача 3. Из 1 кг сахарозы при превращении её в глюкозу и фруктозу в присутствии воды и фермента, сахарозы за 5 часов…

Задача 9

При авариях на АЭС появляется изотоп ¹³¹J, период полураспада составляет 8 сут. Сколько потребуется времени, чтобы активность радионуклида составила 25% от начальной?

Ответ: 16 сут.

Модульная единица 2. Биологически активные неорганические соединения

Строение, свойства, участие в функционировании живых систем).

Физико-химия поверхностных явлений и свойства дисперсных систем

ЗАНЯТИЕ 1.2.1.

ТЕМА:Химия биогенных элементов. Элементы S - блока.

Задания для самостоятельного решения

Задание 1. Бромид калия используется в медицине как успокаивающее средство. Опишите аналитические эффекты, которые будут наблюдаться при добавлении к этому веществу:

a) нитрата серебра

b) перманганата калия в кислой среде

Напишите уравнения химических реакций.

Задание 2.Укажите применение в медицине: Na₂SO₄∙´ 10H₂O, растворов NaCl, NaHCO₃, Na₂B₄O₇, KBr, KCl, CaCl₂, суспензий MgO,

MgSO₄×7H₂O, CaSO₄, BaSO₄.

Задание 3.Запишите уравнения гидролиза карбоната и гидрокарбоната натрия, укажите рН раствора. Почему раствор гидрокарбоната натрия используется для полоскания горла при воспалении?

Задание 4.Уравняйте следующие окислительно-восстановительные реакции:

NaI + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + I₂ +H₂S +H₂O

NaClO₃ +NaCl + H₂SO₄ ® NaHSO₄ + Cl₂ + H₂O

K₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Задание 5.В чём заключаются функции кальция в организме? Почему магний считается эссенциальным элементом.

Задание 6.В хирургической практике применяется раствор пероксида водорода с массовой долей 3%. Сколько надо миллилитров раствора пероксида водорода с массовой долей 26% (r =1,1г/мл), для приготовления 500 мл 3% раствора (r = 1,05 г/мл)?

Ответ: 55 мл

Задание 7.При некоторых заболеваниях в организм вводят раствор хлорида натрия с массовой долей 0,9%, называемый физиологическим. Вычислите сколько воды и соли нужно для приготовления 1 литра физиологического раствора, плотность которого 1,005 г/мл.

Ответ: 9,04г NaCl и 996г воды

Задание 8.Для нейтрализации щелочи, попавшей на кожу, применяется раствор борной кислоты с массовой долей 2%. Сколько насыщенного раствора борной кислоты, массовой долей 4,7% , понадобиться для приготовления 0,5л раствора с массовой долей 2%? Плотность принять равной 1 г/мл.

Ответ:212,8 мл

Задание 9.В медицинской практике для промывания ран и полоскания горла применяется 0,5% раствор перманганата калия. Сколько граммов раствора, полученного растворением 6,4г этой соли в 100г воды и чистой воды необходимо для приготовления 1л 0,5% раствора? Плотность можно принять равной 1г/мл.

Ответ: 83,3г и 916,7мл Н₂О

Задание 10.Перманганатом калия можно лечить змеиные укусы при отсутствии специальной сыворотки. Ддя этого в место укуса вводят шприцем 0,5-1,0 мл 1%-ного раствора KMnO₄. Рассчитайте массу перманганата калия и объём воды, необходимый для приготовления 75 мл такого раствора, имеющего плотность 1,006 г/мл.

Ответ:m(KMnO₄)=0.754г, V(H₂O)=75мл

 

ЗАНЯТИЕ 1.2.2.

ТЕМА:Химия элементов d-блока. Лигандообменные процессы. Строение металлоферментов, биокомплексных соединений.

Задания для самостоятельного решения

Задание 1. Определите степень окисления комплексообразователя, назовите комплексное соединение и выразите константу нестойкости:

K₃[Fe(CN)₆] [Co(H₂O)₆]Cl₃ K₄[Fe(CN)₆] KFe[Fe(CN)₆]

Задание 2. Отразите химизм взаимодействия унитиола (2,3-димеркаптопропансульфоната натрия) с солями Hg⁺².

Задание 3. Из предложенных ниже молекул и ионов составьте комплексные соединения анионного, катионного и нейтрального типа (Pt⁺², NН₃, К⁺, С1^-, Сu⁺²).

Назовите их.

Задание 4. В аналитической и медицинской практике используется ЭДТА (этилендиаминтетрауксусная кислота) и его соль Na₂H₂Т (трилон Б) С какими катионами: Со³⁺ (k_н=2,51×10^-41), Мg²⁺ (k_н=7,59×10^-10), Fe²⁺ (k_н=6,31×10^-15), Fe³⁺ (k_н=5,89×10^-25) он образует менее прочное комплексное соединение? Расположите комплексы по убыванию их прочности.

Задание 5.Укажите, в состав каких ферментов входит кобальт:

1) карбоангидразы; 2) витамина В₁₂ 3) цитохромов

4) супероксиддисмутазы; 5) ксантиноксидазы

Задание 6.При отравлениях ляписом (нитрат серебра) желудок промывают 2%-ным раствором хлорида натрия. Рассчитайте массу AgCl, которая получится при взаимодействии 0,1 г нитрата серебра с избытком хлорида натрия.

Ответ: m(AgCl)=0,084г

Задание 7.Сульфат цинка ZnSO₄ применяется в виде 0,25% раствора, как глазные капли. Сколько нужно добавить воды к 25г раствора ZnSO₄ c массовой долей 2%, чтобы приготовить глазные капли?

Ответ: 175 г воды.

Задание 8.Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры (ценное лекарство!), равно 0,5%. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30мг) яда?

Ответ: N (Zn)=1,38×10¹⁸ атомов

 

ЗАНЯТИЕ 1.2.3.

ТЕМА:Химия биогенных элементов р - блока.

 

Задания для самостоятельного решения

Задание 1. К несолеобразующим оксидам относятся:

1) СО; 2) SiO₂; 3) SiO; 4) SnO;

Задание 2.Амфотерными свойствами обладают:

1) N₂O₃; 2) P₂O₃; 3) As₂O₃; 4)Al₂O₃; 5) Sb₂O₃

Задание 3.Чем объясняется токсическое действие СО?

Задание 4..Раствор Люголя, применяющийся для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит в 17 мл воды 1г йода и 2г иодида калия. Рассчитайте массовые доли йода и иодида калия в растворе Люголя.

Ответ:ω(J₂)=0,05; ω(KJ)=0,1

Задание 5.Для компенсации недостатка «соляной (хлороводородной) кислоты» в желудочном соке в качестве лекарственной формы применяют её растворы. Сколько миллилитров хлороводородной кислоты с массовой долей 24% (r = 1,12г/мл) необходимо для приготовления 200 мл 0,1 моль/л раствора HCl ?

Ответ: 2,7 мл

Задание 6.Питьевая сода (NaHCO₃) входит в состав многих кулинарных рецептов, а также используется для полоскания горла в виде 2%-ного раствора. Сколько граммов соды нужно растворить в стакане воды объёмом 200мл для полоскания горла?

Ответ: m(NaHCO₃)=4,1г

 

ЗАНЯТИЕ 1.2.4.

  Задачи для самостоятельного решения: Задача 1. Пользуясь правилом Дюкло-Траубе, определите во сколько раз поверхностная активность амилового спирта…

ЗАНЯТИЕ 1.2.5.

  Задания для самостоятельного решения: Задание 1. Напишите строение мицеллы CuS и AgI, если при электрофорезе они движутся к катоду. Определите заряд…

ЗАНЯТИЕ 1.3.1.

  Задания для самостоятельного решения: Задание 1.Расшифровать цепочки превращений:

ЗАНЯТИЕ 1.3.2.

ТЕМА: Гетерофункциональные соединения (аминоспирты, гидрокси- и аминокислоты, оксокислоты.

 

Задания для самостоятельного решения.

Задание 1. Выберите среди приведенных ниже кислот одно, - двух, - трехосновные: молочная (2-гидрокси пропановая), винная (2,3-дигидрокси бутандиовая), лимонная (3-гидрокси-3-карбокси-пентандиовая), пировиноградная (2-оксопропановая), малоновая. Получите сложные эфиры и амиды молочной кислоты

Задание 2. Приведите взаимодействие винной кислоты с гидроксидом меди.

Задание 3. Напишите формулы D- и L-молочной кислоты.

Задание 4. Напишите реакцию декарбоксилирования ацетоуксусной кислоты (отщепление СО₂).

Задание 5. Получите диэтиловый эфир яблочной кислоты

Задание 6. Напишите реакцию дегидратации яблочной кислоты (отщепление Н₂О).

Задание 7. Напишите схему биосинтеза адреналина..

Задание 8. Приведите реакцию алкилирования этаноламина, приводящую к образованию холина.

Задание 9. Приведите кето-енольную таутомерию ацетилкоэнзима А.

Задание 10. Напишите формулы D- и L-молочной кислоты.

 

ЗАНЯТИЕ 1.3.3.

ТЕМА:Биологически важные ароматические и гетероциклические соединения.

 

Задания для самостоятельного решения.

Задание 1. Докажите ароматичность бензола, индола, пиридина, хинолина. Приведите продукты нитрования указанных соединений.

Задание 2Кислотно-основные свойства азотсодержащих гетероциклов (пиридина, хинолина, имидазола, пурина). Определение кислот и оснований по теории Бренстеда. Ряд основности. Получение солей

Задание 3.Напишите основные реакции превращения гистидина в организме человека (декарбоксилирование, дезаминирование), назовите продукты.

Задание 4. Тиофен. Структура гетероцикла. Биотин (витамин Н) - кофермент, участвующий в переносе карбоксильных групп.

Задание 5.Пиридин. Структура, критерии ароматичности, природа гетероатома. Биологически активные производные пиридина. Пиридоксаль, пиридоксальфосфат (витамин В₆).

Задание 6..Пиримидин. Строение, природа гетероатомов, критерии ароматичности. Производные пиримидина: урацил, цитозин, тимин. Лактим-лактамная таутомерия.

Задание 7. Какой гетероцикл входит в составгема. Какие ферменты в качестве активного центра содержат порфириновый цикл?

Задание 8. Пурин. Структура, природа гетероатомов. Продукты окисления пурина (гипоксантин, ксантин, мочевая кислота). Таутомерия. Алкалоиды группы пурина (кофеин, теофиллин, теобромин). Применение в медицине.

Задание 9. Выполнить превращения:

Задание 10.

Окислительное дезаминирование

А – β-индолилпировиноградная кислота

В - β-индолилуксусная кислота

Задание 11.

Гидроксилирование декарбоксилирование ацилир., алкилир

А – 5-гидрокситриптофан В – серотонин С - мелатонин

Задание 12.Привести схему синтез парацетамола согласно схеме. Какой из полученных изомеров называется парацетамолом (п-N-ацетиламинофенолом)?

В чем проявляется действие парацетамола на организм человека?

Задание 13. Напишите схему получения пара-аминобензойной кислоты (ПАБК) по схеме:

Задание 14. Приведите схему получения стрептоцида по схеме:

хлорсульфоновая кислота

Задание 15. Приведите схему получения ацетилсалициловой кислоты из фенола по схеме:

Задание 16.Получите лимонную кислоту путем альдольной конденсации щавелевоуксусной кислоты с ацетилКоА.

Задание 17.Приведите схему получения анестезина (этилового эфира п-аминобензойной кислоты) из п-нитротолуола по схеме:

С какой целью используется анестезин в медицине?

 

ЗАНЯТИЕ 1.3.4.

ТЕМА: Биополимеры. Пептиды и белки. Свойства растворов ВМС.

 

Задания для самостоятельного решения

Задание 1. Напишите основные реакции превращения гистидина в организме человека. Назовите продукты.

Задание 2. Напишите схему метаболизма триптофана в организме человека (окислительное дезаминирование, декарбоксилирование, гидроксилирование), приводящие к образованию b-индолилпировиноградной кислоты, b-индолилуксусной кислоты, триптамина, серотонина и мелатонина.

Задание 4. На примере фенилаланина напишите уравнения реакций аминокислот с гидроксидом меди, азотной кислотой, формальдегидом. Получите дипептиды фенилаланина с глицином, назовите их.

Задание 5. Напишите реакции, образования дикетопиперазина и дипептида α-аланина.

Задание 6. Реакции гидроксилирования, как способ окисления непредельных и ароматических углеводородов. Продукты гидроксилирования фенилаланина, триптамина. Названия продуктов гидроксилирования.

Задание 7. Приведите уравнение реакции, по которой можно определить наличие в белке остатков аминокислот (цистеина, метионина), содержащих атомы серы.

Задание 8. Напишите структурные формулы цистеинилаланина.

Задание 9. Напишите строение трипептидного фрагмента - валил-глицил-аланина. Изобразите электронное строение пептидной группы.

Задание 10. Приведите строение дипептида гистидилаланина.

Задание 11. Напишите схему образования биполярной структуры аминокислот на примере триптофана и a-аланина. Получите дипептиды, образованные этими аминокислотами.

Задание 12. На пример a-аланина напишите уравнения реакций аминокислот с уксусным ангидридом, йодистым метилом, формальдегидом, метанолом(Н⁺).

 

 

ЗАНЯТИЕ 1.3.5.

ТЕМА:Углеводы. Моносахариды.

 

Задания для самостоятельного решения

Задание 1. Напишите формулы и строение энантиомеров следующих моносахаридов: b-D-глюкопиранозы, b-D-галактопиранозы, b-D-фруктофуранозы, N-ацетил-b-D-галактозамина. По конфигурации какого хирального центра производится отнесение энантиомеров к D- или L-стереохимическому ряду?

Задание 2. Приведите формулы a- и b-аномеров глюкопиранозы и фруктофуранозы. Покажите цикло-оксо-таутомерию приведенных углеводов, наиболее устойчивые конформационные изомеры глюкопиранозы.

Задание 3. Напишите схемы реакции D-маннозы с метанолом, этиламином, гидроксидом меди.

Задание 4. Написать уравнения реакции окисления и восстановленияD- глюкозы.

Задание 5. Приведите структурную формулу D- глюкозы:

- укажите реакции, свойственные данному соединению как многоатомному спирту (реакция с гидроксидом меди)

- приведите химизм реакций, доказывающих наличие карбонильной группы в структуре указанного вещества(реакция серебряного зеркала).

Задание 6. Опишите структуру и осуществите реакции D-маннозы с фенилгидразином, гидразином, гидроксидом меди (11), этанолом в кислой среде.

Задание 7. Приведите продукты реакции алкилирования иодистым метилом b- D-глюкопиранозы.

Задание 8. Написать схему образования лактозы (b-D-галактопиранозил-1,4-b-D-глюкопираноза). Привести химизм качественных реакций, доказывающих принадлежность лактозы к восстанавливающим биозам (окисление).

Задание 9.Приведите схему образования восстанавливающей биозы из a-D глюкопиранозы (мальтозы).

Задание 10. Напишите схемы реакций гидролиза биоз : сахарозы, лактозы. Дайте полное название этим биозам.

 

ЗАНЯТИЕ 1.3.6.

ТЕМА:Нуклеиновые кислоты.

 

Задания для самостоятельного решения

Задание 1. Приведите формулы гетероциклических оснований, входящих в состав нуклеиновых кислот: а) аденина, б) цитозина, в) тимина, г) урацила, д) гуанина. Показать образование водородных связей между комплементарными парами. Какое гетероциклическое основание не входит в состав ДНК?

Задание 2. Какой нуклеотид образуется при взаимодействии нуклеозида аденозина с ортофосфорной кислотой? Напишите уравнение реакции и назовите продукт.

Задание 3. Представьте схему гидролиза АМФ по сложноэфирной и гликозидным связям. В какой среде он осуществляется? Какое соединение образуется в случае биологического фосфорилирования АМФ? Укажите биологическую роль данного соединения.

Задание 4. Напишите фрагмент первичной структуры ДНК, включающий следующие гетероциклические основания: тимин, аденин, цитозин, гуанин.

Задание 5.Изобразите фрагмент первичной структуры РНК.

Задание 6. Приведите структурные формулы гетероциклических оснований, входящих в состав пуриновых нуклеотидов. Напишите формулы 5^/-аденозинмонофосфата, 5^/-гуанозинмонофосфата.

Задание 7. Напишите уравнения реакций, назовите вещества А, В, С.

Задание 8.Приведите химизммодификации структуры цитозина и аденина под воздействием формальдегида.

Задание 9. Привести модификацию цитозина в присутствии азотистой кислоты.

 

ЗАНЯТИЕ 1.3.7.

ТЕМА:Липиды.

Задания для самостоятельного решения

Задание 1. Привести формулы:

а) 2-О-линолеил-1-О олеилфосфатидилэтаноламина

б) в)1,2-дистеароил-фосфатидилинозитола

Задание 2. Напишите ряд формул высших монокарбоновых кислот: олеиновой, линолевой, линоленовой.

Задание 3. Изобразите структуру фосфатидилэтаноламина, включающего пальмитиновую и олеиновую кислоты.

- к нейтральным или полярным липидам относится данное соединение?

- приведите реакцию гидролиза (омыления) липида.

Задание 4. Напишите строение фосфатидилэтаноламина с ацильными остатками линолевой и олеиновой кислот. Приведите реакцию гидролиза фосфатидилэтаноламинов.

Задание 5. Приведите общую формулу фосфатидилхолина. Укажите полярный фрагмент молекулы. Благодаря каким свойствам фосфолипиды являются структурными компонентами биологических мембран.

Задание 6. Напишите формулу1-О-линолеил-2-О-линоленоилфосфатидилхолина. Укажите полярный фрагмент молекулы. Изобразите схему формирования бислойной структуры биологических мембран

Задание 7. Приведите реакцию взаимодействия свободных радикалов с ингибитором процессов окисления (антиоксидантом).

Задание 8. Напишите формулу нейтрального липида триолеилглицерола. Приведите реакцию гидролиза данного соединения в щелочной среде (омыление) и реакцию его восстановления. Назовите продукты.

Задание 9. В состав активного центра фермента глутатионпероксидазы входит глутатион (R-SH), который наряду с ферментом участвует в реакции с пероксидом водорода. Глутатион представляет собой трипептид, образованный глутаминовой кислотой, цистеином и глицином. Изобразите его структуру и приведите химизм реакции глутатиона c пероксидом водорода.

Задание 10.Покажите механизм образования активных форм кислорода (О₂^·, ОН^·, О₂^*, Н₂О₂). Приведите реакцию взаимодействия липида (RH) с гидроксильными радикалами (реакция инициирования пероксидного окисления липидов).