Органическая химия

Вопросы к зачету по химии 1. Основные положения теории химического строения органических веществ Бутлерова химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах Основные направления развития этой теории. 2. Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ядра, электронное и пространственное строение, химические свойства метана. 3. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение. Химические свойства этилена. 4. Ацетилен-представитель углеводороды с тройной связью молекуле. Химические свойства, получение и примитивные С2H2 в органическом синтезе. 5. Ароматические углеводороды бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола. 6. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта. 7. Фенол, его строение, свойства, получение и применение. 8. Альдегиды, их строение и свойства. Получение, применение муравьиной и уксусного альдегидов. 9. Предельны одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примерах уксусной кислоты. 10. Жиры, их состав и свойства, жиры в природе. Продукты технической переработки жиров.

Понятие о синтетических моющих средствах. 11. Глюкоза представитель моносахоридов, строение, физические, химические свойства. Применение. 12. Крахмал, целлюлоза, строение молекул, физические и химические свойства.

Применение. 13. Анилин-представитель аминов, строение и химические свойства, получение и значение в развитии органического синтеза. 14. Аминокислоты их строение химические свойства взаимодействие с соляной кислотой, со щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение. 15. Общая характеристика ВМС состав, строение реакций лежащей в основе их получения на примере полиэтилена или синтетического каучука. 16. Белки как биополимеры, структуры белков, свойства и биологическая роль белков. 17. Изомерия органических соединений и е виды. 18. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. 19. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений примеры уравнения реакции. 20. Природные источники углеводородов газ, нефть, кокс. Использование их в качестве топлива и химического синтеза. Ацетиленовые ув это ув, которые содержат тройную связь.

Ацетилен простейший представитель.

C2H2 молекулярная ф-ла HC CH структурная ф-ла HC CH электр. ф-ла. Все атомы расположены на одной прямой, имеют линейное строение.

Имеется 3 сигма-связи C-H C-C C-H. Каждый атом C образует две сигма связи sp-гибридизация.Остальные 2p облака атома C идут на образование - связи. Всего 2 связи.

Длина C-C связи 0,120 нм. Вращение вокруг 3-ой связи невозможно из-за -связи.Хим. св-ва I. Основной тип реакции р. Присоединения, но протекает труднее, чем у этиленовых за счет высокой прочности 3-й связи. 1.Гидрирование прис. H2 C2H2H2 C2H4 C2H4H2 C2H6 H HH-H H2CCH2 H H2H-H H3C-CH2.Галогенирование C2H22Cl2 C2H2Cl3.Гидрогалогенирование по правилу Морковникова C3H42HBr C3H6Br2 HCC-CH3HBr H2CC-CH3 2-бромпропен-1Br 4.Р. гидратации р. Кучерова O C2H2H2O CH3-C уксусный альдегид H II.Р. окисления 1.Горение C2H23O2 2CO2H2OQ 2.Качественные р-ции. а.Окисление р-ром KMnO4 CH HC4С бромной водой III.Р. замещения особые св-ва вз-е с аммиачным р-ром Ag CH HAg2O CAg gH2O IV.Р. полимеризации.

Тримеризация C2H2 3C2H2 C6H6 Получение 1.2CH4 C2H22H2.Карбитный способ CaC22H2O C2H2CaOH2Альдегиды Альдегиды-органические вещества содержащие функциональную группу СO H Альдегидная группа содержит в себе карбоксильную группу.

Е особенности рассмотрим на примере фермальдегида H-CO H R-радикал б-связь существует между атомами углерода и водорода. Атом углерода получает частично положительный заряд. Атом кислорода получает частично отрицательный заряд.Получение лабораторный способ- R-CH2-O-HO R-COH2O H В промышленности наиболее выгодный способ-окисление метана кислородом в специальном растворе CH4O2 H-COH2O H Менее выгодный способ-окисление метанола воздухом, пропуская пары смеси через реактор с раскалнной медной или серебряной сеткой. 2CH3OHO2 2H-COH2O Н Можно получить гидратацией ацетилена р-ция Кучерова H- -HH2O CH3-CO H Физические свойства метаналя-бесцветный газ с резким запахом.

Остальные-жидкие, а высшие альдегиды-тврдые.Химические свойства Качественная реакция серебренного зеркала R-COAg2O R-CO2Ag H OH Серебро оседает, на пробирке остатся орг. Кислота в виде налта.

Окисление гидрооксидом меди R-CO2CHOH2 R-CO2CuOHH2O H OH Р-ции присоединения обусловлены получением в корбоксильной группе п-связи, которая легко разрывается. В месте е разрыва присоединяются атомы. H-COHH H3C-OH H Применение Метаноль используют для получения фенолформальдегидной смолы, из которой получают фенопласты. Получают лекарства, различные лаки. CH3-CH2-COBr2 CH3-CH-COHBr H Br H Р-ция полеконденсации CH2OCC6H5OH фенолформ.Смолa Р-ция горения 2CH2-CH2O2 2CH2CH-OH 2CH3-CO H Применение формальдегидав медицине и сх-ве.Предельные ув H H C2H4-этилен CC -структурная ф-ла H H HCCH электронная ф-ла Общая ф-ла непредельных ув H H 1. CnH2n ряд этилена CC - одна двойная связь этилен H H H H 2. CnH2n-2 диеновые ув CC-CC - две двойные связи бутадиен H H H H 3. CnH2n-2 рял ацетилена H-CC-H одна тройная связь ацетилен Молекулы этилена имеют плоское строение, все атомы находятся на одной пл-ти. В молекуле 3 сигма-связи C-C C-H C-H, тип sp2 гибридизация, угол 1200, раст. 0,134 нм. 4p-электр. облако имеющее форму гантели, располож. перпенд. сигма-связи, т.е. образ. 1p-связь p-связь слабее сигма-св Вращение атомов вокруг 2-й св. невозможно, т.к. мешает p-св. Гомологический ряд этиленовых ув это ув с общей ф-лой CnH2n в молекулах которых имеется одна 2-я связь, эти ув назыв. эиленовыми. CnH2n общая ф-ла. Окончания ен и -илен. C2H4 CH2CH2 этен, этилен C2H6 CH2CH-CH3 пропан, пропилен C4H8 CH2CH-CH2-CH3 бутан, бутилен C5H10 CH2CH-CH2-CH2-CH3 пентен, амилен C6H12 CH2CH-CH2-CH2-CH2-CH3 гексен, гексилен Физ. св-ва С2-С4 газы, без цвета C5-C18 жидкости C19 твердые в-ва, мр в H2O Хим. св-ва этиленовых ув I. Горение C2H43O2 2CO22H2OQ II. Р. ПрисоединенияРРщфуывкцук по месту разрыва двойной связи а. Гидрирование C2H4H2 C2H6 CH2CH2H-H CH3-CH3 б. Галогенирование C3H6Br2 C3H6Br2 CH2CH-CH3Br-Br CH2-CH-CH3 Br Br 1,2-дибромпропан в.Гидрирование C2H4H2O C2H2OH CH2CH2HOH CH3-CH2-OH г.Прис. галогеноводорода по прав. Марковникова.

Атом H2 прис. к наиболее гидрированному атому C при 2-й связи, а атом галогена к менее гидр. атому C. C3H6HCl C3H7Cl CH2CH-CH3HCl CH3-CH-CH3 Cl 2-хлорпропан III. Р. полимеризации это процесс соединения одинаковых молекул между собой, при этом образуется полимер. nCH3CH2 -CH2-CH2-n, n-степень полимеризации, -CH2-CH2- структурное звено IV. Р. окисления качественная р-ция на этиленовые ув а. Взаим.с р-ром KMnO4 CH2CH2OH2O CH2-CH2-этиленгликоль OH OH б. Взаим. с бромной водой Br2 CH2CH2Br2 CH2-CH2 1,2-дибромпропан Br Br Ароматич. ув назыв. ув, которые содержат аромат.

Связь или бензольное кольцо.

CH Структурная ф-ла CH CH Молекулярн. ф-ла C6H6-бензол CH CH Хим. Св-ва бензола CH I. Р. Горения 1.2C6H615O2 12CO26H2OQ 2.Бензол устойчив к окисл не вступает в р-цию, но его гамологи окисл. легче.

Окисление идет по радикалу.

O C6H5-CH33O C6H5-C H2O OH II.р. замещения. 3. Галогенирование C6H6Br2 C6H5BrHBr 4. Нитрирование C6H6HONO2 C6H5NO2H2O III. Р. Присоединения 5. Гидрирование C6H63H2 C6H12 6.Хлорирование C6H63Cl2 C6H6Cl6 Бензол занимает промежут. положение между пред. и непред. ув проявляя особые св-ва. Р. Замещения протекает легче, чем у пред. ув, а р. присоед. труднее, чем у непред Это связано с особен-ю циклического строен. бензола.

Получение. Выделяют из природных источников камен. Уголь, нефть.Применение. 1. В качестве растворителя 2. Для получения нитробензола 3. Для получения хлорбензола 4. В сх как инсектицид 5. Для пол. Стирола, из которого пол. бензол 6. Для улучшения качеств моторного топлива 7. Для пол. лекарственных и душистых средств.

Фенолы-производные ароматических ув в молекулах которых гидрооксильная группа связана с бензольным ядром. Предельные ароматические углеводороды, содержащие гидрооксильные группы в боковой цепи относятся к ароматическим спиртам.Ароматические спирты по свойствам сходны с одноатомными предельными ув. R-OH R-фенил-радикал С6Н5 . Фенил-радикал обладает свойствами оттягивать к себе электроны кислородного атома гидроксогруппы.

По этому в молекуле фенола химическая связь между атомами кислорода и атомами водорода становится более полярной, а водородный атом более подвижным и реакциоспособным. Получение выделяют из каменноугольной смолы. Синт. Способ C6H6 C6H5Cl C6H5OH Выгодный способ разработал русский ученый. Физические свойства фенола-бесцветное кристалическое вещество с характерным запахом, tплавл40,90С. Малорастворим в холодной воде, но при t700C растворим. Ядовит.Химические свойства Наличие гидрооксильной группы предъопределяет сходство фенола со спиртами.

Сх-во 2C6H6OH2Na 2C6H5ONaH2 Реакция бромирования Влияние бензольного ядра на гидрооксильную группу обусловливает большую подвижность е водородного атома. Фенол Отличия.C6H5OHNaOH C6H5ONaH2O реагирует сощелочами, т.е. обладает свойствами слабых кислот. Для фенола характерна цветная реакция с хлоридом железа 3. Раствор окрашевается в феолетовый цвет. Является качественной реакцией на фенол.Применение 1.Получение лекарств веществ 7. Красители 2. . Для дезинфекции 8. Капрон 3. Фенолореактивы 9. Текстолит 4. Волокнит 10. .Карбомит 5. Стеклотекстелит 11. При лечении ожогов 6. .Взрывчатые 12. П-во фенолформальдегидных пластмасс в-ва отмеченые получают из фенолформальдегидной смолы Альдегиды Альдегиды-органические вещества содержащие функциональную группу СO H Альдегидная группа содержит в себе карбоксильную группу. Е особенности рассмотрим на примере фермальдегида H-CO,H R-радикал б-связь существует между атомами углерода и водорода.

Атом углерода получает частично положительный заряд.

Атом кислорода получает частично отрицательный заряд.Получение лабораторный способ- R-CH2-O-HO R-COH2O H В промышлености наиболее выгодный способ-окисление метана кислородом в специальном растворе CH4O2 H-COH2O H Менее выгодный способ-окисление метанола воздухом, пропуская пары смеси через реактор с раскалнной медной или серебряной сеткой. 2CH3OHO2 2H-COH2O Н Можно получить гидроатацией ацетилена р-ция Кучерова H- -HH2O CH3-CO H Физические свойства метаналя-бесцветный газ с резким запахом. Остальные-жидкие, а высшие альдегиды-тврдые.

Химические свойства Качественная реакция серебрянного зеркала R-COAg2O R-CO2Ag H OH Серебро оседает, на пробирке остатся орг. Кислота в виде налта. Окисление гидрооксидом меди R-CO2CHOH2 R-CO2CuOHH2O H OH Р-ции присоединения обусловлены получением в корбооксильной группе п-связи, которая легко разрывается. В месте е разрыва присоединяются атомы.H-COHH H3C-OH H Применение Метаноль используют для получения фенолформальдегидной смолы, из которой получают фенопласты.

Получают лекарства, различные лаки. CH3-CH2-COBr2 CH3-CH-COHBr H Br H Р-ция полеконденсации CH2OCC6H5OH фенолформ.Смолa Р-ция горения 2CH2-CH2O2 2CH2CH- OH 2CH3-CO H Применение формальдегидав медицине и сх-ве. К пред. карб. кислотам относ. орг. в-ва в молекулах которых имеется одна карбоксильная группа, связанная с радикалом пред. ув или с атомом H2. O O R C R-C R-COO-H Атом водор. в гидроксильной группе карб. к-т O H OH более подвижен, чем в мол. спиртов, поэтому в воде карб. к-ты отщипляют ионы H2 и окрашивают лакмус в красный цвет. O Изомерия аналогична изомерии альдегидов -авоя к-та. R-C O-H С-муравьиная HCOOH-муравьиная к-та, содерж. в муравьях, хвое ели. Масляная С2-уксусная к-та входит в состав прогорклого масла Валериановая к-та содерж.

С3-пропионовая в корнях валерианы.С4-масляная Получение I. В лаборатории С5-валериановая 2R- CO ONaH2SO4 Na2SO42R-CO OH 2CH3-CH216- С6-капроновая -CO NaH2SO4 Na2S042CH3-CH216-CO OH С18-стеариновая II. В пром-ти из ув 1. 2CH33O2 4CH3-CO OH2H2O 2. 2C4H105O2 4CH3-CO OH2H2O III. Из спиртов R-CH3OO2 R-CO OHH2O IV. Из альдегидов 2R-CO HO2 2R-CO OH V. Специфическ. методы получения 1. R-OHCO R-CO OH 2. CONaOH HCOONa HCOONaH2SO4 HCOOHNaHSO4 Физ. св-ва низшие карб. кисл. жидкости с острым запахом, хорошо раствор. в H2O. С повышением молекулярной массы расворим-ть к-от в воде уменьш.

Высшие к-ты начиная с пелоргеновой CH3-CH27-COOH тв. в-ва без запаха, нерасвор. в H2O. Хим. св-ва 1.В водном р-ре диссоциируют отщипляют ионы H2 2CO OHHR-COO 2. Реаг. с металлами 2R-CO OHMg R-COO2MgH2 R-COO-2HMg0 2CH3COO-Mg2H20 2HMg0 Mg2H20 3. Взаим. с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами 2R-COOH-MgO RCOO2MgH2O 4. Взаим. с солями более слабых и летучих к-т 2R-COOHCaCO3 R-COO2CaH2CO3-H2O CO3 5. CH3-COOH CH3-CO O Ангидрид CH3-COOH CH3-CO,O H2O уксусной к-ты 6. Взаим. со спиртами CH3-COOHHO-C2H11 H2SO4CH3-CO O-C3H4H2O Изопентиловый сп. 7. CH3-COOHCl2 Cl-CH2-CO OHHCl монохлороуксусная к-та Хим. св-ва муравьиной к-ты. Из одноосн. карб. кисл. муравьиная явл.самой сильной к-той. Она легко окисляется р. серебрян. зеркала.

HCOOHAg2O H2OHOCO OH2Ag HOCOOHH2OCO2. При нагревании с конц. H2SO4, она отщипляет H2O и обр. оксид углеродаII HCO OH H2SO4, t H2OCO2 H O H C C H O-H Применение. а. HCOOH 1. сл. эфиры муравьиной к-ты в пр-ве растворителей и душистых в-в 2. Восстановитель 3. в медицине 1,25 р-р б. CH3COOH 1. ацетатный шелк 2. соли 3. получение лекарств 4. кинопленки 5. расворит. для лаков 6. красители для тканей Анилин представитель аминов.

Строение можно изобразить несколькими способами NH2 C NH2 HC CH 1. C6H5-NH2 2. HC CH 3. CH Хим. свойства анилина обусловлены наличием в его молекуле аминогруппы NH2 и бензольного ядра. Подобно аминам, производным ув предельного ряда, анилин реагирует с кислотами с образованием солей, но окраски р-ра лакмуса не изменяет.

Получение анилина в пр-ти основана на реакции восстановления нитробензола, нитробензол восстанавливают в присутствии чугунных стружек и соляной к-ты. В начале выделяется аромат. H2, который и взаимодействует с нитробензолом.

Fe2HCl FeCl22H C6H5-NO26H C6H5-NH22H2O Белки. Нуклииновые кислоты. Состав и структура R-CH-COOH R-H,CH3 HO-CH2 и др. NH2 Белки-это сложные высокомолекулярные соединения построеные из a аминокислот.Состав главные эл. C, H, O, N Второстепенные Fe, S, P, галогены и др. Примеры пепсин, альбутин, козеин, гемоглобин.

Синтез белка теория Фитеза 19в Белок предельный полепептидная-соединение пептидной связи. O H O H O H2N-CH2-C N-CH-C N-CH-C OH H CH3 OH H CH2 H 5H O H O H O H2N-CH2-C N-CH3 C-N-CH2-CH2O OH H CH2 H 5H Свойства белков Одни растворимы другие нет. Амфотерные свойства белка обусловлены наличием двух функциональных групп амино и карбоксильной. Проявляют св-ва основных кислот. Гидролиз белка образует смесь аминокислот. Проходят цветные р-ии на белок.А р-р белкаHNO3 желтое окр. Б Биуретовая Р-р белкар-р NaOHр-р CHSO4 краснооранжевая окраска Денатурация белка происходит при разрушении вторичной структуры белка.

Она происходит под воздействием сильных кислот, щелочей, солей тяжлых металлов, при нагревании, радиации и даже при сильном встряхивании. Полная денатурация-полное разложение белка-процесс разрушения первичной структуры белка.Применение 1. Продукт питания 2. Изготовление обуви и пуговиц 3. Изготовление клея Синтез белка 1. Хим. Синтез-теория Фишера 2. Микробиологический синтез жидкий ув, нефть и белки растений.

Основная трудность при синтезе белка-это установить первичную структуру. Ф-ции белка 1. Белки выполняют строительную ф-цию в организме 2. Роль католизатора 3. Питательная ф-ция. 4. Транспортная 5. Защитная Энергетическая Природные источники ув 1.Газ Основную часть газа составляет метан и его гомологи этан, пропан, бутан.Чем выше молекулярные массы в ув, тем меньше его находится в природном газе. Применение как топливо в элек печах Приемущество1.нет остатка золы 2.Теплота сгорания 3.Экологичен в природе 2.Нефть. смесь ув жидких, тв, газообразн парафин, циклопарафин и ароматич.

Физич св-ва Горюч, маслянистый, с темным цветом, с характерным запахом , не растворим в воде. Нефть40-2000-бензин,450-2500-нигрол 180-3100-керосин190-3500-газ мазут 3.Кокс-12.Крахмал, целлюлоза строение крахмала C6H10O5n-природный полимер Макро молекулы крахмала отличаются друг от друга 1.числом структурных звеньев и относительной молекулярной массой. 2.Структурой макромолекул линейное-20,разветвлнное-80. Структурное звено крахмала представляет собой остаток от a-формы глюкозы в циклическом виде. Структурное звено a-форму глюкозы.

Физические свойства белый порошок, с характерным хрустом, растворим в горячей воде, и становится клейстером, а в холодной воде растворим. Химические свойства 1.Качественная реакция на крахмал- взаимодействие с I2. C6H10O5nI2- синее окрашивание. 2.Гидролиз крахмала- взаимосвязь с H2O идт ступенчато C6H10O5n nH2O-H2SO4 nC6H12O6 В 1811г. Кирхгоф.

Промежуточные продукты гидролиза C6H10O5n- C6H10O5m- xC12H22O11- nC6H12O6- крахмальное патока. 3.крахмал- это продукт фотосинтеза растений. 6CO26H2O-свет С6H12O6 6O2 nС6H12O6- C6H10O5n nH2O Применение 1.Крахмалица бель, в кондитерском пр-ве, клей и тд. Строение целлюлозы C6H10O5n- как и у крахмала природный полимер. Макромолекула состоит из молекул глюкозы.Структурное звено целлюлозы представляет собой остаток от b- формы глюкозы степень полимеризации целлюлозы намного больше, чем у крахмала и имеет только линейное строение макромолекулы.

Физические свойства Целлюлоза- волокнистое вещество, нерастворимое ни вводе ни в обычных органических растворителях, прочное, имеет низкую теплопроводность, отличается мягкостью, блеском, меньше садится при стирке , но уступает хлопковому волокну. Растворителем является раствор гидроксида меди2 с аммиаком, с которым она и взаимодействует.Хим. Св-ва. 1.Способность целлюлозы в присутствии кислот подвергаться гидролизу C6H10O5n nH2O-H2SO4 nC6H12O6 2.Р.этрификации С6H7O2-3OH 2nHONO2-H2SO4 C6H7O2 O-NO2 O-NO2 2nH2O n OH n 3.Взаимодействие целлюлозы с уксусным ангидридом 4.Целлюлоза горит, и при этом образуется оксид углерода 4 и вода 5.При нагревании древесины, без доступа кислорода происходит разложение целлюлозы.

При этом получается древесный уголь, метан, метиловый спирт, уксусная к-та, ацетон.ПРИМЕНЕНИЕ 1. для пр-ва бумаги,в медицине, строительный материал,для получения взрывчатых вещ-в. 15.Общая характеристика ВМС. Состав структурное звено nCH2CH2-t,p - CH2-CH2-n-число структурных звеньев Мономер-это низко молекулярное вещ-во из которого получают полимер.

Степень полимеризации это число молекул мономера. Полимер-это продукты реакции полимеризации ВМС. Структурное звено- это повторяющиеся группы атомов полимера.Получение полиэтилен - CH2-CH2-n получали под высоким давлением и повыш. t, но это было сложно и начали полимеризацию проводить при атмосферном давлении и комнатной t в присутствии триэтиламония и хлорида титана IV, потом полиэтилен плавят при более высокой t и он обладает большой механической прочностью, т.к имеет Mr массу. 18.Взаимное влияние атомов в молекулах органических вещ-в. Между атомами в молекулах органических вещ-в сущ. Ковалентные связи с незначительной плотностью.Эти связи в органических соединениях образуются в результате перекрывания s-s-s-p-электронных облаков и могут образовываться б и П связи.

Изомерия органических соединений. 1.Изомерия цепи атомов углерод различных органических соединений.

Пример аCH3-CH2-CH2-CH2-CH3 пентан б CH3-CH-CH2-CH3 2-метилбутан CH3 В CH3 CH3-С-CH3 2,2-диметилпропан CH3 2.Изомерия положения двойной или 3ой св C4H6-бутан аCH3-CH2-ССH 1-бутин б CH3-CС-CH3 2-бутин 3. Изомерия положения функциональной группы или отдельных атомов в молекуле.С3Н7O2N NH2- CH2-CH2-CO OH 3-амминопропановая CH2-CH-СО ОН2-амминопропановая 4.Пространственная, или стереофическая изомерия.

С17Н33СOОН-аминовая к-та а H H C C CH3СH27 CH3СH27-COOH Б CH3-СH27 Н СС -трансизомерия Н СH27-СО Изомерия органических соединений -это вещ-ва Имеющих состав молекул, на разное хим. строен. Жиры-это сложные эфиры глицерина и карб. кисл. Твердые жиры обрызованы преимущественно высшими карб. кисл. стеариновой C17H35COOH и C15H31COOH и др. CH2-O-CO R1 CH-O-CO R2 CH2-O-CO R3 Жиры, как и белки, входят в состав организмов животных и растений.Они явл. важной частью пищи человека и животных.

Физ. св-ва животные жиры в большинстве случаев твердые, но встречаются и жидкиерыбий жир. Растительные жиры чаще всего жидкие в-ва, известны и тв. раст. жирыкокосовое масло.Хим. св-ва. 1.Гидролизируются R-CO O-R1H2O R-CO OHR1OH 2.Взаим. со щелочами C17H35-CO O-CH2 C17H35-CO O-Na CH2-OH C17H33-CO O-CH 3NaOH t C17H33-CO O-Na CH-OH C17H31-CO O-CH2 C17H31-CO O-Na CH2-OH 3.Гидрирование. При этом они превр. в тверд. жиры C17H33O O-CH2 C17H35-CO O-CH2 C17H31O O-CH 6H t, p, Ni C17H35-CO O-CH C17H29O O-CH2 C17H35-CO O-CH2 Применение в кач-ве пищевого продукта для получения мыла а.твердого, б.жидкого натриевые соли высших карб. кисл получают при крекинге 2CH3CH234CH3502 2H2O4CH3CH216-CO OH При вз-и щелочи и соды C17H35COOHNaOH C17H35COONaOHH2O б.жидкое мыло C17H35COOHKOH t C17H35COOKH2O 2C17H35COOHK2CO3 t 2C17H35COOKH2OCO2 в.Синтетические моющие средства СМСнатриевые соли кислот и сложных эфиров высших спиртов и H2SO4. R-CH2-OH-K2-O-SO2-OH R-CH2-O-SO2-OH-H2O R-CH2-O-SO2-OH-NaOH R-CH2-O-SO2-ONa-H2O Простейшим представителем моносахаридов явл. глюкоза.

Нахожд. в природе содержится в органах растений, в соке винограда, во фруктах, плодах. Физ. св-ва кристаллическое в-во без цвета, без запаха, хорошо растворимо в воде. Строение.

C6H12O6 глюкоза 1. р-р глюкозыCuOH2 синий р-р в молекуле присутствует OH-группа спирт 2.р-р глюкозыCuOH2 t красный осадок сущ. CO H альдегид CH2-CH-CH-CH-CH-CO H альдегидспирт OH OH OH OH OH Циклич. формы глюкозы CH2COH CH-OH O CH- O CH C CH CH OH CH-CH H OH CH-CH OH OH OH OH OH В следствие вращения атомов вокруг C-C связи глюкоза принимает различные пространственные формы, в том числе и кольцеобразную.

Альдегидная группа подходит ближе не к 6-му, а к 5-му атому C. Образуется 6-членный цикл, одним из звеньев которого явл. атом O2. Внутри молекулы поисходит перегруппировка атомов или изоперизация, в рез-те чего альдегидная форма глюкозы превращается в циклическую.У глюкозы 2 цикл. формы и . Они отличаются положением гидроксила Ohпри C1 и С2 в -глюкозе гидроксил по одну сторону от связи С1 и С2, в b-по разные. -форма34 альдегидная форма 2 -форма глюкозы64 Хим. св-ва. 1. Вз-е с гидроксидом меди II H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 HO H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 2H2O O OH OH OH OH OH HO Cu O OH OH OH O O Cu H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 H2SO4, t CH2-CH-CH-CH-CH-CH-C-H O OH OH OH OH OH O O O O O O O COOH COOH COOH COOH COOH C C C C C C CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O глюкозауксусная к-та местиуксусный эфир глюк. 2. Cu2-CHOH4-CO H2Ag2O t CH2вниз-OH-CHOH4-CO OH2Ag Cu2-CHOH4-CO HCuOH2 t CH2-CHOH4-CO OHCu2O2H2O Глюконовая к-та 3.р.присоединения CH2-CHOH4-CO HH2 t, Ni CH2-CHOH4-CH2 C6H12O6 t 2C2H5OH2CO2 C6H12O6 t 2CH3-CHвниз OH-COOH Молочная к-та Применение.1. Энергетическое выд. много энергии C6H12O66O2 6CO2H2OQ 2.в медицине 3.в кондитерской пр-ти 4.в текстильной пр-ти для отделки тканей 5.для получения этанола Научные предпосылки возникновения теории Бутлерова 1.Рзвитие и утверждение атомистических представлений СН4-метан 2.Установление понятия валентности Н 3.Плнятие четырех валентностей углерода Н-С-Н 4.Идеи о соединений атомов углерода в цепи. Н 1861г год создании теории 1.Атомы молекулы органических в-в не беспорядочно, С2Н4Br2-4-дибромэтан а соединены друг с другом в строго H H определнной послед-ти. H-C-C-H 2.Соединение атомов в молекулах происходит в H H соответствии с их валентностьюсвободных валентностей нет, углеродС всегда IV валентен С3Н8-пропан CH3-CH2-CH3 3.Св-ва вещ-в зависят не только от качественнного и количественного состава но и от того в каком порядке атомы соединены. 4.Атомы в молекулах орг. в-в взаимно влияют дру на друга в следствии чего в-ва приобритают другие св-ва. CH3COOH уксусная к-та CH2вниз-ClCOOH- хлоруксусная к-та слабая в 100 раз сильнее уксусной Хим. строение по Бутлерову это последсвие соединений атомов в молекуле, порядок их взаимосвязи и взаимного вляияния друг на друга.

Структурная ф-ла или ф-ла строения это хим. ф-ла,в которой изображен порядок соединения атомов в молекуле. 5.Различное строение молекул при одном и томже составе относ.

Молекулярной массе обуславливается изомерия. 6. Хим. строение молекул познаваемо, оно может быть установлено путем синтеза в-в известного состава и строения, при св-в полученного в-ва и продуктов его превращений. Строение из аминокислот построены молекулы белков, играют важнейшую роль в жизненных процессах.

H H H 1.H-N-CH2-CO OHH-N-CH2-CO OH H2N-CH2-CO-N-CH2 CO OHH2O 11,12 13,14 4 6 8 9 17,18 3 27,28 7 19,20 2 25,26 15,16 1 23,24 21,22 10 5 1. NONO2 H2SO4, t H2O 6H 2H2O 2. Cl2 FeCl3 HCl NaOH t,p NaCl 3.2CH43O2 кат.2H-CO OH2H2O 4.CH4O2 t, кат.H-CO HH2O 5.CH4Cl2 светCH3ClHCl CH3ClKOH tCH3OHKCl 6.C2H2KOH HgSO4CH3-CO H 7.3C2H2 t, Cакт C6H6 8.CH3-CH2OHCuO t CH3-CO HCu2H2O 9.CH3-CO HAg2O t CH3-CO OH2Ag 10.CH3-CO O-CH3HOHt, H2SO4 CH3-CO OHCH3OH CH3-CO OHCl2 CH2-CO OHHCl Cl CH2-CO OHNH3 CH2-CO OHHCl Cl NH2 11.CH3-CH3 Ni, t CH2CH2H2 12.CH2CH2H2 Ni CH3-CH3 13.2CH4 t C2H23H2 14.C2H22H2 Ni, t C2H6 15.C3H82Cl2 свет C3H6Cl22HCl CH2 CH2 CH2 CH2 Zn t CH2 CH2 ZnCl2 Cl Cl 16. CH2 H2 Ni CH3 CH2 CH2 17.CH2CH2 Ni, t CHCHH2 18.CH H2H2 Ni, t CH2CH2 19.CH2CH-CH2-CH3 t, MgO CH2CH-CHCH2 20.CH2CH-CHCH2H2 Ni CH3-CHCH- CH3 21.CH2CH-CHCH2H2 Ni CH3-CHCH-CH3 CH3-CHCH-CH3HOH H2SO4, t CH3-CH вниз-OH-CH2-CH3 22.2CH3-CH2-OH t, Al2O3 CH2CH-CHCH22H2OH2 23.CH3CH-CH2HOH H2SO4, t CH3-CHвниз-OH-CH3 24.CH3-CHвниз OH-CH3 H2SO4, t CH2CH-CH3 25. CH2 CH2 CH2 Pt, t 3H2 CH2 CH2 CH2 26. 3H2 Ni, t 27.CH3-CO OHC2H5OH t CH3-CO OC2H5 28.CH3-CO OC2H5HOH t CH3-CO OHC2H5OH Предельные одноатомные спирты CnH2n1OH Строение Спирты-это органические вещества, содержащие углеводородный радикал, соединенный с гидроксильной группой OH. Простейшие представители предельных одноатомных спиртов является этиловый спирт этанол С2H6O H H H H H C C O H H-C-O-C-H H H СТРУКТУРНАЯ H H Этанол ФОРМУЛА диметиловый По аналогии с к-тами,атомы металлов будут вытеснять тот водородный атом который связан с атомом кислорода.

Хим. с-ва 1.одноатомные спирты не обладают ни ярковыраженными щелочными, ни кислотными с-вами. Водные растворы спиртов на ИН 2.спирты подобно воде реагируют с активными металлами 2CH3-CH2-OH2Na 2CH3-CH2-OnaH2 этанол этилат натрия этилат натрия в воде подвергается гидролизу CH3-CH2-OnaHOH CH3-CH2-OHNaOH 3.В присутствии концентрированной H2SO4 спирты реагируют с галогеноводородными кислотами и образуют галогенопроизводные углеводороды CH3-OHH-CL H2SO4CH3CLH2O Метанол метил хлорид 4.В присутствии водоотнимающих веществ и при повышенной t от молекул спиртов отщепляется вода и образуется непредельные ув H3C-CH2-OH t 140CH2SO4H2CCH2H2O При избытке спирта и более низкой t получаются простые эфиры диэтиловый эфир 5.одноатомные первичные спирты окисляются H H H-C-C-O-HCuO CH3-C-HOCuH2O Ацетальдегид Этанол в воздухе горит синеватым пламенем 6.спирты реагируют с кислотами с образованиемсюжных эфиров 7.спирты можно подвергать р.дегидрирования и дегидротации.

Физ.св-ва.С1-С11-твердые с определнной P и t кипения.С12-тв. С увеличением Mr растворимость спиртов уменьшается.

Получение1.этанол получают гидротацией этилена при помощи водного пара 2.за счет сбраживания сахаристых вещ-в,сод.глюкозу 3.из крахмалосодержащих продуктов.4.из древесины Применение1.Является растворителем,для производства лаков, медикаментов, для текстильных нужд и т.д Предельные одноатомные спирты CnH2n1OH Строение Спирты-это органические вещества, содержащие углеводородный радикал, соединенный с гидроксильной группой OH. Простейшие представители предельных одноатомных спиртов является этиловый спирт этанол С2H6O H H H H H C C O H H-C-O-C-H H H СТРУКТУРНАЯ H H Этанол ФОРМУЛА диметиловый По аналогии с к-тами,атомы металлов будут вытеснять тот водородный атом который связан с атомом кислорода.

Хим. с-ва 1.одноатомные спирты не обладают ни ярковыраженными щелочными, ни кислотными с-вами. Водные растворы спиртов на ИН 2.спирты подобно воде реагируют с активными металлами 2CH3-CH2-OH2Na 2CH3-CH2-OnaH2 этанол этилат натрия этилат натрия в воде подвергается гидролизу CH3-CH2-OnaHOH CH3-CH2-OHNaOH 3.В присутствии концентрированной H2SO4 спирты реагируют с галогеноводородными кислотами и образуют галогенопроизводные углеводороды CH3-OHH-CL H2SO4CH3CLH2O Метанол метил хлорид 4.В присутствии водоотнимающих веществ и при повышенной t от молекул спиртов отщепляется вода и образуется непредельные ув H3C-CH2-OH t 140CH2SO4H2CCH2H2O При избытке спирта и более низкой t получаются простые эфиры диэтиловый эфир 5.одноатомные первичные спирты окисляются H H H-C-C-O-HCuO CH3-C-HOCuH2O Ацетальдегид Этанол в воздухе горит синеватым пламенем 6.спирты реагируют с кислотами с образованиемсюжных эфиров 7.спирты можно подвергать р.дегидрирования и дегидротации.

Физ.св-ва.С1-С11-твердые с определнной P и t кипения.С12-тв. С увеличением Mr растворимость спиртов уменьшается. Получение1.этанол получают гидротацией этилена при помощи водного пара 2.за счет сбраживания сахаристых вещ-в,сод.глюкозу 3.из крахмалосодержащих продуктов.4.из древесины Применение1.Является растворителем,для производства лаков, медикаментов, для текстильных нужд и т.д.