Органическая химия

Органическая химия.

Органические вещества. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Основные классы органических соединений биологического происхождения — белки, липиды, углеводы, нуклеиновые кислоты — содержат, помимо углерода,… Соединения углерода с другими элементами составляют особый класс органических… В1861г. русский химик А.М. Бутлеров сформулировал теорию химического строения оргонических соединений. Основные…

Особенности строения атома углерода. Понятие о гомологах и изомерах.

Большинство соединений углерода относятся к органическим веществам, но в этой работе мы уделим внимание, так называемым, неорганическим соединениям… Относительная атомная масса углерода – 12,01, плотность (графита)- 2,27 г/см3… Особенности строения атомов углерода.

Предельные и непредельные углеводороды. Алканы.

Предельными насыщенными углеводородами называют такие соединения углерода с водородом, в молекулах которых каждый атом углерода затрачивает на… Предельные углеводороды образуют гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2 .… Непредельные углеводороды — углеводороды с открытой цепью, в молекулах которых между атомами углерода имеются двойные…

Углеводороды. Алкены. Этилен.

Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода,… Этиле́н (по ИЮПАК: этен) — органическое химическое соединение,…

Углеводороды. Алкины. Ацетилен.

Для алкинов характерны реакции присоединения. В отличие от алкенов, которым свойственны реакции электрофильного присоединения, алкины могут вступать… Ацетилеìн (по ИЮПАК — этин) — ненасыщенный углеводород C2H2. Имеет… Физические свойства

Углеводороды. Алкадиены. Каучуки.

Поскольку углерод имеет четыре валентных электрона, а водород — один, простейший углеводород — метан (CH4). При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного… Углеводороды, как правило, не смешиваются с водой, поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую…

Углеводороды. Арены. Бензол

Поскольку углерод имеет четыре валентных электрона, а водород — один, простейший углеводород — метан (CH4). При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного… Углеводороды, как правило, не смешиваются с водой, поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую…

Кислородосодержащие соединения. Спирты.

Спиртами называют производные углеводородов, содержащие группу (или несколько групп) -OH, называемую гидросильной группой или гидросилом. По числу…

Кислородосодержащие соединения. Фенолы.

§ одноатомные фенолы (аренолы): фенол (C6H5OH) и его гомологи; § двухатомные фенолы (арендиолы): гидрохинон, пирокатехин, резорцин; § трёхатомные фенолы (арентриолы): пирогаллол, флороглюцин, гидроксигидрохинон и т. д.

Кислородосодержащие соединения. Альдегиды.

Альдегиды и кетоны весьма схожи, различие заключается в том, что последние имеют при карбонильной группе два заместителя. Поляризация двойной связи… С=О ↔ С+—О− Подобное разделение зарядов подтверждается физическими методами исследования и во многом определяет реакционную…

Кислородосодержащие соединения. Кетоны.

Первый связан с нуклеофильной атакой по атому углерода карбонильной группы. Например, взаимодействие кетонов с цианид-анионом или… CH3COCH3 + 2C2H5OH → C2H5—O—C(CH3)2—O—C2H5 + H2O c реактивами Гриньяра:

Кислородосодержащие соединения. Предельные карбоновые кислоты.

Когда в углеродных остатках карбоновых кислот присутствуют другие функциональные группы, их наименование входит в названия кислот. Так, содержащие… (Н2N - СН2 - СООН), альдегидную группу - альдегидокислотами и т.д.

Кислородосодержащие соединения. Непредельные карбоновые кислоты

К непредельным карбоновым кислотам относятся органические соединения, содержащие карбоксильную группу, соединенную с непредельным углеводородным… Получение Химические свойства

Кислородосодержащие соединения. Двухосновные карбоновые кислоты.

Химические свойства Дикарбоновые кислоты проявляют те же химические свойства, что и монокарбоновые… • диссоциация в водных растворах

Кислородосодержащие соединения. Гидроксикарбоновые кислоты

На 3.5 представлено несколько типичных гидрокси-карбоновых кислот, обладающих замедляющим и водопо-нижающим действием. Из них, по-видимому, наиболее… В основном эти соединения используют в виде 30 %-ного водного раствора… Гидроксикарбоновые кислоты могут быть использованы самостоятельно как добавки-замедлители и добавки…

Сложные эфиры. Жиры. Мыла.

Отличаются от простых эфиров, в которых два углеводородных радикала соединены атомом кислорода (R1—O—R2). Жиры - сложные эфиры глицерина и высших одноатомных карбоновых кислот. Общее название таких соединений - триглицериди или триацилглицерини, где ацил - остаток карбоновой кислоты -C(O) R. …

Углеводы. Моносахариды. Глюкоза.

Углеводы — весьма обширный класс органических соединений, среди них встречаются вещества с сильно различающимися свойствами. Это позволяет углеводам… Моносахари́ды (от греческого monos — единственный, sacchar — сахар) —… Глюко́за (греч. γλυκόζη, от γλυκύς сладкий)…

Углеводы. Олигосахариды. Сахароза.

Олигосахариды, состоящие из одинаковых моносахаридных остатков, называют гомополисахаридами, а из разных — гетерополисахаридами. Наиболее распространёнными из олигосахаридов являются дисахариды и… Сахароза C12H22O11, или свекловичный сахар, тростниковый сахар, в быту просто сахар — дисахарид из группы…

Углеводы. Дисахариды. Крахмал.

Молекулы дисахаридов состоят из двух остатков моносахаридов, соединённых друг с другом за счёт взаимодействия гидроксильных групп (двух… Примеры дисахаридов § Лактоза — состоит из остатков глюкозы и галактозы.

Азотосодержащие соединения. Амины. Анилин.

В нефти содержится азотсодержащий гетероцикл-пиридин. Азот входит в состав белков,нуклеиновых кислот и некоторых липидов Классификация Общая формула Название класса соединений … Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома…

Азотосодержащие соединения. Аминокислоты. Пептиды

Аминокислоты — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильные и аминные группы. Физ. св-ва: Аминокислоты —… Пептиды (греч. πεπτος — питательный) — семейство…  

Азотосодержащие соединения. Белки

Белки́ (протеи́ны, полипепти́ды[1]) — высокомолекулярные органические вещества, состоящие из соединённых в цепочку пептидной связью… Функции белков в клетках живых организмов более разнообразны, чем функции… Белки — важная часть питания животных и человека (основные источники: мясо, птица, рыба, молоко, орехи, бобовые,…

Вещества белковой природы. Ферменты

Ферментативная активность может регулироваться активаторами и ингибиторами (активаторы — повышают, ингибиторы — понижают). Белковые ферменты синтезируются на рибосомах, а РНК — в ядре.  

Нуклеиновые кислоты. ДНК и РНК

Мономерные формы также встречаются в клетках и играют важную роль в процессах передачи сигналов или запасании энергии. Наиболее известный мономер… ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота). Сахар — дезоксирибоза, азотистые… РНК (рибонуклеиновая кислота). Сахар — рибоза, азотистые основания: пуриновые — гуанин (G), аденин (A),…

Гормоны. Липофильные и гидрофильные (полипептидные и стероидные)

Женский половой гормон прогестерон относится к гестагенам. Он образуется в желтом теле (Corpus luteum) яичников. Концентрация прогестерона в крови… Гидрофильные гормоны и гормоноподобные вещества построены из аминокислот. как,…

Витамины и лекарства. БАДы

В большинстве случаев взаимодействие лекарств с питанием не приводит к нарушениям, но риск увеличивается пропорционально времени, в течение которого… Витамины и болезни. Витамин С определенно эффективен при симптомах простуды,… Биологически активные добавки (БАД) к пище — композиции биологически активных веществ, предназначенных для…

Атом. Электронная конфигурация атомов химических элементов

Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы. Электронная конфигурация — формула расположения электронов по различным… С точки зрения квантовой механики электронная конфигурация — это полный перечень одноэлектронных волновых функций, из…

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева

В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных… Например, свойства типичного металла литий Li повторялись у элементов натрий Na и калий K, свойства типичного…

Химическая связь. Ионная, ковалентная (полярная, неполярная), металлическая, водородная.

Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (или двухэлектронную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа. Различают следующие виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная; обменная и донорно-акцепторная), ионная, водородная и металлическая.

 

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

  1) Обменный механизм. Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в…   H• + •H ® H : H   ®

ИОННАЯ СВЯЗЬ

Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.   ® (фторид натрия состоит из ионов натрия Na+ и фторид-ионов F-)

Механизм металлической связи.

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным…

Классификация химических реакций в неорганической химии

?

 

31Электролиз и электрическая диссоциация (?)

Электролиз - совокупность электрохимических процессов, происходящих в электролите при прохождении через него постоянного электрического тока. При электролизе положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы (анионы) - к аноду. Количество вещества, выделившегося на электродах при электролизе, определяется по закону Фарадея.

 

 

Гидролиз.

Гидроìлиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.

 

 

Окислительно-восстановительные реакции

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть… Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. При окислеìнии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого…

Полимеры. Реакция полимеризации. Пластмассы, волокна, биополимеры.

Реакция полимеризации представляет собой соединение молекул мономера, которое обеспечивается раскрытием кратных связей, и при этом не образуются… Для полимеризации характерно понижение уровня насыщенности реагирующих… Полимеризация включает в себя ряд стандартных реакций: образование активного центра, рост цепи молекул, передача и…

Дисперсные системы, среды. Коллоидные системы (гели, золи)

Коллоидные системы (коллоиды) — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями. Или это…   Размеры коллоидных частиц варьируются в пределах от 0.001 до 0.1 мкм. В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы,…

Растворы (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные)

Кристаллы любого вещества, например сахара или хлорида натрия, можно получить разного размера – крупные и мелкие. Каков бы ни был размер кристаллов,… Коллоидные и ионные растворы (изучением коллоидных систем занимается…  

Неорганические кислоты. Их классификация и свойства.

Неорганические (минеральные) кислоты — вещества кислотной природы известны для большинства химических элементов за исключением щелочных и щелочноземельных мелаллов. Не синтезируются живыми организмами.

Св-ва кислот.

Атом водорода в кислоте замещается на атом металла образуя соль.

H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂

Классификация кислот

а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле.

КислородосодержащиеБескислородные

Серная к-та H₂SO₄ фтороводородная HF

Азотная к-та HNO₃ бромоводородная HBr

Угольная к-та H₂CO₃

б) по числу атомов водорода

одноосновные двухосновные трехосновные

Азотная к-та HNO₃ Серная к-та H₂SO₄ фосфорная к-та H₃PO₄

в) по силе

сильные к-ты слабые к-ты

бромоводородная HBr фтороводородная HF

серная к-та H₂SO₄ угольная к-та H₂CO₃

азотная к-та HNO₃ кремниевая к-та H₂SiO₃

Неорганические основания. Их классификация и свойства.

Неорганические основания (основные гидроксиды) – сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония (NH₄⁺) и гидроксогруппы (-OH).

Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

По классификации основания делят на: растворимые (щелочи) и нерастворимые.

Растворы растворимых оснований скользкие на ощупь (мыльные) и едкие. Кислоты способны отщеплять атомы водорода, а основания – гидроксогруппы, в реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно щелочи.

Сильные основания: NaOH, KOH, LiOH.

Слабые основания: Mg (OH) ₂, Fe (OH) ₂ (2), Zn(OH)₂, NH₄OH.

Неорганические амфотерные соединения.

1. Взаимодействуя с сильными кислотами, они обнаруживают основные свойства 2. Взаимодействуя со щелочами — сильными основаниями, амфотерные гидроксиды и… Взаимодействуя со щелочами, гидроксид алюминия также образует комплексные соли Комплексными называют соединения, а…

Металлы. lА группа (литий, натрий, калий)

На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным… Ка́лий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода… В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих…

Металлы. lВ группа (медь, серебро, золото)

Серебро́ — элемент 11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы), пятого периода периодической системы химических… Простое вещество серебро (CAS-номер: 7440-22-4) — ковкий, пластичный… Зо́лото — элемент побочной подгруппы первой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д.…

Металлы. llА группа (бериллий, магний, кальций)

Ма́гний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным… Ка́льций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода…

Металлы. llB группа (цинк, кадмий, ртуть).

Ка́дмий — элемент побочной подгруппы второй группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным… Ртуть — элемент побочной подгруппы второй группы шестого периода периодической… В природе находится как в самородном виде, так и образует ряд минералов.

Металлы. lllA группа (бор, алюминий, галлий).

Алюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным… Простое вещество алюминий (CAS-номер: 7429-90-5) — лёгкий, парамагнитный… Га́ллий — элемент главной подгруппы третьей группы четвёртого периода периодической системы химических элементов…

Металлы. lVA группа (германий, олово, свинец)

О́лово (лат. Stannum; обозначается символом Sn) — элемент главной подгруппы четвёртой группы, пятого периода периодической системы химических… Свине́ц — элемент главной подгруппы четвёртой группы, шестого периода…

Металлы. VlB, VlB группы (хром, молибден, вольфрам, марганец)

Молибде́н — элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер… Вольфра́м — химический элемент с атомным номером 74 в периодической… Ма́рганец — элемент побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических…

Металлы. Железо. Коррозия металлов

Простое вещество железо (CAS-номер: 7439-89-6) — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро… Собственно, железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей… В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов.…

Металлы. Vlll группа (кобальт, никель, палладий, иридий, платина)

Ни́кель — элемент побочной подгруппы восьмой группы, четвертого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным… Палла́дий — элемент побочной подгруппы восьмой группы пятого периода… Ири́дий — химический элемент с атомным номером 77 в периодической системе, обозначается символом Ir (лат.…

Неметаллы. lVA группа (кремний). Стекло, керамика.

Стекло́ — вещество и материал, один из самых древних и, благодаря разнообразию своих свойств, — универсальный в практике человека.… Керамика (др.-греч. κέραμος — глина) —… В узком смысле слово керамика обозначает глину, прошедшую обжиг.

Неметаллы. VA группа (азот, фосфор, мышьяк)

Фо́сфор (от др.-греч. φῶς — свет и φέρω — несу; φωσφόρος —… Мышья́к — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации —…  

Неметаллы. Соединения неметаллов VA группы (аммиак, минеральные удобрения).

Минера́льные удобре́ния — неорганические соединения, содержащие необходимые для растений элементы питания. Минеральные удобрения содержат…

Неметаллы. Vl А группа (кислород, сера).

Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со… Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной…

Неметаллы. Соединения неметаллов VlA группы (озон, сероводород)

Термоядерная реакция разложения азота: 1)N → а + зо + т ; 2)о + зо + н → O3; Преимуществом этого метода является то, что его единственным отходом являются буквы. И никакой радиации. Эти отходы…

Неметаллы. Vll группа (фтор, хлор, бром, йод)

Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей… Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях —… Бром (от др.-греч. βρῶμος «вонючка», «вонючий») — элемент 17-й группы периодической…

Неметаллы. Соединения галогенов и их значение.

В молекулярной форме ни один из галогенов в природе не­встречается, так как их молекулы имеют очень высокую реак­ционную способность. В большинстве своих соединений галогены одновалентны. Это объясняется их… Будучи окислителями, галогены используются в медицине главным образом как дезинфицирующие вещества. Однако фтор и бром…

Неметаллы. Vlll группа. Благородные газы (гелий, неон, аргон)

Ге́лий — второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 2. Расположен в главной подгруппе восьмой… Гелий — один из наиболее распространённых элементов во Вселенной, он занимает… Гелий добывается из природного газа процессом низкотемпературного разделения — так называемой фракционной перегонкой…