Билеты по химии

Билеты по химии

Билет №6. Сера. Сероводород. Сульфиды.

применение Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как…

Свойства

Физические свойства

Природный сросток кристаллов самородной серы Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые…  

Химические свойства

Горение серы На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким…

Биологическая роль

Человек содержит примерно 2 г серы на 1 кг своего веса.

Важнейшие соединения серы.

Сероводород H₂S.

Соединения серы со степенью окисления +1.

Оксид серы (I) S₂O

Хлористая сера S₂Cl₂

Соединения серы со степенью окисления +2.

Серноватистая (тиосерная) кислота H₂S₂O₃.

Двухлористая сера SCl₂.

Соединения серы со степенью окисления +3.

Дитионистая кислота H₂S₂O₄

Соединения серы со степенью окисления +4.

Оксид серы (IV) SO₂

Сернистая кислота H₂SO₃

Хлористый тионил SOCl₂.

Соединения серы со степенью окисления +6.

Оксид серы (VI) SO₃.

Серная кислота H₂SO₄

Хлористый сульфурил SO₂Cl₂

Сероводород

В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков.…  

Физические свойства

Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H₂). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10⁻²⁹ Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.

Химические свойства

В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой: Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89. Реагирует со щелочами:

Сульфиды

Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь… Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит,…

Билет № 7. Понятие о комплексных соедиениях. Номенклатура. Основные положения координационной теории Вернера.

Комплексные соединения мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). Комплексные соединения могут содержать комплексный…  

Основные термины

Комплексная частица — сложная частица, способная к самостоятельному существованию в кристалле или растворе, образованная из других, более простых… Комплексообразователь — центральный атом комплексной частицы. Обычно… Лиганды — атомы или изолированные группы атомов, располагающиеся вокруг комплексообразователя. Лигандами могут быть…

Классификация

Существует несколько классификаций комплексных соединений в основу которых положены различные принципы.

По заряду комплекса

[(Zn(NH3)4)]Cl2 — хлорид тетраамминцинка(II) [Co(NH3)6]Cl2 — хлорид гексаамминкобальта(II) 2) Анионные комплексы: в роли комплексообразователя выступает атом с… K2[BeF4] — тетрафторобериллат(II) калия Li[AlH4] — тетрагидридоалюминат(III) лития K3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(III)…

По числу мест, занимаемых лигандами в координационной сфере

Структура комплексного иона, образованного катионом металла и анионом ЭДТА 1) Монодентатные лиганды. Такие лиганды бывают нейтральными (молекулы Н2О, NH3, CO, NO и др.) и заряженными (ионы…

По природе лиганда

2) Аквакомплексы — в которых лигандом выступает вода: [Co(H2O)6]Cl2, [Al(H2O)6]Cl3 и др. 3) Карбонилы — комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы… 4) Ацидокомплексы — комплексы, в которых лигандами являются кислотные остатки. К ним относятся комплексные соли:…

Номенклатура

2) Название комплексной части начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере прежде всего называют лиганды — анионы, прибавляя к… 3) Число монодентатных лигандов указывают греческими числительными: 1 — моно… 4) Затем называют комплексообразователь, используя корень его латинского названия и окончание -ат, после чего римскими…

Билет № 8. Подгруппа хлора. Хлор. Физические и химические свойства. Важнейшие соединения. Зависимость окислительно- восстановительных свойств галогенов от строения внешней электронной оболочки.

Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером17^[2]. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора — дословно «галоген» переводится как солерод — но оно не прижилось и впоследствии стало общим для 17-й (VIIA) группы элементов, в которую входит и хлор^[3]).

Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета тяжелее воздуха, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl₂).

Физические и химические свойства

Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При… При температуре ниже −101 °C жидкий хлор кристаллизуется в… Степень диссоциации молекулы хлора Cl2 → 2Cl при 1000 К равна 2,07·10−4%, а при 2500 К 0,909 %.

Химические свойства

На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность равная 1 для атома хлора очень… Также известны соединения хлора, в которых атом хлора формально проявляет… [править]Взаимодействие с металлами

Важнейшие соединения хлора

Хлористый водород (соляная кислота) HCl.

Соединения хлора со степенью окисления +1.

Оксид хлора (I) Cl2O

Хлорноватистая кислота HClO

Соединения хлора со степенью окисления +3.

Хлористая кислота HClO₂

Соединения хлора со степенью окисления +4.

Оксид хлора (IV) ClO₂

Соединения хлора со степенью окисления +5.

Хлорноватая кислота HClO₃

Соединения хлора со степенью окисления +7.

Хлорная кислота HClO4.

Галоге́ны (от греч. ἁλός — соль и γένος — рождение, происхождение; иногда употребляется… Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все… К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент унунсептий…

Билет № 9. Поведение комплексных соединений в растворах. Оценка устойчивости комплексных соединений.

ПОВЕДЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ В РАСТВОРАХ

а) диссоциация на комплексный и внешнесферный ноны, б) диссоциация комплексного нона (или замещение лигандов молекулами… в) диссоциация лигандов и

Устойчивость комплексных соединений в растворе