рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
ХИМИЯ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

ХИМИЯ

ХИМИЯ - раздел Химия, ...

Министерство транспорта Российской Федерации

Федеральное агентство железнодорожного транспорта

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

Самарский государственный университет путей сообщения

Кафедра «Общая и инженерная химия»

ХИМИЯ

Тестовые задания

для студентов всех специальностей

очной и заочной форм обучения

Составители: Л. М. Васильченко

Н. В. Сотова

Самара

ББК 74.202.5

УДК 37.1

Химия : тестовые задания для студентов всех специальностей очной и заочной форм обучения / составители : Л. М. Васильченко, Н. В. Сотова. – Самара : СамГУПС, 2009. – 60 с.

Утверждены на заседании кафедры «ОИХ» 7 мая 2009 г., протокол № 10.

Печатаются по решению редакционно-издательского совета университета.

Тестовые задания по химии для контроля знаний и самоподготовки студентов по разделам курса «Химия» составлены на основе Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования. Сборник содержит 30 вариантов тестовых заданий.

Составители: Васильченко Лидия Михайловна

Сотова Наталья Васильевна

Рецензенты: д.х.н., профессор, зав. кафедрой «Общая и неорганическая химия» Самарского государственного технического университета, заслуженный деятель науки и техники И. К. Гаркушин;

к.т.н., доцент кафедры «Физика и экологическая теплофизика» Самарского государственного университета путей сообщения Г. П. Токарев

Под редакцией д.х.н. Л. М. Васильченко

Компьютерный набор Е. В. Сердюкова

Компьютерная верстка Е. А. Самсонова

Подписано в печать 07.07.2009. Формат 60×90 1/16.

Усл. печ. л. 3,75. Тираж 60 экз. Заказ № 148.

ВВЕДЕНИЕ

Представлены тестовые задания по 18-ти разделам курса общей химии. Вопросы и задачи составлены с учетом акцентирования внимания студентов на теоретическую и практическую основу содержания каждого раздела.

Задания составлены в соответствии с Госстандартом и требованиям высшей школы по циклу «Естественно-научные дисциплины».

Тестовые задания можно использовать не только как контролирующие перед сдачей курсовых экзаменов, но и как организующие самостоятельную работу студентов в процессе обучения.

Задания предназначены для студентов разных специальностей транспортных вузов и создают образовательную технологию, которая позволяет расширить компьютерную базу при изучении химии.

Если даны правильные ответы на 60 % вопросов и задач тестового задания, то можно считать тестирование студента успешным.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

Основная учебная литература

1. Коровин Н. В. Общая химия : учебник для технич. направл. и спец. Вузов. – 6-е изд., испр. – М. : Высш. шк., 2005. – 557 с.

2. Глинка Н. Л. Общая химия : учебное пособие для вузов. – изд. 30-е, испр. / под ред. А. И. Ермакова. – М. : Интеграл – Пресс, 2004. – 728 с.

3. Зубрев Н. И. Инженерная химия на железнодорожном транспорте. – М. : УМК МПС РФ, 2002. – 292 с.

4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учебное пособие для вузов / под. ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – М. : Интеграл – Пресс, 2007. – 240 с.

5. Гольбрайх З. Е. Сборник задач и упражнений по химии : учеб. пособие для студентов. – 6-е изд. / З. Е. Гольбрайх, Е. И. Маслов. – М. : Издательство АСТ; Издательство Астрель, 2004. – 383 с.

Учебно-методическая литература

1. Васильченко Л. М., Сеницкая Г. Б., Халикова А. В., Яковлев В. М., Сотова Н. В. Справочный материал по дисциплинам «Химия» и «Коррозия металлов» для студентов 1-го курса всех специальностей и форм обучения. – Ч.I. – Самара : СамГУПС, 2008. – 98 с.

2. Васильченко Л. М., Сотова Н. В. Окислительно-восстановительные процессы : методические указания к выполнению лабораторной работы по химии для студентов всех специальностей и форм обучения. – Самара : СамГУПС, 2008. – 15 с.

3. Васильченко Л. М, Сотова Н. В., Яковлев В. М. Основные классы неорганических соединений : методические указания к выполнению лабораторной работы по химии для студентов всех специальностей и форм обучения. – Самара : СамГАПС, 2007. – 20 с.

4. Васильченко Л. М, Сотова Н. В., Яковлев В. М. Методические указания к выполнению курсовых работ по химии для студентов специальности «Экономика и управление на предприятии (ж.д. транспорт)». – Самара : СамГАПС, 2007. – 38 с.

5. Сеницкая Г. Б., Халикова А. В., Яковлев В. М. Методические указания к выполнению лабораторной работы для студентов всех специальностей «Основные классы неорганических соединений». – Самара : СамГАПС, 2007. – 40 с.

6. Сеницкая Г. Б., Халикова А. В., Яковлев В. М. Методические указания к выполнению работ по химии для студентов специальности 080502 «Экономика и управление на предприятии (железнодорожный транспорт)» дневной и заочной форм обучения. – Самара : СамГАПС, 2007. – 32 с.

7. Васильченко Л. М, Сотова Н. В., Яковлев В. М. Основные классы неорганических соединений. Методические указания к выполнению лабораторной работы по химии для студентов всех специальностей и форм обучения. – Самара : СамГАПС, 2007. – 20 с.

8. Кажанова Т. В., Васильченко Л. М. Методические указания «Органические соединения» к лабораторной работе по химии для студентов специальности 190205 «Подъемно-транспортные, строительные, дорожные машины и оборудование» очной формы обучения. – Самара : СамГАПС, 2007. – 34 с.

9. Васильченко Л. М., Сеницкая Г. Б., Халикова А. В., Яковлев В. М., Сотова Н. В. Методические указания к выполнению лабораторных работ по количественному анализу химических соединений для студентов всех специальностей. – Самара : СамГАПС, 2007. – 36 с.

10. Васильченко Л. М, Сотова Н. В. Методические указания к выполнению лабораторной работы «Окислительно-восстановительные процессы» по химии для студентов всех специальностей и форм обучения. – Самара : СамГУПС, 2008. – 15 с.

11. Кажанова Т. В., Васильченко Л. М. Практические и семинарские занятия по общей и инженерной химии. Методические указания по химии для студентов 1 курса специальностей 270201 и 270204. – Оренбург : СамГУПС, 2008. – 43 с.

12. Васильченко Л. М., Сеницкая Г. Б., Халикова А. В., Яковлев В. М., Сотова Н. В. Методические указания для выполнения учебно-исследовательской работы по химии. – Самара : СамГУПС, 2009. – 30 с.

13. Васильченко Л. М., Сеницкая Г. Б., Халикова А. В., Яковлев В. М., Сотова Н. В. Химия. Лабораторные работы и методические указания к выполнению для студентов всех специальностей очной формы обучения. – Самара : СамГУПС, 2009. – 35 с.

Дополнительная литература

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов. – М.: Высш. шк., Академия, 2001. – 743 с.

2. Теоретические основы общей химии : учебник для студентов технических университетов и вузов / Горбунов А. И. и др. – М. : Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2003. – 720 с.

Тестовое задание № 1

Задача 1.На полную эквивалентную нейтрализацию 2,7 г серной кислоты израсходовано 2,2 г гидроксида щелочного металла. Найдите эквивалентную массу гидроксида. Какова его формула?

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 4; l = 0; m_l= 0; m_s= ±1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 21, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: CuS, ПР= 6·10^-36.

Задача 5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при:

а) разбавлении;

б) добавлении раствора кислоты;

в) добавлении раствора щёлочи;

г) нагревании.

Соли: AlCl₃, LiNO₂, Na₂SO₄.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH^- составляет 1·10^-9моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

S(к) + O₂ (г) = SO₂(г)

S(к) + 1,5O₂ (г) = SO₃(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

FeS + H₂SO₄.

Задача 9.Сколько граммов хлорида железа FeCl₃ надо растворить в 450 г воды для приготовления 10 % - го раствора? Ответы: 1) 5 г; 2) 45 г; 3) 50 г; 4) 53 г.

Задача 10.Укажите, к какому из следующих уравнений относится математическое выражение скорости реакции:

V = K [A]²· [B]²

1. 2A + B = A₂B

2. 2A + 2B = 2AB

3. A + 2B = AB₂

4. A₂ + B₂ = 2AB

Задача 11.С каким из растворов будет реагировать металлический цинк:

1. Хлористый натрий

2. Азотнокислый магний

3. Сернокислый алюминий

4. Сернокислая медь?

Задача 12.Укажите, какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной:

1. Na₃PO₄ + H₂O → Na₂HPO₄ + NaOH

2. K₄[Fe(CN)₆] + FeCl₃ → Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + KCl

3. SiO₂ + HF → SiF₄ + H₂O

4. H₂SO₃ + HClO₄ → + HCl

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mg /0,01М MgSO₄// 0,001М CuSO₄ /Cu (+).

Напишите процессы на аноде и на катоде, реакцию, генерирующую ток и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Cd, защищающего Ag. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15.Электрический ток силой 2 А пропустили в течение 1 ч 30 мин через водный раствор NaBr. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Составьте схему получения каучука из изопрена.

Задача 17.Составьте формулы оксидов и гидроксидов марганца. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений? Подчиняются ли эти соединения общей закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов?

Задача 18.Что называется кратностью связи? Приведите примеры соединений, содержащих одинарные, двойные и тройные связи. Отметьте s- и p-связи в структурных формулах приведенных молекул.

Тестовое задание № 2

Задача 1.При восстановлении водородом 5 г оксида металла израсходовано 1,45 л водорода. Вычислите эквивалентные массы оксида и металла.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 0; m_l= 0; m_s= ±1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 25, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbSO₄, ПР= 1,6·10^-8.

Задача 5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: KCl, Na₂SiO₃, NH₄Cl.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-13 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Fe(к) + 0,5O₂(г) = FeO(к)

2Fe(к) + 1,5O₂(г) = Fe₂O₃(к)

3Fe(к) + 2O₂(г) = Fe₃O₄(к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Zn(OH)₂ + HCl.

Задача 9.Чему равна молярность раствора хлорида натрия, если в 1 л его содержится 117 г этой соли? Ответ: 1) 0,2 м; 2) 2 м; 3) 20 м; 4) 0,5 м.

Задача 10.Какое из следующих выражений закона действующих масс отвечает прямой реакции в данной гетерогенной системе:

СаО_(тв.) + СО_{2 (газ)} = СаСО₃(тв.)

1. V = K[CaO] · [CO₂]

2. V = K[CO₂]

3. V = K[CaO]

4. V = K[CaCO₃]?

Задача 11.В каком из приведенных растворов будет уменьшаться масса погруженной в него цинковой пластинки?

1. В растворе сернокислого никеля.

2. В воде.

3. В растворе азотнокислого серебра.

4. В растворе хлористого натрия.

Задача 12.Укажите, какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной:

1. (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ + BaCl₂→ BaSO₄ + NH₄Cl + FeCl₂

2. CaCO₃ → CaO + CO₂

3. H₂O₂ → H₂O + O₂

4. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Sn /0,01 М SnSO₄// 0,001 М FeSO₄ / Fe (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Ag, защищающего платину Pt. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) нейтральной, c растворенным кислородом,

б) кислой, с растворенным кислородом.

Задача 15.Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaCl течение 1ч 45 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Назовите вещество, получающееся при полимеризации винилхлорида. Составьте схему полимеризации винилхлорида.

Задача 17. Исходя из положения хрома, селена, углерода и серы в периодической системе, определите, какая из кислот является более сильным окислителем: а) H₂CrO₄ или H₂SeO₄, б) H₂CO₃ или H₂SO₃.

Задача 18. Почему существует молекула PCl₅, но не существует молекула NCl₅, хотя азот и фосфор находятся в одной и той же подгруппе VA периодической системы? Какой тип связи между атомами фосфора и хлора? Укажите тип гибридизации атома фосфора в молекуле PCl₅?

Тестовое задание № 3

Задача 1.Фосфор образует оксид, в котором 44 % содержание кислорода. Вычислите эквивалентную массу фосфора и оксида. Составьте формулу оксида фосфора.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 0; m_l= 0; m_s= ±1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 12, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Cu(OH)₂,ПР= 2,2·10^-20.

Задача 5.Напишите молекулярное и ионно-молекулярное (полное и сокращённое) уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при:

а) разбавлении;

б) добавлении раствора кислоты;

в) добавлении раствора щёлочи;

г) нагревании.

Соли: Pb(NO₃)₂, K₂CO₃, NaCl.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH^- составляет 1·10^-5 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

FeO(к) + С(графит) = Fe(к) + СO(г)

FeO(к) + 0,5С(графит) = Fe(к) +0,5СO₂(г)

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) +СO₂(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

CaCl₂ + AgNO₃.

Задача 9.Определите нормальную концентрацию раствора, содержащего 33 г сульфида калия в 200 мл раствора. Ответ: 1) 6Н; 2) 0,3Н; 3) 1,5Н; 4) 3Н.

Задача 10.Во сколько раз увеличивается скорость химических реакций при повышении температуры от 50 ^оС до 100 ^оС, если температурный коэффициент γ равен двум?

Задача 11.Как изменится масса железной пластинки после выдерживания ее в растворе азотнокислого серебра:

1. Уменьшится.

2. Не изменится.

3. Увеличится?

Задача 12.На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOН.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mn /0,1М MnSO₄// 0,01 М CuSO₄ / Cu (+).

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего платину Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой, с растворенным кислородом,

б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Задача 15.Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора Zn(NO₃)₂. Вычислите массу получающихся на электродах веществ. если сила тока 100 А, время электролиза 60 минут.

Задача 16.Составьте схему полимеризации этилена.

Задача 17.У какого элемента наибольшая энергия ионизации: а) Sr или Cd; б) Rb или Ag? У какого элемента наибольшая электроотрицательность: а) As или Sb; б) As или Br?

Задача 18.Охарактеризуйте типы кристаллических структур по природе частиц узлов решеток. Какие кристаллические структуры имеют: CO₂, CH₃COOH, алмаз, графит, NaCl, Zn? Расположите их по порядку возрастания энергий кристаллических решеток.

Тестовое задание № 4

Задача 1.При взаимодействии 3,62 г металла с кислотой выделяется 1,25 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалентную массу металла.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; m_l= -1, 0, +1; m_s= ±1/2, ±1/2, ±1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 20 , укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbS, ПР= 1·10^-27.

Задача 5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: SnCl₂, KCl, Pb(NO₃)₂.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-10 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Sn(к) + 0,5O₂(г) = SnO(к)

Sn(к) + O₂(г) = SnO₂ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Be(OH)₂ + NaOH.

Задача 9.Определите объем 0,5 Н раствора кислоты, пошедшей на нейтрализацию 40 мл 0,3 Н раствора щелочи. Ответ: 1) 20 мл; 2) 24 мл; 3) 22 мл; 4) 25 мл.

Задача 10.Во сколько раз уменьшается скорость химических реакций при понижении температуры от 40 ^оСдо 20 ^оС, если температурный коэффициент γ равен трем?

Задача 11. Из трех металлов (Be, Mg , Al) выберите те, которые растворимы не только в кислотах, но и в сильных основаниях (щёлочах). Ответ аргументируйте, а также проиллюстрируйте его уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

Задача 12.На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mg /0,01 М MgSO₄// 0,001 М ZnSO₄ / Zn (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определить в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Задача 15.Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора BaCl₂ течение 60 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются эти реакции друг от друга? Приведите примеры.

Задача 17. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют вольфрам, теллур, серебро в соединениях? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

Задача 18.Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры молекул с типично ионными связями и укажите тип кристаллической решетки.

Тестовое задание № 5

Задача 1.На полную эквивалентную нейтрализацию 1,3 г серной кислоты израсходовано 1,1 г щелочного металла. Определите эквивалентную массу гидроксида металла. Какова формула этого гидроксида?

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 0; m_l= 0; m_s= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 10, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbCl₂,ПР= 1,7·10^-5.

Соли: AlCl₃, KNO₃, K₂SO₃.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH^- составляет 1·10^-4 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Fe₂O₃(к) + 3H₂(г) = 2Fe(к) + 3H₂O(г)

Fe₂O₃(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) + 3СO(г)

Fe₂O₃(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO₂(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

(NH₄)₂SO₄ + KOH.

Задача 9.Какая из формул отвечает кристаллогидрату хлористого кальция, если в нем на 111 г безводной соли приходится 36 г воды? Ответ: 1) CaCl₂ · 4 H₂O; 2) CaCl₂ · 6 H₂O; 3) CaCl₂ · 2 H₂O; 4) CaCl₂ · 3 H₂O.

Задача 10. Как изменится скорость реакции образованная оксида серы:

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃, если объем газовой смеси увеличить в 2 раза:

1. Увеличится в 2 раза.

2. Уменьшится в 8 раз.

3. Увеличится в 8 раз.

4. Уменьшится в 2 раза?

Задача 11. Составьте уравнения возможных реакций:

а) Cu + HCl; б) Cu + HNO₃ (конц.)

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Pb /0,01М PbSO₄// 0,1М CuSO₄ / Cu (+).

Написать процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определить в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Sn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) разбавленной H₂SO₄,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15.Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 30 мин через водный раствор CaBr₂. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Назовите полимер при полимеризации дивинила? Составьте схему полимеризации.

Задача 17.Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя имеют бóльшую атомную массу. Как называются пары таких элементов?

Задача 18.Какая связь называется s- и какая p-связью? Какая из них менее прочная и более реакционноспособная? Изобразите структурные формулы этана C₂H₆, этилена C₂H₄и ацетилена C₂H₂. Отметьте s- и p-связи на структурных схемах углеводородов.

Тестовое задание № 6

Задача 1.Олово образует хлорид, содержание олова в нем составляет 62,6 %. Вычислите эквивалентную массу олова в хлориде. Составьте формулу хлорида.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; m_l= -1, 0,+1; m_s= +1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента приведите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 11, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbJ₂, ПР= 8 ·10^-9.

Соли: FeCl₃, KNO₂, K₂SO₄.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-8 моль/л.

Задача 7.Определите

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Sn(к) + 0,5O₂(г) = SnO(к)

Sn(к) + O₂(г) = SnO₂ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

MgCl₂ + Na₃PO₄.

Задача 9. Найдите молярную массу неэлектролита, если его 10 %-ый водный раствор замерзает при –1,15 ^оС. Криоскопическая константа воды 1,86^оС.

Задача 10.Во сколько раз изменится скорость реакции 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ при уменьшении концентрации окиси азота и кислорода в 3 раза:

1. Уменьшится в 9 раз

2. Уменьшится в 3 раза

3. Уменьшится в 27 раз

4. Увеличится в 6 раз?

Задача 11.Какая связь существует между восстановительной способностью металлов и их положением в периодической системе? Объясните, почему в водных растворах восстановительную способность можно оценить, используя ряд напряжений металлов. Укажите примеры любых четырёх металлов, вытесняющих кобальт из растворов его солей. Приведите уравнение электронного баланса одной из соответствующих реакций.

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mn /0,01 М MnSO₄// 0,001 М ZnSO₄ / Zn (+).

Напишите процессы на аноде и на катоде, реакцию, генерирующую ток и определить в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Cd, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой (разбавленной H₂SO₄);

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15.Электрический ток силой 100 А пропускали в течение 60 мин через водный раствор ZnBr₂. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Составьте схему полимеризации пропилена.

Задача 17.Исходя из положения металлов в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) KOH или Mn(OH)₂; б) Zn(OH)₂ или Сa(OH)₂; в) Mg(OH)₂ или Be(OH)₂.

Задача 18. Какой тип гибридизации в молекулах CCl₄, H₂O, NH₃? Изобразите в виде схем взаимное расположение гибридных облаков и углы между ними.

Тестовое задание № 7

Задача 1.Олово образует хлорид, в котором содержание олова 46 % . Вычислите эквивалентную массу олова в хлориде. Составьте формулу хлорида олова.

Задача 2.Исход из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; m_l= -1, 0, +1; m_s= +1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента. Укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 22, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: SrSO₄,ПР= 3,2·10^-7.

Задача 5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей (если это возможно) по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: Al(NO₃)₃, NaNO₃, K₂S.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-7моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Pb(к) + 0,5O₂(г) = PbO(к)

Pb(к) + O₂(г) = PbO₂ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

AgNO₃ и ВаСl₂.

Задача 9.Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (мольная масса С₃Н₅(ОН)₃= 92 г/моль) в 100 мл раствора (0 ^оС).

Ответ: 1) 1 атм.; 2) 2,24 атм.; 3) 22,4 атм.; 4) 0,1 атм.

Задача 10.Как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению:

2CO + O₂ ↔ 2CO₂, если увеличить давление в 2 раза:

1. Увеличится в 8 раз

2. Уменьшится в 2 раза

3. Увеличится в 2 раза

4. Не изменится?

Задача 11.Укажите, какой из металлов будет выделяться первым при электролизе раствора, содержащего соли никеля, серебра, меди, железа.

1. Никель

2. Серебро

3. Медь

4. Железо

Задача 12.На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

K₂Cr₂O₇ + H₂S + + H₂SO₄ → K₂SO₄ + S + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Ni / 0,001 М NiSO₄// 0,01 М CuSO₄ / Cu (+).

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Zn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 16.Какое вещество можно получить при полимеризации стирола? Напишите схему реакции.

Задача 17.Исходя из положения технеция, селена, цезия в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: технециевой кислоты, оксида селена, гидрокарбоната цезия, отвечающих их высшей степени окисления. Изобразите структурные формулы соединений.

Тестовое задание № 8

Задача 1.Фосфор образует оксид, содержание кислорода в нем 56,4 %. Вычислите эквивалентную массу фосфора в оксиде. Составьте формулу оксида.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; m_l= -1, 0, +1; m_s= +1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 14, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: AgCI, ПР= 1,8·10^-10.

Соли: Na₃PO₄, KBr, CuSO₄.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание ионов OH^- составляет 1·10^-4 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

2 Cu(к) + O₂(г) =2 CuO (к)

S(к) + 1,5O₂(г) = SO₃ (г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Zn(OH)₂ + КOH.

Задача 9. При какой температуре замерзает раствор, содержащий в 1 л воды 300 г неэлектролита, Криоскопическая константа воды 1,86^оС.

Задача 10. Какая из приведенных равновесных систем не реагирует на изменение давления:

1. CH₄(г)+ CO₂(г) ↔ 2CO(г) + 2H₂(г)

2. FeO(к) + CO ↔ Fe(к) + CO₂

3. 4NH₃ (г) + 5O₂ (г) ↔ 4NO(г) + 6H₂O?

Задача 11. Какое из приведенных веществ способно освободить раствор сульфата никеля от примеси ионов серебра:

1. Кварц

2. Никель

3. Золото

4. Углерод?

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

HClO + H₂O₂ → HCl + O₂ + H₂O.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Fe /0,01 М FeSO₄// 0,001 М CuSO₄ / Cu (+).

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора BaCl₂ течение 60 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16. Составьте схему полимеризации винихлорида.

Задача 17. Исходя из положения серы, фосфора и хлора в периодической системе, определите, как изменяются окислительные свойства кислот: H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄?

Задача 18. Представьте электронную конфигурацию молекулы О₂ по методу МО. Определите порядок связи.

Тестовое задание № 9

Задача 1.При разложении 1,4 г оксида металла выделилось 72,4 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найдите эквивалентные массы оксида и металла.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; m_l= -2, -1, 0, +1, +2; m_s= +1/2,+1/2, +1/2,+1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 27, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbCrO₄,ПР= 1,8·10^-14.

Соли: BaF₂, CrCl_3,NaBr.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-3моль/л.

Задача 7 .Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

C(графит) + 0,5O₂(г) = СO(г)

C(графит) + O₂(г) = СO₂(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

NaNO₂ и H₂SO₄.

Задача 9. При какой температуре закипает раствор, содержащий в 1 л воды 300 г неэлектролита, Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^оС.

Задача 10.Найти константу равновесия системы:

4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂ ,

если в момент равновесия концентрации:

[H₂O] = [Cl₂] = 0,14 моль/л ; [HCl] = 0,2 моль/л ; [O₂] = 0,32 моль/л .

Задача 11.Определите, какой металл можно электрически осадить только из расплава его соли:

1. Кобальт

2. Серебро

3. Калий

4. Алюминий?

H₂S + HIO₄ → S + I₂ + H₂O.

Задача 13.Вычислитt значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Cr /0,001 М Cr₂(SO)₃// 0,1 М CuSO₄/ Cu (+).

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Sn, защищающего Fe. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой, с растворенным кислородом,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15.Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 3600 секунд через водный раствор Zn(NO₃)₂. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Органическое стекло представляет собой полимер сложного эфира, получаемого из метилового спирта и метакриловой кислоты (простейшей непредельной одноосновной кислоты). Напишите уравнение реакции получения оргстекла из полученного эфира.

Задача 17.В ряду кислородных кислот хлора: HClO – HСlO₂ – HСlO₃ – HClO₄ определите, какая из кислот наиболее сильный окислитель, какая из кислот наиболее сильный электролит.

Задача 18.Приведите электронную конфигурацию молекулы NO по методу МО. Как изменяются магнитные свойства и прочность связи при переходе от молекулы NO к молекулярному иону NO⁺?

Тестовое задание № 10

Задача 1.Найдите простейшую формулу кислородного соединения хлора и эквивалентную массу соединения, если известно, что оно содержит 38,76 % хлора.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; m_l= -1, 0, +1; m_s= ±1/2, ±1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbCI₂,ПР= 2·10^-5.

Задача 5.Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей (если это возможно) по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: MgCI₂, Na₃PO₄, K₂SO₄.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов OH^- составляет 1·10^-1моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

FeO(к) + С(графит) = Fe(к) + СO(г)

FeO(к) + 0,5С(графит) = Fe(к) +0,5СO₂(г)

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) +СO₂(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Be(OH)₂ + KOH.

Задача 9.Раствор, содержащий неэлектролит массой 55,4 г в 2,5 л воды, кипит при 100,16 оС. Чему равна молярная масса данного неэлектролита? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 оС.

Задача 10.Найти константу равновесия системы

H₂(г) + J₂ (г)↔ 2HJ (г), если в момент равновесия концентрации веществ:

[HJ] = 0,03 моль/л,

[Н₂] = [J₂] = 0,02 моль/л

Задача 11.Объясните различия восстановительной способности атомов в ряду металлов IA-подгруппы, исходя из значений энергии ионизации и электроотрицательности. Какой из щелочных металлов наиболее энергично взаимодействует с водой. Составьте уравнения реакции этого металла с H₂O.

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Hg + H₂SO₄(конц.) → HgSO₄ + SO₂ + H₂O.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Sn / 0,01 М SnSO₄// 0,1 М NiSO₄/ Ni (+).

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора ZnCl₂ течение 10 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задание 16. Как изменяются свойства каучука при вулканизации? Приведите пример вулканизации дивинилстирольного каучука.

Задача 17.На основании строения атомов лития и бериллия поясните, почему первый потенциал ионизации у лития меньше, чем у бериллия, а второй потенциал ионизации лития больше, чем у бериллия?

Задача 18. Приведите электронную конфигурацию молекулы N₂ по методу МО. Определите порядок связи.

Тестовое задание № 11

Задача 1.В оксиде на 2 атома металла приходится 3 атома кислорода. Вычислите атомную массу металла, если известно, что содержание кислорода в нем составляет 47 %.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; m_l= -1, 0, +1; m_s= ±1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, приведите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 24 с «проскоком» одного электрона, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Соли: AlCl₃, Cu(NO)₂, KCl.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-3 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Pb(к) + 0,5O₂(г) = PbO(к)

Pb(к) + O₂(г) = PbO₂ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Fe(OH)₃+ 3 HCl.

Задача 10. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе

2NО (г) +О₂ (г) ↔ 2NО₂ (г),

если объем газовой смеси уменьшить в три раза?

Задача 11. Какое из электронных уравнений отвечает процессу, происходящему на аноде при электролизе раствора сульфата меди (анод медный):

1. Cu⁺² + 2e^- → Cu

2. 4OH^- – 4e^- → 2H₂O + O₂

3. 2H⁺+ 2e^- → H₂

4. Cu – 2e^- → Cu⁺² ?

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

I₂ + Cl₂ + + H₂O → HIO₃ + HCl.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Zn / 0,1 М ZnSO₄// 0,001 М Bi₂(SO₄)₃/ Bi (+).

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Zn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15.Электрический ток силой 20 А пропускали в течение 100 секунд через водный раствор Са(NO₃)₂. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Капролактам – продукт взаимодействия карбоксильной группы и аминогруппы внутри молекулы аминокапроновой кислоты. Напишите реакцию получения поликапролактама.

Задача 17. Какие элементы принадлежат к f-электронному семейству? На примерах строения атомов двух любых лантаноидов (или актиноидов) докажите, что химические свойства в группах лантаноидов (или актиноидов) близки друг к другу.

Задача 18. Приведите две схемы заполнения МО при образовании донорно-акцепторной связи в системах с атомными заселениями:

а) электронная пара – свободная орбиталь (2+0) и

б) электронная пара – электрон (2+1).

Определите порядок связи, сравните энергии связей. Какая из рассмотренных связей участвует в образовании иона аммония [NH₄]⁺?

Тестовое задание № 12

Задача 1.Эквивалентная масса трехвалентного металла равна 68,1 г/моль. Вычислите атомную массу металла, эквивалентную массу оксида.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 4; l = 0; m_l= 0; m_s= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 3, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Соли: MnCl₂, Na₂SO₃, LiCl.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH^- составляет 1·10^-9моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Fe(к) + 0,5O₂(г) = FeO(к)

2Fe(к) + 1,5O₂(г) = Fe₂O₃(к)

3Fe(к) + 2O₂(г) = Fe₃O₄(к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

BaCl₂ + H₂SO₄.

Задача 9. В 150 г воды растворили 50 г KCl. Найти % концентрацию соли.

Задача 10.Пользуясь принципом Ле-Шателье, определите, в какой из следующих реакций равновесие сдвинется вправо при увеличении давления:

1. 2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г)

2. N₂(г) + O₂ (г) ↔ 2NO(г)

3. 2H₂O(ж) ↔ 2H₂ (г) + O₂ (г)

4. H₂(г) + CO₂(г) ↔CO(г) + H₂O(ж)?

Задача 11.Из какого раствора можно выделить металл путем электролиза:

1. Раствор иодида натрия

2. Раствор сульфата никеля

3. Раствор нитрата калия

4. Раствор хлорида магния ?

Задача 12. На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

FeSO₄ + KMnO₄+ H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mg / 0,01 М MgSO₄// 0,01 М NiSO₄/ Ni (+).

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Ni, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15.Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора SnCl₂ течение 30 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Составьте схему образования каучука из бутадиена и стирола. Как называется такая реакция?

Задача 17. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах с увеличением порядковых номеров элементов? Ответ мотивируйте строением атомов элементов и величин их важнейших характеристик: радиусов атомов и электроотрицательностей.

Задача 18. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа AB_n, если связь в них образуется за счет sp-, sp²-, sp³- гибридизации орбиталей атома A? Приведите примеры молекул с указанными типами гибридизации.

Тестовое задание № 13

Задача 1.Напишите формулу оксида фосфора, в котором содержание кислорода 44 %.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 4; l = 1; m_l= -1, 0, +1; m_s= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 26, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Соли: Cu(NO₃)₂, K₂SO₃, KCI.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-13 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

S(к) + O₂(г) = SO₂ (к)

S(к) + 1,5O₂(г) = SO₃ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

СаСl₂ + AgNO₃.

Задача 9.Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты олова. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии в соляной кислоте.

Задача 10.Как изменится скорость реакции, протекающей в системе:

MnO_2(к) + 4HCl_(г) → MnCl_2(к) + Cl_2(г)

при изменении давления в ней в 3 раза?

Задача 11.Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.

Задача 12.Исходя из степени окисления хлора в приведенных веществах, укажите, какое из них является только окислителем:

1. Cl₂

2. HCl

3. HClO₄

4. KClO₃ ?

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Al / 0,001 М Al₂(SO₄)₃// 0,01 М ZnSO₄/ Zn (+).

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Mg, защищающего Fe. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15.Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 100 секунд через водный раствор Сu(NO₃)₂. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода и его полимеризацию.

Задача 17.Составьте формулы оксидов и гидроксидов хрома. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений?

Задача 18. Приведите электронную конфигурацию молекулы азота по методу МО.

Тестовое задание № 14

Задача 1.3,61 г оксида металла взаимодействуют с 833 мл водорода. Вычислите эквивалентную массу оксида и металла.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; m_l= -2,-1, 0,+1, +2; m_s= ±1/2,+1/2, +1/2,+1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbS, ПР= 1·10^-27.

Соли: Li₂S_,KCl, Pb(NO₃)₂.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH^- составляет 1·10^-6моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

FeO(к) + С(графит) = Fe(к) + СO(г)

FeO(к) + 0,5С(графит) = Fe(к) +0,5СO₂(г)

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) +СO₂(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

K₃PO₄ и Zn(OH)₂.

Задача 9. Раствор, содержащий 0,85 г хлористого цинка ZnС1₂ в 125 г воды, замерзает при – 0,23 °С. Определите моляльную концентрацию хлористого цинка в этом растворе. Криоскопическая константа воды 1,86^оС.

Задача 10. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы

СН_4(г)+ 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г),

при понижении температуры? Реакция горения – экзотермическая:

1. Не сместится

2. Сместится влево

3. Сместится вправо?

Задача 11.Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии в соляной кислоте.

Задача 12.Исходя из степени окисления фтора в приведенных соединениях, укажите, какое из них является только окислителем:

1. Na₃AIF₆

2. F₂

3. HF

4. CaF₂ ?

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mg /0,01 М MgSO₄// 0,1 М CuSO₄/ Cu (+).

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15.Электрический ток силой 20 А пропускали в течение 600 секунд через водный раствор СuSO₄. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Составьте схему сополимеризации этилена и стирола.

Задача 17. Исходя из строения атомов элементов, определите, какое основание более сильное:

а) Sr(OH)₂ или Fe(OH)₂;

б) Cu(OH)₂ или KOH;

какая кислота более сильная:

а) H₃AsO₄ или H₂SeO₄;

б) HClO₄ или HMnO₄.

Задача 18. Какая химическая связь называется водородной? Приведите три примера соединений с водородной связью. Изобразите структурные формулы приведенных ассоциатов. Как влияет образование водородной связи на свойства веществ (вязкость, температуры кипения и плавления, теплоты плавления и парообразования, диэлектрическую постоянную)?

Тестовое задание № 15

Задача 1.Содержание металла в оксиде 68,42 %. Найти эквивалентную массу металла и оксида.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; m_l= -2,-1, 0,+1, +2; m_s= ±1/2, ±1/2, +1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 28, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Cd(OH)₂, ПР= 2·10^-14.

Соли: ZnCl₂, LiCl, K₃PO₄.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-1 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Fe₂O₃(к) + 3H₂(г) = 2Fe(к) + 3H₂O(г)

Fe₂O₃(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) + 3СO(г)

Fe₂O₃(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO₂(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

NaOН + Zn(NO₃)₂.

Задача 9.Сколько воды надо прибавить к 5 л раствора сахара при t= 25 ^оС, чтобы понизить его осмотическое давление в 4 раза?

Задача 10.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 50 ⁰С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

Ответ: 1) 2; 2) 10; 3) 8; 4) 16; 5) 32

Задача 11. Цинковую и кадмиевую пластинки опустили в раствор соляной кислоты. Что при этом происходит? Напишите уравнения реакций. Что изменится, если концы пластин соединить проводником? Напишите соответствующие уравнения.

Задача 12.Исходя из степени окисления серы в приведенных соединениях, укажите, какое из них является только восстановителем:

1. H₂SO₄

2. SO₂

3. H₂S

4. К₂SO₄ ?

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mn /0,01 М MnSO₄// 0,1 М CdSO₄/ Cd (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток? и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Mn, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15.Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора MgCl₂ течение 60 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Водный 40 % раствор формальдегида (HCOH) носит название «формалин». При упаривании или длительном хранении происходит полимеризация формальдегида. Напишите схему процесса полимеризации.

Задача 17. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют молибден, йод и цирконий? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

Тестовое задание № 16

Задача 1.При разложении нагреванием 0,54 г оксида металла получаем 28 мл кислорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную массу оксида и металла.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 0; m_l= 0; m_s=± 1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 23, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbI₂,ПР= 8,0·10^-9.

Задача 5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавления раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: FeCl₃, KNO₂, K₂SO₄.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH^- составляет 1·10^-11моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

C(графит) + 0,5O₂(г) = СO(г)

C(графит) + O₂(г) = СO(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

ZnCl₂ и Na₂CO₃.

Задача 9.Какова процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 18г едкого натра в 180 г воды?

Задача 10.Напишите выражение константы равновесия для реакции

О₂+4НСl=2Н₂О+2НСl.

Все вещества газы. Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход хлора? Прямая реакция экзотермическая.

Задача 11.Какой из перечисленных металлов: калий, олово, марганец или магний подойдет в качестве протектора для защиты кобальта? Напишите уравнения процессов коррозии в кислой среде.

Задача 12.Исходя из степени окисления азота в приведенных соединениях, укажите, какое из них является только восстановителем:

1) HNO₂

2) NH₃

3) HNO₃

4) N₂O ?

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

Pb / 0,01 М PbSO₄// 0,001 М CuSO₄// Cu.

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Cu, защищающего Ag. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15.Электрический ток силой 2 А пропускали в течение 1 ч через водный раствор NaBr. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Как называется процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам отличаются каучук и резина? Приведите структурную формулу вулканизированного каучука.

Задача 17.Как изменяется прочность связи между атомами в молекулах галогенов Cl₂ – Br₂ – J₂? Почему молекула F₂ выпадает из общей закономерности?

Задача 18. Чем объяснить парамагнетизм кислорода?

1) Наличием неспаренных электронов на молекулярных орбиталях;

2) Величиной порядка связи, найденной по ММО;

3) Высокой реакционной способностью кислорода.

Тестовое задание № 17

Задача 1.Эквивалентная масса трехвалентного металла 68,1 г/моль. Вычислите атомную массу металла, эквивалентную массу оксида.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; m_l= -2,-1, 0,+1, +2; m_s= ±1/2, ±1/2, ±1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 16, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: SrSO₄, ПР= 3,2·10^-7.

Задача 5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: FeCl_3,NaNO₃, K₂S.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-2моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Pb(к) + 0,5O₂(г) = PbO(к)

Pb(к) + O₂(г) = PbO₂ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

К₂СО₃+НNO₃.

Задача 9. Вычислите молярную концентрацию раствора NаОН, 500 мл которого содержит 1г NаОН.

Задача 10. Найти константу равновесия системы

4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂ ,

если в момент равновесия концентрации:

[H₂O] = [Cl₂] = 0,14 моль/л

[HCl] = 0,2 моль/л

[O₂] = 0,32 моль/л

Ответы: а) 0,75; б) 1,5; в) 15.

Задача 11. При электролизе водного раствора какой соли у катода будут разряжаться ионы водорода:

1. Нитрит цинка

2. Нитрит свинца

3. Сульфат меди

4. Хлорид кальция?

Задача 12. Определите тип окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты:

HNO₂= НNO₃+NO+Н₂O.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Zn / 0,01 М ZnSO₄// 0,001 М CrSO₄/ Cr (+).

а) нейтральной, c растворенным кислородом,

б) кислой, с растворенным кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaCl течение 1 ч при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Составьте схему получения полихлорвинила.

Задача 17.Как изменяются металлические свойства в VВ подгруппе периодической системы? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов элементов и величин важнейших их характеристик: радиусов атомов и энергий ионизации.

Задача 18. Чему равна кратность связи в молекуле кислород согласно методу валентных связей:

Ответ: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

Тестовое задание № 18

Задача 1.На полную эквивалентную нейтрализацию 1,35 г серной кислоты израсходовано 1.1 г гидроксида щелочного металла. Какова формула гидроксида?

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 2; l = 1; m_l= -1; m_s= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 19, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Соли: Na₃PO₄, K₂SO_4,CuSO₄.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-8моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Fe(к) + 0,5O₂(г) = FeO(к)

2Fe(к) + 1,5O₂(г) = Fe₂O₃(к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Na₂S + CuSO₄.

Задача 9.В 2л раствора растворено 12,6 г азотной кислоты. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты в растворе.

Задача 10.Найти константу равновесия системы

H₂ + I₂ ↔ 2HI, если в момент равновесия концентрации

[HJ] = 0,03 моль/л

[H₂] = [J₂] = 0,02 моль/л

Выберите правильный ответ: а) 2,25; б) 4,5; в) 22,5.

Задача 11.При электролизе раствора какой соли на инертном аноде выделяется кислород:

1. Цианид калия

2. Сульфид лития

3. Нитрат натрия

4. Хлорид меди?

Задача 12.Используя метод электронного баланса, подберитекоэффициенты в уравнении реакции:

KMnO₄ + H₂O + K₂SO₃ ® K₂SO₄+ MnO₂+ KOH.

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mn /0,1 М MnSO₄// 0,01 М CuSO₄/ Cu (+).

а) кислой, с растворенным кислородом,

б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Задача 15.Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора ZnCl₂ течение 10 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Составьте схему поликонденсации фенола C₆H₅OH и формальдегида HCOH.

Задача 17.Назовите химический элемент, в атоме которого 14 протонов. Сколько электронов в оболочке этого атома? Напишите его электронную формулу.

Задача 18. Чему равна кратность связи в молекуле азота согласно методу валентных связей:

Ответ: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

Тестовое задание № 19

Задача 1.Навеска металла массой 5 г вытесняет из кислоты 4,61 л водорода. Вычислите эквивалентную массу металла.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; m_l= -2,-1, 0,+1, +2; m_s= ±1/2, ±1/2, ± 1/2, ±1/2, ± 1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 18, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Pb Cl₂, ПР= 1,7·10^-5.

Задача 5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей (если это возможно) по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: K₂SO₃, CrCl₃, CaCl₂.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов OH^- составляет 1·10^-1моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

S(к) + O₂(г) = SO₂ (к)

S(к) + 1,5O₂(г) = SO₃ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

КОН+МgСl₂.

Задача 9.Определите объем 0,5 Н раствора кислоты, пошедшей на нейтрализацию 40 мл 0,5 Н раствора щелочи.

Ответ: 1) 20 мл; 2) 40 мл; 3) 80 мл; 4) 25 мл.

Задача 10.В системе установилось равновесие

½ N₂+ ½ О₂ = NO ∆Н = 21600 кал/моль.

В какую сторону оно сместится при повышении температуры?

Ответ: 1) не сместится; 2) вправо; 3) влево

Задача 11.Через следующие растворы пропускали в течение некоторого времени постоянный ток. Укажите, в каком из них не изменилось количество соли.

1. Бромид натрия

2. Фосфат натрия

3. Хлорид меди

4. Нитрат меди

Задача 12.Определите тип окислительно-восстановительной реакции и подберите коэффициенты:

К₂SО₃=К₂SО₄+К₂S.

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Ag / 0,1 М Ag₂SO₄// /0,01 М PtSO₄/ Pt (+).

а) солянокислой,

б) нейтральной, c растворенным кислородом.

Задача 16. Составьте схему полимеризации стирола C₆H₅CHCH₂.

Задача 17.Напишите электронные и электронно-графические конфигурации Nа⁺, S^2-. Укажите валентные электроны указанных ионов.

Задача 18.Молекула азота диамагнитна:

Ответ:

1) Из-за ее прочности;

2) Из-за отсутствия неспаренных электронов на молекулярных орбиталях;

3) Из-за плохой растворимости в воде.

Тестовое задание № 20

Задача 1.При разложении 0,7 г оксида металла выделяется 36,2 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Найдите эквивалентную массу оксида и металла.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; m_l= -1, 0, +1; m_s= ±1/2, ±1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 30 и укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Ag₂SO₄, ПР= 2·10^-5.

Соли: Fe(NO₃)₂, K₂SO₃, BaCl₂.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH^- составляет 1·10^-1 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

C(графит) + 0,5O₂(г) = СO(г)

C(графит) + O₂(г) = СO₂(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Сu(ОН)₂+НNО₃.

Задача 9.Определите нормальную концентрацию раствора, содержащего 33 г сульфида калия в 200 мл раствора.

Ответ: 1) 6Н; 2) 0,3Н; 3) 1,5Н; 4) 3Н.

Задача 10.Как изменится скорость реакции 2NО+О₂= 2NО₂ при одновременном уменьшении концентрации NO и О₂ в 2 раза?

Ответ: 1) уменьшится в 2 раза; 2) уменьшится в 8 раз; 3) возрастет в 2 раза; 4) возрастет в 4 раза.

Задача 11.При расходовании 965 кулонов электричества было получено на катоде 1,0787 г металла. Какой это металл?

1. Золото

2. Платина

3. Серебро

4. Железо

Задача 12.Какой ион выполняет роль окислителя в данной реакции:

PbO₂ + HCl → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

1. Cl^-

2. H⁺

3. O^-2

4. Pb⁺⁴ ?

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Pb /0,01 М PbSO₄// 0,001 М CuSO₄/ Cu (+).

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Ag, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) разбавленной H₂SO₄,

б) нейтральной, с растворённой кислородом.

Задача 16.Составьте схему полимеризации тетрафторэтилена.

Задача 17.В какой степени окисления галогены и элементы подгруппы марганца проявляют наибольшее сходство в свойствах? Приведите примеры сходных соединений.

Задача 18. Какая гибридизация осуществляется в молекуле хлорида бериллия?

Ответ: 1) sp-; 2) s-; 3) sр²; 4) sр³-.

Тестовое задание № 21

Задача 1.Эквивалентная масса трехвалентного металла 15 г/моль. Вычислите атомную массу металла и его оксида.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; m_l= -1, 0, +1; m_s= ±1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойств – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 18, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: CaSO₄,ПР= 1,3·10^-4.

Соли: CaSO₄, Fe(NO₃)₂, K₃PO₄.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-7 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Al₂O₃(к) + 3H₂(г) = 2Al(к) + 3H₂O(г)

Al₂O₃(к) + 3С(графит) = 2Al(к) + 3СO(г)

Al2O3(к) + 3СО(г) = 2Al(к) + 3C

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

КОН+Н₂SО₄.

Задача 9.Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (мольная масса С₃Н₅(ОН)₃= 92 г/моль) в 100 мл раствора (0 ^оС).

Ответ: 1) 1 атм.; 2) 2,24 атм.; 3) 22,4 атм.; 4) 0,1 атм.

Задача 10.В системе установилось равновесие (NН₄)₃РО_{4 (К)}= 3NН_3(Г)+H₃PO₄₍_k₎. В какую сторону оно сместится при повышении давления?

Ответ: 1) не сместится; 2) влево; 3) вправо.

Задание 11.Деталь сделана из сплава, в состав которого входит алюминий и сурьма. Какой из компонентов сплава будет разрушаться при электрохимической коррозии? Ответ подтвердите уравнениями анодного и катодного процесса коррозии в кислой среде.

Задача 12.Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

FeCl₃ + HI ↔ FeCl₂ + HCl + I₂.

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mg /0,01 М MgSO₄// 0,001 М SnSO₄/ Sn (+).

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего Sn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) нейтральной, с растворённым кислородом,

в) кислой, с растворенным кислородом.

Задача 15.Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора ZnCl₂ течение 10 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Составьте схему сополимеризации этилена и бутадиена.

Задача 17.Составьте формулы оксидов и гидроксидов марганца. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений? Подчиняются ли эти соединения общей закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов?

Задача 18. Чему равна кратность связи в молекуле водорода согласно методу валентных связей? Ответ: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1

Тестовое задание № 22

Задача 1.При восстановлении водородом 5 г оксида израсходовано 1,45 л водорода. Вычислите эквивалентные массы оксида и элемента.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; m_l= -1, 0; m_s= +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 17, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: AgCl, ПР= 1,6·10^-10.

Задача 5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при:

а) разбавлении;

б) добавлении раствора кислоты;

в) добавлении раствора щёлочи;

г) нагревании.

Соли: Na₃PO₄, AICl₃, Na₂SO₄.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-7моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Fe(к) + 0,5O₂(г) = FeO(к)

2Fe(к) + 1,5O₂(г) = Fe₂O₃(к)

3Fe(к) + 2O₂(г) = Fe₃O₄(к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения между веществами:

HCl + KOH.

Задача 9. Сколько грамм серной кислоты необходимо для приготовления 500 мл 1М раствора?

Задача 10.В каком направлении произойдет смещение равновесия системы

3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃

при понижении температуры? Реакция экзотермическая.

1. Не изменится

2. Сместится влево

3. Сместится вправо

Задача 11.При покрытии каким из приведенных металлов, в случае нарушения покрытия, железо разрушается первым?

1. Хром

2. Олово

3. Алюминий

4. Цинк

Задача 12.Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

КМnO₄+NO₂+КОН→МnO₂+KNO₃+Н₂О.

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Fe /0,01 М FeSO₄// 0,001 М CuSO₄/ Cu(+).

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом.

Задача 15.Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора BaCl₂ течение 50 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Как называется процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам отличаются каучук и резина? Приведите структурную формулу вулканизированного каучука.

Задача 17.Какой из гидроксидов является более сильным основанием:

а) Са(ОН)₂; б) Ва(ОН)₂; в) Сd(ОН)₂; г)Мg(ОН)₂ ?

Задача 18. Объясните методом гибридизацией орбиталей. Почему молекула аммиака имеет структуру треугольной пирамиды?

Ответ: 1) Это объясняется возникновением sр³ – гибридизацией атома азота;

2) ненасыщенностью связей молекулы аммиака;

3) наличием водородных связей

Тестовое задание № 23

Задача 1. При взаимодействии 3,6 г металла с кислотой выделилось 1,25 л водорода. Вычислите эквивалентную массу металла.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 4; l = 1; m_l= -1, 0; m_s= +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 13, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Соли: Pb(NO₃)₂, CaCO₃, LiCl.

Задача 6.Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-10моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Fe₂O₃(к) + 3H₂(г) = 2Fe(к) + 3H₂O(г)

Fe₂O₃(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) + 3СO(г)

Fe₂O₃(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO₂(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения, протекающие между веществами:

NH₄Cl + NaOH.

Задача 9.Сколько граммов хлорида железа FeCl₃ надо растворить в в 450 г воды для приготовления 10 % -го раствора?

Ответы: 1) 5 г; 2) 45 г; 3) 50 г; 4) 53 г.

Задача 10.Как следует изменить условия, чтобы сместить равновесие реакции:

MgCO₃ ↔ MgO + CO₂

в сторону образования жженой магнезии(MgO)? Реакция эндотермическая.

1. Уменьшить температуру

2. Увеличить давление

3. Увеличить температуру

4. Уменьшить температуру и увеличить давление

Задача 11.Укажите, какое из приведенных покрытий железа, является анодным:

1. Fe – Ag

2. Fe – Ni

3. Fe – Zn

4. Fe – Cu

Задача 12.Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

HCl + KMnO₄® KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Cr / 0,001 М Cr₂(SO)₃// 0,1 М CuSO₄/ Cu (+).

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Mn, защищающего Fe. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) кислой, с растворенным кислородом,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 16.Составьте схеме сополимеризации этилена и пропилена.

Задача 17. Напишите электронные и электронно-графические конфигурации Se^-2, Fе³⁺. Укажите валентные электроны указанных ионов.

Задача 18. Чему равен порядок связи в молекуле кислорода согласно методу молекулярных орбиталей?

Ответ: 1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 1.

Тестовое задание № 24

Задача 1.4 грамма металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода. Вычислите эквивалентную массу металла и оксида.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 1; m_l= -1; m_s= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, приведите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: MgS, ПР= 2,0·10^-15.

Задача 5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей (если это возможно) по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.

Соли: FeCI₃, KNO₃, K₂SiO₃.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH^- составляет 1·10^-7моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Sn(к) + 0,5O₂(г) = SnO(к)

Sn(к) + O₂(г) = SnO₂ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

NH₄Cl + NaOH.

Задача 9. Найдите массовую долю сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды.

Задача 10.Как изменится скорость реакции Н₂(г) +J₂(г) =2HJ (г) при увеличении давления в системе в 5 раз?

Ответ: 1) увеличится в 25 раз; 2) уменьшится в 5 раз; 3) не изменится; 4) увеличится в 5 раз.

Задача 11.В раствор электролита опущены четыре пластины. Укажите, в каком случае коррозия никеля протекает интенсивнее.

1. Никелевая

2. Никелевая, склепанная с цинком

3. Никелевая, склепанная с платиной

4. Никелевая, склепанная с железом

Задача 12.Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

Cu + HNO₃ (разб.) ® Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Sn / 0,01 М SnSO₄// 0,1 М NiSO₄/ Ni (+).

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Sn, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислотной,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора ZnCl₂ течение 10 мин при силе тока 100 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Составьте схему образования каучука из бутадиена и стирола. Как называется такая реакция?

Задача 17.Какую высшую и низшую степени окисления проявляют вольфрам, теллур, серебро в соединениях? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

Задача 18. В системе установилось равновесие СО_2(г)+ Н₂О_{(ж )}= Н₂СО_3(ж). В какую сторону сместится равновесие при понижении давления?

Ответ: 1) вправо; 2) не сместится; 3) влево.

Тестовое задание № 25

Задача 1.В 3,72 г оксида металла содержится 2,75 г металла. Найдите массу кислорода в оксиде. Вычислите эквивалентную массу оксида и металла.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n =4; l = 1; m_l= -1, 0, +1; m_s= +1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 5, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Соли: ZnCl₂, LiCl, K₃PO₄.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-4моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Pb(к) + 0,5O₂(г) = PbO(к)

Pb(к) + O₂(г) = PbO₂ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения протекающие между веществами:

КОН +CuСl₂.

Задача 10.Укажите к какому из следующих уравнений относится математическое выражение скорости реакции:

V = K[A]² · [B]

1. 2А + 2В ↔ 2АВ

2. 2А + В₂ ↔ 2АВ

3. А + 2В ↔ АВ₂

4. А₂ + В₂ ↔ 2АВ

Задача 11.Какое железо будет более стойким против коррозии

1. Техническое железо

2. Оцинкованное железо

3. Химически чистое железо

4. Хромированное железо

Задача 12.Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

P + HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO.

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Zn / 0,001 М ZnSO₄// 0,001 М Bi₂(SO₄)₃// Bi (+).

а) кислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 16. Составим схему поликонденсации аминокапроновой кислоты.

Задача 17. У каких из атомов сильнее выражены металлические свойства?

а) Li, б) Сu, в) Сs, г) Аu. Мотивируйте ответ.

Задача 18.Ионная связь осуществляется за счет:

Ответ: 1) общих электронов или электронных пар;

2) электростатических сил притяжения;

3) наличия водородных связей;

4) наличием сил Ван-дер-Ваальса.

Тестовое задание № 26

Задача 1.Эквивалентная масса двухвалентного металла 17 г/моль. Вычислите атомную массу металла и эквивалентную массу оксида.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; m_l= –2; m_s= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 6, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Соли: FeCl₃, KNO₂, K₂SO₄.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH^- составляет 1·10^-13 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

C(графит) + 0,5O₂(г) = СO(г)

C(графит) + O₂(г) = СO₂(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

NaОН+Н₂SО₄.

Задача 9.Вычислите молярную концентрацию раствора NаОН, 500 мл которого содержит 1 г NаОН.

Задача 10.Какое из следующих выражений закона действующих масс отвечает прямой реакции в данной гетерогенной системе

Ca(к) + CO_2(г) ↔ CaCO₃(к)

1. V = K[CaO] · [CO₂]

2. V = K[CO₂]

3. V = K[CaO]

4. V = K[CaCO₃]

Задача 11.Какой из указанных металлов может быть защищен от коррозии никелевым протектором?

1. Цинк

2. Кадмий

3. Железо

4. Серебро

Задача 12.Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

HNO₂ + Cl₂ + H₂O ® HNO₃+ HCl.

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mg / 0,01 М MgSO₄// 0,01 М NiSO₄/ Ni (+).

Задача 14. Нарушена сплошность покрытия из Zn, защищающего Co. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 16.Составьте схему полимеризации бутилена.

Задача 17.Исходя из положения металлов в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) KOH или Ca(OH)₂; б) Mg(OH)₂ или Сa(OH)₂; в) Mg(OH)₂ или Be(OH)₂.

Задача 18. В каком из указанных соединений: НСl – НВr – HJ связь более полярна?

Ответ: 1) НСl; 2) НВr; 3) HJ?

Тестовое задание № 27

Задача 1.В оксиде на 2 атома металла приходится 3 атома кислорода. Вычислите атомную массу металла, если эквивалентная масса металла 15 г/моль.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n =4; l = 1; m_l= -1, 0, +1; m_s=± 1/2, +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 4, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: SrSO₄ ПР= 3,2·10^-7.

Соли: MgCl_2,Ba(NO₃)_2,K₂S.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-7моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

S(к) + O₂(г) = SO₂ (к)

S(к) + 1,5O₂(г) = SO₃ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

HNO₃ + Ca(OH)₂.

Задача 9.Определите объем 0,1 Н раствора кислоты, пошедшей на нейтрализацию 40 мл 0,1 Н раствора щелочи. Ответ: 1) 20 мл; 2) 40 мл; 3) 0,2 мл; 4) 25 мл.

Задача 10.Во сколько раз увеличивается скорость химических реакций при повышении температуры от 80 ^оС до 100 ^оС, если температурный коэффициент γ равен двум?

Задача 11. Будут ли происходить изменения в водном растворе гидроксида калия, если опустить в них кусочки двухвалентных s-металлов: а) бериллия, б) кальция? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и электронной формах.

Задача 12.Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

Сu +HNO₃(конц.) ® Cu(NO₃)₂ + NO₂+H₂O.

Задача 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Al / 0,001 М Al₂(SO₄)₃// 0,01 М ZnSO₄/ Zn (+).

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 15. Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 100 секунд через водный раствор Сu(NO₃)₂. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Составьте схему полимеризации пропилена.

Задача 17.Исходя из положения серы, азота, марганца в периодической системе, составьте формулы следующих соединений, отвечающих их высшей степени окисления. Изобразите структурные формулы соединений.

Задача 18. В каком ряду представлены вещества только с ковалентной связью:

Ответ: 1) ВаСl₂, СdСl₂, LiF; 2) NаСl, СuSО₄, Fе(ОН)₂; 3) Н₂O, SiO₂, НF; 4) N₂, NO, NaCl?

Тестовое задание № 28

Задача 1.Навеска металла массой 1,44 г при его полном окислении превращается в 2,72 г оксида. Вычислите массу кислорода в оксиде, эквивалентную массу металла.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 2; m_l= -2, -1; 0; +1; +2; m_s= +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: AgCl, ПР= 1,8·10^-10.

Соли: Na₃PO₄, K₂SO₄, Cu(NO₃)₂.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-7моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Fe(к) + 0,5O₂(г) = FeO(к)

2Fe(к) + 1,5O₂(г) = Fe₂O₃(к)

3Fe(к) + 2O₂(г) = Fe₃O₄(к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

CH₃COOH + KOH.

Задача 10.Во сколько раз уменьшается скорость химических реакций при понижении температуры от 40 ^оС до 20 ^оС, если температурный коэффициент γ равен трем?

Задача 11.При расходовании 965 кулонов электричества было получено на катоде 1,0787 г металла. Какой это металл?

1. Золото

2. Платина

3. Серебро

4. Железо

Задача 12.Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме:

HCl + HClO₃→ Cl₂ + H₂O.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mg / 0,01 М MgSO₄// 0,1 М CuSO₄/ Cu (+).

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворенным кислородом

Задача 15.Электрический ток силой 20 А пропускали в течении 600 секунд через водный раствор СuSO₄. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Задача 16.Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются эти реакции друг от друга? Приведите примеры.

Задача 17.Исходя из положения серы, фосфора и хлора в периодической системе, определите, как изменяются окислительные свойства кислот: H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄?

Задача 18. За счет каких связей образован ион [NH₄]⁺ ?

1) только ковалентных

2)ковалентных и донорно-акцепторной

3) только ионных

4)ионной и ковалентной.

Тестовое задание № 29

Задача 1.На полную эквивалентную нейтрализацию 2,7 г серной кислоты израсходовано 2 г гидроксида щелочного металла. Какова формула гидроксида?

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 3; l = 0; m_l= 0; m_s= +1/2), напишите электронную формулу этого элемента укажите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: Co(OH)₂,ПР= 2,5·10^-16.

Соли: CuCl₂, K₂SO₄, Na₃PO₄.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-11моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Sn(к) + 0,5O₂(г) = SnO(к)

Sn(к) + O₂(г) = SnO₂ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Zn(OH)₂ + HCl.

Задача 10.Как изменится скорость реакции образования оксида серы

2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г),

если объем газовой смеси увеличить в 2 раза?

1. Увеличится в 2 раза

2. Уменьшится в 8 раз

3. Увечится в 8 раз

4. Уменьшится в 2 раза

Задача 11. Как изменится масса железной пластинки после выдерживания ее в растворе азотнокислого серебра?

1. Уменьшится

2. Не изменится

3. Увеличится

Задача 12.На основе электронных уравнений подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции

H₂S + SO₂ ® S + H₂O.

Задачу 13.Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Mn / 0,01 М MnSO₄// 0,1 М CdSO₄ / Cd (+).

а) солянокислой,

б) нейтральной, с растворённым кислородом.

Задача 16.Назовите вещество, получающееся при полимеризации этилена.

Задача 17.В каком ряду оксидов содержатся только амфотерные гидроксиды:

1) Sn(ОН)₂, Рb(ОН)₂, Сr(ОН)₃

2) Аl(ОН)₃, КОН, Мg(ОН)₂

3) Zn(ОН)₂, Ва(ОН)₂, Fе(ОН)₃?

Задача 18.Что определяет невозможность существования молекулы Ве₂?

Ответ: 1) Соответствующая степень окисления бериллия;

2) Электронная конфигурация бериллия в данном состоянии;

3) Порядок связи, вычисленный по методу молекулярных орбиталей.

Тестовое задание № 30

Задача 1.Эквивалентная масса трехвалентного металла 68,1 г/моль. Вычислите aтомную массу металла, эквивалентную массу оксида.

Задача 2.Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня ( n = 2; l =1; m_l= –1, 0; m_s= +1/2, +1/2) напишите электронную формулу этого элемента приведите его название и свойства – металл или неметалл.

Задача 3.Напишите электронную структуру элемента № 16, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.

Задача 4.По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbCl₂, ПР= 2·10^-5.

Соли: MgCl₂, Na₃PO₄, K₂SO₄.

Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H⁺ составляет 1·10^-13 моль/л.

Задача 7.Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

S(к) + O₂(г) = SO₂ (к)

S(к) + 1,5O₂(г) = SO₃ (к)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Задача 8.Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:

Са(OH)₂ + H₃PO₄.

Задача 9.Сколько граммов хлорида железа FeCl₃ надо растворить в в 450 г воды для приготовления 10 % -го раствора?

Ответы: 1) 5 г; 2) 45 г; 3) 50 г; 4) 53 г.

Задача 10.Во сколько раз изменится прямой реакции, протекающей по уравнению

C_(К) + 2O_2(Г) = 2CO_2(Г),

если увеличить давление в 2 раза?

1. Увеличится в 8 раз

2. Уменьшится в 4 раза

3. Увеличится в 2 раза

4. Не изменится

Задача 11.При покрытии каким из приведенных металлов, в случае нарушения покрытия, медь разрушается первой?

1. Железо

2. Серебро

3. Никель

4. Магний

Задача 12.Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH₃, CO₂, SO₂, KMnO₄, F₂, HNO₃. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

HNO₃ + H₂S ® H₂SO₄ + NO + H₂O.

Задача 13. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Zn / 0,001 М ZnSO₄// 0,001 М Bi₂(SO₄)₃/Bi (+).

Задача 14.Нарушена сплошность покрытия из Mg, защищающего Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:

а) солянокислой,

б) нейтральной, c растворённым кислородом.

Задача 15.Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе водного раствора Zn(NO₃)₂. Вычислите массу получающихся на электродах веществ. если сила тока 100 А, время электролиза 60 минут.

Задача 16.Составьте схему получения каучука из изопрена.

Задача 18.Химическую связь во фториде магния называют:

Ответ: 1) ионной; 2) металлической; 3) водородной; 4) ковалентной полярной.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Используемые теги: Химия0.03

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ХИМИЯ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Еще рефераты, курсовые, дипломные работы на эту тему:

Органической химией называлась химия веществ. Предалхимический период. Алхимический период
Предалхимический период до III в н э В предалхимическом периоде теоретический и практический аспекты знаний о веществе развиваются... Функциональная группа структурный фрагмент органической молекулы некоторая... Основные классы органических соединений биологического происхождения белки липиды углеводы нуклеиновые кислоты...

Химия и Стоматология (Химия в моей будущей профессии)
Исключительно широко кариес распространился с начала ХХ века и по настоящее время, в связи с употреблением в пищу легкоусвояемых продуктов, богатых… Конечно, попытки лечения зубов предпринимались неоднократно.Но поскольку почти… Все-таки еще в древности врачеватели зубов пытались воздействовать на ткани зуба в IХ веке до н.э. народы Майя…

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ... ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ...

Химия
БЕКІТЕМІН КЕЛІСІЛГЕН... ШТПК директоры Шпикбаева Б Ж Дир ОТЖ орынбасары МенжулинаН И...

V1: Биоорганическая химия
На сайте allrefs.net читайте: V1: Биоорганическая химия.

ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ... Кафедра неорганической химии...

В130100 биологиялық химия пәнінен
ПП КГМУ... АРА АНДА МЕМЛЕКЕТТІК МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ...

ХИМИЯ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ... РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ... ИМЕНИ Н И ПИРОГОВА...

Фармацевтическая химия
по дисциплине Фармацевтическая химия... Вопрос Ответ Вопрос Ответ Вопрос Ответ...

Индивидуальные РАСЧЕТНЫЕ задания. Методические рекомендации по выполнению контрольных работ по дисциплине «Химия» для студентов
Бийский технологический институт филиал... федерального государственного бюджетного образовательного... учреждения высшего профессионального образования...

0.025

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?

Подпишитесь на Нашу рассылку

Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail

Новости и инфо для студентов

Свежие новости
Актуальные обзоры событий
Студенческая жизнь

Соответствующий теме материал

Похожее
По категориям
По работам

Химия №96 от 13.04.2009 Химия от... THEMES Химия...
Химия. Основные понятия органической химии ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ... Основные понятия органической химии... Углерод выделяется среди всех элементов тем что его атомы могут связываться друг с другом в длинные цепи или циклы...
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ по дисциплине «Токсикологическая химия» социального развития Российской Федерации... ГБОУ ВПО КрасГМУ им проф В Ф Войно Ясенецкого Минздравсоцразвития России...
Самостоятельная внеаудиторная работа по курсу ХИМИЯ Модульная единица 1 I семестр... Модульная единица Основы химической термодинамики и кинетики свойства... ЗАНЯТИЕ...
Зеленая химия На сайте allrefs.net читайте: Зеленая химия.

рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

ХИМИЯ

Что будем делать с полученным материалом:

Еще рефераты, курсовые, дипломные работы на эту тему:

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?

Подпишитесь на Нашу рассылку

Новости и инфо для студентов

Реклама

Соответствующий теме материал

О Сайте