Реферат Курсовая Конспект
ЛЕКЦИЯ 1. Предмет и метод термодинамики. Термодинамическая система - раздел Педагогика, Содержание ...
|
СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ........................................................................................................................... | |
ЛЕКЦИЯ 1. Предмет и метод термодинамики..................................................................... | |
Термодинамическая система............................................................................. | |
Термодинамические параметры состояния..................................................... | |
Уравнение состояния......................................................................................... | |
Термодинамический процесс.......................................................................... | |
Теплоемкость газов........................................................................................... | |
ЛЕКЦИЯ 2. Смеси идеальных газов.................................................................................... | |
Аналитическое выражение первого закона термодинамики............................ | |
ЛЕКЦИЯ 3. Внутренняя энергия........................................................................................... | |
Работа расширения.......................................................................................... | |
Теплота................................................................................................................ | |
Энтальпия.............................................................................................................. | |
Энтропия.............................................................................................................. | |
ЛЕКЦИЯ 4. Общая формулировка второго закона.............................................................. | |
Прямой цикл Карно.............................................................................................. | |
Обратный цикл Карно......................................................................................... | |
Изменение энтропии в неравновесных процессах........................................... | |
ЛЕКЦИЯ 5. Термодинамические процессы идеальных газов в закрытых системах......... | |
Эксергия................................................................................................................ | |
ЛЕКЦИЯ 6. Термодинамические процессы реальных газов................................................ | |
Уравнение состояния реальных газов............................................................... | |
ЛЕКЦИЯ 7. Уравнение первого закона термодинамики для потока................................... | |
Истечение из суживающегося сопла.................................................................. | |
Основные закономерности течения газа в соплах и диффузорах................... | |
Расчет процесса истечения с помощью h-s диаграммы.................................... | |
Дросселирование газов и паров.......................................................................... | |
ЛЕКЦИЯ 8. Термодинамическая Эффективность циклов теплосиловых установок......... | |
Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания.................................... | |
Циклы газотурбинных установок....................................................................... | |
Циклы паротурбинных установок.................................................................... | |
Циклы Карно и Ренкина насыщенного пара. Регенерация теплоты............... | |
Цикл Ренкина на перегретом паре...................................................................... | |
Термический КПД цикла.................................................................................... | |
Теплофикация....................................................................................................... | |
ЛЕКЦИЯ 9. Основные понятия и определения.................................................................... | |
Теория теплопроводности................................................................................... | |
Задачи.................................................................................................................... | |
ЛЕКЦИЯ 10. Теплопередача.................................................................................................... | |
Плоская стенка.................................................................................................... | |
Цилиндрическая стенка...................................................................................... | |
Интенсификация теплопередачи....................................................................... | |
Тепловая изоляция.............................................................................................. | |
Задачи по теплопередаче.................................................................................... | |
ЛЕКЦИЯ 11. Конвективный теплообмен. Основной закон конвективного теплообмена. | |
Пограничный слой.............................................................................................. | |
Числа подобия..................................................................................................... | |
Массообмен.......................................................................................................... | |
ЛЕКЦИЯ 12. Частные случаи конвективного теплообмена. Поперечное обтекание одиночной трубы и пучка труб.......................................................................... | |
Течение теплоносителя внутри труб................................................................. | |
Теплоотдача при естественной конвекции........................................................ | |
Теплоотдача при конденсации............................................................................ | |
Ориентировочные значения коэффициентов теплоотдачи.............................. | |
ЛЕКЦИЯ 13. Описание процесса излучения. Основные определения............................... | |
Теплообмен излучением системы тел в прозрачной среде.............................. | |
Перенос лучистой энергии в поглощающей и излучающей среде................. | |
ЛЕКЦИЯ 14. Теплообменные аппараты................................................................................ | |
Типы теплообменных аппаратов....................................................................... | |
Расчетные уравнения.......................................................................................... | |
ЛЕКЦИЯ 15. Термодинамический анализ топливосжигающих устройств....................... | |
Полезная тепловая нагрузка печи....................................................................... | |
Расчет процесса горения топлива в печи............................................................ | |
Тепловой баланс печи, коэффициент полезного действия, расход топлива... | |
ЛЕКЦИЯ 16. Котельные установки. Общие сведения........................................................ | |
Устройство парового котла.................................................................................. | |
Тепловой баланс парового котла. Коэффициент полезного действия............. | |
ЛЕКЦИЯ 17. Состав и основные характеристики жидкого топлива................................... | |
Состав и основные характеристики газообразного топлива............................. | |
Теплота сгорания топлива.................................................................................... | |
Количество воздуха, необходимого для горения. Теплота «сгорания» воздуха................................................................................................................. | |
Объемы и состав продуктов сгорания.................................................................. | |
ЛЕКЦИЯ 18. Вторичные энергоресурсы. Классификация ВЭР.......................................... | |
Методы использования тепловых ВЭР................................................................ | |
Установки для внутреннего теплоиспользования............................................... | |
Котлы-утилизаторы.............................................................................................. | |
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ.............................................................. |
ВВЕДЕНИЕ
В последние годы ученые всего мира со все большим беспокойством говорят о повышении концентрации СО2 в атмосфере. Если эти опасения подтвердятся, человечеству в не таком уж отдаленном будущем придется резко ограничить потребление углеродсодержащих топлив. Кроме выбросов СО2 топливосжигающие и теплоэнергетические установки производят тепловые загрязнения (выбросы нагретой воды и газов), химические (оксиды серы и азота), золу и сажу, которые с увеличением масштаба производства также создают серьезные проблемы.
Однако экономические факторы стимулируют резкое увеличение степени использования добываемого топлива. Вместе с тем пока еще энергетическая эффективность многих технологических процессов чрезвычайно низка, ибо технологи, разрабатывая соответствующие процессы, зачастую не ставили во главу угла вопросы экономии топлива.
Высокие цены на топливо (прежде всего нефть) на мировом рынке стимулируют разработку энергосберегающих технологий. Главная роль в разработке менее энергоемких технологий принадлежит технологам. Эту задачу невозможно решить без глубоких знаний основных законов теплотехники.
Сегодня выгоднее вкладывать средства не в увеличение добычи топлива, чтобы продолжать расходовать его с низкой эффективностью, а в разработку технологических процессов, обеспечивающих более экономное его использование. В целом более 90 % всей используемой человечеством энергии приходится на ископаемые органические топлива. Это определяет роль теплотехники – общеинженерной дисциплины, изучающей методы получения, преобразования, передачи, и использования теплоты и связанных с этим аппаратов и устройств.
Уравнение состояния
Для равновесной термодинамической системы существует функциональная связь между параметрами состояния, которая называется уравнением состояния. Опыт показывает, что удельный объем, температура и давление простейших систем, которыми являются газы, пары или жидкости, связаны термическим уравнением состояния вида .
Уравнению состояния можно придать другую форму:
Эти уравнения показывают, что из трех основных параметров, определяющих состояние системы, независимыми являются два любых.
Для решения задач методами термодинамики совершенно необходимо знать уравнение состояния. Однако оно не может быть получено в рамках термодинамики и должно быть найдено либо экспериментально, либо методами статистической физики. Конкретный вид уравнения состояния зависит от индивидуальных свойств вещества.
Уравнение состояния идеальных газов
Из уравнений (1.1) и (1.2) следует, что .
Рассмотрим 1 кг газа. Учитывая, что в нем содержится N молекул и, следовательно, , получим: .
Постоянную величину Nk, отнесенную к 1 кг газа, обозначают буквой R и называют газовой постоянной. Поэтому
, или . (1.3)
Полученное соотношение представляет собой уравнение Клапейрона.
Умножив (1.3) на М, получим уравнение состояния для произвольной массы газа М:
. (1.4)
Уравнению Клапейрона можно придать универсальную форму, если отнести газовую постоянную к 1 кмолю газа, т. е. к количеству газа, масса которого в килограммах численно равна молекулярной массе μ. Положив в (1.4) М=μ и V=V μ, получим для одного моля уравнение Клапейрона — Менделеева:
.
Здесь — объем киломоля газа, а — универсальная газовая постоянная.
В соответствии с законом Авогадро (1811г.) объем 1 кмоля, одинаковый в одних и тех же условиях для всех идеальных газов, при нормальных физических условиях равен 22,4136 м3, поэтому
Газовая постоянная 1 кг газа составляет .
Уравнение состояния реальных газов
В реальных газах вотличие от идеальных существенны силы межмолекулярных взаимодействий (силы притяжения, когда молекулы находятся на значительном расстоянии, и силы отталкивания при достаточном сближении их друг с другом) и нельзя пренебречь собственным объемом молекул.
Наличие межмолекулярных сил отталкивания приводит к тому, что молекулы могут сближаться между собой только до некоторого минимального расстояния. Поэтому можно считать, что свободный для движения молекул объем будет равен , где b — тот наименьший объем, до которого можно сжать газ. В соответствии с этим длина свободного пробега молекул уменьшается и число ударов о стенку в единицу времени, а следовательно, и давление увеличивается по сравнению с идеальным газом в отношении , т. е.
.
Силы притяжения действуют в том же направлении, что и внешнее давление, и приводят к возникновению молекулярного (или внутреннего) давления. Сила молекулярного притяжения каких-либо двух малых частей газа пропорциональна произведению числа молекул в каждой из этих частей, т. е. квадрату плотности, поэтому молекулярное давление обратно пропорционально квадрату удельного объема газа: рмол = а/v2, где а — коэффициент пропорциональности, зависящий от природы газа.
Отсюда получаем уравнение Ван-дер-Ваальса (1873 г.):
,
или
.
При больших удельных объемах и сравнительно невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса практически вырождается в уравнение состояния идеального газа Клапейрона, ибо величина a/v2
(по сравнению с p) и b (по сравнению с v) становятся пренебрежимо малыми.
Уравнение Ван-дер-Ваальса с качественной стороны достаточно хорошо описывает свойства реального газа, но результаты численных расчетов не всегда согласуются с экспериментальными данными. В ряде случаев эти отклонения объясняются склонностью молекул реального газа к ассоциации в отдельные группы, состоящие из двух, трех и более молекул. Ассоциация происходит вследствие несимметричности внешнего электрического поля молекул. Образовавшиеся комплексы ведут себя как самостоятельные нестабильные частицы. При столкновениях они распадаются, затем вновь объединяются уже с другими молекулами и т. д. По мере повышения температуры концентрация комплексов с большим числом молекул быстро уменьшается, а доля одиночных молекул растет. Большую склонность к ассоциации проявляют полярные молекулы водяного пара.
ЛЕКЦИЯ 2
Энтальпия
В термодинамике важную роль играет сумма внутренней энергии системы U и произведения давления системы р на ее объем V, называемая энтальпией и обозначаемая Н:
.
Так как входящие в нее величины являются функциями состояния, то и сама энтальпия является функцией состояния. Так же как внутренняя энергия, работа и теплота, она измеряется в джоулях (Дж).
Энтальпия обладает свойством аддитивности. Величина
,
называемая удельной энтальпией (h = H/M), представляет собой энтальпию системы, содержащей 1 кг вещества, и измеряется в Дж/кг.
Поскольку энтальпия есть функция состояния, то она может быть представлена в виде функции двух любых параметров состояния:
; ; ,
а величина dh является полным дифференциалом.
Изменение энтальпии в любом процессе определяется только начальным и конечным состояниями тела и не зависит от характера процесса.
Физический смысл энтальпии выясним на следующем примере. Рассмотрим расширенную систему, включающую газ в цилиндре и поршень с грузом общим весом G .
Энергия этой системы складывается из внутренней энергии газа и потенциальной энергии поршня с грузом в поле внешних сил:. В условиях равновесия (G = pF) эту функцию можно выразить через параметры газа:. Получаем, что , т.е. энтальпию можно трактовать как энергию расширенной системы.
Уравнение в случае, когда единственным видом работы является работа расширения, с учетом очевидного соотношения может быть записано в виде , или
.
Из этого соотношения следует, что если давление системы сохраняется неизменным, т. е. осуществляется изобарный процесс (dp=0), то
и .
т. е. теплота, подведенная к системе при постоянном давлении, идет только на изменение энтальпии данной системы.
Это выражение очень часто используется в расчетах, так как огромное количество процессов подвода теплоты в теплоэнергетике (в паровых котлах, камерах сгорания газовых турбин и реактивных двигателей, теплообменных аппаратах), а также целый ряд процессов химической технологии и многих других осуществляется при постоянном давлении. Кстати, по этой причине в таблицах термодинамических свойств обычно приводятся значения энтальпии, а не внутренней энергии.
Для идеального газа с учетом получим
Так как между энтальпией и внутренней энергией существует связь , выбор начала отсчета одной из них не произволен: в точке, принятой за начало отсчета внутренней энергии, h = pv.
Например, для воды при t=0.01ºC и р =610,8 Па, u = 0, a
h = pv = 0,611 Дж/кг.
При расчетах практический интерес представляет изменение энтальпии в конечном процессе: .
ЛЕКЦИЯ 4
Прямой цикл Карно
Итак, для превращения теплоты в работу в непрерывно действующей машине нужно иметь, по крайней мере, тело или систему тел, от которых можно было бы получить теплоту (горячий источник); рабочее тело, совершающее термодинамический процесс, и тело, или систему тел, способную охлаждать рабочее тело, т. е. забирать от него теплоту, не превращенную в работу (холодный источник).
Рассмотрим простейший случай, когда имеется один горячий с температурой T1 и один холодный с температурой T2 источники теплоты. Теплоемкость каждого из них столь велика, что отъем рабочим телом теплоты от одного источника и передача ее другому практически не меняет их температуры. Хорошей иллюстрацией могут служить земные недра в качестве горячего источника и атмосфера в качестве холодного.
Единственная возможность осуществления в этих условиях цикла, состоящего только из равновесных процессов, заключается в следующем. Теплоту от горячего источника к рабочему телу нужно подводить изотермически. В любом другом случае температура рабочего тела будет меньше температуры источника T1, т. е. теплообмен между ними будет неравновесным. Равновесно охладить рабочее тело от температуры горячего до температуры холодного источника T2, не отдавая теплоту другим телам (которых по условию нет), можно только путем адиабатного расширения с совершением работы. По тем же соображениям процесс теплоотдачи от рабочего тела к холодному источнику тоже должен быть изотермическим, а процесс повышения температуры рабочего тела от T1 до T2 — адиабатным сжатием с затратой работы. Такой цикл, состоящий из двух изотерм и двух адиабат, носит название цикла К а р н о, поскольку именно с его помощью С. Карно в 1824 г. установил основные законы превращения тепловой энергии в механическую.
Осуществление цикла Карно в тепловой машине можно представить следующим образом. Газ (рабочее тело) с начальными параметрами, характеризующимися точкой а, помещен в цилиндр под поршень, причем боковые стенки цилиндра и поршень абсолютно нетеплопроводны, так что теплота может передаваться только через основание цилиндра.
Рисунок 4.3 - Прямой цикл Карно
Вводим цилиндр в соприкосновение с горячим источником теплоты. Расширяясь изотермически при температуре от объема va до объема vb, газ забирает от горючего источника теплоту . В точке b подвод теплоты прекращаем и ставим цилиндр на теплоизолятор. Дальнейшее расширение рабочего тела происходит адиабатно. Работа расширения совершается при этом только за счет внутренней энергии, в результате чего температура газа падает до T2.
Теперь возвратим тело в начальное состояние. Для этого сначала поместим цилиндр на холодный источник с температурой T2 и будем сжимать рабочее тело по изотерме cd, совершая работу l2 и отводя при этом к нижнему источнику от рабочего тела теплоту . Затем снова поставим цилиндр на теплоизолятор и дальнейшее сжатие проведем в адиабатных условиях. Работа, затраченная на сжатие по линии da, идет на увеличение внутренней энергии, в результате чего температура газа увеличивается до T1.
Таким образом, в результате цикла каждый килограмм газа получает от горячего источника теплоту q1, отдает холодному теплоту q2 и совершает работу lц.
Подставив в формулу , справедливую для любого цикла, выражения для q1 и q2, получим, что термический КПД цикла Карно определяется формулой
.
Из нее видно, что термический КПД цикла Карно зависит только от абсолютных температур горячего и холодного источников. Увеличить КПД цикла можно либо за счет увеличения температуры горячего источника, либо за счет уменьшения температуры холодного, причем влияние температур и на значение различно:
,
,
а так как .
Таким образом, увеличение температуры горячего источника в меньшей степени повышает КПД цикла Карно, чем такое же (в Кельвинах) уменьшение температуры холодного.
Являясь следствием второго закона термодинамики, формула для КПД цикла Карно, естественно, отражает его содержание. Из нее видно, что теплоту горячего источника можно было бы полностью превратить в работу, т. е. получить КПД цикла, равный единице, лишь в случае, когда либо . Оба значения температур недостижимы. (Недостижимость абсолютного нуля температур следует из третьего начала термодинамики).
При T1=T2 термический КПД цикла равен нулю.
Это указывает на невозможность превращения теплоты в работу, если все тела системы имеют одинаковую температуру, т. е. находятся между собой в тепловом равновесии. Для ориентировки приводим значения термического КПД цикла Карно при различных температурах горячего источника и при температуре холодного источника, равной 10 °С.
t,°С | ||||||||
0,40 | 0,58 | 0,68 | 0,74 | 0,78 | 0,81 | 0,83 | 0,85 |
Приведенные цифры дают КПД идеального цикла. Коэффициент полезного действия реального теплового двигателя, конечно, ниже.
ЛЕКЦИЯ 5
Термодинамические процессы идеальных газов
ЛЕКЦИЯ 6
Уравнение состояния реальных газов
В реальных газах вотличие от идеальных существенны силы межмолекулярных взаимодействий (силы притяжения, когда молекулы находятся на значительном расстоянии, и силы отталкивания при достаточном сближении их друг с другом) и нельзя пренебречь собственным объемом молекул.
Наличие межмолекулярных сил отталкивания приводит к тому, что молекулы могут сближаться между собой только до некоторого минимального расстояния. Поэтому можно считать, что свободный для движения молекул объем будет равен , где b — тот наименьший объем, до которого можно сжать газ. В соответствии с этим длина свободного пробега молекул уменьшается и число ударов о стенку в единицу времени, а следовательно, и давление увеличивается по сравнению с идеальным газом в отношении , т. е.
.
Силы притяжения действуют в том же направлении, что и внешнее давление, и приводят к возникновению молекулярного (или внутреннего) давления. Сила молекулярного притяжения каких-либо двух малых частей газа пропорциональна произведению числа молекул в каждой из этих частей, т. е. квадрату плотности, поэтому молекулярное давление обратно пропорционально квадрату удельного объема газа: рмол = а/v2, где а — коэффициент пропорциональности, зависящий от природы газа.
Отсюда получаем уравнение Ван-дер-Ваальса (1873 г.):
,
или
.
При больших удельных объемах и сравнительно невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса практически вырождается в уравнение состояния идеального газа Клапейрона, ибо величина a/v2
(по сравнению с p) и b (по сравнению с v) становятся пренебрежимо малыми.
Уравнение Ван-дер-Ваальса с качественной стороны достаточно хорошо описывает свойства реального газа, но результаты численных расчетов не всегда согласуются с экспериментальными данными. В ряде случаев эти отклонения объясняются склонностью молекул реального газа к ассоциации в отдельные группы, состоящие из двух, трех и более молекул. Ассоциация происходит вследствие несимметричности внешнего электрического поля молекул. Образовавшиеся комплексы ведут себя как самостоятельные нестабильные частицы. При столкновениях они распадаются, затем вновь объединяются уже с другими молекулами и т. д. По мере повышения температуры концентрация комплексов с большим числом молекул быстро уменьшается, а доля одиночных молекул растет. Большую склонность к ассоциации проявляют полярные молекулы водяного пара.
ЛЕКЦИЯ 7
Уравнение первого закона термодинамики для потока
Под открытыми понимаются термодинамические системы, которые кроме обмена теплотой и работой с окружающей средой допускают также и обмен массой. В технике широко используются процессы преобразования энергии в потоке, когда рабочее тело перемещается из области с одними параметрами в область с другими. Это, например, расширение пара в турбинах, сжатие газов в компрессорах.
Будем рассматривать лишь одномерные стационарные потоки, в которых параметры зависят только от одной координаты, совпадающей с направлением вектора скорости, и не зависят от времени. Условие неразрывности течения в таких потоках заключается в одинаковости массового расхода m рабочего тела в любом сечении:
,
где F — площадь поперечного сечения канала; с — скорость рабочего тела.
Рассмотрим термодинамическую систему, представленную схематически на рисунке 7.1.
Рисунок 7.1 - Открытая термодинамическая система
По трубопроводу 1 рабочее тело с параметрами Т1 , p1, v1 подается со скоростью c1 в тепломеханический агрегат 2 (двигатель, паровой котел, компрессор и т. д.). Здесь каждый килограмм рабочего тела в общем случае может получать от внешнего источника теплоту q и совершать техническую работу lтех, например, приводя в движение ротор турбины, а затем удаляется через выхлопной патрубок со скоростью с2, имея параметры Т2 , p2, v2.
Если в потоке мысленно выделить замкнутый объем рабочего тела и наблюдать за изменением его параметров в процессе перемещения, то для описания его поведения будут пригодны все полученные выше термодинамические соотношения и, в частности, первый закон термодинамики в обычной записи: .
Внутренняя энергия есть функция состояния рабочего тела, поэтому значение определяется параметрами рабочего тела при входе (сечение потока I), а значение — параметрами рабочего тела при выходе из агрегата (сечение II).
Работа расширения l совершается рабочим телом на поверхностях, ограничивающих выделенный движущийся объем, т. е. на стенках агрегата и границах, выделяющих этот объем в потоке. Часть стенок агрегата неподвижна, и работа расширения на них равна нулю. Другая часть стенок специально делается подвижной (рабочие лопатки в турбине и компрессоре, поршень в поршневой машине), и рабочее тело совершает на них техническую работу
При входе рабочее тело вталкивается в агрегат. Для этого нужно преодолеть давление p1. Поскольку p1=const, то каждый килограмм рабочего тела может занять объем лишь при затрате работы, равной .
Для того чтобы выйти в трубопровод 3, рабочее тело должно вытолкнуть из него такое же количество рабочего тела, ранее находившегося в нем, преодолев давление р2, т. е. каждый килограмм, занимая объем v2 должен произвести определенную работу выталкивания .
Сумма называется работой вытеснения.
Если скорость на выходе больше, чем на входе, то часть работы расширения будет затрачена на увеличение кинетической энергии рабочего тела в потоке, равное .
Наконец, в неравновесном процессе некоторая работа может быть затрачена на преодоление сил трения. Окончательно
.
Теплота, сообщенная каждому килограмму рабочего тела во время прохождения его через агрегат, складывается из теплоты , подведенной снаружи, и теплоты , в которую переходит работа трения внутри агрегата, т. е. .
Подставив полученные значения q и l в уравнение первого закона термодинамики, получим
.
Поскольку теплота трения равна работе трения, окончательно запишем:
.
Это и есть выражение первого закона термодинамики для потока, который можно сформулировать так: теплота, подведенная к потоку рабочего тела извне, расходуется на увеличение энтальпии рабочего тела, производство технической работы и увеличение кинетической энергии потока.
В дифференциальной форме уравнение записывается в виде
. (7.1)
Оно справедливо как для равновесных процессов, так и для течений, сопровождающихся трением.
Выше было указано, что к замкнутому объему рабочего тела, выделенному в потоке, применимо выражение первого закона термодинамики для закрытой системы, т.е. .
Сравнивая это выражение с уравнением *, получим:
, или
.
Величину называют располагаемой работой. В p, v-диаграмме она изображается заштрихованной площадью.
Применим первый закон термодинамики к различным типам тепломеханического оборудования.
Теплообменный аппарат(устройство, в котором теплота от жидкой или газообразной среды передается другой среде). Для него =0, a , поэтому
.
Следует подчеркнуть, что для теплообменника, установленного в потоке, это выражение справедливо не только в изобарном процессе, но и в процессе с трением, когда давление среды уменьшается из-за сопротивления.
Тепловой двигатель.Обычно , поэтому рабочее тело производит техническую работу за счет уменьшения энтальпии:
. (7.2)
Величину называют располагаемым теплоперепадом.
Интегрируя уравнение от p1 до p2 и от h1 до h2 для случая, когда =0, получим
. (7.3)
Сравнивая выражения (7.2) и (7.3), приходим к выводу, что
.
Таким образом, при , и отсутствии потерь на трение получаемая от двигателя техническая работа равна располагаемой, т. е. тоже изображается заштрихованной площадью на рисунке 7.2.
Рисунок 7.2 - Изображение располагаемой и технической работы в координатах p, v
Компрессор.Если процесс сжатия газа в компрессоре происходит без теплообмена с окружающей средой () и c1=c2, что всегда можно обеспечить надлежащим выбором сечений всасывающего и нагнетательного воздухопроводов, то
В отличие от предыдущего случая здесь h1<h2, т.е. техническая работа в адиабатном компрессоре затрачивается на увеличение энтальпии газа.
Сопла и диффузоры.Специально спрофилированные каналы для разгона рабочей среды и придания потоку определенного направления называются соплами. Каналы, предназначенные для торможения потока и повышения давления, называются диффузорами. Техническая работа в них не совершается, поэтому уравнение приводится к виду
.
С другой стороны, для объема рабочего тела, движущегося в потоке без трения, применимо выражение первого закона термодинамики для закрытой системы .
Приравняв правые части двух последних уравнений, получим
. (7.4)
Видно, что dc и dp всегда имеют противоположные знаки. Следовательно, увеличение скорости течения в канале (dc>0) возможно лишь при уменьшении давления в нем (dp<0). Наоборот, торможение потока (dc<0) сопровождается увеличением давления (dp>0),
Так как длина сопла и диффузора невелика, а скорость течения среды в них достаточно высока, то теплообмен между стенками канала и средой при малом времени их контакта настолько незначителен, что в большинстве случаев им можно пренебречь и считать процесс истечения адиабатным (). При этом уравнение принимает вид
. (7.5)
Следовательно, ускорение адиабатного потока происходит за счет уменьшения энтальпии, а торможение потока вызывает ее увеличение.
Проинтегрировав соотношение (7.4) и сравнив его с уравнением (7.5), получим, что для равновесного адиабатного потока
т. е. располагаемая работа при адиабатном расширении равна располагаемому теплоперепаду.
Циклы паротурбинных установок
Современная стационарная теплоэнергетика базируется в основном на паровых теплосиловых установках. Продукты сгорания топлива в этих установках являются лишь промежуточным теплоносителем (в отличие от ДВС и ГТУ), а рабочим телом служит чаще всего водяной пар.
ЛЕКЦИЯ 9
Задачи
1. Определить тепловой поток через бетонную стену здания толщиной 200 мм, высотой 2,5 м и длиной 2 м, если температуры на ее поверхностях tc1=20°С, tc2= -10°С, а коэффициент теплопроводности =1 Вт/(м×К).
2. Определить коэффициент теплопроводности материала стенки толщиной 50 мм, если плотность теплового потока через нее 100 Вт/м2, а разность температур на поверхностях .
3. Плоскую поверхность необходимо изолировать так, чтобы потери теплоты с единицы поверхности в единицу времени не превышали 450 Вт/м2. Температура поверхности под изоляцией tc1=450°С, температура внешней поверхности изоляции tc2=50°С. определить толщину изоляции, выполненной из совелита, для которого =0,09+0,0000874×t.
4. Распределение температуры по толщине плоской стенки с =2 Вт/(м×К) имеет вид tx=100+150×x , где температура t выражена в градусах Цельсия, а координата х - в метрах и измеряется от одной поверхности стенки. найти плотность теплового потока через стенку. Нарисовать распределение температур в стенке толщиной d=20см. В какую сторону направлен тепловой поток ?
5. Плотность теплового потока через плоскую стенку толщиной 50 мм q=70 Вт/м2. Определить разность температур на поверхностях стенки и численное значение градиента температуры в стенке, если она выполнена: а) из латуни [=70Вт/(м×К)]; из красного кирпича [=0,7Вт/(м×К)]; из пробки [=0,07Вт/(м×К)].
6. Плоская стенка бака площадью 5 м2 покрыта двухслойной тепловой изоляцией. Стенка бака стальная, толщиной d1=8мм с коэффициентом теплопроводности 1=46,5Вт/(м×К). Первый слой изоляции выполнен из новоасбозурита толщиной d2=50мм (2=0,144+0,00014×t). второй слой изоляции толщиной d3=10мм представляет собой известковую штукатурку (3=0,698 Вт/м×°С)). Температура внутренней поверхности стенки бака tc1=250°С и внешней поверхности изоляции tc4=50°С. Вычислить количество теплоты, передаваемой через стенку, температуры на границах слоев изоляции и построить график распределения температуры.
7. Стены сушильной камеры выполнены из слоя красного кирпича толщиной d1=250мм [l1=0,7 Вт/(м×К)] из слоя строительного войлока [l2=0,0465 Вт/(м×К)]. Вычислить температуру в плоскости соприкосновения слоев и толщину войлочного слоя при условии, что тепловые потери ровны 0.
8. Стенка неэкранированной топочной камеры парового котла выполнена из слоя пеношамота (l1=0,28+0,00023×t) толщиной d1=125мм и слоя красного кирпича (l2=0,7 Вт/(м×К)) толщиной d2=500мм. Слои плотно прилегают друг к другу. Температура на внутренней поверхности топочной камеры tc1=1100°С, а на наружной tc3=50°С. Вычислить плотность теплового потока и температуру в плоскости соприкосновения слоев.
9. Нефтепровод с наружным диаметром 1220мм и толщиной стенки dтр=10мм [lтр=55 Вт/(м×К)] имеет три слоя изоляции толщиной d1=8мм, d2=12мм, d3=25мм. Коэффициенты теплопроводности изоляции l1=0,0035Вт/(м×К), l2=0,06Вт/(м×К), l3=0,12 Вт/(м×К). температура на внутренней поверхности трубы tвн=60°С, а на наружной поверхности изоляции tнар= -5°С. Определить линейную плотность теплового потока.
10. Железебетонная дымовая труба [l2=1.1 Вт/(м×К)] внутренним диаметром d2=800мм и наружным диаметром d3=1300мм должна быть футерована внутри огнеупором [l1=0,5 Вт/(м×К)]. Определить толщину футеровки и температуру наружной поверхности трубы tс3 из условий, чтобы тепловые потери с 1м трубы не превышали 2000 Вт/м, а температура внутренней поверхности железобетонной стенки tс2 не превышала 200°С. Температура внутренней поверхности футеровки tс1=425°С.
11. В приборе для определения коэффициента теплопроводности жидкостей по методу «нагретой нити» в кольцевой зазор между платиновой нитью и кварцевой трубкой залито испытуемое трансформаторное масло. Диаметр и длина платиновой нити d1=0,12мм и l=90мм; внутренний и наружный диаметры кварцевой трубки d2=1мм, d3=3мм, коэффициент теплопроводности кварца lкв=1,4 Вт/(м×К). Вычислить коэффициент теплопроводности и среднюю температуру трансформаторного масла, если при расходе теплоты через кольцевой слой масла Q=1,8Вт, температура платиновой нити tс1=106,9°С и температура внешней поверхности кварцевой трубки tс3=30,6°С.
ЛЕКЦИя 10
Теплопередача
В технике часто приходится рассчитывать стационарный процесс переноса теплоты от одного теплоносителя другому через разделяющую стенку. Такой процесс называется теплопередачей.
ЛЕКЦИЯ 11
Конвективный теплообмен (теплоотдача)
ЛЕКЦИЯ 12
Частные случаи конвективного теплообмена
ЛЕКЦИЯ 13
ЛЕКЦИЯ 14
Теплообменные аппараты
Расчетные уравнения
Сущность расчета любого ТОА - совместное решение уравнений теплового баланса и теплопередачи.
1) Уравнения теплового баланса .
Тепловой поток Q1, отраженный в теплообменнике горячим теплоносителем при его охлаждении от температуры t1' до t1" равен:
Q1=m1×(Cp1'×t1'-Cp1"×t1"), кДж
где индекс 1 относится к горячему теплоносителю;
m - массовый расход теплоносителя , кг/с;
Cp' и Cp" - теплоемкости соответственно на входе и выходе ТОА , кДж(кг× град);
t' и t" - температура теплоносителя соответственно на входе и выходе ТОА , °C.
Из-за потерь ( до 10% ) второму теплоносителю передается не вся теплота Q1, а часть ее Q2=h×Q1 (h - КПД теплообменника)
Тогда уравнение теплового баланса будет иметь вид :
Q2=h×Q1 или
,
2) Уравнение теплопередачи .
В простейших случаях , когда поверхность теплообмена можно считать плоской (тонкие стенки трубок рекуперативных ТОА практически всегда считают плоскими) , можно записать уравнение теплопередачи :
,
где к - коэффициент теплопередачи через поверхность;
- среднее по поверхности значение температурного напора (t1-t2). Изменения температурного напора показаны на рисунке ниже.
Рисунок 10.4 - Изменение температур горячего и холодного теплоносителей по длине рекуперативного ТОА
Пользоваться среднеарифметическим значением Dtcp=0,5×(Dtб+Dtм) можно только при Dtб/Dtм <=1,4, когда ошибка составляет не более 4% ; что допустимо для технических расчетов.
Во всех остальных случаях следует пользоваться среднелогарифмическим температурным напором :
,
Эта формула справедлива для любых схем движения теплоносителей.
Следует заметить, что среднелогарифмический напор всегда меньше среднеарифметического: Dt<Dtcp.
ЛЕКЦИЯ 15
ЛЕКЦИЯ 16
Котельные установки. Общие сведения
Устройства, предназначенные для получения пара или горячей воды повышенного давления за счет теплоты, выделяемой при сжигании топлива или подводимой от посторонних источников (обычно с горючими газами), называют котлами. Они делятся соответственно на котлы паровые и котлы водогрейные. Котлы, использующие (т. е. утилизирующие) теплоту отходящих из печей газов или других основных и побочных продуктов различных технологических процессов, называют котлами-утилизаторами.
С целью обеспечения стабильной и безопасной работы котла его снабжают вспомогательным оборудованием, служащим для подготовки и подачи топлива, воздуха, очистки и подачи воды, отвода продуктов сгорания и их очистки от золы и токсичных примесей, удаления золошлаковых остатков.
Комплекс устройств, включающий в себя собственно котел и вспомогательное оборудование, называют котельной установкой.
Тепловой баланс парового котла.
ЛЕКЦИЯ 17
Количество воздуха, необходимого для горения.
ЛЕКЦИЯ 18
Вторичные энергоресурсы
Классификация ВЭР
Под ВЭР подразумевают энергетический потенциал продукции, отходов, побочных и промежуточных продуктов, образующихся в технологических агрегатах, который не используется в самом агрегате, но может быть частично или полностью использован для энергоснабжения других агрегатов.
Все ВЭР разделяются на 3 основные группы:
1. Горючие (топливные) ВЭР — горючие газы плавильных печей, горючие отходы процессов химической и термохимической переработки углеродистого или углеводородного сырья (степень использования 90-95%).
2. Тепловые ВЭР — физическая теплота отходящих газов технологических агрегатов, физическая теплота основной и побочной продукции. Теплота рабочих тел системы принудительного охлаждения технологических агрегатов, теплота горячей воды и пара, отработавших в технологических и силовых установках.
3. ВЭР избыточного давления — потенциальная энергия газов и жидкостей, покидающих технологические агрегаты с избыточным давлением, которую необходимо снижать перед последующей ступенью использования этих газов и жидкостей или выбросом их в атмосферу.
– Конец работы –
Используемые теги: Лекция, Предмет, метод, Термодинамики, термодинамическая, система0.082
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ЛЕКЦИЯ 1. Предмет и метод термодинамики. Термодинамическая система
Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов