«РОЗЧИНИ» для студентів I курсу

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Кафедра хімії

 

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

«РОЗЧИНИ»   для студентів I курсу

Теоретична частина

 

Загальна характеристика розчинів

Розчинами називають однорідні у фазовому відношенні термодинамічно стійкі системи перемінного складу. Розчини можуть бути твердими, рідкими та газоподібни­ми. Один із компонентів… Природа процесу розчинення складна, це процес оборот­ний: прямий процес - розчинення, зворотний процес -…

Концентрація розчиненої речовини

На практиці найчастіше використовують такі способи виражен­ня концентрації: масова доля, молярна доля, об'ємна доля, масова концентрація, молярна… Розглянемо деякі способи вираження концентрації розчи­неної речовини: І)масова доля ω(Х) - безрозмірне відношення маси компоненту m(Х) до маси розчину ( Х – формульне позначення…

Властивості розчинів

Згідно з законом Вант-Гоффа (1885) осмотичний тиск розчину чисельно дорівнює тому тиску, який би мала розчинена речо­вина у газоподібному стані при… Осмос - явище, відкрите Ноле у 1743 році . Його суть полягає у дифузії…

Практична частина

2.1. Лабораторна робота "Розчини. Виконання розрахунків. Приготування розчинів" Дослiд 1.Приготування розчину із заданою масовою долею розчиненої речовини. … Одержати у викладача завдання (назва солі, кількість розчину та його концентрація), розрахувати необхідну кількість…

Форма запису

1. Вихідна сіль –

2. Кількість розчину, г –

3. Концентрація розчину у розрахунку на безводну сіль, -

4. Кількість солі, г –

5. Кількість води, г - ; об'єм води, мл - .

Розрахунок

Дослiд 2.Приготування розчину заданої молярної концентрації еквівалента речовини Одержати у викладача завдання (назва солі, об'єм розчину та його… На технохімічних терезах зважити з точністю до 0,01 г розраховану наважку солі та перенести її в мірну колбу. Колбу з…

Форма запису

6. Вихідна сіль –

7. Об'єм розчину, мл –

8. Концентрація розчину, С_Е - моль/л

9. Кількість солі, г –

Розрахунок

Домашня підготовка до лабораторної роботи

2.2.2. Виконати розрахунки за умовами дослідів 1 і 2, використавши такі вихідні дані:

Дослід 1.

Вихідна сіль – CuSO₄×5H₂O.

Кількість розчину, г – 50.

Концентрація розчиненої речовини у розрахунку на безводну сіль, - 0,5.

Кількість солі, г –

Кількість води, г - ; об'єм води, мл - .

Дослід 2.

Вихідна сіль – CuSO₄×5H₂O.

Об'єм розчину, мл – 250.

Концентрація розчиненої речовини, С_екв - 0,05 моль/л .

Кількість солі, г –

 

Література

  НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ