рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • По категориям
  • По работам

...Раздел: Химия: Рефераты, Конспекты, Лекции, Курсовые, Дипломные, Учебники

Естественнонаучных дисциплин ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
Государственное автономное образовательное учреждение... Среднего профессионального образования города Москвы... Технологический колледж...

  1. К комплексному экзамену по дисциплинам

Основные понятия химии
Химия это наука о веществах и законах их превращения Объект изучения химии являются хим элементы и их соединения Хим элементом назыв вид атомов... Закон... Порядок заполнения орбиталей электронами...

  1. Закон эквивалентов
  2. Электродное облако. Квантовые числа.
  3. Квантово-механическая модель строения атома
  4. И 7) Период. закон и пер. система Д.И. Менделеева
  5. Неорганические соединения.
  6. Соли и их хим. свойства.
  7. Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность.
  8. Основные положения теории ВС. Гибридизация.
  9. Водородная связь.
  10. Донорно-акцепторная связь. Комплексные соединения.
  11. Комплексные соединения. Хим. связь в компл. Соед.
  12. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости комплексных ионов.
  13. Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
  14. I и II законы термодинамики. Расчет тепловых эффектов химических реакций.
  15. Закон Гесса и следствия из него.
  16. Понятие о стандартном состоянии и стандартных теплотах образования. Вычисление тепловых эффектов химических реакций.
  17. Свободная энергия Гиббса. Направление химической реакции.
  18. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.
  19. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.
  20. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
  21. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
  22. Коллигативные свойства растворов.
  23. Законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов.
  24. Осмос и осмотическое давление.
  25. Растворение газов в жидкостях. Закон Генри.
  26. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда.
  27. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.
  28. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды
  29. Степень и константа гидролиза солей.
  30. Активность и ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора.
  31. Понятие об электродном потенциале.
  32. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.
  33. Газовые электроды. Уравнение Нернста для расчета потенциалов газовых электродов
  34. Гальванический элемент. Расчет ЭДС гальванического элемента.
  35. Концентрационная и электрохимическая поляризация.
  36. Электролиз. Законы Фарадея.
  37. Электролиз. Выход по току. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.
  38. Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.
  39. Химическая коррозия. Скорость химической коррозии.
  40. Коррозия под действием блуждающих токов.

Химия
Химия... Условные обозначения... В выбранный ответ П правильный ответ...

Химия №96 от 13.04.2009
Химия от... THEMES Химия...

Фармацевтическая химия
по дисциплине Фармацевтическая химия... Вопрос Ответ Вопрос Ответ Вопрос Ответ...

  1. Фармацевтическая химия
  2. Для лекарственных веществ химической структуры

ЗАДАНИЯ К ИМК № 1 по медицинской химии
Коллигативные свойства растворов Изменение температуры кипения и кристаллизации КH O... Осмос... Можно ли использовать ный раствор глюкозы для внутривенного введения зная что нормальное осмотическое...

  1. Задачи на расчет концентрации вещества в растворе
  2. Задачи по электрохимии
  3. Задачи по термодинамике
  4. Кинетика химических реакций
  5. Изменение температуры кипения и кристаллизации.
  6. РН растворов
  7. Буферные растворы
  8. Буферная ёмкость

Тема 1. Введение. Предмет и основные задачи агрохимии
Предмет цель задачи и методы агрохимии... Место и связь агрохимии с другими науками... История развития учения о питании растений и применении удобрений...

  1. Предмет,цель, задачи и методы агрохимии
  2. Тема 2. Химический состав и питание растений
  3. Химический состав растений и качество урожая
  4. Химические элементы, необходимые растениям
  5. Поступление элементов питания в растения
  6. Воздушное питание
  7. ДыханиеC6H12O6 + 6O2 à 6CO2 + 6H2O + 674 ккал
  8. Корневое питание
  9. Влияние условий внешней среды на поступление питательных веществ в растения
  10. Концентрация питательного раствора
  11. Соотношение макро и микроэлементов питательной среде и их поглощение растениями
  12. Влажность почвы
  13. Аэрация и питание растений
  14. Тепло и питание растений
  15. Физиологическая реакция солей
  16. Тема 3. Методы растительной диагностики питания сельскохозяйственных культур
  17. Визуальная
  18. Тема 4. Агрохимические свойства и плодородие почв
  19. Состав почвы
  20. Виды поглотительной способности
  21. Кислотность почвы
  22. Значение кальция и магния для питания растений
  23. Определение нуждаемости,доз и места внесения извести
  24. Отходы промышленности
  25. Местные известковые удобрения
  26. Гипсование солонцеватых и солонцовых почв
  27. Материалы гипсования
  28. Роль азота в жизни растений
  29. Нитратные удобрения
  30. Аммонийные
  31. Аммонийно-нитратные удобрения
  32. Аммиачные
  33. Роль фосфора в жизни растений
  34. Роль калия в жизни растений
  35. Концентрированные калийные удобрения
  36. Взаимодействие калийных удобрений с почвой
  37. Микроудобрения
  38. Тема 10. Комплексные удобрения
  39. Сложные удобрения
  40. Технология внесения удобрений
  41. Тема 12. Органические удобрения
  42. Хранение навоза
  43. Действие навоза на почву и растение
  44. Применение навоза
  45. Солома как удобрение
  46. Тема 13. Система удобрения
  47. Биологические потребности культур в элементах питания
  48. Почвенно-климатические условия
  49. Способы и сроки внесения удобрений
  50. Система удобрения агроценозов
  51. Баланс питательных элементов и гумуса
  52. Составление годовых и календарных планов
  53. Тема 14. Система удобрения ведущих полевых сельскохозяйственных культур
  54. Удобрения озимой пшеницы и озимой ржи
  55. Удобрение яровых зерновых культур
  56. Удобрение зернобобовых культур
  57. Удобрение крупяных культур
  58. Удобрение многолетних трав
  59. Удобрение сахарной свеклы
  60. Удобрение картофеля
  61. Удобрение кормовых корнеплодов
  62. Удобрение кукурузы
  63. Удобрение подсолнечника
  64. Удобрение овощных культур
  65. Удобрения сенокосов и пастбищ
  66. Природные луга и пастбища
  67. Удобрения плодовых и ягодных культур
  68. Удобрение овощных культур в защищенном грунте
  69. Гидропонные теплицы
  70. Охрана окружающей среды
  71. Экологическая роль известкования кислых почв
  72. Экологическая роль фосфорных удобрений
  73. Перечень вопросов к зачёту

КОНЦЕПЦИИ СОВРЕМЕННОЙ ХИМИИ
T t... H CO MgO MgCO H O или Ba OH BaO H O... Термодинамическое воздействие влияет только на направление химического процесса а не на его скорость...

  1. КОНЦЕПЦИИ СОВРЕМЕННОЙ ХИМИИ

Химия
БЕКІТЕМІН КЕЛІСІЛГЕН... ШТПК директоры Шпикбаева Б Ж Дир ОТЖ орынбасары МенжулинаН И...

  1. Нұсқа

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ... ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ...

  1. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
  2. Теплоемкость
  3. Приближенные методы расчета теплоемкости
  4. Закон Гесса
  5. Простейшие теплоты химических превращений.
  6. Т∙ −393,21∙Т – 19,98∙10-3∙Т2 – 0,187∙10-6∙Т3 − − 214982,12
  7. Основные закономерности и понятия
  8. Простейшие теплоты химических превращений
  9. Основные закономерности и понятия
  10. Основные навыки
  11. Каталитические реакции
  12. КАТАЛИТИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
  13. Гомогенный катализ.
  14. Автокатализ.
  15. Гетерогенный катализ.
  16. Ферментативный катализ.
  17. F + S ⇆ FS → F + P
  18. Основные закономерности и понятия
  19. Основные навыки
  20. Исходные данные
  21. Интегрально-расчетный метод
  22. Дифференциально-расчетный метод
  23. Математическая обработка экспериментальных данных.
  24. Кинетическая устойчивость золей. Седиментация
  25. Агрегативная устойчивость
  26. Строение коллоидной мицеллы
  27. Коагуляция лиофобных коллоидов
  28. Механизм и кинетика коагуляции золей электролитами
  29. Старение золей и пептизация
  30. Основные закономерности и понятия
  31. И ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ПОДГОТОВКИ
  32. Вопросы для самопроверки

Химические свойства
Температура... Химические свойства... Механические свойства Достоинства и недостатки копмоненты Пластмассы Основные характеристики пластмасс Пластические массы пластмассы пластики материалы на...

  1. Пластмассы. Основные характеристики пластмасс
  2. Резина.
  3. ТВЕРДАЯ* РЕЗИНА И МЯГКАЯ РЕЗИНА
  4. Водородная и кислородная коррозия
  5. Закалка в одной среде
  6. Ступенчатая закалка
  7. Поверхностная закалка при нагреве ацетилено-кислородным пламенем
  8. Поверхностная закалка токами высокой частоты

Индивидуальные РАСЧЕТНЫЕ задания. Методические рекомендации по выполнению контрольных работ по дисциплине «Химия» для студентов
Бийский технологический институт филиал... федерального государственного бюджетного образовательного... учреждения высшего профессионального образования...

  1. Макрушина, Т.И.
  2. Закон эквивалентов
  3. Основные законы химии
  4. Периодический закон
  5. Химическая связь
  6. Общие свойства растворов
  7. Способы выражения состава растворов
  8. Общие свойства растворов
  9. Слабые и сильные электролиты
  10. Гидролиз солей
  11. Химическая кинетика равновесие
  12. Химическая кинетика и равновесие
  13. Термохимические расчеты
  14. Энтропия. Энергия Гиббса
  15. Электродные потенциалы и электродвижущая сила
  16. Электролиз
  17. Окислительно-восстановительные реакции
  18. Электродные потенциалы и электродвижущая сила
  19. Электролиз
  20. Коррозия металлов
  21. РАСЧЕТНЫХ ЗАДАНИЙ
  22. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
  23. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАНИЯ

Открытие периодического закона дало Менделееву основу для системы классификации химических элементов и созданию Периодической системы
Периодический закон был открыт Менделеевым в г современная формулировка периодического за кона... Свойства элементов а также свойства образуемых ими простых и сложных веществ... Открытие периодического закона дало Менделееву основу для системы классификации химических элементов и созданию...

  1. Строение атома
  2. Квантово-механическое описание электрона в атоме
  3. Вопрос 1 Формирование электронной оболочки атома
  4. Основные закономерности заполнения электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атома
  5. Общие представления о химической связи
  6. Квантово-механическая теория химической связи
  7. Типы химических связей и их свойства.
  8. Параметры химической связи
  9. IV. По признаку выделения или поглощения энергии реакции делят на экзотермические и эндотермические.
  10. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором.
  11. Понятие химического равновесия
  12. Таким образом, чем больше концентрации реагирующих веществ, тем больше скорость реакции.
  13. Константа равновесия
  14. Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой.
  15. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ
  16. Зависимостьскорости реакции от концентрации реагирующих веществ
  17. Зависимостьскорости реакции от температуры
  18. Зависимость скорости реакции от присутствия катализаторов.
  19. Гидратация этих ионов.
  20. В результате образуются гидратированные ионы, хаотически движущиеся в растворе электролита.
  21. Ионное произведение воды. Водородный показатель
  22. Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу.
  23. Гидролиз солей, соответствующих слабому основанию и сильной кислот
  24. Реакции, при которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
  25. Многочисленность органических соединений по сравнению с неорганическими соединениями.
  26. Исторический обзор развития органической химии
  27. Теория радикалов
  28. Теория типов
  29. Теория строения А.М.Бутлерова
  30. Основы номенклатуры в органической химии
  31. Нахождение алканов в природе
  32. Из галоидных алкилов.
  33. Из карбоновых кислот.
  34. Физические свойства алканов
  35. Химические свойства алканов
  36. Галоидирование.
  37. Нитрование.
  38. Сульфохлорирование.
  39. Окисление.

Органической химией называлась химия веществ. Предалхимический период. Алхимический период
Предалхимический период до III в н э В предалхимическом периоде теоретический и практический аспекты знаний о веществе развиваются... Функциональная группа структурный фрагмент органической молекулы некоторая... Основные классы органических соединений биологического происхождения белки липиды углеводы нуклеиновые кислоты...

  1. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова
  2. ПОЛУЧЕНИЕ
  3. ОТДЕЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ
  4. ОТДЕЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ
  5. Физические свойства
  6. По функциональным группам
  7. Оптическая изомерия
  8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОКИСЛОТ

ХИМИЯ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ... РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ... ИМЕНИ Н И ПИРОГОВА...

  1. Х И М И Я
  2. ОБЩАЯ ХИМИЯ
  3. СТРОЕНИЕ АТОМА
  4. R с возрастанием Z увеличивается (по группе).
  5. Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
  6. Закономерности изменения свойств элементов
  7. Семейства химических элементов
  8. Характер оксидов и гидроксидов I-VII групп
  9. Ковалентная связь
  10. Свойства ковалентной связи
  11. Типы гибридизации
  12. Сравнительная характеристика кристаллических решеток
  13. Правила определения степени окисления элемента в соединении
  14. Методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР
  15. Метод электронного баланса
  16. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)
  17. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
  18. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
  19. Способы выражения состава раствора
  20. Теория электролитической диссоциации (1887 г., Сванте Аррениус)
  21. Реакции ионного обмена
  22. Гидролиз
  23. Случаи гидролиза солей

Гигиена без химии
ОТ ВСЕХ БОЛЕЗНЕЙ НАМ ПОЛЕЗНЕЙ... Вы предлагаете человечеству перестать мыться мылом... Да Сейчас я работаю с тремя группами добровольцев которые по нашей просьбе согласились не мыться вообще Мы...

  1. ТЕЛО МЫТЬ - ДОЛГО НЕ ЖИТЬ!
  2. ДОЛГОЖИТЕЛЬ ДОЛГОЖИТЕЛЮ РОЗНЬ
  3. САМАЯ СКВЕРНАЯ ПРИВЫЧКА
  4. ЗЛОЙ РАЗБОЙНИК МОЙДОДЫР
  5. РИТУАЛ, СТАВШИЙ ПОРОКОМ
  6. Чем можно заменить мыло? А тем более шампуни!
  7. Мыться опасно для здоровья
  8. Чем можно мыться с пользой для себя

В130100 биологиялық химия пәнінен
ПП КГМУ... АРА АНДА МЕМЛЕКЕТТІК МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ...

  1. Семестр III - IV
  2. Оқытушылар туралы мағлұмат.
  3. Кафедраның оқытушысы: Понамарева Ольга Анатольевна, медицинқ ғылымдарының кандидаты.
  4. Кафедраныњ оқытушысы: Клюев Дмитрий Анатольевич, медицина ғылымдарының кандидаты.
  5. Кафедраның аға оқытушысы: Айтишева Лайла Бакытжановна
  6. Оқытушылық стажы - 4 жыл.
  7. Оқытушылық стажы - 25 жыл.
  8. Кафедра оқытушысы: Колесникова Евгения Александровна
  9. Кафедра оқытушысы: Тулешова Айгуль Жакановна
  10. Кафедраның оқытушысы: Демидчик Людмила Андреевна
  11. Кафедраның оқытушысы: химия ғылымдарының кандидаты Бурдельная Елена Вячеславовна
  12. Кафедраның оқытушысы: химия ғылымдарының кандидаты Хабдолда Гаухар
  13. Кіріспе
  14. Студент
  15. Дәрістердің тақырыптық жоспары
  16. Практикалық және зертханалық сабақтардың тақырыптық жоспары
  17. СӨЖ тақырыптарының жоспары
  18. Баға шкаласы

Часть II. Профессиональный химический язык
Quot Для того чтобы уравнение с замкнутым оператором было d нормальным достаточно а если его нуль пространство имеет замкнутое дополнение... Смысл этого предложения не содержащего никаких специальных математических... Таким образом язык специалистов хотя и похож внешне на обычный например русский язык но все же в некоторых...

  1. Прагматика ПХЯ
  2. Субъект деятельности — СПЕЦИАЛИСТ
  3. СПЕЦИАЛИСТ КАК ЛИЧНОСТЬ
  4. Объект деятельности — ПРОФЕССИОНАЛЬНЫЙ МИР
  5. МЕТОДЫ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
  6. Методы решения естественнонаучных профессиональных задач
  7. Наблюдение
  8. Профессионально-обусловленная специфика категориально-понятийного аппарата
  9. Установление законов
  10. Условия, при которых истинно такое высказывание, никогда не реализуются в действительности полностью, но лишь частично и приблизительно.
  11. Специфика профессиональной химической деятельности
  12. Психологический аспект профессиональной деятельности
  13. Общественный характер профессиональной деятельности

Кафедра неорганической и физической химии
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ... Федеральное государственное бюджетное образовательное... Высшего профессионального образования...

  1. Кафедра неорганической и физической химии
  2. Пояснительная записка
  3. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата
  4. Компетенции выпускника ООП бакалавриата, формируемые в результате освоения данной дисциплины
  5. Структура и трудоемкость дисциплины.
  6. Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля
  7. Планирование самостоятельной работы студентов
  8. Тема 3. Электронные представления в химии
  9. Тема 1. Основы теории химических процессов
  10. Тема 1. Электролиты
  11. Тема 2. Окислительно-восстановительные процессы
  12. Химия координационных соединений
  13. Химия непереходных элементов
  14. Химия переходных элементов
  15. Темы лабораторных работ
  16. Модуль 4
  17. Модуль 5
  18. Модуль 6
  19. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ
  20. Образовательные технологии
  21. Методические указания

РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Лечебный факультет... Кафедра общей химии... РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ...

  1. РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ
  2. Качественные и групповые реакции ионов.
  3. Б. Обнаружение иона Са2+.
  4. Лабораторная работа 2.4
  5. Лабораторная работа 3.1
  6. Экспериментальные данные.
  7. Обработка результатов эксперимента
  8. Лабораторная работа 4.1
  9. Включают секундомер в момент первого появления синей окраски содержимого колбы (время 0 с).
  10. Экспериментальные данные
  11. Определение кинетических характеристик реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода. Влияние катализатора на скорость реакции.
  12. Экспериментальные данные
  13. Свойства буферных растворов.
  14. Экспериментальные данные
  15. Экспериментальные данные
  16. Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия
  17. Е. Взаимодействие ионов никеля с диметилглиоксимом.
  18. Определение направления редокс-процессов.
  19. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
  20. Экспериментальные данные
  21. Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
  22. Хроматография
  23. Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
  24. Определение знака заряда коллоидных частиц.

Основные понятия в химии
Все вещества состоят из химических элементов Например составными частями серной кислоты Н SO являются элементы водород сера и кислород... Химические элементы составные части простых и сложных веществ каждый... Число нейтронов содержащихся в ядрах данного элемента в отличие от числа протонов может быть различным Атомы...

  1. Упражнения
  2. Упражнения
  3. Способы выражения концентраций
  4. Упражнения
  5. Коллигативные свойства растворов
  6. Растворы электролитов и неэлектролитов
  7. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
  8. Условия протекания химических реакций
  9. Гидролиз солей
  10. Гальванические элементы
  11. Электролиз
  12. Коррозия металлов

Теория атома водорода по Бору
Элементы квантовой механики Корпускулярно волновой дуализм свойств... Общее уравнение Шредингера Уравнение... Элементы современной физики атомов и молекул Атом водорода...

  1. Модель атома Томсона и Резерфорда
  2. Линейчатый спектр атома водорода.
  3. Постулаты Бора.
  4. Опыты Франка и Герца.
  5. Корпускулярно-волновой дуализм свойств вещества.
  6. Соотношение неопределенностей.
  7. Волновая функция и ее статистический смысл.
  8. Уравнение Шредингера для стационарных состояний.
  9. Атом водорода в квантовой механике.
  10. Спин электрона. Спиновое квантовое число.
  11. Фермионы и бозоны.
  12. Распределение электронов в атоме по состояниям.
  13. Размер, состав и заряд атомного ядра. Массовое и зарядовое числа.
  14. Дефект массы и энергия связи.
  15. Систематика элементарных частиц
  16. Античастицы
  17. Законы сохранения
  18. Изотопический спин.
  19. Кварковая модель адронов

Химическая связь. Типы взаимодействия молекул
Для молекулярных систем как и для многоэлектронных атомов невозможно точное решение уравнения Шр дингера Приближ нные решения достигаются... Существует два способа объяснения характера ковалентной связи метод валентных... Метод валентных связей Основные положения МВС Ковалентная связь...

  1. Химическая связь. Типы взаимодействия молекул
  2. Причина образования химической связи – понижение полной энергии системы.
  3. Основные положения МВС
  4. Механизмы образования химической связи
  5. Донорно-акцепторный механизм
  6. Валентность
  7. Sp- гибридизация
  8. Sp3-гибридизация
  9. Метод молекулярных орбиталей
  10. Полярность связи
  11. Водородная связь
  12. Энергия связи
  13. Прочность увеличивается с уменьшением длины связи.

Химия
г Северодвинске... Т И Белозерова...

  1. Методические указания к лабораторным работам
  2. Меры безопасности и правила поведения в лабораториях химии
  3. Подготовка химических опытов
  4. Проведение химического опыта
  5. Общие требования к поведению студентов в лаборатории химии
  6. Работа с веществами и растворами
  7. Обращение с нагревательными приборами, нагревание
  8. Работы после окончания химических опытов
  9. При ожогах
  10. НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
  11. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.
  12. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ПРОВЕДЕНИЯ ОПЫТА.
  13. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.
  14. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.
  15. Влияние концентрации реагирующих веществ.
  16. Влияние температуры на скорость реакции.
  17. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ПРОВЕДЕНИЯ ОПЫТА
  18. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.
  19. Массовая доля растворенного вещества (w)
  20. Молярная концентрация.
  21. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА.
  22. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.
  23. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ.
  24. Катодные процессы в водных растворах
  25. Анодные процессы в водных растворах
  26. Решение типовых задач
  27. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА.
  28. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.
  29. Защита металлов от коррозии.
  30. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА.
  31. Структурные формулы
  32. Химические свойства оксидов
  33. Химические свойства оснований
  34. Химические свойства кислот
  35. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ УСТАНОВКИ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА.
  36. Номенклатура кислот и их солей
  37. Методы и оборудование для очистки сточных вод.
  38. Метод ионного обмена.
  39. Мембранные методы очистки сточных вод.
  40. Электродиализ.
  41. Биологическая очистка сточных вод.
  42. ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

ХИМИЯ
Федеральное агентство железнодорожного транспорта... ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО... Самарский государственный университет путей сообщения...

Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук
Буферные системы их классификация и механизм действия Емкость буферных систем... Буферными системами буферами называют растворы обла дающие свойством... Буферные системы крови...

  1. Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук.
  2. Одностадийные, гомогенные, гетерогенные.
  3. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.
  4. Порядок реакции. Уравнение кинетики 1-го и 2-го порядка. Период полупревращения.
  5. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции.
  6. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Теория активных соударений.
  7. Активация и ингибирование ферментов.
  8. Понятие о кинетики сложных реакций. Параллельный, последовательные, сопряженные и цепные реакции.
  9. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель.
  10. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка амфолитов
  11. Концентрация растворов и способы их выражения.
  12. Сольватная теория растворов.
  13. Растворимость газов в жидкостях. Кессонная болезнь.
  14. Растворимость жидкости и твердых тел в жидкостях. Гидраты и кристаллогидраты.
  15. Вязкость растворов. Аномальная вязкость растворов ВМС.
  16. Растворы ВМС. Набухание. Общая характеристика растворов ВМС.
  17. Удельная, приведенная, относительная и характеристическая вязкость.
  18. Вязкозиметрическое определение молекулярной массы полимеров.
  19. Вязкость крови и других биологических жидкостей.
  20. Коллигативные свойства растворов.
  21. Относительное понижение давления насыщенного пара и закон Рауля. Идеальные растворы.
  22. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, зависимость их от концентрации раствора.
  23. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант Гоффа
  24. Осмотическое давление в растворах биополимеров. Мембранное равновесие Доннане.
  25. Роль осмоса и осмотическое давление в биологических системах.
  26. Плазмолиз и гемолиз.
  27. Растворы слабых и сильных электролитов. Степень и константа диссоциации слабых электролитов.
  28. Электролиты в организме человека. Электролитический состав крови.
  29. Диссоциация воды. Ионное производство воды. Водный показатель.
  30. Интервалы значения pH для различных жидкостей человеческого организма.
  31. Буферные системы крови.
  32. Уравнение Гендерсона Гассельбаха.
  33. Понятие о кислотно-щелочном состоянии крови.
  34. Кислотно-основное титрование. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Выбор индикатора. Применение в медицине.
  35. Гидролиз солей. Степень гидролиза в биологических процессах.
  36. Реакция осаждения и растворения. Производные растворимости. Аргентометрия. Применение в медицине.
  37. Оксидометрия, иодометрия, перманганатометрия. Применение в медицине.
  38. Электронное облако орбиталь.
  39. Метод валентных связей. Механизм образования валентных связей.
  40. Принцип Паули. Правило Хунда. Основное и возбужденное состояние атома.
  41. Виды связей. Кратность связи.
  42. Насыщенность, направленность и длина связи.
  43. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.
  44. Ионная связь как предельно поляризованная ковалентная связь.
  45. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали.
  46. Водородная связь. Молекулярная и внутри молекулярная водородная связь.
  47. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.
  48. Центральный атом, лиганды, координационное число центрального атома.
  49. Внутрикомплексные соединения. (хелаты).
  50. Комплексоны и их применение в медицине.
  51. Реакция комплексообразования.
  52. Номенклатура комплексных соединений.
  53. Константа нестойкости и устойчивости комплексных ионов.
  54. Общая характеристика p - элементов.

ХИМИЯ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ... РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ... ИМЕНИ Н И ПИРОГОВА...

  1. Х И М И Я
  2. ОБЩАЯ ХИМИЯ
  3. СТРОЕНИЕ АТОМА
  4. R с возрастанием Z увеличивается (по группе).
  5. Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
  6. Закономерности изменения свойств элементов
  7. Семейства химических элементов
  8. Характер оксидов и гидроксидов I-VII групп
  9. Ковалентная связь
  10. Свойства ковалентной связи
  11. Типы гибридизации
  12. Сравнительная характеристика кристаллических решеток
  13. Правила определения степени окисления элемента в соединении
  14. Методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР
  15. Метод электронного баланса
  16. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)
  17. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
  18. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
  19. Способы выражения состава раствора
  20. Теория электролитической диссоциации (1887 г., Сванте Аррениус)
  21. Реакции ионного обмена
  22. Гидролиз
  23. Случаи гидролиза солей
  24. МЕТАЛЛЫ
  25. III. Общие химические свойства металлов
  26. IV. Химические свойства щелочных металлов
  27. V. Химические свойства металлов IIА группы (щелочноземельные металлы)
  28. VI. Бериллий и магний
  29. VII. Химические свойства алюминия
  30. VIII. Химические свойства металлов побочных подгрупп
  31. IX. Основные способы получения металлов
  32. X. Электролиз
  33. НЕМЕТАЛЛЫ
  34. IV. Химические свойства неметаллов
  35. V. Химические свойства некоторых соединений неметаллов
  36. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ А.М. БУТЛЕРОВА
  37. Структурная изомерия
  38. Реакции присоединения.
  39. Реакции отщепления (элиминирования).

Химическая кинетика
Тема... Химическая кинетика область химии изучающая механизм хим х реа й и скорость их... См n V молярная концентрация моль л...

  1. Тема 6. Химическое равновесие.
  2. Тема 7 растворы
  3. Тема 12

Использование гидролиза для определения химических свойств белка, ренгеноструктурный анализ, электронная микроскопия
Образование АТФ в процессе метаболизма идет двумя путями окислительного и субстратного фосфорилирования дых цепь ЦТК гликолиз Возникновение... Свойства белков их биологическая роль Методы очистки и разделения Свойства белков кислото основные и...

  1. Первичная, вторичная, третичная структура ДНК.
  2. Биосинтез белков. Роль нуклеиновых кислот.
  3. Биосинтез ДНК. Повреждение и репарация ДНК.
  4. Транскрипция, генетический код, процессинг РНК.
  5. Дезаминирование, трансаминирование, декарбоксилирование.
  6. Связь трансаминирования и дезаминирования. Непрямое дезаминирование.
  7. Обмен тиоаминокислот.
  8. И 31. Переваривание нуклеопротеидов в ЖКТ. Распад пуриновых и пиримидиновых нуклеотидов. Подагра.
  9. Биосинтез пуриновых нуклеотидов.
  10. Биосинтез пиримидиновых нуклеотидов.
  11. Синтез гемоглобина. Обмен железа.
  12. Взаимосвязь всех обменов.
  13. Нервная ткань.
  14. Мышечная ткань.
  15. Пигменты мочи и их происхождение.
  16. Дыхательная цепь.

При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы
Химия наука о строении свойствах веществ их превращениях и сопровождающих явлениях Три главные задачи исследование строения вещества... Различают неорганическую органическую и элементоорганическую химии Объектом... Химия является общетеоретической дисциплиной Она призвана дать современное научное представление о веществе как одном...

  1. Модель атома.
  2. Вопрос 3. Квантово-механическое представление о строении атома. Квантовые числа и их физический смысл.
  3. Вопрос 4. Распределение электронов в многоэлектронном атоме. Принцип Паули. Правило Гунда. Порядок заполнения электронных подуровней.
  4. Вопрос 6. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность.
  5. Вопрос 7. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
  6. Вопрос 9.Методы молекулярных орбиталей (ММО) и валентных связей(МВС). Сравнительная характеристика ММО и МВС.
  7. Вопрос 11. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.
  8. Вопрос 13. Химичёская термодинамика, термодинамические параметры (Т, р, V). Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
  9. Вопрос 14. Энтальпия образования вещества. Закон Гесса и его применение.
  10. Физический смысл энергии Гиббса
  11. Вопрос 18. Влиятние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
  12. Вопрос19. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы
  13. Вопрос 20.Химическое равновесие. Смещение хим.равновесия при изменении условий протекания хим.процессов. Принцип Ле-Шателье.
  14. Вопрос 21. Растворы. Свойства растворов
  15. Вопрос 22. Способы выражения концентраций растворов
  16. Законы растворов- это и есть законы Рауля!
  17. Вопрос 24. Закон Рауля. Осмос. Физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической постоянной.
  18. Вопрос 25. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
  19. Вопрос 27 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов.
  20. Вопрос 29.Гидролиз солей. Константа гидролиза. Степень гидролиза.
  21. Вопрос 30. Дисперсные системы. Коллоидные растворы, свойства.
  22. Коллоидные растворы.
  23. Вопрос 31. Строение мицеллы коллоидов. Оптические и электрические свойства коллоидных растворов.
  24. Вопрос 33. Электродный потенциал. Старндартный электродный понетциал.Водородный потенциал.Уравнение Нернста.
  25. Водородный потенциал???
  26. Вопрос 34. Гальванический элемент: устройства, протекающие процессы на аноде и катоде. ЭДС и энергия Гиббса гальванического элемента
  27. Вопрос 35. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Выход по току.
  28. Вопрос 37. Поляризация, ее причины. Перенапряжение.

Органическая химия
Химическая связь Ионная ковалентная полярная неполярная металлическая водородная... Химическая связь это взаимодействие двух атомов осуществляемое путем обмена... КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ Обменный механизм Каждый атом дает по...

  1. Органические вещества. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.
  2. Особенности строения атома углерода. Понятие о гомологах и изомерах.
  3. Предельные и непредельные углеводороды. Алканы.
  4. Углеводороды. Алкены. Этилен.
  5. Углеводороды. Алкины. Ацетилен.
  6. Углеводороды. Алкадиены. Каучуки.
  7. Углеводороды. Арены. Бензол
  8. Кислородосодержащие соединения. Спирты.
  9. Кислородосодержащие соединения. Фенолы.
  10. Кислородосодержащие соединения. Альдегиды.
  11. Кислородосодержащие соединения. Кетоны.
  12. Кислородосодержащие соединения. Предельные карбоновые кислоты.
  13. Кислородосодержащие соединения. Непредельные карбоновые кислоты
  14. Кислородосодержащие соединения. Двухосновные карбоновые кислоты.
  15. Кислородосодержащие соединения. Гидроксикарбоновые кислоты
  16. Сложные эфиры. Жиры. Мыла.
  17. Углеводы. Моносахариды. Глюкоза.
  18. Углеводы. Олигосахариды. Сахароза.
  19. Углеводы. Дисахариды. Крахмал.
  20. Азотосодержащие соединения. Амины. Анилин.
  21. Азотосодержащие соединения. Аминокислоты. Пептиды
  22. Азотосодержащие соединения. Белки
  23. Вещества белковой природы. Ферменты
  24. Нуклеиновые кислоты. ДНК и РНК
  25. Гормоны. Липофильные и гидрофильные (полипептидные и стероидные)
  26. Витамины и лекарства. БАДы
  27. Атом. Электронная конфигурация атомов химических элементов
  28. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
  29. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
  30. ИОННАЯ СВЯЗЬ
  31. Механизм металлической связи.
  32. Окислительно-восстановительные реакции
  33. Полимеры. Реакция полимеризации. Пластмассы, волокна, биополимеры.
  34. Дисперсные системы, среды. Коллоидные системы (гели, золи)
  35. Растворы (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные)
  36. Неорганические амфотерные соединения.
  37. Металлы. lА группа (литий, натрий, калий)
  38. Металлы. lВ группа (медь, серебро, золото)
  39. Металлы. llА группа (бериллий, магний, кальций)
  40. Металлы. llB группа (цинк, кадмий, ртуть).
  41. Металлы. lllA группа (бор, алюминий, галлий).
  42. Металлы. lVA группа (германий, олово, свинец)
  43. Металлы. VlB, VlB группы (хром, молибден, вольфрам, марганец)
  44. Металлы. Железо. Коррозия металлов
  45. Металлы. Vlll группа (кобальт, никель, палладий, иридий, платина)
  46. Неметаллы. lVA группа (кремний). Стекло, керамика.
  47. Неметаллы. VA группа (азот, фосфор, мышьяк)
  48. Неметаллы. Соединения неметаллов VA группы (аммиак, минеральные удобрения).
  49. Неметаллы. Vl А группа (кислород, сера).
  50. Неметаллы. Соединения неметаллов VlA группы (озон, сероводород)
  51. Неметаллы. Vll группа (фтор, хлор, бром, йод)
  52. Неметаллы. Соединения галогенов и их значение.
  53. Неметаллы. Vlll группа. Благородные газы (гелий, неон, аргон)

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Химия

Сохранить или поделиться страницей

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Еще рефераты, курсовые, дипломные работы на эту тему:

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36